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PRIMER AÑO GRUPO #3
Kelly Bohórquez
María Caice
Guadalupe Castro
Walter Castro
Isaac Cevallos
Yomara Coaboy
AGUA
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
Densidad: 1.000,00 kg/m³
Masa molar: 18,0152
8 g/mol
Punto de ebullición: 99,
98 °C
Fórmula: H2O
Punto de fusión: 0,0 °C
Agua Corporal Total 60% W
42 L
Líquido Intracelular
(2/3 del ACT)
Líquido Extracelular
(1/3 ACT)
14 L
28 L
Espacio
Intersticial
¾ LEC
10.5 LOs
mo
lali
dad
mO
sm
.Kg
H2O
300
200
100
0
Plasma
¼ LEC
3.5 L
LEC: NA+ CL- HCO3-
LIC: K+, MG+, HPO43-, SO4-2, PROTEINAS
Series1VOLUMEN
INTRACELULAR40%33%
Series1VOLUMEN EXTRACEL
ULAR20%17%
Series1INTERSTICI
AL15%13%
Series1PLASMA
5%4%
Series1NO
ACUOSO40%33%
AGUA CORPORAL TOTAL = 60% DEL PESO CORPORAL TOTAL
INGRESO AL ORGANISMO
Visible Oculta Por oxidación
Ingresan al organismo de
forma:
ELECTROLITOS
Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan
una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el
cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y
otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos
cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
BALANCE
HIDROELECTROLITICO
Ingresos
I. Ordinario
Metabólico y digestivo
I. Extraordinario
Fluidos parenterales
Pérdidas
P. Ordinarias
Orina, heces, sudor, lagrimas
P. Insensible
Respiración
P. Extraordinaria
Polliuria, hiperhidrosis, diarrea
LAS PERDIDAS ORDINARIAS SON:
H2O Cl Na K
Pérdida por evaporación pulmonar
o cutánea
1000 - - -
Pérdida por vía renal 1500 195 210 52
Pérdida por vía rectal 200 3 4 9
Pérdida Total 2700 198 214 61
LAS PERDIDAS EXTRAORDINARIAS (ILEO):
SNG 2000 240 180 12
Líquido acumulado en asas 2000 100 180 24
Pérdida Total 4000 340 360 36
TOTAL PERDIDAS 6700 538 574 97
OSMOLARIDAD
Osm. Sérica = 2Na + Glucosa + Urea
18 6
La Osmolaridad plasmática se regula en los
Osmoreceptores ubicados en el hipotálamo, los cuales
estimulan o inhiben la producción y liberación de
HAD en los núcleos supraóptico y paraventricular.
Otros factores que estimulan la producción
de HAD son:
El estado de volumen intravascular, stress, dr
ogas, trauma.
SED
Osmoreceptores
+ -
Osmp Osmp
Volumen - Emociones
Drogas - Trauma
HIPOTALAMO
N. Supraóptico
N. Paraventricular
HAD
NEUROHIPOFISIS
EXISTE UNA CORRELACIÓN LINEAL ENTRE LOS VALORES
DE OSMOLARIDAD PLASMÁTICA Y HAD (PG/ML)
Osmolaridad plasmática
(osm / Kg)
HAD
(pg / ml)
270 280 290 300 310
12
10
8
6
4
2SED
EXISTE DIFERENCIAS ENTRE LA OSMOREGULACIÓN
Y LA REGULACIÓN DEL VOLUMEN
OSMOREGULACION REGULACION VOLUMEN
¿Qué se mide? Osmolaridad plasmática Volumen circulante efectivo
Censores Osmoreceptores Barorreceptores seno carotideo
Hipotalámicos Arteriola glomerular aferente Aurícula
HAD S. Nervioso simpático
S. Renina -angiotensina-aldost.
Peptido natriuretico
HAD
¿Qué se afecta? Excreción agua (HAD) Excreción de sodio
Ingesta de agua (SED)
SODIOREGULACIÓN DEL VOLUMEN DEL
LEC
El sodio es el mayor catión extracelular y el
responsable de la mayor parte de las fuerzas
osmóticas que mantienen el tamaño del LEC
La cantidad total de sodio en el LEC es el mayor
determinante de la cantidad de volumen del fluido
extracelular
MECANISMOS DE REGULACION DEL VOLUMEN CELULAR
Asociado a edema
cerebral, los síntomas son mas severos
cuando la disminución del Sodio sérico es menor de 115
mEq/L
Cefalea, nauseas, vómitos, calambres, letargia, irritabilidad, desorientación, hiporef
lexiageneralizada.
En casos graves: convulsiones, co
ma, daño cerebral
permanente, paro
respiratorio, herniación
transtentorial y muerte.
DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPONATREMIA
DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPERNATREMIA
POTASIO
Catión de mayor concentración en el líquido intracelular (150 mEq/L) en el líquido extracelular es de 3 a 5 mEq/L, constituye menos de 2% del potasio corporal total
Potasio por el método ión selectivo entre 3,5-5,1 mmol/L
Su concentración plasmática no es índice para estimar el potasio corporal
Los factores: equilibrio acido-base, osmolalidad, la administración de ciertos medicamentos, estado catabólico, la concentración de glucosa, los niveles de insulina, catecolaminas, aldosterona, etc
DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPERCALIEMIAS
DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPOCALIEMIAS
CALCIO
Tercer ión mas abundante en el organismo, de casi 1,400 g, 99 % se encuentra en los huesos y solo 0,003 % en el plasma
La concentración plasmática esta entre 8,5 y 10 mg/dL, 40 % se une a las proteínas principalmente albúmina y 60 % es difusible
La concentración plasmática de calcio está regulada por la interacción entre la absorción intestinal, la reabsorción renal y el ciclo del calcio esquelético
Estos tres procesos biológicos se determinan por el efecto combinado de la hormona paratiroidea y la vitamina D3 o colecalciferol
Diagnostico diferencial de las hipercalcemias
Diagnostico diferencial de las hipocalcemias
CLORURO
El examen de cloruro en suero mide la cantidad de cloruro en la porción líquida de la sangre de 96 a 106 miliequivalentes por litro (mEQ/L)
Cloro método ión selectivo 97-111 mmol/L
Los medicamentos que pueden incrementar sus mediciones :
- Acetazolamida - Cloruro de amonio
- Andrógenos - Cortisona
- Estrógeno - Metildopa
- AINES
Los medicamentos que pueden disminuir sus mediciones :
- Análisis de Aldosterona
- Bicarbonatos
- Ciertos diuréticos
CLORO
HIPERCLOREMIA
Ciertos medicamentos,
incluyendo inhibidores de la
anhidrasa carbónica
(utilizada para tratar el
glaucoma)
Deshidratación
Acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
Acidosis tubular renal
Demasiado bromuro
HIPOCLOREMIA
Enfermedad de Addison
Quemaduras
Ciertos trastornos hepáticos
Acidosis respiratoria crónica
compensada
ICC
Sudoración excesiva
Alcalosis metabólica
Sobrehidratación
Vómito
Aproximadamente el 60 % del magnesio se encuentra en los huesos, el 39 % esta en espacio intracelular y sólo 1 % en el extracelular
Su determinación sérica no refleja el contenido total, ni las alteraciones clínicas inducidas por el mismo y por tanto su valor diagnóstico es limitado
La concentración sérica oscila entre 1,3 y 2,2 mEq/L
Hipermagnesem
ia En insuficiencia renal, usualmente después de administrar compuestos que incluyen magnesio (laxantes, antiácidos, etc.), la administración intensa en el tratamiento de la eclampsia H
ipom
agnesem
ia Mala absorción intestinal, desnutrición, diarreas prolongadas, aspiración gástrica o incremento en la excreción renal debido a hipercalcemia, diuresis osmótica, diuréticos, aminoglucósidos, anfotericina, ciclosporina, en el alcoholismo y como parte del síndrome de supresión alcohólica
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
CO2
Base feble
Ácido feble
AMORTECEDORES
H+
CO2
H+
SU REGULACION ES MUY ESTRECHA Y PRECISA
Ej. Na = 140 meq/L 3.5 millones >
H+= 0.00004 meq/L
ACIDO: Moléculas que contienen átomos de H+ y liberan iones en una solución. Ej:
HCl H+ + Cl
H2CO3 H+ + HCO3-
BASE: Moléculas que aceptan iones H+. Ej:
HCO3- + H+ H2CO3
HPO4- + H+ H2PO4
Proteínas (aniones).
Hemoglobina -
CONCENTRACION NORMAL DE H+ Y pH EN
LIQUIDOS ORGANICOS:
RANGOS MUY ESTRECHOS H+ = 0.00004 meq/L
= 40 neq/L
VARIACIONES NORMALES 3-5 neq/L
CONDICIONES EXTREMAS 10-160 neq/L
LEC pH
arteria 7.4
vena 7.35
intersticio 7.35
LIC 6 – 7.4
ORINA 4.5 - 8
JUGO GASTRICO 0.8
LIMITES DE SOBREVIDA 6.8 - 8
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Es posible el calculo del pH cuando se
concoce la concentración de iones: HCO3- y
pCO2
ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH
pH = 6.1 + log HCO3/ (0.03 x pCO2)
donde 6.1 = pk (constante de disociación)
0.03 = coeficiente de solubilidad del CO2 a Temp
corporal.
RELACION DEL pH CON LA CONCENTRACION DE IONES H+
pH H+ (neq/L)
7.60 24
7.50 30
7.40 40
7.30 50
7.20 60
7.10 80
7.00 100
a > pH < concc de iones H+
a < pH > concc de iones H+
RESPUESTA AMORTIGUADORA A LA CARGA DE ACIDOS.
CARGA DE ACIDOS
dieta (20-30 meq/dia)
metabolismo (20-30 meq/dia)
GI (20-30 meq/dia)
AMORTIGUADORES IC ( Hb, proteinas
minutos carbonato del hueso)
AMORTIGUADORES EC (HCO3 liqcorporal)
PULMON: > respiracion RIÑON: > excresion neta de acido
< CO2
( minutos-horas) (dias)
COMO FUNCIONAN LOS AMORTIGUADORES
LIQUIDOS CORPORALES:
1.-sistema HCO3/H2CO3
El H2CO3 se forma mediante la siguiente reaccion:
CO2 + H2O H2CO3
a.c.
H2CO3 H+ + HCO3 Na+HCO3
+Na ioniza
Si a una solucion se agrega un ACIDO FUERTE el HCO3-amortigua los iones H+ liberados
(HCl H+ + Cl)
H+ + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O
a.c.
Si a una solucion se agrega una BASE FUERTE
NaOH + H2CO3 Na HCO3 + H2O
EFECTO NETO:
evitar acidosis eliminando CO2
evitar alcalosis eliminando HCO3-
REGULACIÓN DO EQUILIBRIO ÁCIDO
BASE
Base feble
Ácido feble
AMORTECEDORE
S
RECUPERACIÓN DO SAL
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
NON VOLÁTIL
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
VOLÁTIL
H+
FUNCIÓN
RESPIRATORIA
AMORTECEDORES FUNCIÓN RENAL
> segundos
minutos
horas / días
PROTEINAS:
- Amortiguadores importantes por su elevada
concentración intracelular.
- Aumentan la capacidad de difusión del CO2
en la
membrana celular.
HEMOGLOBINA: H+ + Hb HHb
ERITROCITOS: H2CO3 CO2 + H2Oa.c.
FUNCIÓN AMORTECEDORA DAS
PROTEINAS
CO2
CO2
H2O
H+
HCO3-
H+
H2CO3
HCO3-
PROTEINA
PROTEINA – H+
60 – 70% do amortecemento total dos líquidos orgánicos
pK 7,4
pH: 6 – 7,4
AC
.
REGULACION RESPIRATORIA:
PULMONES: regulan iones H+ la pCO2.
METABOLISMO IC CO2 ERITROCITOS PULMONES
DIFUSION ALVEOLAR ATMOSFERA.
