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ESTRUCTURA DE
LEWIS
BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y QuímicaAspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
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EINDICE:Objetivos
Definición.
Reglas para diseñar una estructura de Lewis.
Dibujar estructuras de Lewis.
Excepciones a la Teoría de Lewis (Regla del Octeto) .
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OBJETIVOS:En esta unidad aprenderás a:
Definir una Estructura Lewis.
Reglas para diseñar una estructura de Lewis.
Dibujar estructuras de Lewis.
Excepciones a la Teoría de Lewis (Regla del Octeto) .
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NQué es una estructura de LEWIS ?
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CÓMO DISEÑAR UNA ESTUCTURA DE LEWIS?
La Regla del Octeto NO permite por sí sola escribir las fórmulas de Lewis; es necesario además, conocer la distribución de los electrones alrededor de los átomos como electrones de enlace (electrones compartidos) y electrones desapareados (electrones libres)
Cómo sé calculan los electrones compartidos?
El cálculo de los electrones compartidos (electrones de enlace) se realiza mediante la siguiente fórmula:
S = N - A
S = es el número de electrones compartidos en la molécula o ión poli atómico.N = representa el N° de electrones de la capa de valencia que requieren todos los átomos de la molécula o ión para alcanzar la configuración de gas noble (N= 8 x N° de átomos a excepción del Hidrógeno, + 2 x el N° de átomos de Hidrógeno).A = es el N° de electrones disponibles en las capas de valencia de todos los átomos (representativos)
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REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
EJEMPLO: Escriba la estructura de Lewis para la molécula de H SO .
Solución:1. Se escoge como átomo central, por los siguientes criterios:1.1. El elemento menos electronegativo (según la escala de Pauling), a
excepción del Hidrógeno (H).1.2. El elemento que se encuentra en menor cantidad.1.3. El elemento que tenga más electrones desapareados (electrones
libres) .Ver diapositivas N° 8 y 9.2. Hay que tener en cuenta que los átomos de Oxígeno (O) no se enlazan
entre sí, a excepción de los peróxidos (H O ), oxígeno diatómico (O ) y Ozono (O ).
3. El hidrógeno se enlaza a los oxígenos en los ácidos oxácidos.4. El hidrógeno nunca puede tener mas de 2 electrones a su alrededor.5. Los átomos del 2° periodo tienden a cumplir la regla del octeto. No
pueden estar rodeados de mas de 8 electrones.4. Una vez elegido el átomo central, elegir un “ esqueleto “ simétrico
para la molécula o ión. En este caso O
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5. Calcular el valor de N para la molécula.
N= 8 x (átomos de Azufre (S)) + 8 x (átomos de Oxígeno(O)) + 2 x (átomos de Hidrógeno (H))
N = 8 x 1 + 8 x 4 + 2 x 2 = 8 + 32 + 4 = 44 electrones necesarios
6. Cálculo de A para la moléculaA = 6 x (átomos de azufre (S)) + 6 x (átomos de oxígeno(O)) + 1 x (átomos
de Hidrógeno (H)) A = 6 x 1 + 6 x 4 + 1 x 2 = 6 + 24 + 2 = 32 electrones disponibles
REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
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? REGLAS PARA ESCRIBIR LA ESCTRUCTURA DE LEWIS
7. Cálculo de S para la molécula
S = N – AS = 44 – 32 = 12 electrones compartidos ( 6 pares de electrones compartidos)
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Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente tabla:
A.B.
C. D.
De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una moléculade YW es:
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MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCION
