TIPO DE REACCIONES QUIMICAS

DOCENTE: VIVIANA CARDONA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA PIO XII

TEMA 2: CLASES DE REACCIONES

1. Reacción de Composición (Síntesis):A + Z AZ

2. Reacción de Descomposición (Análisis):AZ A + Z

3. Reacción de Desplazamiento Simple (Sustitución) :A + BZ AZ + B

4. Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis):AX + BZ AZ + BX

5. Reacción de Neutralización:HX + BOH BX + HOH

6. Reaccion Endotérmica:ABZ3 + Energía AZ + BZ2

7. Reaccion Exotérmica:BC + Z2 BCZ2 + Energía

Reacción de composición

Reacción de descomposición

Reacción de desplazamiento simple

Reacción de doble desplazamiento

Reacción Endotérmica

Reacción Exotérmica

Reacción de Composición o Síntesis

• Elementos o compuestos sencillos se combinan para formar un compuesto máscomplejo:

Molécula + Molécula Compuesto

2H2 + O2 2H2O

Reacción de Descomposición o Análisis

• Un compuesto se desintegra en dos o mássustancias sencillas.

2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)bicarbonato carbonato agua dióxido de de sodio de de sodio carbono

Sustancia Compleja Sustancias Simples

Reacción de Desplazamiento Simple o Sustitución

• Un metal desplaza a otro metal o hidrógeno, de un compuesto o solución acuosa quetenga una menor actividad según la serieelectromotriz de los metales.

Cu(s) + 2AgNO3(ac) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)

metal1 solución metal2 soluciónacuosa1 acuosa2

Los metales involucrados cambian de número de oxidación

Reacciones de Doble Desplazamiento o Metástesis

• Hay intercambio de elementos para producircompuestos nuevos.

2AgNO3(ac)+ Na2CO3(ac) Ag2CO3(s)+ NaNO3(ac)solución solución precipitado solución

acuosa1 acuosa2 acuosa3

• No hay reacción si no se forma un precipitado. Esto se puede preveer de acuerdo a las reglasde solubilidad.

Reacciones de Neutralización

• Un ácido (sustancia que libera iones hidrógeno H+), y unabase (sustancia que libera iones OH-) reaccionan paraformar una sal y agua.

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)ácido base o hidróxido sal agua

• El pH de la reacción de neutralización es neutro es decir 7, y la temperatura aumenta ligemente a medida que ocurre la reacción.

Reacción Endotérmica

La reacción necesita que se le aplique calor para que ocurra

Reacción Exotérmica

La reacción libera calor cuando ocurre

Reacciones Reversibles e Irreversibles

• Una reacción es reversible cuando los productos vuelven a ser nuevamente reactivos se representa con una doble flecha

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

• Una reacción es irreversible cuando los reactivos se transforman en productos y estos no pueden volver a ser reactivos y se representa con una flecha en un solo sentido

NaOH + HCl NaCl + H2O

Actividad1. Escriba cada tipo de reacciones químicas, explicando en que consiste y

con un ejemplo.

2. Para cada reacción propuesta identifique a que clase pertenece.CaCO3 + 750°C → CO2 + CaO

Al(s) +O2(g) → Al2O3(s)

N2 + 3H2 → 2NH3

NO2 → NO + O2

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 750 kJulios

N2O5 + H2O 2HNO3

C5H12 + O2 CO2 + H2O + 4500 KJulios

2Na(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2(g)

Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)

2Sr(s) + O2(g) → 2SrO(s)

Cd(HCO3)2(s) → CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)

H3PO4(ac) + 3NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + 3H2O(l)

AgNO3(ac) + KCl(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac)