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QUÍMICA
LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES
1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas. 2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 30
questões objetivas. 3. No CARTÃO-RESPOSTA:
a) Verifique se seus dados estão corretos na parte superior do CARTÃO-RESPOSTA. b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta. c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.
LEMBRE-SE
4. A duração desta prova é de 2 (duas) horas, iniciando às 19:15 (Sete e Quinze) horas e terminando às 21:15 (Nove e Quinze)
horas. 5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.
ATENÇÃO
5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira:
a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões. b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta definitivamente. c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo correspondente à alternativa escolhida para cada questão. d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não ultrapassar os limites do círculo.
Marque certo o seu cartão como indicado:
e) Além de sua resposta, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta. 6. Releia estas instruções antes de entregar a prova. 7. Os três últimos alunos deveram sair juntos. 8. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de
identidade.
BOA PROVA!
Coordenação Cursinho Popular UEPA Salvaterra – Pará
Campus XIX – NUSALVA Setembro de 2014
31. (UEPA-2014) “Uma molécula é quiral quando contém um
carbono tetraédrico, no qual estão ligados quatro diferentes
grupamentos. Uma molécula desse tipo pode existir em dois
arranjos espaciais diferentes (tridimensionais), que são
estereoisômeros um do outro. As duas estruturas, entretanto, não
podem ser sobrepostas, já que uma é a imagem especular da
outra. Todas as suas propriedades físicas são iguais, exceto a
propriedade de desviar o plano da luz polarizada (feixe de luz
que passa num aparelho denominado polarímetro). Fármacos
quirais têm em sua estrutura um ou mais átomos com orientação
tridimensional muito bem definida. A modificação dessa
orientação pode levar à diminuição do efeito biológico, à sua
total supressão ou ao aparecimento de um efeito biológico
adverso”. Com base nos 03 (três) sistemas dados abaixo, avalie
as afirmativas que seguem:
I. Nos sistemas I, II e III tem-se o total de 6 (seis)
estereoisômeros.
II. Os dois compostos do sistema I possuem atividade óptica.
III. Os dois compostos do sistema II possuem atividade óptica.
IV. Os dois compostos do sistema III possuem atividade óptica.
V. O número total de enantiômeros (ou enanciômeros) nos
sistemas total é igual a 2.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I e II
b) I e III
c) III e IV
d) II e IV
e) III e V
32. (UEPA-2014) O ácido propiônico (nome comum) é o
responsável pelo cheiro característico do queijo suíço. Durante o
período principal de maturação deste tipo de queijo,
Propionibacterium shermanii e microrganismos similares,
convertem ácido lático (nome comum), que é produzido,
também, por meio da fermentação bacteriana da lactose ou
açúcar do leite, pelo Streptococcus lactis aos ácidos propiônico e
acético (nome comum) e a dióxido de carbono. O gás CO2
gerado é responsável pela formação dos “buracos” característicos
do queijo suíço. A respeito das estruturas abaixo é correto
afirmar que:
a) o ácido lático e o ácido propiônico são isômeros de função.
b) o ácido lático e o ácido propiônico apresentam atividade
óptica.
c) o ácido lático e ácido acético tem seus nomes IUPAC,
respectivamente: ácido propanóico e ácido etanóico.
d) a perda de uma molécula de água no ácido lático, gera uma
insaturação.
e) o ácido propiônico e o ácido acético são solúveis em água,
mas o ácido lático não é solúvel em água.
33. (UEPA – 2014) Leia o Texto para responder à questão.
“Aditivo alimentar" é qualquer ingrediente adicionado aos
alimentos, com o objetivo de modificar as características
físicas, químicas, biológicas ou sensoriais do alimento. Esses
aditivos alimentares são indicados nos rótulos dos produtos,
mas sem informação dos seus efeitos na saúde humana, assim
não possibilitam ao consumidor mais preocupado com seu
bem estar escolher alternativas mais saudáveis. Essas
restrições se devem ao conhecimento dos males que alguns
aditivos podem causar como, por exemplo, os antioxidantes
BHT e BHA (Estruturas abaixo), que são substâncias
genotóxicas e causam danos aos genes de uma célula ou de
um organismo. Estudos realizados em cobaias, como
camundongos e macacos, mostraram que os compostos
causam problemas hepáticos, provocam aumento do
metabolismo e reduzem, desse modo, o tecido adiposo.
Reduz a reserva hepática de vitamina A e é encontrado em
alimentos ricos em óleos e gorduras como manteiga, carnes,
cereais, bolos, biscoitos, cerveja, salgadinhos, batatas
desidratadas, gomas de mascar.
O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o
principal responsável pelo aroma do abacaxi.
A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas
abaixo.
I. A estrutura I possui 7 carbonos primários.
II. A estrutura II possui 3 carbonos primários.
III. Ambos são compostos fenólicos.
IV. A estrutura I possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de
oxigênio.
V. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de
oxigênio.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
34. (UEPA - 2013) A partir da temática do Texto XVI, e do
composto I e II, responda à questão 34 e 35.
Texto XVI
Composto I
Composto II
Sobre o composto I, é correto afirmar que:
a) o composto possui dois carbonos primários.
b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona.
c) o composto pertence à função orgânica denominada éster.
d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico.
e) o composto pertence à função orgânica denominada amida.
35. (UEPA-2013) A respeito das reações químicas do composto
II, são corretas as afirmativas:
I. Seu derivado álcool possui nomenclatura IUPAC denominada
2-metil-butanol.
II. Sua reação de síntese é chamada de esterificação.
III. Sua reação de hidrolise ácida produz um ácido carboxílico e
um álcool.
IV. Seu derivado álcool, ao reagir com o KMnO4 (oxidante),
gera o ácido-3-metilbutanóico.
V. o ácido orgânico empregado na síntese (obtenção) é
denominado de ácido propanoico.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II e V
b) I, III e IV
c) I, III e V
d) II, IV e V
e) II, III e IV
36. (UEPA-2013) Analise as estruturas abaixo para responder à
questão 36.
Analisando as estruturas químicas acima, é correto afirmar que:
I. as moléculas dos álcoois: metanol, etanol e glicerol interagem,
entre eles mesmos, por ligações de hidrogênio.
II. o maior número de grupos hidroxilas no glicerol proporciona
maior número de ligações hidrogênio.
III. o etanol e o glicerol são isômeros de função.
IV. os três álcoois apresentados são solúveis em água.
V. o glicerol apresenta isomeria ótica.
A respeito das reações químicas do composto, são corretas as
afirmativas:
a) I, II e III
b) I, II e IV
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) III, IV e V
37. (UFPE) Um determinado jornal noticiou que ”... a explosão
foi causada pela substituição acidental do solvente trans-1,2-
dicloroeteno pelo cis-1,2-dicloroeteno, que possui ponto de
ebulição menor...”. Sobre esta notícia podemos afirmar que:
a) é incorreta, pois estes dois compostos são isômeros, portanto
possuem as mesmas propriedades físicas.
b) é correta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é polar, portanto deve
ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é
apolar.
c) é incorreta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é apolar, portanto
deve ter ponto de ebulição menor que o do cis-1,2-dicloroeteno,
que é polar.
d) é correta, pois o trans-1,2-dicioroeteno é apolar, portanto deve
ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é
polar.
e) é incorreta, pois estes dois compostos são tautômeros e
possuem o mesmo momento dipolar, portanto possuem o mesmo
ponto de ebulição.
38. (UEPA-2012) O ecstasy é uma droga moderna sintetizada
em laboratório, que causa nos consumidores euforia, sensação de
Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em
pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes
características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro).
Podem ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de
vegetais e frutos ou ainda sintetizados em laboratório.
