Upload
zaynita-aulia
View
12.736
Download
10
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Ini sebenernya spesial buat temenku yang lagi rempong mikirin presentasi kimia haha :DD
Citation preview
IKATAN HIDROGEN01
Ikatan Hidrogen
Definisi : Sejenis gaya tarik
antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan
Mekanisme TerjadinyaIkatan Hidrogen02
Bagaimana Ikatan Hidrogen Terjadi?
Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom F, O, atau N yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron).
Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen
Apa yang Mempengaruhi Ikatan Hidrogen?
Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut.
Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.
Akibat Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.
Contoh
H2O
Pada molekul air, oksigen lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Oksigen yang cenderung negatif dapat menarik hidrogen yang cenderung positif dari molekul air yang lain sehingga antar molekul-molekul terjadi tarik-menarik.
HFAtom F lebih elektronegatif daripada
H, sehingga HF membentuk molekul polar. Antar molekul HF terjadi tarik-menarik.
H F
GAYA Van der Waals03
Gaya Van Der Waals
Dalam ilmu kimia merujuk pada salah satu jenis gaya
antara molekul.
Istilah ini pada awalnya merujuk pada semua jenis gaya antar
molekul, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul
menjadi dipol.
Pengaruh Gaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih
04
Pengaruh Gaya Van Der Waals Terhadap Titik Didih
Semakin kuat ikatan antar molekul, titik didih semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan akan semakin besar.
Faktor yang MempengaruhiGaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih05
JUMLAHAWAN ELEKTRON06
Pengaruh Jumlah Awan Elektron
Hubungan antara Awan Elektron dengan Ikatan Molekul
Semakin BANYAK awan elektron, gaya tarik antarmolekul dipol sesaat semakin BESAR, sehingga ikatannya semakin KUAT.
Hubungan antara Mr dengan Gaya Tarik Antar Molekul
Mr yang semakin besar juga akan mempengaruhi titik didih.
Molekul yang memiliki Mr yang BESAR memiliki DAERAH GERAK ELEKTRON yang BESAR. Akibatnya peluang terjadinya dipol sesaat LEBIH BESAR sehingga gaya tarik – menarik molekul dipol sesaat juga SEMAKIN BESAR.
BENTUK MOLEKUL07
n - pentana
Isopentana(2-metil butana)
Neopentana(2,2-dimetil propana)
Hubungan Bentuk Molekul dan Titik Didih Senyawa
Hasil Tabel
• Bentuk molekul yang TIDAK BERCABANG (n-pentana) memiliki titik didih yang LEBIH TINGGI dibandingkan bentuk molekul yang BERCABANG.
• Sebab: Pada rantai lurus Inti atom lebih
mudah menginduksikan awan elektron sehingga memiliki gaya tarik-menarik dipol sesaat yang lebih besar.
Perbandingan Titik Didih pada Molekul yang Mr-nya Sama
Rantai Lurus > Rantai Bercabang
Terima kasih…