7ºdefilamateria y transformaciones (1)

Objetivos • Reconocer los elementos químicos y sus símbolos• Identificar los elementos químicos presentes en la

naturaleza y en los seres vivos.• Reconocer los compuestos químicos y sus formulas.

• Distinguir entre cambio físicos y químicos. • Reconocer las reacciones químicas, sus transformaciones

y los factores que influyen en su velocidad.• Conocer cómo se expresan en forma escritas reacciones

químicas.• Identificar algunas de las reacciones químicas más

comunes en la naturaleza. • Conocer las aplicaciones industriales de los elementos

químicos.• Identificar las variables en una situación experimental.

¿Qué es materia?

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html

¿Qué es la materia?• Los objetos

materiales tienen en común que tienen masa y volumen.

•.

• Se pueden pesar y meter en una mochila o en una habitación.

Materia es todo lo que tiene masa y volumen.Masa y volumen son las propiedades generales de la

materia.

Cambios en la materia

• Pueden ser de dos tipos: • Cambios físicos• Cambios químicos

Cambios físicos

• Cuando ocurre un cambio físico, no se forman nuevas sustancias.

• Solo cambia el estado o la forma en que se encuentra pero no su composición.

• Son reversibles

Cambio físico es el cambio transitorio de las sustancias, que no afecta la naturaleza de las moléculas que lo forman, aunque cambie el aspecto físico de la sustancia que

lo presenta.

Cambios químicos

• Se produce una transformación de la estructura interna de las sustancias.

• Es decir, se forman sustancias nuevas con una composición y propiedades diferentes.

COMBUSTIBLE + COMBURENTE PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN + ENERGÍA

Cambio químico, también llamado reacción química, es aquel tipo de cambio en que la materia experimenta modificaciones en su modificaciones en su

composición químicacomposición química.

La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro.

La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia

distinta a la madera.

En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de sustancias distintas

Cambios químicos

¿Cambios químicos o físicos ?

Historia: modelos atómicos

• En el siglo V a. C., Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito y discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia.

• Concluyeron que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.

• Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").

¿Cómo está formada la materia en su ¿Cómo está formada la materia en su interior?interior?

Desde los tiempos de la antigua Grecia ,los Desde los tiempos de la antigua Grecia ,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida la materia en acerca de cómo estaba constituida la materia en su interior.su interior.

DemócritoDemócrito (S.Va.c.) introduce el término de (S.Va.c.) introduce el término de átomo como la parte mas pequeña de la materia.átomo como la parte mas pequeña de la materia.

ÁTOMOÁTOMO

sinsin división división

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

MODELO DE THOMSON MODELO DE THOMSON (1897)(1897)

El átomo es “UNA ESFERA CARGADA

POSITIVAMENTE, en la que se encuentran incrustadas partículas con cargas negativas, LOS ELECTRONES”

Simil: sandía (Pepitas=electrones. Fruto: átomo cargado

positivamente)

MODELO DE MODELO DE RUTHERFORDRUTHERFORD ..

El átomo no es una estructura maciza.El átomo no es una estructura maciza. Constituido por una parte central, el Constituido por una parte central, el núcleonúcleo (concentrada casi toda la masa (concentrada casi toda la masa del núcleo y toda la del núcleo y toda la carga carga positiva.positiva.

En la parte externa del átomo se En la parte externa del átomo se encuentran los encuentran los electroneselectrones que giran a que giran a gran velocidad en torno al núcleo, en gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares.( orbitas circulares.( carga carga negativanegativa y y cuya masa es muy pequeña) cuya masa es muy pequeña)

El tamaño del núcleo es muy pequeño El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, en comparación con el del átomo, aproximadamente aproximadamente 10000 veces menor.10000 veces menor.

MODELO DE BOHR MODELO DE BOHR (1913)(1913)

Propuso un nuevo modelo atómico , a Propuso un nuevo modelo atómico , a partir de los descubrimientos sobre la partir de los descubrimientos sobre la naturaleza de la luz y la energía.naturaleza de la luz y la energía.

