PRUEBA PROCESO DE TERCER GRADO SECUNDARIA

INSTITUCION EDUCATIVA………………………………………………………………………

Sección ………………..…. Profesor …………………………………

1. EXPERIMENTO DE REDI:LA GENERACIÓN ESPONTÁNEA

En el siglo XVIII Redi trató de refutar la conocida Teoría de la Generación Espontánea, la

cual planteaba que de la materia inerte se generaban los seres vivos simples. Para esto

elaboró el siguiente experimento:

Colocó una víbora muerta, un pescado y un trozo de carne de ternera en frascos, los

cerró y selló.

En otros frascos colocó los mismos componentes, pero dejó los frascos abiertos.

Los resultados fueron muy interesantes.

Transcurrido cierto tiempo, Redi observo que en los frascos cerrados y sellados no había

gusanos, aunque su contenido se había podrido y olía mal.

En los frascos abiertos, en cambio, se veían gusanos y moscas que entraban y salían.

Por lo tanto, la carne de los animales muertos no puede engendrar gusanos a menos que

sean depositados en ella huevos de animales.

Redi pensó que la entrada de aire a los frascos cerrados pudiera haber influido en su

experimento, por lo que llevó a cabo otro.

Puso carne y pescado en un frasco cubierto con gasa y lo colocó dentro de una jaula

cubierta también con gasa.

Los resultados fueron exactamente los mismos que en el primer experimento.

De acuerdo al texto leído, la variable independiente y la variable dependiente serían

respectivamente:

https://sites.google.com/site/miportaleducativo/Home/aulas-1/cuaderno-de-ciencias-

naturales/biognesis/experiencia-de-redi

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a. La variable independiente es el tipo de carne y la dependiente es los

frascos

b. La variable independiente es el tipo de tapa de los frascos y la dependiente

los tipos de carne.

c. La variable independiente es el tipo de cobertura del frasco y la dependiente

es la aparición (o no) de larvas de moscas.

d. La variable independiente es la aparición de larvas de moscas y la

dependiente es el tipo de cobertura del frasco

2. De acuerdo al texto leído, sobre generación espontánea el experimento que

confirma la hipótesis de Redi es:

a. Colocó los trozos de carne y los dejó al aire libre.

b. Colocó las carnes en frascos cerrados y en frascos abiertos.

c. Colocó las carnes en frascos cubiertos con gasa.

d. Colocó las carnes en frascos en frascos que no estaban bien sellados

3. LA SAL ENFRIA

La profesora de CTA del 3er año, realiza la siguiente práctica relacionada con la

propiedad intensiva: punto de fusión

Materiales

Hielo

Vaso

Sal de mesa

Un termómetro

Procedimiento

Los estudiantes colocan seis cubitos de hielo en un vaso y miden su

temperatura (debe ser de unos 0º C).

Echan una cucharadita de sal sobre los cubitos de hielo.

Vuelven a medir la temperatura del hielo con sal

Los estudiantes observan que:

Los cubitos se funden con rapidez y la temperatura del vaso con sal

desciende con rapidez

La pregunta de indagación que podrían plantearse los estudiantes sería:

http://cidta.usal.es/cursos/agua/modulos/Practicas/Factores5/coligativas.html

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a. ¿Qué función tiene en sal en la disolución del hielo?

b. ¿Por qué el hielo se funde con rapidez al agregar la sal?

c. ¿Cómo varia la temperatura del hielo hasta fundirse al agregar sal?

d. ¿Por qué el hielo no mantiene su temperatura hasta derretirse?

4 TABLA PERIODICA

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla

periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como

M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

ELEMENTO CONFIGURACION

ELECTRÓNICA GRUPO PROPIEDADES

M 1s2 2s1 IA Tiene brillo, es sólido , conduce la electricidad eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxigeno

G 1s2 2s2 2p3 VA

Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y los halógenos

T 1s2 2s2 2p5 VIIA

Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones

La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es

a. Todos son no metales.

b. M y G son metales y T no metal.

c. Todos son metales.

d. G y T son no metales, y M es un metal.

