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UNIVERSIDAD DE LA SIERRAING. INDUSTRIAL EN PRODUCTIV IDAD Y CALIDAD
LA ENTALPIA
MAESTRO: Jesús Torres Grajeda
ALUMNA: Maritza Vianex Ibarra Cano.
Aula: 2-3
Moctezuma, Sonora a 25 de septiembre del 2015
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que
la de los reactantes se libera calor y decimos que es una
reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la
de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es
una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y
se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
La entalpía de formación (ΔHf0) es la
variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones depresión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa ( 1 atm.).∼
La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.
En una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.
En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización.
Tipos de EntalpíaENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen. ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.