Los electrones giran en torno al núcleo Los electrones giran en torno al núcleo en niveles u orbitas energéticos bien en niveles u orbitas energéticos bien definidos.definidos.

Cada nivel puede contener un número Cada nivel puede contener un número máximo de electrones.máximo de electrones.

Los electrones puede transitar de un Los electrones puede transitar de un nivel a otro. nivel a otro.

Es un modelo precursor del actual.Es un modelo precursor del actual.

Arnold Sommerfeld En 1916

Modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en ORBITAS ELÍPTICAS.

Modelo atómico Erwin Schodinger (1935) “Ecuación de Onda”

Ecuación de Schôdinger, describe el comportamiento y las energías de los electrones.

Núcleo: es donde reside casi la totalidad de la masa del átomo, donde se encuentra los protones y por lo tanto su carga es positiva.

Corteza: zona donde hay probabilidades de encontrar electrones, Orbitales, es donde se. No se puede saber su posición exacta. Su carga es negativa.

Modelo actual.Modelo actual.

CORTEZA electrones.CORTEZA electrones. ÁTOMO protones.ÁTOMO protones.

NÚCLEONÚCLEO neutrones.neutrones.

-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en -Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL.una determinada zona llamada ORBITAL.

-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)

-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.

NUMERO ATÓMICONUMERO ATÓMICOYY

NÚMERO MÁSICO.NÚMERO MÁSICO.

Número atómico (Z): Número atómico (Z):

Es el número de protones que tienen los núcleos de los Es el número de protones que tienen los núcleos de los átomos de un elemento. átomos de un elemento. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones. de protones.

Como la carga del átomo es nula, el número de electrones Como la carga del átomo es nula, el número de electrones será igual al número atómico. será igual al número atómico.

Número másico (A):Número másico (A):Es la suma del número de protones y de neutrones.Es la suma del número de protones y de neutrones.

Numero atómico y másico.Numero atómico y másico.

La forma aceptada La forma aceptada para denotar el numero para denotar el numero atómico y el numero atómico y el numero másico de un elemento másico de un elemento X es:X es:

De esta manera se pueden identificar el número y tipo De esta manera se pueden identificar el número y tipo de partículas de un átomo:de partículas de un átomo:

3311HH -----> Este átomo tiene -----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3Z = 1 y A = 3. .

Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y, como Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y, como es neutro, tiene 1 electrón.es neutro, tiene 1 electrón.

Número de neutrones = A - Z

ISÓTOPOS.ISÓTOPOS.

átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másiconúmero másico. .

Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. elemento es el número de neutrones en el núcleo.

Isótopos de carbono:Isótopos de carbono:

Isótopos de hidrógeno:Isótopos de hidrógeno:

La forma más común es el hidrógeno, que es el único La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo. átomo que no tiene neutrones en su núcleo.

Ejemplo: El elemento hidrógeno, cuyo número atómico es 1

(es decir, que posee un protón en el núcleo), tiene 3 isótopos en cuyos núcleos existen 0, 1 y 2 neutrones, respectivamente.

IONES.IONES.

Los átomos pueden a su vez perder o ganar Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones para estabilizarse.electrones para estabilizarse.

Cuando un átomo gana electrones, adquiere un Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa.exceso de carga negativa.

Formando un ión negativo o Formando un ión negativo o anión ,que se ,que se representa como : Xrepresenta como : X --

Cuando un átomo pierde electrones , tiene Cuando un átomo pierde electrones , tiene defecto de carga negativa .O más carga positiva defecto de carga negativa .O más carga positiva que negativa. Formando un ión positivo o que negativa. Formando un ión positivo o catión:: XX++

IONES.IONES.

Ejemplos :Ejemplos :

2626 Fe Fe 26protones 26protones 26 protones 26 protones

26electrones26electrones 2626FeFe+2 +2 24electrones24electrones

30neutrones.30neutrones. 30neutrones 30neutrones

átomo de hierroátomo de hierro catión hierro +2catión hierro +2

DISTRIBUCIÓN DE LOS DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.ELECTRONES EN LA CORTEZA. Los electrones se Los electrones se

distribuyen en diferentes distribuyen en diferentes niveles, que llamaremos niveles, que llamaremos capas. capas.

