FICHA DE REVISÕES (TESTE Nº6) 9ºANO

1. Determina a massa molecular relativa das seguintes substâncias:

a) Hidróxido de sódio Mr (NaOH)=

b) Cloreto de magnésio Mr[Mg(Cl)2]=

c) Propanol Mr (CH3CH2CH3)=

d) Benzeno Mr( C6H6) =

3. O significa dizer quer a massa molecular relativa do água é 18..

4. Classifica em verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmações. Corrige as afirmações falsas sem recorrer à forma negativa.

A – As moléculas são todos apolares

B- A molécula de H2O é angular.

C –Todas as moléculas tem sempre o mesmo número de átomos.

D – Uma ligação metálica é uma ligação entre um ião positivo e um ião negativo.

E – Todas as moléculas angulares formadas por átomos iguais são apolares.

F- Uma molécula com geometria linear é sempre apolar.

H-Apenas na ligação covalente simples há partilha de eletrões.

H- Na ligação covalente dupla participam mais eletrões do que na ligação covalente simples.

3 . Considera as seguintes fórmulas de estrutura:

5.1. Quantos eletrões são compartilhados na molécula C?_____________________

5.2. Quantos pares de eletrões não ligantes existem na molécula A?__________________

5.3. Caracteriza a ligação química que se estabelece entre os átomos de carbono na molécula B.______

5.4. Classifica as moléculas quanto à sua geometria.

A-___________________ B- _____________________ C- _______________________________

1

Nome SímboloMassa atómica

relativa (Ar)Magnésio Mg 24,31Oxigénio O 16,00

Sódio Na 22,99Cloro Cl 35,45

Hidrogénio H 1,01Carbono C 12,0Fósforo P 31,0

4- Considera as seguintes moléculas: F2 NH3 H2S Dados: 16S ; 7N ; 9F ; 1H

Estabelece as suas fórmulas de estrutura, usando a notação de Lewis.

5-- Considera as seguintes moléculas:

a)Caracteriza as ligações que se estabelecem em cada uma das moléculas.

b) Classifica estas moléculas em polares ou apolares._______________________________

c). Para a molécula CO2 , indica o número de pares de eletrões ligantes e não ligantes.

d) Coloca as moléculas H2 e O2 por ordem crescente de ordem de ligação.

e) Coloca as moléculas H2 e O2 por ordem crescente de comprimento de ligação.

6.Escreve a fórmula de estrutura, molecular ou o nome dos seguintes hidrocarbonetos.

6.1. 2- hexino 6.2. C6H12

H H H

6.3. H – C = C – C – H 8.4. etano

H

H H H

8.5. etanol 8.5. H – C – C = C – C – C – H

H H H

8.8. H H OH H 8.9. H H H

H – C– C – C – C – H H – C – C – C

H H H H H H OH

8.10. Ácido butanoico 8.11. propanamina

2