14/04/2023

MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

14/04/2023

MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

Bilangan Kuantum

Konfigurasi Elektron

Kelemahan Aturan Umum

14/04/2023

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan Kuantum Azimuth

Bilangan Kuantum Magnetik

Bilangan Kuantum Spin

Bentuk Orbital

14/04/2023

Bilangan Kuantum Utama

• Dilambangkan dengan n• Bilangan Kuantum Utama berharga 1, 2, 3 ...• Disesuaikan dengan tingkat energi pada kulit

atom BohrContoh : n=1 elektron pada kulit K n=2 elektron berada pada kulit L

14/04/2023

Bilangan Kuantum Azimuth

• Mempunyai harga 0 sampai dengan (n-1) • Menunjukkan letak elektron dalam sub kulit • Setiap subkulit di lambangkan berdasarkan

harga bilangan kuantum azimuthl = 0 di beri lambang sl = 1 diberi lambang pl = 2 di beri lambang dl = 3 di beri lambang f

14/04/2023

Bilangan Kuantum Magnetik

• Menentukan arah orientasi dalam orbital• Dilambangkan dengan m• Mempunyai nilai mulai dari –l sampai dengan

+lContoh :Untuk sub kulit s , l = 0, nilai m=0Untuk subkulit p, mempunyai 3 harga m yaitu

m=-1, m=0 dan m=+1

14/04/2023

Bilangan Kuantum Spin

• Berharga -1/2 dan +1/2• Menanai arah putaran • Berputar sesuai dengan arah jarum jam

14/04/2023

Konfigurasi Elektron

Aturan Aufbau

Larangan Pauli

Aturan Hund

14/04/2023

Aturan Aufbau

• Elektron berada pada kondisi stabil• Elektron mempunyai kecendrungan untuk

menempati subkulit dengan tingkat energinya yang rendah

14/04/2023

Larangan Pauli

• Setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan

• subkulit s maksimum 2 elektron• Subkulit p maksimum 6 elektron• Subkulit d maksimum 10 elektron• Subkulit maksimim 14 elektron

14/04/2023

Aturan Hund

Keadaan yang paling rendah energinya ( palingstabil ) adalah bila elektron – elektron tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar (spin sama)

14/04/2023

kelamahan

• Nomor atom tinggi• Energi subkulit d lebih rendah di bandingkan

dengan subkulit s• Contoh unsur- unsur ; Cr, Ag, Pd dan Cu

14/04/2023

TERIMA KASIH