Con un número máximo Con un número máximo de electrones en cada de electrones en cada nivel o capa.nivel o capa.

Nivel Número máximo de electrones

1 2

2 8

3 18

4 32

5 32

DISTRIBUCIÓN DE LOS DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.ELECTRONES EN LA CORTEZA. Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:

1919 K K 19 protones; 19 electrones; 20 neutrones19 protones; 19 electrones; 20 neutrones

1ªcapa : 2e1ªcapa : 2e--



DISTRIBUCIÓN DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA(CONT.)ELECTRONICA(CONT.)

Hemos visto como los Hemos visto como los átomos se distribuyen en átomos se distribuyen en niveles o capas de niveles o capas de energía.energía.

Dentro de cada nivel Dentro de cada nivel existen además existen además subniveles con subniveles con probabilidad de probabilidad de encontrarnos electrones.encontrarnos electrones.

NivelNivel Max Max de ede e--

subnisubnivelvel

Max Max de ede e--

11 22 ss 22

22 88ss 22

pp 66

33 1818

ss 22

pp 66

dd 1010

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

¿Cómo se representa un átomo? Símbolo químico

• H• Los átomos se identifican por el número de

protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento.

• Por ejemplo:

• Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo.

• Todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo.

• Todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo, ...,

• Esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones. Pág 183

ELEMENTOS ESENCIALES PARA LA VIDA

Así, en la corteza terrestre, salvo Oxígeno que participa en muchos óxidos de elementos químicos y en el agua que abunda en nuestro medio, el Si l icio es el siguiente elemento de gran abundancia y que forma parte de la tierra propiamente tal, en los campos y en las arenas tanto de río como de mar, en las rocas, montañas, etc.

ELEMENTOS ESENCIALES PARA LA VIDA

Así, en la corteza terrestre, salvo Oxígeno que participa en muchos óxidos de elementos químicos y en el agua que abunda en nuestro medio, el Sil icio es el siguiente elemento de gran

abundancia y que forma parte de la tierra propiamente tal, en los campos y en las arenas tanto de río como de mar, en las rocas, montañas, etc.

Son aquellas sustancias puras que están formadas de

una sola clase de átomos.

No se pueden descomponer en sustancias más simples.

Se representan con un símbolo químico con el cual se

identifican en la tabla periódica.(109- 117)

Muchos de ellos tiene gran importancia en nuestra vida,

por ejemplo, carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), cloro

(Cl) y sodio (Na).

ELEMENTOS QUÍMICOS

• ELEMENTOS

• Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.

• Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

• Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente.

• Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

• Los elementos se dividen en:• metales, semimetales, no-metales y gases

inertes.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Elementos importantes para los seres vivos:

• - el oxigeno (O) posibilita la vida en nuestro planeta.

- el calcio (Ca) da solidez y resistencia a nuestros huesos.

- el carbono (C) está presente en todas nuestras células.

- el sodio (Na),el potasio (K) y el cloro (Cl) son indispensables para el funcionamiento de las células nerviosas.

La mayoría de los elementos químicos que son de importancia para los seres vivos, se requieren en cantidades pequeñísimas, sin embargo, su ausencia puede generar enfermedades que alteran el funcionamiento de todo el organismo.

Esto ocurre con el yodo (I). Cuando el organismo no logra obtener los niveles de yodo necesarios, se produce un crecimiento anormal de la glándula "tiroides", que se manifiesta por un abultamiento en el cuello.

Elementos Químicos

Mercurio (Hg)

Cobre (Cu)Oro (Au)

Son aquellas sustancias que están formadas por átomos

de dos elemento químicos iguales o diferentes, los que al

unirse pierden sus propiedades físicas y químicas iniciales.

Pueden descomponerse en sustancias más simples.

Por ejemplo, el ozono (O3) y el oxígeno gaseoso (O2) son

moléculas formadas por el mismo elemento químico, el

oxígeno, pero que al unirse forma moléculas diferentes, con

propiedades distintas.

