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Uma aula sobre a evolução dos modelos atômicos
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ESTRUTURA ATÔMICA
DEMÓCRITO – filósofo grego
Menor
partícula da
matéria.
Indivisível, inde
strutível, maciç
o, homogêneo.
JOHN DALTON
1776 – 1844
Químico e físico inglês, fundador da Teoria Atômica Moderna
Célebre cientista e investigador e de inteligência invejável.
TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
Átomos são partículas
reais, indivisíveis, maçicas, i
ndestrutíveis e
descontínuas de matéria.
Os átomos de um mesmo
elemento são iguais e de
peso invariável
Os átomos de elementos
diferentes são diferentes
entre si
Nas reações químicas, os átomos
entram em proporções numéricas
fixas, constantes, definidas.
Ex: 2 Mg + O2 2 MgO
A soma das massas dos
reagentes é igual a soma das
massas dos produtos.
Ex: 2 Mg + O2 → 2 MgO
10 g 5g 15 g
Retomando a idéia
de Demócrito e
propondo uma teoria
atômica para explicar
a composição da
matéria, criou assim
o primeiro modelo
científico, apelidado
de Bola de Bilhar ou
de Gude.
TALES DE MILETO
A teoria atômica de Dalton não explicava a existência de cargas elétricas.
Atritando a caneta no cabelo e aproximando-a de pedaços de papéis picados, percebeu a existência das mesmas.
BENJAMIN FRANKLIN
Concluiu que
cargas
elétricas
(positivas e
negativas)
fazem parte do
átomo.
SIR JOSEPH JOHN THOMSON
1856 – 1940
Físico inglês
Professor da
Universidade de
Cambridge, na
Inglaterra
Descobridor do
elétron
Descobridor do elétron
(carga elétrica negativa).
Esfera de carga positiva
e elétrons incrustados em
sua superfície.
Modelo “PUDIM DE
PASSAS”.
Carga total do átomo é
nula.
Positiva = negativa
(matéria neutra).
ERNEST RUTHERFORD
1871 – 1937
Nascido na Nova
Zelândia e
radicado na
Inglaterra.
Descobridor do
próton
Descobridor do
próton (carga
positiva).
Bombardeou uma
finíssima lâmina de
ouro com
partículas emitidas
por material
radioativo.
OBSERVAÇÕES E
CONCLUSÕES DE
RUTHERFORD
1 – OBSERVAÇÃO
A maior parte das partículas
alfa atravessava a lâmina
sem sofrer desvios.
1 – CONCLUSÃO
A maior parte do átomo
deve ser vazio. Nesse
espaço
(eletrosfera)devem estar
localizados os elétrons.
2 – OBSERVAÇÃO
Poucas partículas alfa (1
em 20 000) não
atravessavam a lâmina e
voltavam.
2 - CONCLUSÃO
Deve existir no átomo uma
pequena região onde está
concentrada sua massa (o
núcleo).
3 - OBSERVAÇÃO
Algumas partículas alfa
sofriam desvios de trajetória
ao atravessar a lâmina.
3 – CONCLUSÃO
O núcleo do átomo deve
ser positivo, o que provoca
uma repulsão nas
partículas alfa (positivas).
OUTRAS DEDUÇÕES
O raio de átomo é de 10.000 a
100.000 vezes maior que o raio do
núcleo.
Propôs um modelo semelhante ao
sistema solar.
O núcleo do átomo (prótons) é
aproximadamente 1836 vezes mais
pesado que a eletrosfera (elétrons).
JAMES CHADWICK
Durante experiências
com material
radioativo, descobriu
os nêutrons.
Sem carga elétrica
Localizados no
núcleo do átomo
Tem massa muito
próxima a dos
prótons.
MODELO ATÔMICO ATUAL OU
CLÁSSICO
OS NOVOS MODELOS
ATÔMICOS
Depois de Rutherford ter proposto
seu modelo, os cientistas
direcionaram seus estudos para a
eletrosfera do átomo.
NIELS BOHR
1885 – 1962
Físico
dinamarquês
Vencedor do
prêmio Nobel de
química em 1922.
Estudou a
eletrosfera do
átomo.
Os químicos já
sabiam que
diferentes
elementos
químicos em
chama
produziam cores
diferentes.
Modelo de Bohr
está relacionado
a distribuição
dos elétrons na
eletrosfera com
sua quantidade
de energia.
IDÉIAS CENTRAIS DA TEORIA
DE BOHR
Os elétrons giram ao redor do
núcleo em determinadas
órbitas que apresentam
energias fixas.
A energia do elétrons aumenta
à medida que ele se afasta do
núcleo, isto é, a energia da
órbita é tanto maior quanto
maior for seu raio.
Os elétrons não perdem nem
ganham energia, ou seja, têm
energia estacionária, desde
que não mudem de órbita.
Quando se fornece energia ao
átomo, seus elétrons
absorvem essa
energia, saltando de órbitas
mais próximas para órbitas
mais afastadas do núcleo.
Quando voltam a seu estado
normal de energia (estado
fundamental), o átomo cede a
energia recebida sob a forma de
ondas eletromagnéticas (luz). A
energia é cedida quando seus
elétrons saltam para a órbita de
origem.
Átomos diferentes apresentarão seus
elétrons organizados de modos
diferentes, portanto os saltos dos
elétrons serão variados, emitindo
ondas eletromagnéticas de
freqüências distintas. É por isso que
os cientistas sabem que existe Hélio
no sol.