Embed Size (px)
DESCRIPTION
Slide de um breve resumo do assunto propriedades da soluções.
Citation preview
PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTALENGENHARIA CIVIL, ELÉTRICA E
QUÍMICA.
DESCRIÇÃO GERAL
2
1. Definição
2. Concentrações das soluções
3. Diluição
4. Misturas de soluções
5. Solubilidade
6. Propriedades coligativas
PROPRIEDADES GERAIS
Solução: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
3
Componentes da solução
Soluto: substância que é dissolvida (menor quantidade)
Solvente: substância que dissolve (em maior proporção)
Propriedades das misturas heterogêneas:Combinação das propriedades individuais de seus componentes
Propriedades das misturas homogêneas:
Podem adquirir propriedades distintas dos seus componentes
Tipos de soluções
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
4
Concentração de soluções: Refere-se a qualquer relação estabelecida entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da solução).
• Porcentagem em massa (título):
Análise qualitativa: Soluções concentradas e diluídas.
Soluções com concentrações do soluto baixas são expressas em:
ppm (partes por milhão) (µg/g ou mg/L)
ppb (partes por bilhão) (ng/g ou µg/L)
ppt (partes por trilhão) (pg/g ou ng/L)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
5
Concentração comum (C): Equivale a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1,0 L de solução.
Molaridade (M) e Molalidade (m):
Não confunda concentração comum com densidade
Encontrando uma relação entre a concentração comum e a molaridade...
Fração molar (X): Quociente entre a quantidade de mols de soluto e a quantidade total de mols em solução
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
6
Consiste em diminuir a concentração de uma solução, por retirada de soluto ou por adição de solvente puro.
Como m1 inicial = m1 final ou ainda n1 inicial = n1 final, temos:
EQUAÇÕES DE DILUIÇÃO
MISTURA DE SOLUÇÕES
7
Solução preparada a partir da mistura de outras soluções.
Mistura de soluções sem reação química – Soluto e solvente iguais
Equações de uma mistura de
soluções
• Procedimento comum em indústrias e laboratório;
• Para essas equações, os volumes devem estar, obrigatoriamente, na mesma unidade,
qualquer que seja ela.
SOLUBILIDADE
8
SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE
Mecanismo de dissolução
Forças soluto-soluto
Forças solvente-solvente
Forças soluto-solvente
Propriedades
semelhantes
A água e as ligações de hidrogênio
A água dissolve
Compostos iônicos
Substâncias polares
Substâncias de baixa polaridade
ELEVADA CONSTANTE DIELÉTRICA
SOLUBILIDADE
9
Saturação e solubilidade – Solutos não-dissociáveis
INSATURADA
Diluída ou
Concentrada
SATURADA
Solução em equilíbrio
SUPERSATURADA
Solução instável
(fora do equilíbrio)
Grau de solubilidade
Solubilidade
10
Saturação e solubilidade – Solutos dissociáveis
PROCESSO DE
DISSOLUÇÃO
Desprendimento de calor
(Processo exotérmico)
Absorção de calor
(Processo exotérmico)
Considere a dissolução de NaCl (cloreto de sódio) em água:
PROCESSO ENDOTÉRMICO
Solubilidade
11
PROCESSO DE SOLVATAÇÃO - EXOTÉRMICO
Fatores que afetam a solubilidade
12
Efeito da temperatura
A solubilidade aumenta com a temperatura
(Dissolução endotérmica)
A solubilidade do gás diminui com o aumento
da temperatura
13
Fatores que afetam a solubilidade
Efeito da pressão
Lei de Henry: A solubilidade de um gás
dissolvido em um líquido é proporcional
à pressão parcial do gás acima do líquido
Efeito da pressão: Bebidas carbonadas são engarrafadas
com uma pressão parcial do gás superior a 1 atm.
Propriedades coligativas
14
Propriedades que dependem da quantidade do soluto, independente de sua natureza.
Equilíbrio dinâmico (líquido/gás) – Pressão de vapor
15
A pressão de vapor será menor quanto mais forte forem as interações intermoleculares
Propriedades coligativas
15
Propriedades coligativas
Ebulioscopia – aumento do ponto de ebulição
15
Crioscopia – abaixamento da temperatura de congelamento
Propriedades coligativas
Referências
16
BRADY, J. E., Química Geral – Volume 1. 2ª Edição. Rio de Janeiro. Livros Técnicos e Científicos Editora (LTC), 1986;
RUSSEL, J. B.; Química Geral – Volume 1. 2ª Edição. São Paulo. Editora Makron Books, 1994;
FELTRE, R., Química Geral – Volume 2. 6ª Edição. São Paulo. Editora Moderna, 2004;
KOTZ, J. C., TRECHEL, P. M., WEAVER, G. C., Química Geral e Reações Químicas – Volume 1. Tradução da 6ª edição norte-americana. São Paulo – Cengage Learning, 2009;
MAHAN, B. M., Química: um curso universitário. Tradução da 4ª edição americana. São Paulo, Editora Edgard Blucher LTDA, 1995;
