MAPPING PROGRAM STRUKTUR ATOM BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM

Oleh:

L.G. DWI KARYANI

1313031019

Semester VI / Reguler B

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS PENDIDIKAN GANESHA

SINGARAJA

2016

MAPPING PROGRAM STRUKTUR ATOM BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM

Kompetensi

DasarIndikator

Objek BelajarAktivitas Belajar Evaluasi

Teks Gambar Video Simulasi

3.2 Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

4.1 Mengolah dan menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

1. Membedakan

model atom

Bohr dan model

atom mekanika

kuantum

2. Menggambar

diagram orbital

dari suatu unsur

melalui

konfigurasi

elektron

Teks model

atom Bohr

dan model

atom

mekanika

kuantum

Teks

tentang

a. Bilangan

kuantum

utama,

azimuth,

magnetik,

dan spin.

b. Konfigurasi

elektron

berdasarkan

asas

larangan

pauli,

prinsif

aufbau,

Gambar

model atom

Bohr dan

model atom

mekanika

kuantum

Gambar

peta konsep

mengenai

struktur

atom Bohr

dan

mekanika

kuantum

Gambar

bilangan

kuantum

dan diagram

orbital

Video

tentang

model

atom Bohr

dan model

atom

mekanika

kuantum

Kuis

mengenai

materi

model

atom Bohr

dan model

atom

mekanika

kuantum

Indikator KD-3

Mengamati

(Observing)

1. Mencari

informasi dari

berbagai sumber

tentang model

atom Bohr dan

model atom

mekanika

kuantum

Menanya

(Questioning)

1. Bagaimana

perbedaan model

atom Bohr dan

model atom

mekanika

kuantum?

Mengumpulkan

Evaluasi KD-3

1. Aktivitas

mengamati

dievaluasi dari

perhatian siswa

terhadap media

pembelajaran

2. Aktivitas

menanya

dinilai dari

jenis

pertanyaan atau

kualitas

pertanyaan.

Tes

Soal evaluasi

berbetuk soal

objektif

Contoh soal :

1. Konfigurasi

aturan hund. data :

1. Mendiskusikan

hasil bacaan

tentang model

atom Bohr dan

model atom

mekanika

kuantum.

Indikator KD-4

Mengasosiasi

1. Menyimpulkan

materi tentang

struktur atom

berdasarkan teori

atom Bohr dan

teori mekanika

kuantum

Mengkomunikasika

n (Communicating)

1. Mengkomunikasi

kan struktur atom

berdasarkan teori

atom Bohr dan

elektron unsur

yang bernomor

atom 23 adalah

….

a. 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2

4p3

b. 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2

3d2 4p1

c. 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s5

d. 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2

3d3

e. 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d5

2. Jika diketahui

konfigurasi

elektron ion B2+

; 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6 4s2 3d10 4p2,

nomor atom B

adalah….

a. 34

b. 32

c. 30

teori mekanika

kuantum.

d. 28

e. 36

3. Menurut kaidah

Hund, jika tiga

elektron

menempati

subkulit p,

distribusi

elektronnya

adalah…

a. Px2 py

1 pz0

b. Px2 py

0 pz0

c. Px1 py

1 pz1

d. Px3 py

0 pz0

e. Px0 py

2 pz1

4. Suatu elektron

menempati

subkulit 4p.

Nilai bilangan

kuantum yang

mungkin

adalah ….

a. n = 4, l = 2,

m = 0, s =

−12

b. n = 4, l = 1,

m = +1, s =

+12

c. n = 4, l = 2,

m = +1, s =

−12

d. n = 3, l = 2,

m = 0, s =

+12

e. n = 3, l = 1,

m = 0, s =

+12

5. Elektron

terakhir atom X

memiliki nilai

n = 4, l = 1, m

= +1, dan s =

−12 . Elektron

tersebut

terletak di

orbital ….

a. 4s

b. 3p

c. 4p

d. 3s

e. 5d

Evaluasi KD-4

1. Non test

Penilaian pada

saat siswa

mempresentasika

n materi,

mengeksplorasi

data serta

mengolah data

dari hasil

temuannya.

Keterangan

Peta Konsep

Dipengaruhi oleh

Diidentifikasi dengan

Atom

Unsur

Elektron Valensi

Lajur vertikal

Menentukan

Lajur horisontal

1. Teks

A. MODEL ATOM NIELS BOHR Diawali dari pengamatan Niels Bohr terhadap spektrum atom, adanya spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya beredar pada lintasan-

lintasan dengan energi tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

Dua Postulat Bohr:

a. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron

tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom

mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

Sistem Periodik

Golongan

Periode

Utama (n) Azimut (l) Magnetik (m) Spin (s)

b. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap

ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton.

Gambar 1. Model Atom Bohr

B. MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

1. Elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu yang membentuk kulit atom

2. Elektron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang

3. Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan

Gambar 2. Model atom Modern

2. Teks

A. BILANGAN KUANTUM

1. Bilangan Quantum Utama (n), menunjukkan tingkat energi/nomor kulit tempat elektron berada

n 1 2 3 4

Kulitelektron

K L M N

2. Bilangan Quantum Azimuth (l), menunjukkan jenis subkulit tempat elektron berada, nilainya tergantung pada bilangan kuantum utama.

l 0 1 2 3

Subkulit s p d f

Jumlah sub kulit ditentukan menggunakan rumus sebagai berikut.

l = 0, 1, 2, ...(n-1)

3. Bilangan Quantum Magnetik (m), menunjukkan orbital tempat elektron berada. Nilainya tergantung pada bilangan kuantum azimuth (m)

m = - ls/d+ l

4. Bilangan Quantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi elektron. Ada dua nilai bilangan kuantum spin, yaitu +½ dan-½ .

B. KONFIGURASI ELEKTRON

1. Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam suatu atom yang dapat mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

2. Menurut prinsip Aufbau, konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat

energi lebih tinggi.

3. Menurut Aturan Hund, elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-

elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan.

C. DIAGRAM ORBITAL

Diagram orbital adalah cara lain untuk menuliskan konfigurasi elektron. Orbital-orbital yang dimiliki suatu atom digambarkan dengan lingkaran atau kotak.

S 1 kotak/lingkaran

atau

P 3 kotak/lingkaran atau

D 5 kotak/lingkaran

atau

F 7 kotak/lingkaran

atau