Upload
my-market
View
212
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
الذي جري بالظروف 2CO + O2 ⟶ 2CO2للتفاعل اآلت : °Gr∆جد قمة 1-15السؤال
و Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole∆القاسة اذا أعطت المعلومات اآلتة :
∆Hf°(CO)=−110.5 KJ/mole وS°(CO2)=214 J/mole . K S°(CO)=198 J/mole . K
S°(O2)=205 J/mole . K .
Ans 2CO + O2 ⟶ 2CO2
−110.5 0 −393.5
∆Hr° = ∑ △Hf∘ (products) × n − ∑ △Hf∘ (Reactants) × n
∆Hr° = [(−393.5 × 2 ) ] − [ ( 1 × 0 ) + ( − 110.5 × 2 ) ]
∆Hr° = − 787 + 221 = − 566 KJ / mole
2CO + O2 ⟶ 2CO2
198 205 214
∆Sr° = ∑ S∘ (products) × n − ∑ S∘ (Reactants) × n
∆Sr° = [ 2 × 214 ] − [ ( 2 × 198 ) + ( 1 × 205 ) ]
∆Sr° = 428 − 396 − 205 = − 173 J / mole.K
∆Sr°(KJ) =
= −0.173 KJ/mole.K
∆Gr°=∆Hr°−T∆Sr°
∆Gr° = − 566 − ( 298 ×− 0.173 )
∆Gr° = − 566 + 51.554 = − 514.446 KJ/mole
*&*&*&*&*&*&*&*&*
فخذ ا وخ C2H2 (Μ=26g/mole) األسز g 2.6ف سعش زشاسي ظع 1-19السؤال
. أزست أثبجخ رى غبص األسز أرا عذ أ : kj 130اسشاسح اجعثخ األززشاق رسبي
∆Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole و∆Hf°(H2O)=−286 KJ/mole
Ans
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
n=
⟹ n=
.
= 0.1 mole
∆Hc° = ∆ °
C2H2(g) + 5/2O2 ⟶ 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hc° =
. = − 1300 KJ/mole
∆Hf°=? 0 −393.5 −286
∆Hr° = ∑ △Hf∘ (products) × n − ∑ △Hf∘ (Reactants) × n
−1300 = [(−393.5 × 2 ) + ( −286) ] − [ (5/2 × 0 ) + (∆Hf°C2H2) ]
−1300 = [ − 787 − 286 ] − [(∆Hf°C2H2) ]
(∆Hf°C2H2) = 1300 − 1073 = 227 KJ/mole
CaCO3(s) ⟶CO2(g) + CaO(s)تتفكك كاربونات الكالسوم حسب المعادلة اآلتة 1-24السؤال
ه على التوال CaCO3 , CaO , CO2لكل من ∘Hf△فأذا علمت أن Sr°=160 j/mole .k∆قمة
جد : KJ/mole ( −1207 , −635 , −393.5 )بوحدات
1 )∆Hr° 2 للتفاعل ثم أرسم مخطط للطاقة )∆Gr° للتفاعل
درجة الحرارة الت سصبح عندها التفاعل تلقائ 3)
Ans CaCO3(s) ⟶ CO2(g) + CaO(s)
−1207 −393.5 −635
∆Hr° = ∑ △Hf∘ (products) × n − ∑ △Hf∘ (Reactants) × n
∆Hr° = [(−393.5 ) + ( −635) ] − [ −1207 ]
∆Hr° = −1028.5 + 1207 = 178.5 KJ/mole
energy مخطط مستوات الطاقة للتفاعل الماص للحرارة
CO2(g) + CaO(s)
KJ/mole 178.5 تحول طاقة
المحط الى التفاعلمن
CaCO3
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
∆Sr°(KJ) =
= 0.16 KJ/mole.K
∆Gr° = ∆Hr°−T∆Sr°
∆Gr° = 178.5 − ( 298 × 0.16 )
∆Gr° = 178.5 − 47.68 = 130.82 KJ/mole
از صجر ازفبع عذب رمبئ فزشض ازفبع زض خ اسشاسحسخسسبة د
∴ ∆Gr° = 0
∆Gr° = ∆Hr°−T∆Sr°
0 = 178.5 − ( T × 0.16 )
0.16 T = 178.5 ∴ T= .
. =1115.625 K
أر ى صجر ازفبع رمبئ دت ا رى دسخخ اسشاسح أوجش 1115.6
زفبع ثزذاد °Sr∆أزست 2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) زفبع ار 1-31السؤال
j/mole . k عب ثأ△Hf∘(H2O)= −242 KJ/mole ∆Gf∘(H2O) = −228 KJ/mole
Ans
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Hr° = △Hf∘ × n
∆Hr° = −242 × 2
∆Hr° = − 484 KJ/mole
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Gr° = △Gf∘ × n
∆Gr° = −228 × 2
∆Gr° = − 456 KJ/mole
∆Gr° = ∆Hr°−T∆Sr°
− 456 = − 484 − ( 298 × ∆Sr°)
− 456 + 484 = − 298(∆Sr°)
(∆Sr°) =−
= −0.0939 KJ/mole.K
(∆Sr°) j =− 0.0939 × 1000 (∆Sr°) j = 93.9 J/mole.K
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
KJ/moleزلذاد ث. H2 CO CH3OHزشاسح أززشاق ول ل غلبصي ارا عذ ا 1-35السؤال
: ثأسزخذا لب س °Hr∆ ( . أزست 286− , 284− , 727−) عى ازا
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l)
Ans ىزت عبدالد أززشاق ص اد وبر
CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2(g) ∆Ηc°= −284 kj/mole
H2(g) + 1/2 O2(g) ⟶ H2O(l) ∆Hc°= −286 kj/mole
CH3OH(l) + 3/2 O2 ⟶ CO2 + 2H2O(l) ∆Hc°= −727 kj/mole
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°= ? ازفبع اطة زسبة اثبجز
شة اعبدخ اثبخ فعسزبج أ 2 عىس اردب اعبدخ اثبثخ ع أثمبء اعبدخ األى وب
CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2 ∆Ηc°= −284 kj/mole
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(l) ∆Hr°= −572 kj/mole
CO2 + 2H2O(l) ⟶ CH3OH(l) + 3/2 O2 ∆Hr°= +727 kj/mole
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°=−129 kj/mole
(G = ∆H − T∆S∆ )ع ب أر عى ظؤ عاللخ وجس 1-38السؤال
ال رزفىه وبسثبد اىبس ثذسخبد اسشاسح األعزبدخ . -4
G =+ Ans∆ثب أ اعخ ال رسذس أر لخ
= + H∆رسزبج سشاسح زه رى فىهثب أ عخ از
= + ∆Sؤدي اى صبدح ف االزشث فىهإرا زذثخ عخ از
= H − T∆S ∆G∆ عذ رطجك عاللخ وجس
∆G = (+) − ( + )
∆G = (+) (−)
T∆Sأوجش H∆فزا ع أ += G∆ ثب أ
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
Ans ى رمبئ دائب عذ دسخبد اسشاسح اعبخ . ІІرفىه أوسذ اضئجك -5
−= G∆ثب أ اعخ رمبئخ أر لخ
= + H∆ع بص سشاسح رفىه أوسذ اضئجكعخ
= +∆Sصبدح ف االزشث زفىهصبزت عخ ا
= H − T∆S ∆G∆ عذ رطجك عاللخ وجس
∆G = (+) − ( + )
∆G = (+) (−)
H∆أوجش T∆Sفزا ع أ −= G∆ ثب أ
كف تتأثر حالة و 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)للتفاعل المتزن الغازي الباعث للحرارة 2-5السؤال
N2O4( سحب غاز 3( رفع درجة الحرارة 2( عند زادة الضغط على التفاعل المتزن 1 لماذا ؟
( زادة الضغط : نزاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة الن عدد موالتها أقل و كذلك ثابت 1
األتزان ال تغر .
( رفع درجة الحرارة : نزاح موضع األتزان نحو تكون المواد المتفاعلة ) النه تفاعل ماص للحرارة ( 2
. و المتفاعلة تزداد ان قل الن تراكز النواتج تقل و ثابت األتز
زاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة لتعوض النقص الحاصل ف ن: N2O4( سحب غاز 3
و ثابت األتزان ال تغر . (N2O4)المادة الناتجة تركز
2PbS(s) +3O2(g) ⇌2PbO(S) +2SO2(g) الباعث للحرارةالغازي للتفاعل المتزن 2-9السؤال
وضح تأثر كل من العوامل اآلتة على حالة األتزان و ثابت األتزان .
( تبرد اناء التفاعل . 2( خفض الضغط المسلط على التفاعل . 1
أكبر الغازات ( خفض الضغط : زاح موضع األتزان نحو تكون المواد المتفاعلة الن عدد موالت1
رد التفاعل : زاح موضع األتزان نحو تكون المواد الناتجة الن التفاعل بهذا األتجاه باعث للحرارة ( تب2
للتعوض عن كمة الحرارة المنخفضة و ثابت األتزان سوف زداد الن تراكز المواد الناتجه سوف تزداد
و تراكز المواد المتفاعلة تقل
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
وف أناء حجمه لتر واحد وضع 2A + B ⇌ 3Cاألفتراض الغازي ف التفاعل 2-16السؤال
3mole منB مع موالت مختلفة منA , C و عند وصول التفاعل حالة األتزان وجد ان أناء التفاعل
قبل بدء التفاعل A , Cما عدد موالت كل من Aمن 6moleو كذلك على Cمن 6moleحتوي على
. 1.5للتفاعل تساوي Kcعلما ان
Ans ∵ V = 1L ∴ Μ = n
2A + B ⇌ 3C عند األتزان B نطبق قانون ثابت األتزان لحساب تركز المادة
6 z 6 األتزان حالة عند
Kc =
1.5 = ( )
( ) ∴ z =
. = 4 Μ مثل [B] عند األتزان
2A + B ⇌ 3C
y 3 a
+2X +X −3X نحدد أتجاه سر التفاعل بطرقة الزادة ف تركز أحد المواد
y+2X=6 3+X=4 a−3X=6
3+X=4 ∴ X=4−3 = 1 Μ عند األتزانC , A ف التراكز لكل من X و بتعوض قمة
y + 2X = 6 ∴ y + 2 = 6 ∴ y = 6−2 = 4 Μ
a−3X = 6 ∴ a− 3 = 6 ∴ a = 6 + 3 = 9 Μ
المنتوج للتفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة : صف أربعة إجراءات تؤدي لرفع 2-23السؤال
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Ans
بما أن عدد موالت المواد الغازة الناتجة أقل من عدد موالت المواد الغازة المتفاعل لذلك نزد (1
الضغط المسلط على إناء التفاعل لنزاح التفاعل نحو المواد الناتجة .
التفاعل لنزاح التفاعل نحو لذلك نبرد أناء بما أن التفاعل باعث للحرارة بأتجاه المواد الناتجة (2
المواد الناتجة للتعوض عن الحرارة المنخفضة .
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
السحب المستمر من المادة الناتجة و ه غاز األمونا . (3
. N2و H2اإلضافة المستمرة من المواد المتفاعلة و ه غازات (4
1ml HClعذ إظبفخ اى زش بء امطش PHخذ مذاس ازغش ف لخ 3-2 ( 1 )السؤال
Μ 10 .Ansرشوض
PH1= 7 بء امطش
M1 × V1 = M2 × V2
10 ×
= M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M
HCl ⟶ H+ + Cl- PH =−log [H+]
0.01 0 0 PH2 =−log10-2
= 2
-0.01 0.01 0.01 ∆PH= PH2 − PH1
∴ [H+] =0.01 M ∆PH=2−7 = −5
1ml NaOHبء امطش عذ إظبفخ اى زش PHخذ مذاس ازغش ف لخ 3-2 ( 2 ) السؤال
Μ 10 .Ansرشوض
PH1= 7 بء امطش
M1 × V1 = M2 × V2
10 ×
= M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M
NaOH ⟶ Na+ + OH- POH =−log [OH−]
0.01 0 0 POH2 =−log10-2
= 2
-0.01 0.01 0.01 PH + POH = PKw
∴ [OH−] =0.01 M PH = 14 − 2 = 12
∆PH= PH2 − PH1
∆PH=12−7 = 5
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
ابء ml 250ااخت إظبفزب اى CH3COOH (Μ=60 g/mole)ب عذد غشابد 3-4السؤال
. PKa = 4.74 log2=0.3 , log1.8=0.26عب أ 2.7اسي ثعذ اإلظبفخ PHامطش صجر
Ans
Ka = 10-Pka
Ka = 10-4.74
Ka = 10-4.74×10+5 ×10-5
Ka = 100.26×10 – 5
Ka = 1.8 × 10−5
[H+]= 10−PH
[H+]= 10- 2.7
[H+]=10-2.7×10+3×10-3
[H+]=100.3×10−3 ∴ [H+]= 2 × 10−3 Μ
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
β 0 0
β – 2×10-3 2 × 10−3 2 × 10−3
Ka=
1.8 × 10-5 = ( )
β =
.