5 PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

La electronegatividad es una de las propiedades de la tabla periódica y es una

medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro

durante la formación de un enlace. Según los elementos que se muestran en la

siguiente tabla periódica, la Electronegatividad:

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a. Es mayor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es mayor en el Bario (Ba)

que en el Nitrógeno (N)

b. Es mayor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es menor en el Bario (Ba)

que en el Nitrógeno (N)

c. Es menor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es mayor en el Bario (Ba)

que en el Nitrógeno (N)

d. Es menor en el Zinc (Zn) que en el Mercurio (Hg) y es menor en el Bario (Ba)

que en el Nitrógeno (N)

6 El CLORO Y EL BROMO

En la clase de ciencias, Juanita debe realizar una actividad en la cual trabajará con

Cloro y Bromo y aunque según sus propiedades físicas son diferente, el Cloro en

estado puro es un gas amarillo verdoso y el Bromo es un líquido extremadamente

volátil a temperatura ambiente; ambos elementos presentan propiedades químicas

similares. ¿Por qué razones ocurre esto? ¿Cuál sería la respuesta?

a. Ambos son metales en estado gaseoso al combinarse forman compuestos

pesados.

b. El Cloro se encuentra en el periodo 3 y el Bromo en el 4, ambos periodos son

correlativos

c. Ambos elementos tienen los mismos electrones en su última capa

d. Pertenecen al Grupo VI, los elementos del grupo tienen propiedades química

semejantes.

7 EFECTO DEL CALENTAMIENTO GLOBAL EN EL MAR

Daniel vive cerca a la Playa de Chorrillos y observa que se ha incrementado la

aparición de barcos pesqueros, también ha aumentado la práctica de carrera de

remos y sky acuático, y aunque estas actividades dan trabajo a las personas del

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lugar, el considera que ponen en peligro la vida marina en esas playas. El, es un

estudiante que se ha caracterizado por participar en actividades a favor de la

conservación del ambiente y pertenece al Club de Defensores de Playas de Lima

En su clase de CTA, el profesor le entrega el siguiente texto:

Daniel para defender su posición a las actividades que se realizan en la playa de

Chorrillos y utilizando la información del texto, puede afirmar que:

a. Las actividades humanas ,aunque generan beneficios, ponen en riesgo la

vida marina, alternado el equilibrio entre el O2 y el CO2,

b. Los ecosistemas marinos alteran su funcionamiento por la contaminación

de las aguas.

c. Las actividades humanas pueden afectar drásticamente el desarrollo de la

vida en los ecosistemas marinos.

d. Las actividades humanas generan cambios en los ecosistemas marinos

afectando la vida en los océanos

8 LA TEMPERATURA EN OTROS PAÍSES

Isabel va a viajar con sus tíos a la ciudad de Los Ángeles

en EEUU, ya que escuela culminó el I Trimestre y están

de vacaciones. Ella está preocupada porque tipo de ropa

debe llevar ya que en Lima la temperatura promedio es

El equilibrio de las relaciones entre el mar y la atmósfera, en peligro

La influencia humana está alterando los aportes de nitrógeno y la temperatura del

mar, lo que a su vez modifica el metabolismo de los océanos –basado en la formación y

destrucción de materia por los procesos de fotosíntesis– y la relación de estos con la

atmósfera. Según William Berelson, profesor del Departamento de Ciencias de la Tierra

de la Universidad del Sur de California, «los cambios en la estructura del ecosistema

marino pueden tener un fuerte impacto en la concentración atmosférica de CO2 y

dañar gravemente los mecanismos que han permitido al océano estabilizarse tras

perturbaciones en el pasado». A lo largo de centenares de millones de años en la

historia de la Tierra, la producción de oxígeno y de CO2 ha observado un cierto

equilibrio, incluso a pesar de importantes perturbaciones y cambios en la estructura

del ecosistema del océano. Las presiones actuales podrían romper este equilibrio y

afectar drásticamente la capacidad del ecosistema marino de mantener el equilibrio de

la biosfera.

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aproximadamente 21ºC, con mucha humedad y neblina en las mañanas y se pregunta

¿En qué estación del año estarán en Los Ángeles? De inmediato revisa en internet

temperatura en ciudad de Los Ángeles EEUU y el resultado indica 79ºF, luego Isabel

pregunta a su padre ¿A cuánto equivale esta temperatura en el Perú? y él le indica que en

esa ciudad como en otras de EEUU la escala que usan los termómetros es en Fahrenheit,

invitándola a que aplique lo aprendido en su clase de CTA y realice el cálculo respectivo.

