Teoría cinética de los gases
La materia es discontinua
Estas partículas se encuentran en constante
movimiento debido a dos clases de fuerzas:
de cohesión y de repulsión.
Las fuerzas de cohesión tienden a mantener
las partículas materiales unidas entre sí.
Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las
partículas y a alejarlas unas de otras.
Teoría cinética molecular
1. Los gases están formados por moléculas: La distancia
entre éstas es muy grande si se la compara con su tamaño
y su volumen total solo es una pequeña fracción de todo
el espacio que ocupa el gas.
postulados
Teoría cinética molecular
2. No existe fuerza de atracción entre las moléculas de un gas: esto es lo que impide que un gas se convierta en un líquido en forma natural.
Teoría cinética molecular
3. Las moléculas de los gases se encuentran en un estado movimiento, rápido y constante chocando unas contra otras y con las paredes del recipiente que las contiene de manera aleatoria. Esto explica la miscibilidad de los gases.
Teoría cinética molecular
4. Todas las colisiones moleculares son perfectamente elásticas: esto es, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones. Las que chocan, pierden energía cinética y las que son chocadas, ganan energía cinética.
Teoría cinética molecular
5. Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas.
6. La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.
Teoría cinética molecular
LEYES DE LOS GASES
Las propiedades de los gases se rigen por una serie de principios conocidas como leyes de los gases que fueron descubiertas por una serie de científicos.
relaciona LEY DE BOYLE PRESION y VOLUMEN
LEY DE CHARLES relaciona
VOLUMEN y TEMPERATURA
LEY DE GAY-LUSSAC relaciona
PRESION y TEMPERATURA
Leyes de los gases
1. Ley de Boyle:
El efecto del cambio de presión sobre el volumen de un gas a
temperatura constante.
A temperatura constante, el volumen de la masa fija
de un gas es inversamente proporcional a la presión
que este ejerce.
Esta ley de Boyle se expresa en la
siguiente fórmula matemática:
P1 x V1 =P2 x V2
Ejercicios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal es de 16 lt, calcular la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20 lt y la temperatura permanece constante. Nota: 1torr = 1 atm o 760 mm Hg 2. Una muestra de nitrógeno ocupa 5.3 litros a 760 mmHg. ¿Cuál será el
volumen del oxígeno a 315 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
3. Tenemos 5,6 L de un gas que están a 500 mmHg de presión. ¿Cuál será su
volumen si aumentamos la presión hasta 900 mmHg? La temperatura es
constante, no varía.
4. Un gas ocupa 1.9 litros a una presión de 3.3 atm. Si la temperatura
permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un
recipiente de 4,2 litros?
5. Una presión de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presión de
750mmHg¿ qué volumen ocupara a una presión de 1,2 atm si la
temperatura no cambia?