Compuestos químicos

Se representan a través de formulas químicas

• COMPUESTOS

• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

• Recordemos conceptos

Clasificación de la materia • La materia puede clasificarse en dos categorías principales: • Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades. • Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras. • Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser

homogéneas o heterogéneas:

Formado por átomos de la misma clase

No pueden descomponerse en sustancias más simples.

Actividad: completar

Nombres Fórmula química

Cantidad de átomos

Ozono O3

Dióxido de carbono. CO2

Cloruro de sodio. Na Cl

Metano. CH4

Óxido férrico Fe2 O3

MOLÉCULAS

Unión de dos o mas átomos, a través de fuerzas especiales llamadas enlaces.Pueden estar formados por átomos iguales o por átomos distintos.

elementos compuestos

Elementos

Azufre (S8)

Nitrógeno (N2)Fósforo Blanco (P4)

La mayoría de los materiales con los que tenemos contacto son compuestos.

Este tipo de sustancias puras resultan de la unión de dos o

más elementos químicos distintos, combinados en

cantidades exactas y fijas a través de enlaces químicos.

Compuestos

Compuestos

Agua (H2O)Sal Común (NaCl)

Pirita (FeS2)Fluorita (CaF2)

¿Cuáles son elementos? ¿Y compuestos?

http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1070

ELEMENTOS QUIMICOS EN LA NATURALEZA

• PAGINA 128• IDENTIFICAR LOS CUATRO ELEMENTOS QUIMICOS

MÁS ABUNDANTES EN EL UNIVERSO• CONSTRUIR GRAFICO DE BARRAS

• COMPAREN VALORES

• ¿Identificar el o los elementos químicos presentes en los tres ámbitos.

• Utilizando la tabla periódica, identifica y clasifica los 13 elementos químicos analizados

REACCIÓN QUÍMICA

La materia cambia:

Cambio físico Cambio químico

• Son cambios que no generan la creación de nuevas sustancias.

• no existen cambios en la composición de la materia.

• Se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas.

• Son reversibles.

Cambio físico

• Son cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias,

• Lo que indica que existieron reacciones químicas.

• Son reacciones químicas generalmente irreversibles. La ceniza que se crea en la

hoguera es una sustancia distinta a la madera.

Cambio químico

Reacciones químicas

Formación de gasesFormación de precipitado

Desprendimiento de

Energía luminosa

y/o calórica

Una reacción química

• Al reaccionar el yoduro de potasio y el nitrato de plomo…

• Son dos sustancias líquidas, se forma una sustancia sólida de color amarillo, el yoduro de plomo.

• ¿Qué diferencia hay entre ambos tubos de ensayo?...

• ¿En cuál de los tubos está ocurriendo una reacción química?

• ¿Por qué?

A

B

REACCIÓN QUÍMICA: Representación de cambios químicos:

• Según la teoría cinético-molecular una reacción química consiste en las roturas de las moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los átomos de forma diferente .

• En la reacción química se produce siempre una transformación energética.

• Teoría de las colisiones

¿Todas las colisiones son efectivas?

BB

AA

AA

BB

A2 + B2 2 AB

BB

AA

Orientación incorrecta!!!!

+

REACCIÓN QUÍMICA: EXPLICACIÓN CINÉTICO MOLECULAR

• Para que se produzca la reacción química se tienen que producir dos hechos fundamentales :

1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente energía.

2.-La orientación del choque de los átomos ha de ser efectiva. Es decir la orientación del choque ha de ser la adecuada.

• I2 + H2 2HI

choque efectivo

choque no efectivo.

• Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias (Reactantes) se transforman en otras (Productos).

• Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción.


Las ecuaciones químicas

• Son una manera de representar las reacciones químicas.

• Reactantes

Indica•Las sustancias que participan en la reacción.•El numero de átomos involucrados.•La relación de las moléculas involucradas.

