Universidad Técnica Estatal De Quevedo

Tema:

Ley de la conservación de la materia y

Reacciones combinadas

Facultad de ciencias de la Ingeniería

AUTORES:

Aguayo Litardo Juan.Burgos Alcívar Jony.

Buenaño Sornoza José.

Carranza Freire Luis.

Cedeño Barrera José.Franco Morán Limbér.

Morán Avilés Gloria.Ordoñez Carranza Kevin.

Peñafiel Soledispa Johnny.

Sánchez Cruz Edison.

Suárez Muñoz Luis.

Biografía de Lavoisier Antoine Laurent Lavoisier ,químico y físico

francés (1743-1794), esta considerado como el padre de la química moderna. Se intereso sobre todo por los experimentos que permitían medir la materia.

Fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con sus experimentos, evolucionó el concepto de la combustión trazando un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma a la aún vigente Ley de conservación de la masa. Antoine Laurent Lavoisier

Lavoisier también investigo la composición del agua y denominó a sus componentes oxigeno e hidrogeno.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Es decir que, “La materia no se crea ni se destruye únicamente se transforma”.

Ejemplos

Ley de las proporciones constantes o definidas

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.

En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.

Ley de las proporciones múltiples Esta ley afirma que cuando dos elementos se

combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo.

La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.

Ley de la conservación de la materia

REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS

En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general entre las reacciones de combinación tenemos las siguientes :

Metal + no metal   compuesto binario (óxido, sulfuro o cianuro)

No metal + oxígeno  óxido de no metal

Oxido de metal + agua  hidróxido de metal     

Oxido de metal + agua  oxácido

Oxido de metal + óxido de no metal  sal

fin