Al realizar los cálculos encontró que la temperatura es:

a. 26 ºC

b. 30,23ºC

c. 30,33ºC

d. 26,6ºC

9 - ESTRUCTURA ATÓMICA

El profesor Juan ha encargado a cada equipo de trabajo la tarea de construir una

maqueta de un elemento químico para poder explicar su indagación, al equipo de María

Espejo le ha asignado construir la maqueta del Na (Z=11) considerando el núcleo las

partículas subatómicas, protones y neutrones niveles de energía y orbitales, además el

profesor ha indicado que las maquetas deben representar lo más aproximado posible la

estructura del elemento, debe construirse en lo posible con material reciclable, pero

resistente lo que les permitirá hacer una exposición didáctica de su indagación sobre el

Sodio en clase el 30 de Junio.

Presenta tu plan de trabajo con un cronograma para elaborar la maqueta de sodio en el

que debes detallar lo siguiente:

Na = Z=11 A=23

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a. Materiales, costos, fechas, observaciones

b. Fechas, costos, materiales, responsables.

c. Actividades, materiales, costos, fechas.

d. Materiales, fechas, responsables, costos

10.- NIVELES Y SUBNIVELES Juan Carlos un estudiante de tercer año de secundaria, tiene como tarea de reforzamiento

sobre estructura atómica la profesora le alcanzado dos maquetas y le ha solicitado que

indague e infiera ¿Qué elemento representan las maquetas? ¿Cuántos niveles de energía

presentan? ¿Cuántos subniveles tienen en el tercer nivel ?¿En el tercer nivel ¿cuántos

subniveles apareados hay?

I. Azufre , 3niveles, 4 subniveles, 2 subniveles apareados,

II. Mercurio , 3niveles, 4 subniveles, 4 subniveles apareados,

III. Iodo, 3niveles, 4 subniveles, 2 subniveles apareados.

IV. Sodio, 3niveles, 1 subnivel, 0 subnivel apareado.

a. II y III b. I y IV c. II y IV d. I y III

11. ENLACES QUIMICOS

Lidia, estudiante de tercer año de secundaria, y su equipo de trabajo de CTA tienen que realizar un conjunto de experiencias de laboratorio para demostrar y explicar los tipos de enlace químico y las características de cada uno que fueron estudiadas en la clase, Lidia revisando sus apuntes recordó que puede utilizar vela, alambre de cobre, y solución de cloruro de sodio, mechero, pinza de metal y equipo de conductividad

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Lidia debe argumentar ¿Por qué utilizará la vela, el alambre y la solución de cloruro de sodio para demostrar los enlaces químicos?

-

vela Alambre de cobre Solución de NaCl

Podemos fundamentar el por qué diciendo:

a. La vela es suave, el alambre de cobre puede deformarse con el golpe, la solución de NaCl es salado.

b. La vela se funde frente al calor, el alambre de cobre conduce el calor y la

solución de NaCl. conduce la electricidad. c. La vela se derrite, el cobre conduce el calor, la solución de NaCl es salado. d. La vela tiene bajo punto de fusión, el cobre pertenece a los metales, la solución

de NaCl. tiene enlace iónico.

12. REGLA DEL OCTETO Luis es un estudiante muy preocupado hoy en clases de CTA estuvo con un malestar de la gripe lo que le impidió atender la clase de su profesora Laura que paso un video sobre enlaces químicos tenia imágenes y explicación, entendió algunos puntos pero le ha quedado dudas de como comparten sus electrones los elementos para formar moléculas y diversos compuestos y que para ello debe cumplir algunas reglas, entonces lee en su libro de CTA “ La regla del octeto que dice según Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel propusieron la regla el octeto que sostiene que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones con otros átomos adquiriendo 8 electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuración del gas noble más próximo de la Tabla Periódico. A partir de esta lectura Luis cree que podrá resolver la tarea que ha asignado la profesora

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Aplicando la regla del octeto identificando átomos que ceden o aceptan electrones y átomos que comparten electrones al conformar moléculas con enlace iónico y enlace covalente. I. Na Z= 11 II. O. Z= 8 III. Cl Z= 17 IV Ne Z= 10

a. I - II y II - IV b. I - IV y II - III c. I - III y II - II d. I - III y II - IV 13. ENERGIA NUCLEAR

En la actualidad hay muchas poblaciones en el mundo que no tienen fluido eléctrico y su

desarrollo se encuentra limitado. Los especialistas en energía nuclear creen que es un

gran atraso de la tecnología la no utilización de energía eléctrica generada a partir de la

energía nuclear para las poblaciones, ya que es rentable y beneficioso para el ambiente

y tiene un rendimiento continuo garantizado, es más, al no hacer uso de los combustibles

fósiles, como la leña, el petróleo, etc. disminuiría la emisión del CO2 que origina el

efecto invernadero en el ambiente, pero casi ningún gobierno se muestra a favor del uso

de esta energía para generar electricidad para sus poblaciones.

