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* O processo de corrosão dos metais pode serconceituado como uma oxidação do metal poragentes naturais, como o ar ou a água, ou agentesde origem industrial, como a chuva ácida;
* As corrosões alteram profundamente a estruturados metais, causando considerável impactoeconômico e social;
* Aproximadamente, 20% do ferro produzido nomundo é usado para reconstruir estruturasenferrujadas;
* A maioria dos metais se oxida na presença do arporque esses metais apresentam menor potencialde redução que o oxigênio.
* A maioria dos metais encontrados em nosso
cotidiano sofre corrosão, em maior ou menor
intensidade;
* O ouro e a platina são exceções, isso porque
eles apresentam maior potencial de redução
que o oxigênio;
* Em presença de ar úmido, o cobre adquire
lentamente uma película esverdeada chamada
de azinhavre e a prata forma sobre ela um
sulfeto negro (Ag2S).
* Palhas de aço podem ser protegidas da
ferrugem se forem guardadas em ambientes
secos (como as embalagens) ou, então,
recobertas com sabão;
* Isso mostra que a corrosão do ferro, necessita
de ar úmido, ou seja, de gás oxigênio e vapor
de água;
* Existem várias técnicas para prevenir a
corrosão do ferro, como:
1) PINTURAS PROTETORAS:
• Elas impedem o contato entre o ferro e o ar;
• O zarcão (Pb3O4) é uma substância muito
utilizada como tinta protetora;
• Tintas modernas, à base de películas de
polímeros, são mais eficientes que o zarcão,
algumas delas, protegem uma estrutura de
ferro durante vários anos, sem necessidade
de manutenção.
2) AÇOS ESPECIAIS:
• O aço é uma liga de ferro e carbono, emproporções variadas e quando misturado comalguns metais (como crômio, níquel, vanádio etungstênio) é denominado de aço inoxidável;
• Uma placa de aço recoberta com estanho constituia popular lata de estanho, por ser um metal quesofre oxidação muito lenta, o estanho é usadocomo proteção para o ferro;
• Usadas para embalar alimentos, elas costumamapresentar uma camada protetora de polímerospara evitar que o ácido cítrico dos alimentosataque o estanho.
3) PROTEÇÕES CATÓDICAS:
* Uma forma eficiente de proteção contra a corrosão consisteem ligar placas de magnésio, ou de zinco, à placa de ferro;
• Esses materiais se oxidam mais facilmente que o ferro esão chamados de eletrodos de sacrifício;
• O mecanismo é o seguinte: Se um átomo de ferro se oxidara Fe+2, imediatamente um outro átomo de magnésio ou dezinco, também irá se oxidar e enviar elétrons para reduzir oíon Fe+2 novamente em Fe 0 ;
• Isso quer dizer que o eletrodo de sacrifício deve ter maiorcapacidade de oxidação que o ferro, ou seja, menorpotencial de redução;
• O ferro revestido por uma camada de zinco é chamadode ferro galvanizado.