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Unidad Educativa Fiscomisional “Santo Tomás
Apóstol”
INTEGRANTES Profesor: Nelson Gallardo• David Amaguayo• Lizbeth Rojas• Cristian Solis• Alex Martínez• Roberto Díaz
Tema: Electrolitos y no electrolitos
INTRODUCCION Se conoce como electrolito a una
sustancia que esta a su vez al disolverse en el agua da a la formación de iones.
Objetivos:
Reconocer electrolitos fuertes y débiles.
Reconocer la importancia, clasificación y descripción de los electrolitos y no electrolitos.
Precisar sus características más representativas.
Disociación de electrolitos
Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación, es decir, se separan y se desplazan libremente debido a la interacción de moléculas polares del agua.
IONIZACIÓN DEL AGUA La ionización surge a partir de
fenómenos naturales y su efecto es bien conocido desde la antigüedad
El agua no es un liquido químicamente puro ya que se trata de una solución iónica que contiene estos iones H3O+ Y OH-.
Electrolitos fuertes y débiles
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, y debido a su estructura se pueden romper mas fácil los enlaces adecuados a su disociación.
Fuerte Son aquellos que se disocian en gran
proporción, existen soluciones acuosas y son buenos conductores de la corriente eléctrica.
Débiles Son aquellos que se ionizan en menor
proporción por lo que conducen menos corriente eléctrica que los anteriores
Introducción al pH El pH es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución. Lo que el pH indica exactamente es la concentración de iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+] o solo [H+] — presentes en determinadas sustancias.
Soluciones amortiguadoras y
control del pH
Se conoce como soluciones amortiguadoras a las sustancias que afectan la concentración de los iones de hidrogeno en el agua, es decir, mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases.