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GRUPO NO. 5
• Jhonatan Astudillo
• Joyce Herrera
• Anthony Loza
La teoría de Dalton sostiene que los átomos de un elemento químico son iguales entre sí y distintos entre los átomos de los elementos restantes. Dicho esto, no es correcto, ya que se sabe que existen varias clases de átomos de un mismo elemento.
Muchas de las propiedades físicas de los átomos se relacionan con el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en la periferia del átomo dependen las propiedades químicas.
Al describir un elemento químico, se mencionan algunas de sus propiedades en las que se encuentran el núcleo atómico y el número de masa.
Un mol se define como: la cantidad de sustancia que contiene 6,023 *1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. Cuando se pesa un mol de átomos o moléculas, el peso obtenido es igual al peso atómico expresado en gramos.
Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes tienen masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro.
El número de Avogadro sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.
LA MASA DE
ELECTRONES ES
DESPRECIABLE
CUANDO HAY
COMPARACION CON
PROTONES Y
NEUTRONES. EL
NUMERO DE MASA O
NUMERO MASICO ES
REPRESANTO POR (A)
ES LA SUMA DE
PROTONES Y
NEUTRONES DE UN
NUCLEO,SE EXPRESA
LA COMPOSICION
NUCLEAR
DETERMINANDA EN
MASA ATOMICA
EJEMPLO: EL SODIO (NA)
TIENE 11 PROTONES Y 12 NEUTRONES
DA QUE Z ES IGUAL A 11 Y A ES IGUAL A 23
Z=11, N=12
A=N+Z ES DECIR :
A=12+11=23
LA MASA ATOMICA NO PUEDE ESTAR REGISTRADA EN LAS BALANZAS MAS SENSIBLES,Y ESTA MAGNITUD HA SIDO CALCULADA EN VALORES CERCANOS A LOS 10 -24 G
EJEMPLO:
LA MASA DE HIDROGENO ES DE 1,67· 10 -24
SE CONSIDERO COMO ELEMENTO PATRON AL CARBONO (12 C) HA DADO UN VALOR DE 12 UNIDADES DE MASA ATOMICA. LA UNIDAD DE MASA ATOMICA (U.M.A) VALE LA DOCEAVA PARATE DE LA MASA DE UN ATOMO DE CARBONO 2 C: 1 U.M.A=1,66 · 10-24
LA EXISTENCIA DE ISOTOPOS,LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO QUIMICO ES LA MASA PROMEDIO,RESULTA TENER EN CUENTA MASAS RELATIVAS DE DIFERENTES ISOTOPOS Y FRECUENCIA CON LA QUE APARECEN
PARA CALCULAR LA MASA ATOMICA DE CLORO PERO TIENE DOS ISOTOPOS DIFERENTES: EL CLORO 35 Y EL CLORO 37 Y SU ABUNDANCIA ES DEL 75% Y 25%
EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO
75 · 35U+25 · 37U
=35,5 U
100
EL PESO ATOMICO DE UN ELEMENTO EXPRESADO EN GRAMOS SE LO CONOCE COMO ATOMO-RAMO(AT-G) DADO QUE LA MASA ATOMICA DE SODIO ES DE 23 U.M.A, UN ATOMO-GRAMO DE SODIO DE 23 GRAMOS
EL NUMERO DE ATOMOS CONTENIDO EN UN ATOMO-GRAMO DE CUALQUIER ELEMENTO DE GAS HELIO PESA 4G Y CONTIENE EXACTAMENTE EL MISMO NUMERO DE ATOMOS QUE UN ATOMO-GRAMO DE GAS NEON,QUE PESA 20 G
FORMULA PARA HALLAR EL NUMERO DE ATOMO-GRAMO
P(X)
#AT-G=
PA
EJEMPLO:
¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE POTASIO? PA K=39
AT-G=P(X)/PA=78/39=2
CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE QUIMICO,FORMAN LA MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA Y CONTIENE TODAS SUS PROPIEDADES
LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE LOS ATOMOS QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS FORMAN EL COMPUESTO SU MASA ATOMICA Y EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN LA MOLECULA
EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO NITRICO(HNO3),SACAMOS EL TOTAL
ELEMENTO PA NUMERO DE ATOMOS
TOTAL
H 1 1 1
N 14 1 14
O 16 3 48
MHNO3=63 U.M.A.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una
cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.se usa para indicar
que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico isótopos se encuentran
en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico.
Se denominan isobaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas a diferencia de isótopos, ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos protones y electrones. Ejemplo: Calcio, Argón , hierro y cobalto , estaño y telurio.
es la unidad con que se mide la cantidad de susustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomoshay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales.