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Átomo

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Teoria atômica de Dalton

Teoria atômica de Thomson

Teoria atômica de Rutherford

Partículas atômicas

Teoria atômica de Rutherford-Bohr



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Teoria atômica de Dalton

Modelo da “bola de bilhar”





Modelo atômico de Thomson

Tubo de raios catódicos





Modelo atômico de Thomson

No fim do século XVIII, o cientista

Benjamin Franklin, precursor dos estudos

que deram origem aos para-raios,

observou que há dois tipos de cargas

elétricas na natureza. Essas cargas foram

chamadas por ele, arbitrariamente,

positivas ou negativas, nomes que são

usados até hoje.









Teoria atômica de Rutherford

Principais características do átomo de Rutherford

O átomo é nucleado

Núcleo – Prótons (carga +)

Eletrosfera – Elétrons (carga -)









Partículas Atômicas

Atenção!

Elétron: descoberto em 1897, por J. J. Thomson.

Próton: descoberto em 1886, por Eugene Goldstein, e

confirmado em 1904, por Ernest Rutherford.

Nêutron: descoberto em 1932, por James Chadwick.

NúcleoEletrosfera

PrótonNêutronElétron

— 0 1Carga elétrica

(coulomb)Carga

relativaMassa relativa





Partículas Atômicas

Sempre subescrito e à esquerda ou Sempre sobrescrito, à

esquerda ou à direita

ou

KNúmero de massa (A)Número de prótons (Z)





Propriedades interatômicas

Átomos

Isótopos

Mesmo número deprótons (Z)

Isótonos

Mesmo número denêutrons (n)

Isóbaros

Mesmo número demassa (A)

Isoeletrônicos

Mesmo número deelétrons (e)





Teoria atômica de Rutherford-Bohr









A estrutura da eletrosfera

s

p

Subníveis

d

f

2

6

Número máximo de elétrons

10

14





Estudo da EletrosferaDistribuição eletrônica – Enxofre

Enxofre (16S)

K L M2 8 6





Estudo da EletrosferaDistribuição eletrônica – Ferro

Ferro (26Fe)

K L N2 8 2

M14





Estudo da Eletrosfera

p3 6Subnível de energia

Quantidade de elétronsNível de energia



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