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L’UNIVERS MATÉRIEL
CHAPITRE 2
NOM : _____________________
FOYER : _______
DOCUMENT DE L’ENSEIGNANT
2014-2015
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 2
TABLES DES MATIÈRES
Changements physiques ............................................................................................................................................. 3
Changements chimiques ............................................................................................................................................ 5
Les réactions chimiques ............................................................................................................................................. 7
La loi de la conservation de la matière ....................................................................................................................... 9
La loi de la conservation de la matière .....................................................................................................................10
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CHANGEMENTS PHYSIQUES
Définition
Un changement physique est une transformation qui ne change ni
la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière.
Aucune nouvelle substance n’est produite.
Les molécules demeurent les mêmes.
C’est souvent un processus réversible.
La glace qui fond. Même si l’eau passe de l’état solide à l’état
liquide, c’est toujours de l’eau (H2O). On peut recongeler l’eau pour
en refaire de la glace (réversibilité).
Exemple 1
Un ballon qui se dégonfle. Le ballon
n’a que changé de forme. On peut le
gonfler et le dégonfler, ce sera
toujours un ballon.
Exemple 2
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Le découpage du papier. Même si on
coupe du papier, ce sera toujours du
papier. Les propriétés du papier
restent les mêmes. On n’est pas en
présence d’une nouvelle substance.
Exemple 3
Le moulage. Lorsqu’on moule une substance, on ne fait que la
changer de forme. On ne modifie pas la nature de la substance. Si
c’est du plâtre, cela restera du plâtre lorsqu’on le démoulera.
Exemple 4
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CHANGEMENTS CHIMIQUES
Définition
Un changement chimique est une transformation qui change la
nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De
nouvelles substances sont produites.
Il y a cinq indices qui peuvent aider à distinguer si un changement
est de nature physique ou chimique :
Le dégagement d’un gaz. La présence d’effervescence dans un
liquide.
La formation d’un précipité. Une substance solide apparaît lors
du mélange de deux liquides.
Un changement de couleur. Ce changement indique qu’une
nouvelle substance est produite.
Un dégagement (exothermique) ou une absorption
(endothermique) de chaleur. Il y aura modification de la
température lors de la formation de nouvelles substances.
L’émission de lumière. De l’énergie lumineuse est émise lors
de la réaction.
Ces indices ne doivent pas être tous présents en même temps pour
qu’on soit en présence d’un changement chimique.
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La combustion d’une chandelle. La mèche, en
se consumant, se transforme en d’autres
substances qui ont des propriétés différentes.
Exemple 1
Une banane qui mûrit. Le murissement de la
banane produit d’autres substances qui
changent la nature de la banane.
Exemple 2
La rouille. Lorsque le fer rouille, sa
nature est totalement modifiée. Il
devient friable, cassant et change de
couleur.
Exemple 3
La cuisson. Lors de la cuisson, les aliments
se modifient pour changer leur texture,
leur couleur et leur goût.
Exemple 4
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LES REACTIONS CHIMIQUES
Définition
Une réaction chimique se produit lorsque deux ou plusieurs
substances, les réactifs, interagissent et se transforment en
nouvelles substances, les produits.
HCl + NaOH NaCl + H20
Réactifs Se transforme en Produits
Il existe 4 types de réaction chimiques :
La synthèse
La décomposition
L’oxydation
La combustion
Synthèse
Au cours de cette réactions, deux ou plusieurs substances s’associent pour former
une substance plus complexe.
CO2 + H2O + énergie solaire C6H12O6 + O2
Dioxyde de carbone + eau + É. Solaire Glucose + Oxygène
Exemple
Illustration
La photosynthèse
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Décomposition
Réaction chimique pendant laquelle une substance se sépare en substances plus
simples.
H2O + énergie électrique H2 + O2
Eau dihydrogène + dioxygène
Exemple
Illustration
Électrolyse de l’eau
Oxydation
Réaction chimique entre une substance et l’oxygène de l’air.
Fe + O2 Fe2O3
Fer + oxygène Trioxyde de difer
Exemple
Illustration
Rouille
Pomme qui brunit
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Combustion
Réaction chimique entre une substance et l’air, ce qui produit une grande quantité
de chaleur.
C3H8 + O2 CO2 + H2O + énergie thermique
Propane + oxygène Dioxyde de carbone + eau + Chaleur
Exemple
Illustration
La combustion du propane
LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MATIERE
Définition
Dans tout changement, qu’il soit physique ou chimique, la quantité
de matière reste toujours la même. La masse de la matière ne
change pas. C’est ce qu’on appelle la « la conservation de la
matière ».
«Rien ne se perd, rien ne se crée, tout
se transforme »
Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794)
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LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MATIERE
On fait bruler 2,4 kg de bois dans un poêle à combustion lente.
Lorsque la combustion est complètement terminée, on recueille les
cendres et on les pèse. La masse des cendres est de 1,3 kg. Selon
le principe de Lavoisier, quelle quantité manque-t-il et où se trouve-
t-elle ?
Exemple 1
Dans la réaction chimique suivante, trouve la quantité manquante.
CO2 + H2O C6H12O6 + O2
Exemple 2
20 g 2 g ? 7 g
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Une cannette de boisson gazeuse pèse précisément 376 g. On
ouvre la cannette et on la laisse reposer au frigo 30 minutes. On
pèse de nouveau la cannette et son contenu et on se rend compte
qu’elle ne pèse plus que 366 g. Si on néglige l’évaporation du
liquide, qu’est il arrivé au 10 g manquant ?
Exemple 3
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NOTES SUPPLEMENTAIRES