CONCC. DE CO2= 1.2 mmol/L en LEC = pCO2 40 mmHg
Incremento de la ventilacion < pCO2 > pH
Disminucion de la ventilacion > pCO2 < pH
La concc. del ion H+ modifica la VENTILACION
pH de 7 incrementa la ventilacion de 4-5 veces
pH > 7.4 disminuye la ventilacion
MECANISMO DE RETROALIMENTACION EN EL CENTRO
RESPIRATORIO
REGULACION RENAL:
El RIÑON controla el equilibrio acido base excretando orina
acida o alcalina mediante tres mecanismos:
1.- SECRECION DE IONES H+
2.- REABSORCION DE IONES HCO3 FILTRADOS
3.- PRODUCCION DE NUEVOS IONES DE HCO3
Captación de alimentos
Digestión
Absorción
Metabolismo celular
de los nutrientes
Ácidos no
volátiles
Ácidos no
volátiles
CO2
H2CO3
CO2
Buffers
IC y EC
Buffer
respiratorio
Buffer
renal
Excretados
(combinados con
bases urinarias)
pH H+ HCO3- pCO2
NORMAL 7.4 40 24 40
ACIDOSIS MET. * * *
ALCALOSIS MET. * * *
ACIDOSIS RESP. * * *
ALCALOSIS RESP. * * *
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSIS
Respiratoria
Metabólica
ALCALOSIS
Respiratoria
Metabólica
NORMAL pH: 7,4 [H+]: 40 nEq / L PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
Transtorno Cambios Respuesta compensatoria
Acidosis) pH excreción de ácido
respiratoria) HCO3 y reabsorción de HCO3
pCO2
Alcalosis pH excreción de ácido
respiratoria) HCO3 y excrecion de HCO3
pCO2
Acidosis pH Hiperventilación
metabólica HCO3 disminución pCO2
pCO2 N
Alcalosis pH Hipoventilación
metabólica HCO3 incremento de pCO2
pCO2 N
Riñon
Pulmon
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSIS
Respiratoria
NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
LESIÓN DE CENTRO
E / OU VÍAS
ENFERMIDADE
OBSTRUCTIVA
ENFERMIDADE
RESTRICTIVA
ALTERACIÓNS
NO INTERCAMBIO
PpCO2
HCO3
H2CO3
pH2CO3H -
NH4+
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ALCALOSIS
NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
Ansiedade
PpCO2
HCO3
H2CO3
pHH+
CO3H -
Respiratoria
ALCALOSE
PpO2
atmósfera
HIPERVENTILACIÓN
Intoxicación por
acetilsalicílico
ACUMULACION DE ACIDOS NO VOLATILES:
INGESTION
PRODUCCION ENDOGENA
PERDIDA DE ALCALIS
CLASIFICACION: (ANION GAP) indice de aniones que no
son Cl- ni HCO3- necesarios para contrarestar la + del Na.
AG = Na+ - (Cl- + HCO3-)
= 12 +_ 2
ACIDOSIS METABOLICA:
Ac. Hipercloremica: AG = 12 +_ 2
Ac. Organica: AG = > 14
ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSE
Metabólica
NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
HCO3-
H2CO3
ALTERACIÓN DA
FUNCIÓN RENAL
CO3H -
NH4+
DIARREA
VÓMITO DO CONTIDO
INTESTINAL
CETOACIDEMIA
DIABETEpH
PpCO2
Ganancia de alcalis (hco3-)
Pérdida de acidos (renal, gastrointestinal)
CAUSAS TRATAMIENTO
VOMITO SOLUCIONES DE
ASPIRACION SNG NaCl ISOTONICA
DIURETICOS
HCO3- IV EXESIVA
SX DE LECHE Y ALCALINOS .
EXCESO DE MINERALOCORTICOIDES ESPIRONOLACTONA
SX DE CUSHING, SX DE BARTTER SOLUCIONES
DEPLESION DE POTASIO CON KCl
ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ALCALOSE
Metabólica
NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
HCO3-
H2CO3
Na+
Na+
2Cl-K+
K+
K+
+8mV
0mV
VÓMITO DO CONTIDO GÁSTRICO
(Estenose hipertrófica do píloro)
DIURÉTICOS
(Furosemida, Bumetadina)
VOL CIRC.
PRES. ART.
ALDOSTERONA
ANXIOTENSINA II
Na+
H+
INXESTIÓN FÁRMACOS
ALCALINOS
Pierde
NaCl
Retiene
HCO3