EJERCICIO

• Los Reactantes :

• Los productos :

• Átomos de Hidrogeno Reactantes :

• Átomos de Hidrogeno en Productos :

• Átomos de Oxigeno Reactantes :

• Átomos de Oxigeno en Productos :

• Hidrogeno molecular y Oxigeno Molecular

• Agua

• 4

• 4

•2

• 2

REACCION DE COMBUSTIÓN

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

• Debido a los estudios de Lavoisier. Que estableció dicho principio en el año 1877.

• “En un sistema aislado ,en el que no entra ni sale materia ,la masa de las sustancias iniciales es idéntica a la masa de las sustancias finales,aunque dichas sustancias sean diferentes”.

mreactantes = mproductos.

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

En este ejemplo de reacción química, 4.032 g de Hidrógeno gaseoso, reaccionan con 141.812 g de cloro gaseoso, para formar 145.844 g de ácido clorhídrico.

La suma de los reactivos es igual a la suma de los productos. La masa de los reactantes no se destruyó, estos se combinaron y se transformaron en una nueva sustancia.

Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.

• “En una reacción química, la masa total de los reactantes es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso”

• En una reacción química se reorganizan los átomos de

las sustancias que reaccionan formando otras nuevas.

• Como no desaparecen los diferentes tipos de átomos que

hay al principio ni aparecen otros que no habían, es por lo

que hay que ajustar la reacción.

Ecuación Química Equilibrada

Ecuación Química Equilibrada

• En una ecuación química, el numero de átomos de cada elemento en los REACTANTES debe ser igual al numero de átomos de cada elemento en los PRODUCTOS.

• Si el número de átomos no es igual, la ecuación se debe equilibrar.

• Se colocan números enteros delante de cada símbolo químico.

Coeficientes

estequiométrico

Reactantes

Ejercicios: equilibrio ecuaciones

REACTANTES PRODUCTOS

Cl2 + H2 ------------- 2 HCl

Elemento Nº de átomos en los reactantes

Nº de átomos en los productos

Cl 2

H 2

Total 4

Contemos nuevamente los átomos de cada elemento

EJERCICIO

• Indica los átomos que hay en los reactantes y productos de la reacción.

• Indica si la ecuación está equilibrada, si no es así equilíbrala.

H2 + O2H2O2

Ajuste de reacciones.Formación del agua.

• A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.

• 2 H2 + O2 2 H2O nº de átomos en la molécula.

coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)

• “ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”

Ajuste de ecuaciones químicas

• Ejercicios • Ajusta las siguientes ecuaciones

químicas:

• N2 + H2 → NH3

• FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

• Al + HCl → AlCl3 + H2

• N2 + 3H2 → 2NH3

• 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Factores que afectan la velocidad de una reacción química

1. Temperatura.

• Cuando aumenta la temperatura de una reacción química, las moléculas tienden a adquirir mayor energía cinética, aumentando, por lo tanto, el número de choques altamente energéticos, capaces de producir la ruptura de los enlaces y con ello aumentar la rapidez de la reacción.

• A mayor temperatura, mayor número de choques altamente energéticos,

2. Concentración

• al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la reacción.

• al aumentar la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones.

Por eso al soplar una fogata,se enciende más, ya que aumenta la cantidad de oxigeno.

3. Grado de división o superficie de contacto.

• Mientras más divididos se encuentren los reactantes, mayor será la velocidad de reacción.

4. Catalizadores

• Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos.

• Disminuyen la energía de activación de la reacción.

• Por ende, si se necesita menos energía para comenzar la reacción.

• Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

• Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado

Catalizadores.

• Son sustancias químicas que modifican la rapidez de las reacciones,

• Al adicionar un catalizador a una reacción disminuye la energía mínima necesaria para que ésta se produzca, lo cual trae como consecuencia que la rapidez de la reacción sea mayor.

Energía de las reacciones• Durante el curso de una reacción siempre se

produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.

• Así clasificamos las reacciones en:

1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se desprende calor.

2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.

http://www.youtube.com/watch?v=9atWmkv0LKQ

IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos.

