Embed Size (px)
DESCRIPTION
tema de atomos para estudiar
Citation preview
Repaso de Átomos…
La teoría aceptada hoy, es que el átomo se compone deun núcleo de carga positiva formado por protones yneutrones, ambos conocidos como nucleones, alrededordel cual se encuentran una nube de electrones de carganegativa.
Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o eloxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica(responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en lacantidad de neutrones (isótopos).
Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y secomponen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos comomoléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.
Los primeros modelos atómicos
En física y química, átomo (Del latín atomum, y éste del griego άτομον,indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesosquímicos.Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental.Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica.El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón.
El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentraformado por dos protones y dos neutrones.
La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce comonúmero másico, representado por la letra A y escrito en la parte superiorizquierda del símbolo químico. Para los ejemplos que vimosanteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio,4(4He).
La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conocecomo número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe enla parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a unelemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el númeroatómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
Nube ElectrónicaAlrededor del núcleo se encuentran los electrones que sonpartículas elementales de carga negativa igual a una cargaelemental y con una masa de 9.10x10-31 kg.La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es iguala la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, alnúmero atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tieneuna carga eléctrica neta igual a 0.A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquiriralgunos de sus electrones sin modificar su identidad química,transformándose en un ión, una partícula con carga netadiferente de cero.
El átomo
MEZCLAS
Mezclas
Se considera mezcla a un material que tiene más de una sustancia
Sustancias puras
Se considera una sustancia pura a un material que esta formado por una sóla sustancia
Mezclas comunes ComposiciónGranito Cuarzo, Feldespato y micaPetróleo Metano, etano, propanoOrina Urea, aguaAlcohol medicinal Alcohol y aguaLejía Agua, hipoclorito de sodioSangre Agua, hemoglobina,
glucosaCoca Cola Agua, CO2, cafeínaVinagre Agua, ácido acéticoGasolina Heptpano, octano
La mayoría de los materiales que conocemos son mezclas
Los componentes de una mezcla pueden encontrarse en proporciones variables
Puede haber mezclas de alcohol y agua con diferentes porcentajes de alcohol
Filtración Decantación
Destilación
Las mezclas no tienen propiedades definidas
El punto de ebullición del petróleo tiene un rango muy amplio porque está formado de
miles de sustancias
Las sustancias puras tienen propiedades definidas
El agua pura tiene un punto de ebullición de 100 °C al nivel del mar, un punto de fusión y
de solidificación de 0 °C
Las sustancias puras no se pueden separar en dos o más
sustancias diferentes por cambios físicos
Algunas sustancias puras se pueden descomponer en dos o más sustancias diferentes mediante cambos químicos
Al pasar una corriente eléctrica en el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno
A estas sustancias se les llama compuestosSon compuestos :
El agua que se descompone en H y O
La sal que se descompone en Cl y Na
El azúcar que contiene H, C y O
Los componentes de los compuestos se encuentran en proporciones constantes
de masa
Al descomponer el agua en H y O por cada gramo de H se obtienen 8 g de O
Hay sustancias puras que no se descomponen en otras mediante
cambios químicos
A estas se les llama elementos
El Hidrógeno, el oxígeno, el sodio, el cloro, el cobre, el carbono, el azufre y muchos más son elementos
Los elementos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica
Las propiedades de estos materiales se deben a su estructura
Las mezclas tienen moléculas de diferente tipo
En las sustancias puras las moléculas son iguales
Problema: existen sustancias puras que no forman moléculas si no redes
cristalinas
El cloruro de sodio no está formada por moléculas si no por iones de sodio y cloro cuya celda unitaria es NaCl, es decir, en toda la red por cada ión de
sodio hay uno de cloro
De igual forma, el sulfuro de hierro está formado por una red cristalina
cuya celda unitaria es FeS
En las moléculas o en las celdas unitarias de los
compuestos hay átomos diferentes
En las moléculas o redes cristalinas de los elementos
los átomos son iguales
Problema: en la mayoría de los elementos los átomosse unen y forman moléculas o redes cristalinas
Los átomos de hidrógeno se agrupan de dos en dos para formar moléculas
diatómicas de hidrógeno
Cuando el oxígeno forma el ozono sus átomos se agrupan de tres en tres para
formar moléculas triatómicas de oxígeno
En los metales los átomos forman redes cristalinas igual que algunos compuestos
Por esta razón no podemos decir que
el átomo es la mínima parte que
representa un elemento
Mezcla Sustancia Pura
Homogénea Heterogénea
Se clasifica en
Pueden ser
Átomos igualesDiferentes
Tipos de moléculas
Átomos diferentes
Tienen
Tienen
Materiales
Compuesto Elemento
Se presentan como
