LIZZETH PONCE ROMERO #332° C T /MATUTINO

PROFA. ISABEL DÍAZ.CIENCIAS.

Modelos Atómicos.

Tales de Mileto. (585 a.n.e)

Sugirió que todo elemento natural era agua ya que podía estar en 3 estados. (Líquido, sólido y gaseoso) dependiendo de la temperatura ambiente.

Anaxímenes (570 – 500 a.n.e)

Consideró que el elemento básico era el aire. Las transformaciones del aire posibilita cambios cuantitativas. Si el aire se rarifica da lugar al fuego.

Si se condensa, da lugar a las nubes, agua, tierra y rocas, en donde se aprecian elementos

de los conceptos de los cambios físicos de las sustancias.

Heráclito (540 - 475 a.n.e)

Sostenía la idea de que el fuego era el origen primordial de la materia y que el mundo entero se encontraba en un estado constante de cambio.

Consideraba que ‘‘La guerra es el padre de todas las cosas’’ ya que la lucha entre tierra,

aire, agua y fuego son el origen de los elementos.

Empédocles (448 – 424 a.n.e)

Pensaba que todos los materiales están compuestos por 4 elementos. Tierra, aire, fuego y agua.

Aristóteles (450 a.n.e)

Describió los 4 elementos como la combinación de propiedades fundamentales de la materia, sequedad, humedad, calor y frio.

Leucipo y Demócrito (450 a.n.e)

Sugirieron que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las relaciones entre ellos, cambian.

Robert Boyle

(1660) En su obra ‘‘El químico escéptico’’, Robert Boyle fue el primero en establecer el criterio moderno por el cual se define un elemento: una sustancia que puede combinarse con otros elementos para formar compuestos y que no puede descomponerse en una sustancia más simple.

(1661) En su libro ‘‘El químico escépti-Co, aceptó la existencia del átomo.

Isaac Newton (1704)

Propone un modelo mecánico del universo con pequeñas masas sólidas en movimiento.

Daniel Bernoulli (1738)

La primera deducción matemática de la Ley de Boyle utilizando un modelo cinético fue realizado por Daniel Bernoulli en 1738.

John Dalton (1808)

Creó una importante teoría atómica de la materia basándose en las leyes cuantitativas de la química.

Ley de conservación de la masa del científico Lavoisier. Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust. Ley de combinación de los gases de Avogadro. Ley de las proporciones múltiples realizada por él mismo.

Rudolf Clausius (1850)

Formuló la Ley que le hizo mundialmente famoso, conocida hoy en día como el segundo principio de la termodinámica. ‘‘El calor no puede pasar nunca por sí mismo de un cuerpo más frío a otro más caliente.’’

Maxwell (1859)

Formuló la expresión termodinámica que establece la relación entre la temperatura de un gas y la energía cinética de sus moléculas.

Boltzmann (1870)

Publicó los artículos donde exponía como la segunda ley de la termodinámica, se puede explicar aplicando las leyes de la mecánica y la teoría de la probabilidad a los movimientos de los átomos. Dejó claro el carácter esencialmente estadístico de la segunda ley de la termodinámica, dedujo el teorema de equipación de la energía y derivó una ecuación para el cambio en la distribución de energía entre los átomos de un sistema debido a las colisiones entre ellos.

Goldstein (1886)

Observó por primera vez los protones desde los rayos catódicos. Sus planteamientos fueron los que le dieron la posibilidad a Thomson para que los recogiera y formulara el modelo atómico de Thomson.

Planck (1889)

Descubrió una constante denominada Constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. La Ley de Planck establece que la radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, si no solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones.

Perrín (1895)

Demostró que los rayos catódicos estaban construidos con corpúsculos con carga eléctrica negativa. Expuso la prueba de la existencia del átomo.

Thomson (1897)

Descubrió el electrón y creó un modelo que lleva su propio nombre basándose en:

El comportamiento eléctrico, las fuerzas electromagnéticas de la materia realizado por Faraday con las experiencias con el electrólito.

Las experiencias de él mismo con los tubos de descarga.

Einstein (1905)

Utilizó la teoría de Max Planck para resolver otro misterio de la física: El efecto fotoeléctrico.

Rutherford (1911)

Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Niels Bohr (1913)

El modelo atómico de Bohr es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

Sommerfeld (1916)

Crea el modelo atómico que lleva su nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein.

Schrodinger

(1924) Creó su modelo atómico, fue considerado como un modelo cuántico no relativista, ya que está basado en la solución de la ecuación que propuso Schrodinger para hallar el potencial electrostático con la simetría esférica, esta solución es conocida como átomo hidrogenoide.

(1926) Desarrolló una ecuación llamada como él, que hoy por hoy es la base de la física cuántica, así mismo realizó un modelo cuántico que está basada en su ecuación, para un potencial electrostático con simetría esférica llamado como átomo hidrogenoide.

Chadwick (1932)

El descubrimiento de los neutrones no fue descubierta hasta el 1932 por James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía de carga eléctrica. Su descubrimiento resolvió el problema de la radiación alfa y una mejora del modelo atómico de Rutherford.