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PROFESSOR WALTER ALENCAR
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 1
QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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Química 1Professor Walter Alencar
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Química 1Módulo 7:
Sistemas Gasosos
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Seja bem-vindo(a) ao módulo 7.
Conceito de molécula;
Conceito de átomo;
Mol;Massa molar;Massa molecular;
Princípio de Avogadro;Constante de Avogadro;
Volume molar dos gases;
Equação de Clapeyron
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Conceito de
Molécula
Molécula é a menor partícula de uma substância capaz de existir isoladamente.
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Conceito de Átomo
É a menor quantidade de um elemento químico encontrado nas moléculas de diferentes substâncias.
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Mol: Definição
É a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12
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Massa molar
Massa molar (M) é a massa, em gramas, de um mol da substância (ou elemento ou íon etc.).
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Massa molar
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Massa molar:
Exemplo 1
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Massa molar:
Exemplo 2
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Massa molecular
:Definição
Massa molecular é a massa da molécula medida em unidades de massa atômica (u)
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Massa molecular
:Exemplos
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Lei ou princípio de
Avogadro
Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas.
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Constante
de Avogadro 𝟔 ,𝟎𝟐 ∙𝟏𝟎𝟐𝟑
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Volume molar
de um gás
É o volume ocupado por 1 mol de moléculas.
O volume molar para gases nas CNTP
(1 atm, 0 ºC) é 22,4 L.
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Equação de Clapeyron
Relaciona pressão, volume e temperatura de um gás ideal com a quantidade de matéria (n).
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Equação de Clapeyron
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Equação de Clapeyron
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No Módulo 8 Você estudará
sobre
Fórmulas Químicas
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Bons estudos!
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