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UNIVERSIDAD CENTROCCIDE NTAL“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO CIENCIAS DE LA SALUDSISTEMA DE EDUCACION A DISTANCIA
QUIMICA GENERAL
FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Prof. JHAM PAPALE
CONCEPTOS BÁSICOS
SUSTANCIAS QUÍMICAS
No presentan
Presentan carga electrica
Presentan carga electrica
Pueden clasificarse en
Se clasifican en
CARGA ELECTRICA
NEUTRAS IONES
CATIONES ANIONES
POSITIVA NEGATIVA
SO32-
Ca2+
EJEMPLOS
NaCl Sustancia neutra
Catión
Anión
COMPUESTOS QUÍMICOS
ANHÍDRIDOS
SALES
OXIDOS BÁSICOS
BASESACIDOS
FORMULACIÓN
DE LOS ACIDOS
ANION ?H+
Se forman por la unión
De un
+
Como los ácidos son sustancias neutras, el número de iones de hidrógeno a agregar debe ser igual al número de cargas negativas que posea el anión.
Iones de Hidrógeno
LOS ACIDOS
H ClCl- + H+
SO32- + H+2
+ H+3PO43-
EJEMPLOS
H PO4
H SO3
3
2
NOMENCLATURA
DE LOS ACIDOS
UROITO
SE ESCRIBE LA PALABRA “ACIDO”
NOMBRE DEL ANION
HÍDRICOICO OSO
ANIONANION ANION
Seguido del
Terminado en
Si el nombre del
ATO
Si el nombre del Si el nombre del
Termina enTermina enTermina en
EJEMPLOS
Fórmula del ácido Fórmula del anión
Nombre del anión Nombre del ácido
H3PO4 PO43- Fosfato
Acido Fosfórico
H2SO3 SO32- Sulfito
Acido Sulfúroso
HCl Cl- CloruroAcido
Clorhídrico
CLASIFICACIÓN
DE LOS ÁCIDOS
LOS ACIDOSSe pueden clasificar en
ACIDOS META
ACIDOS PIRO
ACIDOS ORTO
Se obtienen a partir de los
Se obtienen a partir de los
LOS ACIDOS ORTO
ESTRUCTURA MOLECULAR
OXÍGENO
Presentan en su
Atomos de
AL NOMBREDEL ACIDO
ORTO
Se nombran colocándole
La palabra
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DE LOS ÁCIDOS META
LOS ACIDOS ORTO
ATOMOS DE HIDRÓGENO
MOLÉCULA DE AGUA
ACIDOS META
Con más de dos
Al perder una
Forman
Se nombran colocándoleal nombre del
ACIDO
LOS ACIDOS META
META
La palabra
EJEMPLOS
H2O
H2O
H2O
H2O
H3PO4
Acido orto fosfórico
HPO3
Acido meta fosfórico
H4SiO4
Acido orto silícico
H2SiO3
Acido meta silícico
H3BO3
Acido orto bórico
HBO2
Acido meta bórico
H3SbO3
Acido orto antimonioso
HSbO2
Acido meta antimónioso
FORMULACION Y NOMENCLATURA
DE LOS ACIDOS PIRO
LOS ACIDOS PIRO
MOLÉCULA DE AGUA
Se forman condensandodos moléculas de un
La palabra
Se nombran colocándole
Con más de un
y luego se le extrae una
AL NOMBREDEL ACIDO
PIRO
ATOMO DE HIDROGENO
ACIDO ORTO
EJEMPLOS
H3PO4
H3PO4
H6P2O8 H4P2O7
H20
H4SiO4
H4SiO4
H8Si2O8 H6Si2O7
H20
H2SO4
H2SO4
H4S2O8 H2S2O7
H20
Acido orto fosfórico
Acido orto silícico
Acido orto sulfúrico
Acido piro fosfórico
Acido piro silícico
Acido piro sulfúrico
RADICALES ACIDOS
FORMULACIÓN DE LOS
RADICALES ÁCIDOS
LOS RADICALES ÁCIDOS
Se forman cuando se
DESHIDROGENA PARCIALMENTE
Un
ÁCIDO ORTO, META O PIRO
Con dos o más
ÁTOMOS DE HIDROGENO
CARGA NEGATIVA
Son sustancias con
El número de radicales ácidos que forma un ácido orto, meta o piro es igual al número de átomos de hidrógenos presentes en su fórmula molécular menos 1.
IMPORTANTE
El radical ácido presentará tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno haya perdido.
EJEMPLOS
H+
H2SO4 HSO4
H3PO4
H+
2H+
H2PO4
HPO4
EJEMPLOS
H4SiO4
H3SIO4
HSiO4
H2SIO4
H+
3H+
2H+
NOMENCLATURA DE LOS
RADICALES ÁCIDOS
ACIDOS ORTO, META Y PIRO
MÁS DE DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO
ANIÓN
ÁCIDO
RADICALES ÁCIDOS
Mono, di, tri etc.
HIDRÓGENO
ÁCIDO
RADICAL ÁCIDO
Con
Los
De acuerdo al númerode átomos de
Presentes en el
Luego la palabra
Con
Se nombran colocandoel nombre del
Seguido de la palabra
ANIÓN
Se nombran colocandoel nombre del
Seguido del prefijo
Los
RADICALES ÁCIDOS
DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO
EJEMPLOS
HSO4-
H2PO4-
Sulfato ácido o bisulfato
Fosfato diácido
H3SiO4- Silicato triácido
HCO3- Carbonato ácido o bicarbonato
HBO3= Borato monoácido
H2P2O5= Pirofosfito diácido
ANHÍDRIDOS U
OXIDOS ÁCIDOS
FORMULACIÓN DE ANHÍDRIDOS
U OXIDOS ÁCIDOS
ANHIDRIDOS
DESHIDRATACIÓN TOTAL
ACIDOS ORTO
SE FORMAN POR LA
DE LOS
ACIDOS ORTOSSi poseen un número impar de átomos de
HIDRÓGENO
Se condensan dos Moléculas del
ACIDO ORTO
Y luego se procede a la
DESHIDRATACIÓN TOTAL
HIDRÓGENO
Si poseen un número par de átomos de
Se procede a la
EJEMPLOS
H2SO4
H4SiO4
H3PO4
H3PO4
HNO2
HNO2
H2O
SO3
2H2OSiO2
H6P2O8
3H2O
P2O5
H2N2O4
H2O
N2O3
NOMENCLATURA DE LOS
ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS
LOS ANHÍDRIDOS
Se nombran colocando la palabra
ANHÍDRIDO
Seguido del nombre del
ACIDO DE ORIGEN
di, tri, tetra etc.
De acuerdo al subíndice del
OXÍGENO
o colocando el prefijo
Luego la palabra
ÓXIDO
di, tri, tetra etc.
Seguido del prefijo
De acuerdo al subíndice del
ELEMENTO
Y finalmente el nombre del
ELEMENTO
EJEMPLOS
N2O5Anhídrido nítrico
Pentóxido de dinitrógeno.
CO2
Anhídrido carbónicoDióxido de carbono.
P2O3Anhídrido fosforoso
Trióxido de difósforo.
Cl2O7
Anhídrido perclóricoHeptóxido de dicloro.
BASES O HIDRÓXIDOS
FORMULACIÓN DE
LAS BASES
LAS BASES O HIDRÓXIDOS
CATION ?OH-
Se forman por la unión
De un
+
Como las bases son sustancias neutras, el número de iones oxídrilos a agregar debe ser igual al número de cargas positivas que posea el anión.
Iones oxídrilos
EJEMPLOS
NaOHNa+ + OH-
Ca2+ + OH-2
+ OH-3Al3+ Al(OH)3
Ca(OH)2
Pb(OH)4+ OH-Pb4+ 4
NOMENCLATURA
DE LAS BASES
LA PALABRA HIDRÓXIDO
LAS BASES
NOMBRE DELCATIÓN
ICO
OSO
MAYOR VALENCIA
MENOR VALENCIA
Se nombran colocando
Seguido del
DOS VALENCIAS
Si tiene Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
El nombre del Catión terminado
EJEMPLOS
LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN CON UNA SÓLA VALENCIA. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE:
Mg(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
LiOH
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO O MAGNÉSICO
HIDRÓXIDO DE SODIO O SÓDICO
HIDRÓXIDO DE CALCIO O CÁLCICO
HIDRÓXIDO DE ALUMINIO O ALUMÍNICO
HIDRÓXIDO DE LITIO O LÍTICO
LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN QUE POSEE DOS VALENCIAS DIFERENTES. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE:
HIDRÓXIDO CÚPRICO HIDRÓXIDO DE COBRE (II)
HIDRÓXIDO CUPROSOHIDRÓXIDO DE COBRE (I)
HIDRÓXIDO PLÚMBICO HIDRÓXIDO DE PLOMO (IV)
HIDRÓXIDO PLUMBOSO HIDRÓXIDO DE PLOMO (II)
HIDRÓXIDO MANGÁNICO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (III)
Cu(OH)2
CuOH
Pb(OH)4
Pb(OH)2
Mn(OH)3
HIDRÓXIDO MANGANOSO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (II)
HIDRÓXIDO FÉRRICOHIDRÓXIDO DE HIERRO (III)
HIDRÓXIDO FERROSO HIDRÓXIDO DE HIERRO (II)
HIDRÓXIDO ESTÁNNICO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)
HIDRÓXIDO ESTÁNNOSO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (II)
Mn(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Sn(OH)4
Sn(OH)2
ÓXIDOS METÁLICOS U
ÓXIDOS BÁSICOS
FORMULACIÓN DE LOS
ÓXIDOS METÁLICOS U
OXIDOS BÁSICOS.
OXIDOS BÁSICOS
DESHIDRATACIÓN TOTAL
BASES O HIDRÓXIDOS
SE FORMAN POR LA
DE LAS
BASES O HIDRÓXIDOS
OXIDRILOS
DESHIDRATACIÓN TOTAL
Se condensan dos moléculas de la
OXIDRILOS
Si poseen un número impar de grupos
Si poseen un número par de grupos
Se procede a la
Y luego se procede a la
BASE
EJEMPLOS
Mg(OH)2
H2O
MgO
Pb(OH)4
2H2O
PbO2
Al2O6H6
3H2O
Al2O3
Al(OH)3
Al(OH)3
NaOH
NaOHNa2O2H2
H2O
Na2O
NOMENCLATURA DE LOSNOMENCLATURA DE LOS
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS METÁLICOS U
ÓXIDOS BÁSICOSÓXIDOS BÁSICOS
LOS OXIDOS METÁLICOS
Se nombran colocandola palabra
ÓXIDO
CATIÓN
Seguido del nombre del
Si tiene
DOS VALENCIAS
Si usa laICO
OSO
MAYOR VALENCIA
MENOR VALENCIA
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
El nombre del Catión terminado
EJEMPLOS
Na2O
CaO
Cu2O
PbO2
Óxido de sodio o sódico
Óxido de calcio o cálcico
Óxido cuprosoÓxido de cobre (I).
Óxido plúmbicoÓxido de plomo (IV)
SALES
TIPOS DE SALES
SALES
SIMPLES DOBLES HIDRATADAS
Se clasifican en
ACIDAS
FORMULACION DE
LAS SALES SIMPLES
LAS SALES SIMPLES
CATION ANION
Las sales simples son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el catión deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión.
