LA MATERIA

MATERIA

MezclasSustancias

PurasSeparación porMétodos físicos

Homo-géneas

Hetero-géneas

Compuestos Elementos

Separación porMétodos químicos

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA

• SUSTANCIA: Forma de materia con composición definida (constante) y propiedades distintivas (aspecto, color, sabor) P.e. agua, azúcar, oxígeno, oro.

• MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias, en la que cada una conserva sus propiedades. Puede ser homogénea (uniforme) o heterogénea (no uniforme). P.e. una solución salina y el aire son mezclas homogéneas, una mezcla de sal y carbón o una sopa de verduras son mezclas heterogéneas.

Cualquier mezcla se puede separar por métodos físicos.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

FILTRACIÓNDECANTACIÓN

SUBLIMACIÓN

MAGNETIZACIÓN

• ELEMENTO: Sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante cambios químicos. P.e. Nitrógeno (N), Plata (Ag), Cobre (Cu), Oro (Au), Azufre (S), Plomo (Pb), etc. (117 Elementos)

• COMPUESTO: Sustancia formada por 2 o más elementos, unidos por enlaces químicos, con propiedades distintas a las de los elementos que lo forman. P.e. Agua (H2O), Sal (NaCl), Dióxido de carbono (CO2).

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA

• PROPIEDADES QUÍMICAS: Las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición, p.e. una prop. Química del Magnesio es que reacciona con oxígeno para formar MgO.

• PROPIEDADES FÍSICAS: Se pueden medir y observar sin que se modifique su composición, p.e. color, densidad, dureza, punto de fusión o ebullición, conductividad eléctrica.

• PROPIEDADES EXTENSIVAS: Dependen de la cantidad de materia que se examine, p.e. volumen, masa, longitud.

• PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de material examinado, p.e. color, punto de fusión, densidad. Todas las propiedades químicas son intensivas.Todas las propiedades químicas son intensivas.

PROPIEDADES QUÍMICAS

•Observables durante una reacción química.

•CAMBIOS QUÍMICOS

•Hay producción de una sustancia nueva. P.e. digestión, respiración, síntesis, quemado.

•Irreversibles

•Cambio de color, textura, formación de sólido, liq, gas.

PROPIEDADES FÍSICAS

•Aparentes, observables.

•CAMBIOS FÍSICOS

•No hay producción de una nueva sustancia. P.e. fusión, condensación, división.

•Reversibles

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA

• CAMBIOS QUÍMICOS: 2) Se utilizan una o más sustancias3) Se forman una o más sustancias nuevas4) Se libera o absorbe energía (Procesos exo o

endotérmicos)• CAMBIOS FÍSICOS: Ocurre sin que se dé un cambio en la composición

química. Las propiedades físicas cambian cuando hay cambios físicos, p.e. los diferentes estados del agua tienen diferentes propiedades físicas.

ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDOCohesión elevadaForma y volumen definidos Vibración No pueden comprimirse Resistentes a fragmentarse No fluyen Algunos de ellos se subliman (yodo)

LÍQUIDOCohesión menor (regular) Movimiento energía cinética. No poseen forma definida. Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime, excepto el agua. Posee fluidez a través de pequeños orificios.

GASEOSOCohesión mínima. Sin forma definida. Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. Pueden comprimirse fácilmente.Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

Los cambios de Temperatura y Presión originan los cambios de estado de agregación de la materia.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

DIAGRAMA DE FASES

Representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema.

MEDICIONES• Medir : obtener la magnitud (valor numérico) de algún

objeto físico, mediante su comparación con otro de la misma naturaleza que tomamos como patrón.

• Exactitud: se refiere a la cercanía de una medición con el valor teórico esperado.

• Precisión: Precisión se refiere a la similitud de una medición cuando se realiza varias veces; es decir, la capacidad de repetición de las medidas

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU)

• Sistema de unidades o medidas, usado en todos los países, forma actual del sistema métrico decimal.

• Creado en 1960 por la Conferencia General de Pesos y Medidas, que inicialmente definió 6 unidades básicas, en 1971 añadió el mol.

