Nós já conceituamos

matéria. Conceituemos

agora: sistema,

fenômeno meio ambiente / vizinhança?

O vácuo é ausência total de matéria

Quando se estuda um

fenômeno é muito importante

verificar as condições à que

ele está submetido.

CATP , CNTP , outras...?

Eventos que não ocorrem na CNTP:

Encubadeira,câmara hiperbárica,

comida enlatada,homem no

espaço

Estados físicos da matéria

Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume

variável.(gás é de vapor)

Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, - aceleradas,volume fixo.

Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos).

Estados da matéria

Atualmente se conhece 5 estados de matéria.

Mudanças de Estados Físicos

Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos).

Se você pensa que cachaça é águaSe quer saber o estado físico da

águaO Euri vai dar uma lição

Preste atenção em sua temperaturaE em seu estado de agregaçãoSolidifico ou evaporo a água

Se eu fundo o gelo ou sofre o gás liquefação

Só não quero é que esqueçamDo que se trata a tal sublimação

Submetido ao sol fui evacuar

líquido

O vidro é sólido ou líquido?

A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas:

Evaporação – Ebulição(vaporiz) - Calefação

Condensação

H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos.

Pto.Fusão - Temp. sol. Liq.

Pto ebulição - Temp. Liq. Gás.

PF e PE são propriedades específicas

Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela

está submetida.

PF PE

SÓL LÍQ GÁS

Representação do aquecimento da matéria

Curva de aquecimento(CA) de subst. puras

Resfriamento

LiqLiq

GásGás

SólSól

T°CT°C

P(P(atmatm))

0,010,01

0,0060,006

Diagrama de fases da águaDiagrama de fases da água

Exceção Exceção importanteimportante: : HH22OO(s)(s) sob sob

pressão se pressão se liquefaz liquefaz

(patinação)(patinação)

(Liofilização)(Liofilização)

CA de Misturas comuns Não apresentam patamares nem na

fusão nem na ebulição.

CA de misturas azeotrópicas Apresenta patamar só na ebulição

(álcool +H2O)

CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão

(chumbo e estanho)

Obs: Uma

mistura eutética nunca será

azeotróp. e vice-versa

Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química

constante , densidade própria)

Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis).

A mistura pode ser de 2 tipos:

(PE/PF variáveis)

Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual.

Heterogênea – + de 1 fase visual.

Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita

quando as quantidades das substâncias forem mencionadas.

Ex: H2O + sal é uma mistura homo ou heterogênea???

H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal

sobrenadante

precipitado

Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de

fases da mistura (água+gelo), (água+sal)...

Dicas

• Mist. Gases - Homogêneas;

• Líquidos miscíveis-Homogêneas;

•Soluções Insat.- Homogêneas;

•Sólidos diferentes - Heterogêneos

Substâncias c/ classificações especiais

Granito Sangue Leite

Processos de separação de misturas

Ventilação (sól/sól)

Tamisação (sól/sól)

Catação (sól/sól)

Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter.

Centrifugação (acelera a decantação)

Filtração (sól/líq) (sól/gás)

Dissolução fracionada(sól/sól)

Destilação simples (líd/sól)

Destilação fracionada (líq/liq) Homo.

Liquefação fracionada (gás/gás)

Outras formas de separar misturas heterogêneas

• Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por

arraste do material menos denso da superfície.

Ex : Ouro e cascalho

• Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de

flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação.

• Separação magnética

•Sifonação

FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE

FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE

FlotaçãoDecantação

Extração

FiltraçãoSifonação

DestilaçãoLevigação

Dissolução

O UizkeO Uizke

Destilações especiais

Liquefação fracionada

do ar

(Obs:As unidades devem estar acordadas)

Algumas densidades na CNTP

H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml

O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml

Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml   

Densidade Quantidade de matéria

de um corpo em determinado volume.

Fórmula : d = m / v

Fenômeno de

Flutuabilidade

Observe:dgelo=0,92dH2O=1,00

Densidade

Sól > Líq > Gás

H2O é exceção

Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são

misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de

sobrenadante.

Cálculo de densidade de uma mistura

Calcula-se a massa de cada componente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume de cada componente da mistura e

soma-se todos.E finalmente divide-se a soma das massas

pela soma dos volumes.

Festa no apê do m = d V

Hoje a massa vai aparecerPara aparecer,multiplico “d” por “V”

Quando o evento for acontecerÉ importante ver se é na CNTP

 O + denso vai afundar

E o – vai boiarNas moléculas dos gases

Um pra lá e um pra cáJá nos sólidos , os átomosBem juntinhos vão ficar

A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de

dureza chamada de Mohs

Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato ,

quartzo , topázio , coríndon , diamante

Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ?

Dez...

Fenômenos Químico alteram a matéria ,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química)

Reagentes Produtos . (serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)

Fenômenos Físicos Não altera matéria.

Mudanças de estado” são fen. Físicos

Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações

químicas.

•Lei da Conservação das massas

Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total

de produtos.

2H2O 2H2 + O2

36g 4g + 32g

18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O

36g 4g p/ 32g

180g 20g p/ 160g

•Lei das proporções constantes

P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos

combinados numa proporção (em massa) constante e definida.

P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod.

obedecem sempre uma proporção constante

2H2 + O2 2H2O

4g + 32g 36g

4g + 64g 36g

20g + 320g 180g

Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante

será intermediária a dos 2 líquidos.

Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis

(H2SO4 + H2O)

Carregada , d = 2,8 g/cm³

Descarregada , d = 1,20 g/cm³

Flotação: Separa sólidos c/ densidades ≠ pelo acréscimo de

água

Destilação simples

Destilação fracionada

Sistema Sistema

IsoladoIsolado-Não troca -Não troca massa nem energia massa nem energia

com o meio;com o meio;

FechadoFechado- Não troca - Não troca massa,mas troca massa,mas troca

energia;energia;

AbertoAberto-Troca massa -Troca massa e energia.e energia.

Você sabia que a 0K de temperatura muitas substâncias

adquirem características especiais?

Hg – Sobe no frasco em que está contido a –200°C.

Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se supercondutora por 2h a 20°C.

a

aa

a120o

c

a

Simples Fracionada