• Muchos otras reacciones químicas, son provocados por él mismo

para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc

• Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

•

Unidad 2: Transformaciones de la materia

Reacciones químicas de la vida cotidiana


Fotosíntesis Respiración celular Combustión Corrosión Putrefacción

En la vida cotidiana encontramos numerosas reacciones químicas:

La fotosíntesis:

Es una reacción que tiene lugar en las células vegetales.

Requiere de:

Glucosa Oxígeno+Dióxido de carbono + Agua

Luz Para formar:

La glucosa sintetizada proporciona a la planta la energía necesaria para vivir, asimismo, el resto de los organismos aprovecha también los productos de la fotosíntesis, ya sea para la alimentación o la respiración celular.

La respiración celular:

Glucosa + Oxígeno Dióxido de carbono

Agua+ Energía+

Es una serie de reacciones que tienen lugar al interior de las células de todos los organismos vivos.

La mayoría de ellos realiza respiración en presencia de oxígeno según la siguiente reacción química:

La glucosa que obtenemos a través de la alimentación es ingresada a las células para extraer su energía mediante el proceso de la respiración celular.

¿Por qué crees que las células musculares son grandes consumidoras de glucosa?

La combustión:

Es una reacción química que se produce cuando un combustible se combina con un comburente (oxígeno), según la siguiente reacción:

Combustible + OxígenoDióxido de carbono

Agua+ Energía+

Comburente en forma de luz y calor

Existe una gran variedad de combustibles como la madera, el carbón, el petróleo, la gasolina, el alcohol, etc. En la combustión del gas natural, el combustible empleado es mayoritariamente el gas metano.

¿ACIDO BASE?

• ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H+

• BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA

• REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H+

Características

ÁCIDOSÁCIDOS::

• Tienen sabor agrio.• Son corrosivos para la piel.

• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

• Disuelven sustancias• Atacan a los metales

desprendiendo H2.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

BASESBASES::

• Tiene sabor amargo.• Suaves al tacto pero

corrosivos con la piel.• Dan color azul a ciertos

colorantes vegetales.• Reaccionan con las grasas

para dar jabones..• Pierden sus propiedades al

reaccionar con ácidos.

ACIDOS

• Por regla general, los ácidos tienen un átomo de hidrógeno en su molécula.

• Al disolverse en agua lo liberan como un ión hidrógeno positivo, quedando el resto de la molécula como anión:

• HÁcido ------- H+ + Ácido

BASES O ÁLCALIS

• Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con propiedades opuestas a los ácidos:

• Las bases tienen un grupo OH- en su molécula, y al disolverse en agua lo liberan, quedando el resto de la molécula como catión:

BaseOH ------Base+ + OH-

Escala de PH

• Para distinguir si una sustancia es ácida o básica, se utiliza la escala de pH, comprendida entre el 1 y el 14:

• Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni básica (por ejemplo, el agua pura).

• Si una sustancia tiene un pH menor que 7, tiene carácter ácido. • Si una sustancia tiene un pH mayor que 7, tiene carácter básico.

• se utiliza el papel indicador universal, que es un papel impregnado con una mezcla de indicadores y que adquiere un color distinto según los distintos pH.

NEUTRALIZACIÓN.• Al mezclar un ácido y una base, tanto uno como otro pierden sus

propiedades.• Cuando se mezcla un ácido con una base, el ácido libera un ión H+ y

la base un anión OH-. Uno y otro se unen y forman una molécula de agua.

• Por otro lado, el anión liberado por el ácido y el catión liberado por la base también se unen y forman una sustancia nueva, que se denomina sal.

• La neutralización es la reacción entre un ácido y una base para producir una sal y agua.

Tipos de reacciones químicas

• 1. De síntesis o combinación:• Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se

puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.

• Las sustancias a combinar debe ser en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).

• La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos.

•

• 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua

3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco

• 2. De descomposición:

• Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.

• descomposición del agua. H2O → H2 + O2

• Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales.

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_v/ejercicios_bl_5_ap_1.pdf

• De sustitución o de reemplazo:

• En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:

• Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2

• Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2

• De doble sustitución o de intercambio:

• En este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo:

• 2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O

• 3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)

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