¿A tu opinión cuál crees, que es la razón por la que muchos gobiernos no deciden hacer

uso de la energía nuclear para generar electricidad a pesar de sus beneficios?

a.- Para generar energía se necesita tener grandes y costosos reactores nucleares.

b.- El manejo y gestión de las centrales nucleares son peligrosas y vulnerables. c.- No se dispone de suficiente uranio en el mundo para generar energía

nuclear. d.- Los residuos de energía nuclear son contaminante no hay forma de

eliminarlos.

14. INVESTIGACIÓN CIENTIFICA Un grupo de estudiantes como parte de realizar los proyectos de investigación para la feria de ciencias han observado y analizado varios problemas que afrontamos en el Perú sobre el desarrollo de ciencia y tecnología en relación al uso de la energía nuclear en diversos campos como para ello tienen como objetivo difundir en la población juvenil el estudio de las carreras de ciencias ya que pocos estudiantes se presentan al examen de admisión en las universidades según reportes de las carreras de mayor demanda.

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Por ello este grupo de estudiantes lo primero que ha realizado, es elaborar un plan de investigación científica, ejecución de plan de investigación e informe de la investigación. Al término de la elaboración del informe de proyecto de investigación trabajado con el formato que proporciona el CONCYTEC los estudiantes investigadores desean dar a conocer sus resultados al congreso científico a realizarse en el mes de agosto del 2016 Para la inscripción a este evento los organizadores solicitan el resumen del proyecto de investigación según el formato de un artículo de investigación científica que debe contener

a. Introducción , marco teórico , conclusiones,

b. Datos del investigador, metodología. recursos utilizados,

c. Caratula, tema central, metodología, conclusiones.

d. Introducción, metodología, resultados y debate.

15.- EL PH EN EL SUELO

Un grupo de docentes de CTA de la institución educativa Las

Mercedes de Villa Salvador realizaron un proyecto de

investigación llamado “Cultivando hortalizas comeremos sano

y saludable” iniciaron con sus actividades de cultivo,

removieron el suelo cercaron el espacio luego sembraron

lechugas, zanahorias, espinaca y algunas hierbas

medicinales,

Al inicio las plántulas se observaron verdes y lozanas según

crecían empezaron a amarillarse las hojas, envejecer. Los profesores empezaron a

preocuparse por estado de las plantas y conjuntamente con los equipos de estudiantes de

cada aula plantearon varias hipótesis para indagar sobre composición del suelo,

enfermedades y plagas en hortalizas. Un equipo en su investigación entrevisto a un

estudiante egresado en agronomía y este le revirtió la pregunta a los entrevistadores

sobre que estudios de suelo han realizado antes de sembrar las hortalizas y les aconsejo

que por las características que están presentando las plantas sería necesario realizar un

análisis de PH del suelo.

Los estudiantes comunicaron de esta sugerencia a su profesor y decidieron hacer un

análisis de suelo en el laboratorio resultando que este suelo tenía pH 12.5 ¿Cómo podrán

resolver este problema sabiendo que las hortalizas se desarrollan en suelos óptimos con

pH entre 5.5 a 7.2?

a.- Regar con azufre disuelto en agua en cantidades recomendadas para cada m2

del terreno.

b.- Remplazar con suelos de cultivo nuevos con pH 6.5 según el requerimiento de

las hortalizas.

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c.- Retirar las hortalizas que fueron sembradas y cambiar por otros plantas que

necesita pH alcalino.

d.- Desechar este terreno para cultivar hortalizas porque su tratamiento para

disminuir pH es costoso.