O etanoato de 3-metil-butila, estrutura química abaixo, é
o principal responsável pelo aroma da banana.
bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de
líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas e
sua estrutura química apresenta as funções amina e éter. A
alternativa que contém a estrutura química do ectasy é:
a)
b)
c)
d)
e)
39. (FUVEST-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidos
incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os
três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico,
pentano e butan-1-ol. Para poder rotular corretamente os frascos,
determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (PE) sob
l atm e a solubilidade em água (S) a 25°C.
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e
Z são, respectivamente:
a) pentano, butan-1-ol e ácido etanóico.
b) pentano, ácido etanóico e butan-1-ol.
c) ácido etanóico, pentano e butan-1-ol.
d) butan-1-ol, ácido etanóico e pentano.
e) butan-1-ol, pentano e ácido etanóico.
40. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto XXIII para
responder às questões 40 e 41.
XXIII
“Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos
chineses, sabe-se que determinados materiais, quando
queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os
italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e
efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos
metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos.
A origem das cores geradas pela presença de metais nas
chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia
liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de
metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao
seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na
forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo: ”
A respeito dos metais da tabela acima, leia as afirmativas abaixo:
I. Dos três elementos Li, K e Na, o K apresenta maior raio
atômico.
II. Ca, Sr e Ba combinam-se com o Cloro para formar sais por
ligação iônica.
III. Os cloretos dos sais de Ba, Ca e Sr, têm fórmulas,
respectivamente: BaCl3, CaCl2 e
SrCl.
IV. SbCl3 apresenta geometria piramidal e chama-se Cloreto de
Antimônio.
V. Os elementos químicos Sb, As, Pb são considerados
elementos representativos.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
41. (UEPA-2014) Com relação ao texto XXIII sobre a pólvora,
leia as afirmativas abaixo:
I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem
um elétron para o mesmo.
II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as
espécies Li+, K+ e Na+.
III. As configurações eletrônicas de Na e K são:
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente.
IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na
tabela periódica.
V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o
estrôncio (Sr).
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
42. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto para responder à
questão 42.
“Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o
bom crescimento das plantas, geralmente, se resumem em três
números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de
nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase
todas as embalagens de fertilizante. No século 20, esses três
nutrientes permitiram que a agricultura aumentasse a
produtividade e que a população mundial crescesse seis vezes
mais. Mas qual a fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem do
ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos de minas. As
reservas de potássio são suficientes para séculos, mas com o
fósforo a situação é diferente. O principal componente dos
fertilizantes, o fósforo é pouco valorizado e tem reservas para
apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos
disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final deste
século, o esgotamento das fontes deste mineral causaria um
colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura.
Muitos estudiosos dizem que, quando isso acontecer, a
população terá alcançado um pico além do que o planeta pode
suportar em termos de sustentabilidade.
(Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific
American Brasil Aula aberta. Ed Duetto. 2012).”
Com relação aos elementos químicos destacados no Texto e
analisando a tabela periódica é correto afirmar que:
a) a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica trigonal plana.
b) o elemento químico P é um calcogênio e a espécie PH3 é um
sal.
c) o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é
uma base fraca.
d) a configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p7 pertence ao
elemento químico 19K.
e) o elemento químico N possui maior eletronegatividade que o
elemento químico P.
43. (UEPA-2009) A produção artesanal das cuias, utilizadas, por
exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a
partir dos frutos de uma árvore nativa, que podem atingir o
tamanho de uma melancia grande. Os frutos são cortados em
dois hemisférios, limpos e secados ao sol. O artesão cobre a cuia
com um corante natural conhecido como cumatê. Após a pintura,
as cuias ficarão expostas aos vapores de amônia, provenientes da
urina humana em decomposição. O corante adquire uma
coloração negra e brilhante, facilitando o manuseio e higiene da
cuia.
(Adaptado de: Machado, J. R. C. Os alquimistas estão chegando.
Estão chegando os alquimistas? fonte: www.ufpa.br/eduquim).
Em relação ao composto destacado no Texto, a alternativa que
apresenta, respectivamente, o tipo de polaridade da molécula e o
tipo de ligação química estabelecida entre os átomos é:
a) molécula apolar e ligação covalente apolar.
b) molécula polar e ligação covalente apolar.
c) molécula polar e ligação covalente polar.
d) molécula apolar e ligação covalente polar.
e) molécula polar e ligação iônica.
44. (UEPA-2009) O ferro que está contido no açaí não é
absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para
poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação
transformado para +2. Nessa transformação o ferro é:
a) oxidado.
b) redutor.
c) neutralizado.
d) reduzido.
e) metalizado.
45. (UEPA-2011) O SiO4 é a matéria prima mais utilizada na
fabricação do vidro comum. A geometria dessa molécula é:
a) Linear
b) Tetraédrica
c) Trigonal planar
d) Octaédrica
e) Bipiramidal trigonal
46. (Mackenzie/SP/2004) - O brometo de potássio, ao ser
aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio.
A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:
a) KBrO3 → KBr + O3
b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2
c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2
d) KBrO3 → KBr + O2
e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2
47. (UEPB/PB/2003) – Nas reações químicas, as estruturas
iniciais (molécula, íon-fórmula etc.) são desmontadas e seus
componentes (átomos, íons etc.) são reaproveitados para montar
as moléculas finais (produtos). Marque a alternativa que
corresponde à sequência correta, quanto ao tipo de reação,
respectivamente:
I. S + O2 → SO
II. KClO3 → 2KCl + 3º
III. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
IV. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
a) análise, substituição, síntese, dupla substituição
b) síntese, análise, substituição, dupla substituição
c) síntese, análise, substituição, análise
d) análise, substituição, análise, síntese
e) substituição, análise, análise, dupla substituição
48. O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em
exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação:
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2HCl (aq)
Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5
mol L-1 deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO4?
Considere que existe excesso de BaCl2.
a) 6 L
b) 12 L
c) 15 L
d) 20 L
e) 25 L
49. Considere 50g de uma amostra de calcário com 80% de
pureza em carbonato de cálcio. O volume de gás carbônico, nas
CNTP, que se obtém quando essa amostra reage com ácido
clorídrico em excesso, sabendo que o rendimento da reação é de
95%, vale:
a) 8,512 L
b) 8,960 L
c) 10,31 L
d) 12,14 L
e) 15,21 L
50. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3
foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,32 litros de
CO2, nas CNTP, com um rendimento de 95%. Calcule a massa
da amostra de magnesita utilizada.
a) 30 gramas.
b) 25 gramas.
c) 20 gramas.
d) 15 gramas.
e) 10 gramas.
51. O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível
altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do
efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação
balanceada abaixo representa a principal reação química que
ocorre na combustão do carvão:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
O elemento que sofre redução e o que sofre oxidação estão
respectivamente, indicados em:
a) O, C.
b) O, O2.
c) C, O.
d) C, O2.
e) C, C.
52. (UEPA-2010) Um grande avanço químico revolucionou a
produção de sabões: em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806)
concluiu o desenvolvimento do método de síntese da barrilha
(Na2CO3) a partir da salmoura (NaCl aq). Essa síntese se
processa em duas etapas:
Etapa 1:
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (não-balanceada)
Etapa 2:
Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2
Na etapa 1 os coeficientes estequiométricos da equação
balanceada são, respectivamente:
a) 1, 1, 1, 1 c) 2, 1, 1, 2 e) 2, 2, 2, 2
b) 1, 1, 2, 2 d) 2, 2, 2, 1
53. A sequência de reações:
x KHCO3 M + CO2 + H2O
e
CO2 + Ba(OH)2 N + H2O
Ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente,
por:
a) 1, k2CO3 e Ba2CO3.
b) 1, K2O2 e Ba2C.
c) 2, K2O e BaHCO3.
d) 2, k2CO3 e Ba2HCO3..