β = 0.23 Μ [CH3COOH]
m = M × VL × M
m = 0.23 ×
× 60 m = 3.3 g
10mlاى Μ 0.1رشوض 10ml HClسي اسعش ثأظبفخ PHب لخ (1) 3-6السؤال
NaOH 0.1رشوض Μ .
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
Ans دذ عذد الد و اسبط امبعذ اعبف عظب ف عبدخ ازفبع ثب
n= VL × M
n =
0.1 = 0.001 mole
n =
0.1 = 0.001 mole
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
0.001 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0 0 0.001 0.001
PH=7 اسي ابرح سي بئ ر زعبدي زه رى
15mlاى Μ 0.1رشوض 10ml HClسي اسعش ثأظبفخ PHب لخ (2) 3-6السؤال
NaOH 0.1رشوض Μ .
Ans n = VL × M
n =
0.1 = 0.0015 mole
n =
0.1 = 0.001 mole
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
0.0015 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0.0005 0 0.001 0.001
ب سست لخ بثب ا ازى ر زعبدي زجم امبعذ امخ أر دذ رشوض
VT = 15 + 10 = 25 ml
∴ VL =
= 0.025 L
M =
∴ M= .
. = 0.02 M
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
NaOH ⟶ Na+ + OH-
0.02 0 0
−0.02 0.02 0.02
∴ [OH−] = 0.02 Μ
POH =−log[OH-]
POH =−log 0.02
POH = 1.7
PH + POH = PKw
PH = 14 − 1.7 = 12.3
10mlاى Μ 0.1رشوض 10ml HClسي اسعش ثأظبفخ PHب لخ (3) 3-6السؤال
NH3 0.1رشوض Μ .
Ans n= VL × M
n =
0.1 = 0.001 mole
n =
0.1 = 0.001 mole
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O
0.001 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0 0 0.001 0.001
امب ار PH اسي ابرح سي بئ ر زبع زه رسست لخ
VT = 10 + 10 = 20 ml
∴ VL =
= 0.02 L ∴ M=
.
. = 0.05 M
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
[H+] = √
[H+] =√ .
.
[H+] = √
[H+] = √27 10 = 5.2 × 10-6 M [H+]
PH = −log [H+]
PH = −log ( 5.2×10-6)
PH = −log5.2 + -log10-6
PH = −0.72 + 6 = 5.28
15mlاى Μ 0.1رشوض 10ml HClسي اسعش ثأظبفخ PHب لخ (4) 3-6السؤال
NH3 0.1رشوض Μ .
Ans n= VL × M
n =
0.1 = 0.0015 mole
n =
0.1 = 0.001 mole
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O
0.0015 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0.0005 0 0.001 0.001
امب ار PH اسي ابرح سي أ شزشن ار ازى امبعذ ازجمخ رسست
VT = 15 + 10 = 25 ml
∴ VL =
= 0.025 L
∴ MNH4Cl = .
. = 0.04 M
ΜNH3 = .
. =0.02 Μ
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
POH = PKb + log
POH = 4.74 + log .
.
POH = 4.74 + log 2
POH = 4.74 + 0.3 = 5.04
PH + POH =14
PH = 14 − 5.04 ∴ PH = 8.96
و ما ksp = 1.6 × 10-8ف محلول مائ مشبع منه علما ان BaSO4ما ذوبانة 3-15 السؤال
الى لتر من المحلول المشبع منه . Μ 10تركزه H2SO4من 1mlذوبانته بعد إضافة
Ans BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2
S S
Ksp = [Ba+2] [SO4-2]
1.6 × 10−8 = S2 بجذر طرف المعادلة
S = 1.26 × 10−4 mole / L
M1 × V1 = M2 × V2
10 ×
= M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M تركز حامض الكبرتك بعد اإلضافة
BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2
Ŝ Ŝ
H2SO4 ⟶ 2H+ + SO4-2
0.01 0.02 0.01
Ksp = [Ba+2] [SO4-2]
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
1.6 × 10−8 = Ŝ × [ Ŝ + 0.01 ]
1.6 × 10−8 = Ŝ × [ 0.01 ]
Ŝ = .