• Referencia internacional de las indicaciones de los instrumentos de medida y a las que están referidas a través de una cadena ininterrum-pida de calibraciones.

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU)

• Consta de 7 unidades básicas para expresar magnitudes físicas.

• Las unidades básicas tienen múltiplos y submúltiplos, que se expresan mediante prefijos.

• Consta de diversas Unidades Derivadas utilizadas para expresar magnitudes físicas que son resultado de combinar magnitudes físicas tomadas como básicas.

UNIDADES BÁSICAS DEL SI

CANTIDAD BÁSICA NOMBRE DE LA UNIDAD

SÍMBOLO

Longitud Metro m

Masa Kilogramo Kg

Tiempo Segundo s

Corriente Eléctrica Amperio A

Temperatura Kelvin K

Cantidad de sustancia Mol mol

Intensidad luminosa Candela cd

Magnitud Nombre Símbolo DefiniciónLongitud metro m trayecto recorrido por la luz en el vacío durante

1/299 792 458 segundo. Masa kilogramo kg masa del standard de aleación Pt-Ir mantenido en

Sevres, Francia Tiempo segundo s duración de 9 192 631 770 ciclos de la radiación

debida a la transición de los dos niveles atómicos hiperfinos del estado fundamental del cesio 135.

Corriente eléctrica

ampere A corriente eléctrica que, al pasar por alambres paralelos infinitos de sección transversal ínfima y separados en 1 metro en el vacío, produce una fuerza entre ellos igual a 2 × 10-7 newton por metro de longitud.

Temperatura termodinámica

kelvin Kla 1/273.16 fracción de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.

cantidad de sustancia

mol mol cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como átomos en 0,012 kilogramos de carbono-12.

intensidad luminosa

candela cd intensidad luminosa de una fuente de radiación monocromática de 540 × 1012 hertz y cuya intensidad es de 1/683 watt por stereoradian.

Unidades SI derivadasPropiedad nombre símbolo definiciónfrequencia hertz Hz 1 / sfuerza newton N m kg / s²presión pascal Pa N / m²energía joule J N mpotencia watt W J / scarga eléctrica

coulomb C A s

potencial eléctrico

volt V W / A

capacitancia farad F C / Vresistencia ohm Ω V / Aconductancia siemens S A / Vflujo magnético

weber Wb V s

densidad de flujo magnético

tesla T Wb / m²

Prefijos aplicables a las unidades SI

Factor Prefijo Símbolo

Factor Prefijo Símbolo

101 deca da 10-1 deci d

102 hecto h 10-2 centi c

103 kilo k 10-3 mili m

106 mega M 10-6 micro µ

109 giga G 10-9 nano n

1012 tera T 10-12 pico p

1015 peta P 10-15 femto f

1018 exa E 10-18 atto a

1021 zetta Z 10-21 zepto z

1024 yotta Y 10-24 yocto y

http://www.dfi.uchile.cl/~hfa/INFORMATION/si_units.html

MEDICIONES

ANÁLISIS DIMENSIONAL O MÉTODO DEL FACTOR UNITARIO

• Forma de describir numéricamente diversos procesos físicos y químicos.

• REGLA BÁSICA: La multiplicación por la unidad (uno) no cambia el valor de la expresión.

• Los factores unitarios se forman con dos términos que describan la misma cantidad o un equivalente, p.e. 1 pie es EXACTAMENTE IGUAL a 12 pulgadas

• 1 pie= 12 pulg• 1 pie/1 pie = 12 pulg/1 pie • 1 = 12 pulg/1 pie FACTOR UNITARIO• Ambas partes de la fracción describen LA MISMA

distancia.

pie1

EJERCICIOS

• EFECTUE LA CONVERSIÓN:• 7,58 m a Km• 758 cm a m• 478 Kg a g• 9,78 g a Kg• 1386 L a mL• 3692 mL a L• 1126 L a cm3• 0,786 cm3 a L• Exprese 1,27 pies en mm, cm, mm y Km.• Exprese 1 galón en cm3