e) 2, k2CO3 e BaCO3. 54. (UFV-MG) Substâncias que apresentam anéis benzênicos em
suas estruturas podem sofrer reações de substituição eletrofílica,
conforme o exemplo abaixo, onde o FeBr3 atua como catalisador:
Dentre as opções abaixo, identifique aquela que corresponde aos
compostos (I) e (II):
a) (I) = Br2 e (II) = FeBr2
b) (I) = NaBr e (II) = NaH
c) (I) = HBr e (II) = H2
d) (I) = HBr e (II) = H+
e) (I) = Br2 e (II) = HBr
55. (UFSM-RS) Observe as equações de reações de substituição
eletrofílica em compostos aromáticos:
Os nomes corretos dos produtos A e B são, respectivamente:
a) 1,4–dibromobenzeno e 4–bromofenol.
b) 1,2,3–tribromobenzeno e 2–bromofenol.
c) 5–bromobenzeno e 2,4–dibromofenol.
d) 1,2–dibromobenzeno e 1,1,3–tribromofenol.
e) bromobenzeno e 2,4,6–tribromofenol.
56. (UFRGS-RS) Uma reação típica dos alcenos é a adição de
halogênios à ligação dupla, formando compostos dihalogenados
vicinais, conforme exemplificado abaixo:
Em relação a essa equação, podemos afirmar que:
a) o composto II apresenta dois carbonos assimétricos.
b) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-3-metilbutano.
c) o nome do composto I é 2-metil-buteno-2.
d) o alceno pode apresentar isomeria geométrica.
e) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-2-metilpropano.
A indústria química utiliza substâncias simples para a obtenção de substâncias mais complexas que serão empregadas como medicamentos, aditivos de alimentos, fragrâncias, etc. O conhecimento das reações de síntese orgânica é fundamental para atingir esses objetivos. No esquema abaixo, a substância A sofre reação de oxidação enérgica, formando a substância B (caminho 1), e reação de desidratação, formando a substância C mais água (caminho 2).
57.
Texto
Com relação ao Texto, é correto afirmar que:
a) A substância B é o 3-metil-pentanal. b) A substância C é 2-metil-pent-2-eno. c) A substância B é o ácido 1-metil-1-butanóico. d) A substância C é 2-metil-pent-1-eno. e) A substância B é o ácido 1-metilpentanóico.
58. (UEPA-2014) O cobre metálico é tecnologicamente muito
importante. É usado como condutor elétrico, em tubulação
hidráulica, em ligas como bronze e latão, entre outros usos.
Suponha que num processo de eletrorefino empregado na
obtenção do cobre puro, usando as equações químicas abaixo:
Uma massa de 90 g de um minério à base de cobre foi
processada para purificação. Sabendo-se que uma corrente de
10A foi aplicada no sistema eletrolítico durante 19.300 segundos,
é correto afirmar que:
a) a porcentagem de pureza do cobre é 70,5%.
b) a porcentagem de pureza do cobre é 79,5%.
c) a porcentagem de pureza do cobre é 90%.
d) a porcentagem de pureza do cobre é 80,5%.
e) a porcentagem de pureza do cobre é 69,5%.
59. (UEPA-2014) Um professor, ensinando aos alunos de sua
sala de aula os cálculos de uma pilha galvânica sugeriu que eles
estudassem as duas equações dadas abaixo, para melhor entender
a espontaneidade das reações. Desse modo solicitou aos alunos
que calculassem o potencial padrão da reação global. De posse
desses dados é correto afirmar que o valor da força eletromotriz
da pilha é:
a) -2,38 V
b) +2,38 V
c) 0,71 V
d) +4,05 V
e) -0,71 V
60. (UEPA-2014) Em relação e as estruturas abaixo; avalie as
afirmativas.
I. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento Hidroxi
(OH) é orto e para dirigente nas reações de substituição
eletrofílica.
II. O grupamento na posição para na estrutura I, chama-se etil.
III. O grupamento na posição para na estrutura II, chama-se
metóxi.
IV. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na
posição para na estrutura I, pode ser obtido por alquilação.
V. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na
posição orto na estrutura II é um butil.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) I, III, IV e V
d) II, III, IV e V
e) I, II, IV e V