Upload
vvlivvli
View
4.699
Download
12
Embed Size (px)
DESCRIPTION
neorganska hemija, joni
Citation preview
JONSKA VEZA
Autor prezentacijeNastavnik hemije
Jelena MucićOŠ”Jovan Dučić”
Beograd
Da obnovimo kovalentnu vezu!
Ko gradi kovalentnu vezu? Gde se nemetali nalaze u PSE? Koliko zajedničkih elektronskih
parova može nastati između dva atoma? Kada nastaje polarna kovalentna
veza? Objasni razliku između jedne
dvostruke i dve jednostruke veze.
Danas učimo
JONSKU VEZU
Jonska veza
Atomi izrazitih metala i izrazitih nemetala na sobnoj temperaturi ne grade zajedničke elektronske parove i ne povezuju se kovalentnom vezom
ipak, nastaju novi molekuli
KAKO?
Li
LK
K 2e- L 1e-
3 p+
______ 3 e-
Atom litijuma je neutralan
F
LK
L 7e-
K 2e-______
9 e-
9 p+
Atom fluora je neutralan
Li F
LK
LK
Li+1 F-1
Li+1 KATJON
L 0e-
______ 2 e-
K 2e-
3 p+
Atom litijuma nije neutralan jer ima jedan proton više pa postaje pozitivno naelektrisan jon
F-1 ANJON
______ 10 e-
L 8e-
9 p+
K 2e-
Atom fluora nije neutralan jer ima jedan elekrton više pa postaje negativno naelektrisan jon
Litijum-fluorid
Jonska veza
Jonska veza je elektrostatičko privlačenje suprotno naelektrisanih jona
Nastaje između izrazitih metala (I i II grupa PSE) i izrazitih nemetala
Atomi metala otpuštaju elektrone i postaju pozitivni katjoni, a primaju ih nemetali koji postaju negativni anjoni
Cl-17 protona18 elektronaCl 17 protona
17 elektrona
Na+ 11 protona10 elektronaNa 11 protona
11 elektrona
NaClNatrijum-hlorid
Hajde da pokušamo sami!
LiFLiO
MgOMgF
Hajde da pokušamo sami!
Grupni rad
Date su vam Luisove formule pojedinih atoma. 1.Koristeći PSE oboj za svaki atom valentne
elektrone2. Linijama spoj elektrone koji grade elektronske
parove.3. Za svaki dobijeni molekul u svesci napiši
strukturnu i molekulsku formulu4. Napiši koji tip veze se nagradio
jon protoni neutroni elektroni Ar
O -2 8 16C +4 6 6S -2 16 32Al +3 13 14N +5 7 14P +3 15 31Mg +2 12 12
Domaći-Popuni tabelu