= 1.6 × 10−6 mole / L
المحلول PHأذا علمت ان 1atmو ضغط ℃25ف H2أحسب جهد قطب غاز 4-14السؤال
. 1األلكترولت تساوي
Ans 2H+ + 2e ⟶ H2
° = 0 V
[H+] = 10−PH
[H+] = 10−1
= ° −
.
ln
= 0 − .
ln
( . )
= − 0.013 ln 100 ∴ = − 0.0598 V
13دقائق و 3تم امرار تار كهربائ فها لمدة STPف خلة تحلل الماء كهربائا ف 4-38السؤال
الهدروجن و األوكسجن عند قطب الخلة , و كان مجموع حجم الغازن ثانة , فتحرر غازي
معادلت نصف الخلة و التفاعل العام لها . جد حجم كل غاز متحرر . L 0.0672المتحررن ساوي
وشدة التار الكهربائ المار ف الخلة .
Ans
2H2O⟶ O2 + 4H+ +4e ) صف رفبع األوسذ( داال
4H+ +4e ⟶ 2H2 نصف تفاعل األختزال( كاثودال (
2H2O ⟶ O2 + 2H2 التفاعل العام للخلة
X 2X نفرض حجوم الغازات الناتجة
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
VT = VO2 + VH2
0.0672 = X + 2X
0.0672 = 3X
∴ X = .
= 0.0224 L O2 حجم غاز
2X = 2 × 0.0224 = 0.0448 L H2 حجم غاز
n(O2)= ( )
.
n(O2)= .
. = 10−3 mole
2H2O⟶ O2 + 4H+ +4e
Q = n × mol.e-
Q = 10-3 × 4
= 3 60 13 = 193 S
=
4 × 10-3 =
386 = I × 193 ∴ I = .
= 2 A
بالماء المقطر فأنخفض جهد القطب بمقدار طب الكاثود لخلة دانال القاسخفف محلول ق 4-39السؤال
0.0592 V . عن قمة جهده القاس . أحسب تركز أونات القطب حنئذ
Ans Cu+2
+ 2e ⟶ Cu °
− ° = مقدار األنخفاض ف جهد القطب عن جهده القاس 0.0592−
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
= ° −
.
ln
− ° = −
.
ln
−0.0592 = −0.013 ln
ln
=
.
.
ln
= 4.6
∴
= 100
∴ [Cu+2
] = 0.01 mole / L
/ امبسخ أرا عذ ا خد األخزضاي 4-40السؤال° = −0.76 /
° = 0.8
أخت ع ب أر :
برا رزلع ارا عذ خخ فزبئخ رسزي عى ز اخبسص افعخ ف سب أىزشزبر (1
. أي از رم وزز أي ب سف رضداد وزز برا ؟ 1Μرشوض و ب
اخخ فزبئخ زى لطت اخبسص امبس لطت افعخ ف سي ب لخ اطبلخ اسشح (2
. Μ 0.1أبد افعخ رشوض
Ans 1)
ثب ا خذ أخزضاي افعخ أوجش خذ أخزضاي اخبسص أر سه ذ اخبسص وأد ف اخخ
رفبع أوسذ فؤدي زثب رم وزز ثب ذ خبسصثب ذ افعخ سه وبثد زه عب ا
: افعخ فعب أخزضاي فزضداد وزز وب ف ازفبعالد اصفخ ارخ
Zn ⟶ Zn+2
+2e ° = 0.76
2Ag+ + 2e ⟶ 2Ag
° = 0.8
Zn + 2Ag+ ⟶ Zn
+2 + 2Ag
° = ° +
°
° = 0.76 + 0.8 = +1.56 V
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
) = ° −
.
ln
= 1.56 − .
ln
.
= 1.56 − 0.013 ln 100
= 1.56 − 0.06
= 1.5
∆G = − nFEcell ∴ ∆G = − 2 × 96500 × 1.5 = 289500 J/mole
لكل من المركبات األسئلة اآلتةأجب عن ( VBT )أعتمادا على نظرة آصرة التكافؤ 5-10السؤال
ما نوع التهجن و الشكل الهندس و الصفة المغناطسة . : 2-[CoCN4] ; [Ni(dmg)2]التناسقة
Ans [CoCN4]-2 27Co [Ar]18 3d7 4S2 4P0
Co+2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0
[CoCN4]-2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0
CN CN CN CN
الصفه المغناطسة : بارا مغناطس الشكل الهندس : مربع مستوي dSP2التهجن :
[Ni(dmg)2] 28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0
Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
[Ni(dmg)2] [Ar]18 3d8 4S 4p0
dmg dmg
الشكل الهندس : مربع مستوي الصفه المغناطسة : داا مغناطس dSP2التهجن :
تكافؤه Μnوان B.Μ 5.9ساوي 2-[ΜnL4]للمركب (μ)إذا كان الزخم المغناطس 5-12السؤال
ІІ وL لكند إحادي المخلب . ما شحنة اللكند و ما نوع التهجن و الشكل الهندس المتوقع لهذا األون
المعقد إعتمادا على نظرة آصرة التكافؤ .
Ans [ΜnL4]-2 +2 + 4(X) = −2 4X = −4 ∴ X = −1 L شحنة اللكند
. = √e(e و من قمة الزخم المغناطس مكن حساب عدد األلكترونات المنفردة (2
5.9 = √e(e بتربع الطرفن (2
35 = e2 + 2e
e2 2e − 35 = 0 e و بحل المعادلة بأستخدام الفرق بن مربعن نجد قمة
( e − 5 ) ( e 7) = 0 ∴ e = 5 لكند ضعف لوجود خمسة ألكترونات L و هذا عن أن
[MnL4]-2 25Mn [Ar]18 3d5 4S2 4P0
Mn+2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0
[MnL4]-2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0
L L L L
: التهجنSP3 الشكل الهندس : هرم رباع األوجه منتظم
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
حث مثل لكند احادي Lاللكند 2-[NiL4]ف المعقد األون ІІلنفرض أن للنكل 5-13السؤال
. L( شحنة اللكند 1المخلب جد :
( التهجن للذرة المركزة ف المعقد األون . 2
. ( )( الزخم المغناطس 3
Ans األولى ( نفرض اللكند ضعف كون الترتب األلكترون للمعقد كاآلت : ) الحاله
28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0
Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
L L L L
: التهجنSP3
: 2)2√ = . الزخم المغناطس 2) = 2.8 B.Μ . = √e(e 2)
) الحالة الثانة ( نفرض اللكند قوي سكون الترتب األلكترون للمعقد كاآلت :
[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
L L L L
: التهجنdSP2
: الزخم المغناطس . = √e(e 2)
. = √0( 2) = 0 B.Μ
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
ف قلل من Na2CO3.xH2Oمن بلورات كاربونات الصودوم المائة 4.29gأذب 6-23السؤال
15mlمن المحلول األخر حتاج الى 25ml, فأذا علمت أن 250mlالماء المقطر ثم أكمل الحجم الى
ف الصغة الكمائة . (x)لمكافئته . ماعدد جزئات الماء N 0.2عارته HClمن محلول
Ans NNa2CO3 × V Na2CO3 = NHCl × VHCl
NNa2CO3× 25 = 0.2 × 15
NNa2CO3 =
= 0.12 N
m = N × VL × EΜ
4.29 = 0.12 ×
× EΜ
4.29 = 0.03 × EΜ
∴ EΜ = .
. = 143 g
Μ = EΜ × η
Μ = 143 × 2 = 286 g/mole
Μ = مجموع الكتل الذرة
286 = 2(23) + 12 + 3(16) + x(18)
286 = 46 + 12 + 48 + x(18)
x(18) = 286 −106 ∴ x =
= جزئة ماء 10
الت تترسب تماما عند مزج BaSO4 (Μ = 233 g/mole )ما كتلة كبرتات الباروم 6-22السؤال
من حامض الكبرتك ml 100مع BaCl2 (Μ=208g/mole)كمة كافة من محلول
(Μ=98g/mole) 20علما بأنml 16من محلول الحامض تحتاج الىml منNaOH تركزها
0.1Μ لمعادلته .
Ans
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
من خالل المعادلة تبن أن عدد موالت القاعده المتفاعلة ضعف عدد موالت الحامض لذل كون:
أسزبر : صبدق لبس اجذشي 4102 - 4102األسئخ اعبفخ ىبء
( M × V )H2SO4 × 2 = ( M × V )NaOH
( M × 20 )2 = ( 0.1 × 16 )
M(H2SO4 ) = .
M(H2SO4 ) = 0.04 M
BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + 2HCl
مساوة لموالت الحامض الناتجة خالل المعادلة تبن أن أعداد الموالت لكبرتات الباروممن
( M × V )BaSO4 = ( M × V )H2SO4
n(BaSO4) = 0.04 ×
n(BaSO4) = 0.004 mole
m(BaSO4) = n × M(BaSO4)
m = 0.004 × 233
m = 0.932 g