16. LAS VARIABLES EN LA INVESTIGACION El profesor Juan en la clase de CTA realiza una experiencia en clase sobre variables. -Toma un vaso con 100 ml de agua potable luego agrega 100ml de jabón líquido removió hasta formar una solución homogénea tomo un sorbete y soplo generándose burbujas de diferentes tamaños y pregunta ¿Cuál es la causa para la formación de burbujas? Los estudiantes responden la solución jabonosa ¿Cuál fue el efecto cuándo se introdujo aire por el sorbete? Se formaron las burbujas respondieron los estudiantes, en seguida pregunta nuevamente ¿Qué sucederá si modificamos la concentración de la solución jabonosa? Colocar 100 ml de agua y 50ml de jabón, luego lo contrario 100ml de jabón y 50ml de agua. Si soplamos con el sorbete ¿se formará la misma cantidad y tamaño de burbujas? El profesor Juan dice si la causa y el efecto tienen analogía con las variables dependiente e independiente de la experiencia realizada podremos afirmar que:

I. La solución jabonosa es la variable independiente II. El tamaño de sorbete es la variable dependiente III. La variable independiente es la que puede modificarse IV. La formación de burbujas es la variable dependiente

a. I y II b. II y III c. II y IV d. I y III 17- MEZCLA

El profesor José Carlos cuando enseña a sus estudiantes, motiva a que ellos conozcan la

química desde el entorno cotidiano de la vida diaria, porque tiene el propósito que sus

estudiantes comprendan que la química esta en cada momento de la vida. Por ello ha

dejado como tarea que indaguen en el texto de química de tercero y otras fuentes sobre

las técnicas para separar mezclas, luego relacionar con las mezclas que hay en casa e

identificar que técnicas utilizarían para separarlos.

Saúl un estudiante bastante aplicado ha indagado en su texto de química y otros textos e

internet que hay técnicas apropiadas para separar cada tipo de mezcla en seguida ha

anotado una relación de mezclas encontrados en su casa señalando la técnica para

separar dicha mezcla probablemente muchos de sus compañeros también han indagado

acerca de las técnicas para separar mezclas.

En la siguiente clase el profesor José Carlos recuerda a los estudiantes la tarea

encargada sobre las técnicas para separar mezclas, luego coloca en pizarra un cuadro de

doble entrada e indica completar con tarjetas de colores en la columna derecha la mezcla

y en la izquierda la técnica para separar la mezcla con el objetivo de retroalimentar el

tema, luego indica que la siguiente clase cada equipo demostrará las técnicas en una

experiencia de laboratorio.

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Alternativa Mezcla Técnica

a Agua y harina decantación

b Ensalada de verduras lixiviación

c Harina de chuno y azúcar filtración

d Agua azucarada evaporación

. 18 PH Ada tiene problemas de gastritis, el doctor que le atiende le ha indicado que tome un antiácido antes de cada comida, ella está preocupada y se pregunta si siempre tomara este medicamento que no le agrada consumirlo, Ada cree que podría controlar la acidez de su estómago en forma natural, su papá no comparte esta opinión porque no le garantiza un tratamiento eficaz. ¿Qué acción debería realizar de forma inmediata y científica Ada?

I. Buscar tratarse con remedios caseros, sanos y baratos II. Alimentarse a base de lácteos, vitaminas y proteínas II. Conocer el PH de los alimentos que consume. III. Indagar las causas del origen de la gastritis.

a. I y II b. II y IV c III y IV d. I y III

19 . LA ELECTRONEGATIVIDAD

En la clase de CTA, el profesor explica sobre la

importancia de conocer la electronegatividad de los

elementos, ya que ello le permitirá conocer el tipo de

enlace que tendrán.

El profesor plantea un reto el que consiste en que ordene

de los átomos Li, Ca, C y Se, de menor a mayor

electronegatividad

El profesor de Luis coloca un ejemplo con otros elementos ( Na y Cl) para reforzar

lo aprendido en clase ;con esa información ,respecto a la variación del valor de la

electronegatividad en un periodo. ¿Cuál será su respuesta?

a. Li < Ca < C < Se

b. Se < Ca < C < Li

c. Ca < Li < Se < C

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d. Se < C < Ca < Li

20.- CALENTAMIENTO GLOBAL

Andrés realiza la siguiente experiencia en su clase de CTA, coloca un

termómetro dentro de un frasco y el otro lo deja al aire libre, va

registrando la temperatura en ambos, cada minuto por un espacio de 10

minutos.

Al término de la experiencia ocurrirá que:

a. El termómetro en frasco presentará la temperatura más elevada

debido a que el aire se quedó atrapado

b. El termómetro al aire libre presentará la temperatura más elevada

porque los rayos le caen directamente

c. Ambos termómetros presentan la misma temperatura ,porque están en el mismo

ambiente de trabajo

d. El termómetro en el frasco presenta una temperatura menor a la del ambiente

porque está encerrado y el vidrio es frío

http://www.dforceblog.com/

2013/04/06/experimentos-

caseros-para-entender-el-

efecto-invernadero/