De un
Se forman por la unión
Un
+
y
EJEMPLOS
2Na+ + CO3=
Ca2+ + 2NO3-
Pb4+ + SiO44-
Na2CO3
Ca(NO3)2
2Al3+ + 3SO3= Al2(SO3)3
PbSiO4
EJEMPLOS
K+ + ClO3-
Fe3+ + 3Cl-
3Sn2+ + 2PO43-
KClO3
FeCl3
2Al3+ + 3S= Al2S3
Sn3(PO4)2
NOMENCLATURA DE
LAS SALES SIMPLES
ANIÓN
LAS SALES SIMPLES
CATIÓN
ICO
OSO
MAYOR VALENCIA
MENOR VALENCIA
Se nombran colocandonombre del
Seguido del nombre del
DOS VALENCIAS
Si tiene Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
El nombre del Catión terminado
EJEMPLOS
Na2CO3
Ca(NO3)2
Al2(SO3)3
PbSiO4
Carbonato de sodio
Nitrato de calcio
Sulfito de aluminio
Sulfato de plomo (II)Sulfato plúmbico
EJEMPLOS
KClO3
FeCl3
Al2S3
Sn3(PO4)2
Clorato de potasio
Cloruro de hierro (III)Cloruro férrico
Sulfuro de aluminio
Fostato de estaño (II)Fosfato estannoso
FORMULACION DE
LAS SALES DOBLES
LAS SALES DOBLES
CATIONES ANION
Se forman por la unión
De dos
Las sales dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión.
Un
+
y
EJEMPLOS
Na+ + Ca2+ + PO33-
Li+ + K+ + SO3=
3Ag+ + Na+ + SiO44-
CaNaPO3
LiKSO3
2Na+ + Sr2+ + P2O54- Na2SrP2O5
Ag3NaSiO4
EJEMPLOS
2K+ + Li+ + AsO33-
Fe2+ + 2Ag+ + P2O74-
Sn2+ + K+ + PO43-
K2LiAsO3
FeAg2P2O7
2K+ + 2Na+ + SiO44- Na2K2SiO4
SnKPO4
NOMENCLATURA DE
LAS SALES DOBLES
ANIÓN
LAS SALES DOBLES
CATIONES (En orden Alfabético)
Se nombran colocando elnombre del
DOS VALENCIAS
Si tienen
CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
El nombre del
DOBLE
Luego los nombres de los
Seguido de la palabra
Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono.
EJEMPLOS
CaNaPO3
LiKSO3
Sulfito doble delitio y potasio
Pirofosfito doble deestroncio y sodioNa2SrP2O5
Silicato doble desodio y triplataAg3NaSiO4
Fosfito doble de calcio y sodio
EJEMPLOS
K2LiAsO3
Arsenito doble delitio y dipotasio
FeAg2P2O7
Pirofosfato doble dehierro(II) y plata
Silicato doble de potasio y sodioNa2K2SiO4
Fosfato doble deEstaño(II) y potasioSnKPO4
SALES ACIDAS
LAS SALES ACIDAS
CATIONES
RADICAL ACIDO
Se forman por la unión de uno o dos
Las sales acidas son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el cation (es) deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido.
Y un
TIPOS DE SALES ACIDAS
LAS SALES ACIDASDe acuerdo al número de
CATIONES
Se clasifican en
SIMPLES DOBLESY
FORMULACION DE LAS
SALES ACIDAS SIMPLES
LAS SALES ACIDAS SIMPLES
Están constituidas por un
CATION
RADICAL ACIDO
Y un
EJEMPLOS
Ca2+ + HPO32-
Al3+ + 3HSO3-
Pb2+ + H2SiO42-
CaHPO3
Al(SO3)3
2Na++ H2P2O52- Na2H2P2O5
PbH2SiO4
EJEMPLOS
Li+ + H2AsO3-
3Fe2+ + 2HP2O73-
Sn4+ + 2HPO42-
LiH2AsO3
Fe3(H2P2O7)2
3Cu+ + HSiO43- Cu3HSiO4
Sn(HPO4)2
NOMENCLATURA DE LAS
SALES ACIDAS SIMPLES
RADICAL ACIDO
LAS SALES ACIDAS SIMPLES
CATIÓN
ICO
OSO
MAYOR VALENCIA
MENOR VALENCIA
Se nombran colocando elnombre del
Seguido del nombre del
Si tiene
DOS VALENCIAS El nombre del
Catión terminado
Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
EJEMPLOS
LiH2AsO3
Fe3(H2P2O7)2
Cu3HSiO4
Sn(HPO4)2
Arsenito diácido de litrio
Pirofosfato diácido ferrosoPirofosfato diácido de hierro (II)
Silicato monoácido cuprosoSilicato monoácido de cobre(I)
Fosfato monoácido estánnicoFosfato monoácido de estaño(IV)
EJEMPLOS
CaHPO3
Al(HSO3)3
Na2H2P2O5
PbH2SiO4
Fosfito monoácido de calcio
Sulfito ácido de aluminio
Pirofosfito diáacido de sodio
Silicato diácido plumbosoSilicato diácido de plomo(III)
FORMULACION DE LAS FORMULACION DE LAS
SALES ACIDAS DOBLESSALES ACIDAS DOBLES
LAS SALES ACIDAS DOBLES
Están constituidas por dos
CATIONES
RADICAL ACIDO
Y un
Las sales ácidas dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido.
EJEMPLOS
K+ + Na+ + HPO32-
Ca2+ + Li+ + HSiO43-
Pb2+ + Cs+ + HSb2O73-
NaKHPO3
CaLiSiO4
Na++ Ag+ + H2P2O52- NaAgH2P2O5
PbCsHSb2O7
EJEMPLOS
Li+ + Sr2+ + HB2O53-
Fe2+ + Ag+ + HP2O73-
Sn2+ + Na+ + HAs2O53-
SrLiHB2O5
FeAgHP2O7
Cu+ + Cr2+ + HSiO43- CrCuHSiO4
SnNaHAs2O7
NOMENCLATURA DE LAS NOMENCLATURA DE LAS
SALES ACIDAS DOBLESSALES ACIDAS DOBLES
RADICAL ÁCIDO
LAS SALES ÁCIDAS DOBLES
CATIONES (En orden Alfabético)
Se nombran colocando elnombre del
Seguido de la palabra
Si tienen
DOS VALENCIAS
El nombre del
CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
DOBLE
Luego los nombres de los
Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono.
EJEMPLOS
CaNaHP2O7
FeK3HSi2O7
Pirofosfito diácido de cobre(I) y sodio.NaCuH2P2O5
Silicato monoácido doble de litio y plataAgLiHSiO4
Pirofosfato monoácido doble de calcio y sodio
Pirosilicato monoácido doble de hierro(II) y tripotasio.
FORMULACIÓN DE LAS FORMULACIÓN DE LAS
SALES HIDRATADASSALES HIDRATADAS
LAS SALES HIDRATADAS
ESTRUCTURA MOLECULAR
MOLÉCULAS DE AGUA
SIMPLES DOBLES ÄCIDAS
Pueden ser
Presentan en su
Poseen
LAS SALES HIDRATADAS
Se formulan colocando despues de la
FÓRMULA DE LA SAL
Las
MOLÉCULAS DE AGUA
Las moléculas de agua, se separan de la fórmula de la sal mediante un punto.
EJEMPLOS
AlPO4 . 3H2O
FeK3HSi2O7 . 2H2O
Na2CuP2O5 . H2O
Ag3HSiO4
Sal simple hidratada Sal doble hidratada
Sal ácida simple hidratada Sal ácida doble hidratada
NOMENCLATURA DE LAS
SALES HIDRATADAS
LAS SALES HIDRATADAS
Se nombran colocando elNombre de la
Luego los prefijos
De acuerdo al número de
Después la palabra
Hidratada
SAL(simple, doble, ácida)
Mono, di, tri,etc
Moléculas de agua
EJEMPLOS
AlPO4 . 3H2O
FeK3Si2O7 .2H2O
CuH2P2O5 . 4H2O
AgLiHSiO4 . H2O
Fosfato de aluminio trihidratada.
Pirosilicato doble de hierro(III) y potasio dihidratada
Pirofosfito diácido de cúprico tetrahidratada.
Silicato monoácido doble de litio y plata monohidratada.
