1º BATXILLERFÍSICA I QUÍMICA

RENDIMENT I PURESA

P1) A partir de 1 kg d'un mineral que conté un 70 % de Fe. Calcula la massa de Fe2O3 que es formarà

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

1000 g demineral x (70 g de Fe

100 g demineral) x(

1mol Fe55 ' 8 g de Fe

) x(2mol de Fe2O34mol Fe

)x (159 ' 6 g deFe2O31mol de Fe2O3

)=1001 g de Fe2O3

P2) Si el rendiment de la reacció fora del 20% , quina seria la massa que realment s'obtindria ?

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

1001 g de Fe2O3 teòrics x(20 g de Fe2O3reals100 g de Fe2O3teòric

)=200 ' 2 g de Fe2O3reals

P3) L'aire conté un 21% d'oxigen (en volum). Amb 100 L d'aire mesurats en c.n. ¿quina quantitat de Fe reacciona?

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

100 L d ' aire x(21 Ld ' O2

100 L d ' aire) x(

1mold ' O222 ' 4 L d ' O2

) x(4mol de Fe3mol d ' O2

)x (55 ' 8 g de Fe1mol de Fe

)=69 ' 8 g de Fe

P4) Disposem de 300 g d'un mineral que conté Fe al 60% i el fem reaccionar amb 50 L d'aire que conté un 21 % en

volum d'oxigen,. Quin és el reactiu limitant ?

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

Si reaccionara tot el Fe:

Com no disposem de suficient quantitat d'oxigen, aquest és el limitant i sobra ferro.

300 g demineral x (60 g de Fe

100 g demineral) x(

1mol de Fe55 ' 8 g de Fe

) x (3mol d ' O24mol de Fe

)=2 ' 42mol d ' O2 reaccionen

50 Ld ' aire x (21 Ld ' O2

100 L d ' aire) x(

1mol d ' O2

22 ' 4 L d ' O2)=0 ' 469mol d ' O2 inicials

P5) Quina és la puresa d'un mineral que conté Fe si amb 1000 g del mineral obtenim 400 g de Fe2O3

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

% %

400 g Fe2O3 x (1mol de Fe2O3159 ' 6 g de Fe2O3

) x (4mol de Fe

2mol de Fe2O3) x(55 ' 8 g de Fe1mol de Fe

)=279 ' 7 g de Fe

Puresa=279 ' 7 g de Fe

1000 g demineralx100=28

P6) Si el rendiment de la reacció fòra del 80% i els 400 g de Fe2O3 foran reals quina seria la puresa?

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

% %

400 g Fe2O3reals x (100 g de Fe2O3teòrics70 g de Fe2O3reals

) x (1mol de Fe2O3159 ' 6 g de Fe2O3

) x (4mol de Fe

2mol de Fe2O3) x(55 ' 8 g de Fe1mol de Fe

)=399 ' 6 g de Fe

Puresa=399 ' 6 g de Fe

1000 g de mineralx100=40

P7) Quin és el rendiment de la reacció si amb 40 L d'aire que conté un 21 % en volum d'oxigen obtenim

30 g de Fe2O3

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

% %

40 Ld ' aire x (21 L d ' O2

100 Ld ' aire) x (

1mol d ' O2

22 ' 4 Ld ' O2) x (2mol de Fe2O33mol d ' O2

) x(159 ' 6 g de Fe2O31mol de Fe2O3

)=39 ' 9 g de Fe2O3teòrics

Rendiment=30 g de Fe reals

39 ' 9 g de Fe teòricsx100=75 ' 2