View
36
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Chemie olova. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 5. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. chemie olova. latinsky Plumbum - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Chemie olova
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 5
sexta osmiletého studia
latinsky Plumbumznačka Pbprotonové číslo 82relativní atomová hmotnost207,2oxidační čísla ve sloučeninách +II, +IVteplota tání 327,46° Cteplota varu 1749° C
Tento prvek je známý již od starověku. Proto není znám konkrétní objevitel.
chemie olova
alchymistická značka olova
postavení v tabulce: 14. (IV.A) skupina 6. perioda
chemie olova
výskyt olova v příroděRyzí olovo se v přírodě vyskytuje vzácně. Je
převážně vázáno ve sloučeninách. Nejvýznamnější jeho rudou
jegalenit (PbS - sulfid olovnatý), ze kterého se olovo nejčastěji vyrábí. Přírodní olovo je směsí 4 stabilních izotopů,doprovázených stopovým množstvím radioaktivních
izotopů ²¹ºPb a ²¹4Pb.Umělých izotopů olova byla připravena celá řada.
Úkol: popiš složení izotopů olova ²¹ºPb a ²¹4Pb
chemie olova
82 82řešení: p+ 82 82
e- 82 82
n0 128 132
Olovo se průmyslově vyrábí z galenitu, nejdříve se tento
sulfid olovnatý převede tzv. pražením za omezeného
přístupu vzduchu na oxid olovnatý: napiš rovnici
Tento oxid je poté redukován uhlíkem za vzniku elementárního olova: napiš rovnici
chemie olovavýroba olova
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
PbO + C → Pb + CO
Je to šedomodrý, měkký, tažný a dobře tvarovatelný kov,
špatný elektrický vodič, vysoká hustota (těžký kov).
Na vzduchu se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu olovnatého (PbO), který jej chrání před další
oxidací. Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou
jedovaté.Je to teratogenní kov – poškozuje plod v těle matky.
chemie olovavlastnosti olova
olovo
oxidolovnatý
chemie olovavlastnosti olova
V kyselinách se olovo rozpouští za vzniku vodíku (vytěsňuje vodík z kyselin). Výjimkou je koncentrovanákyselina sírová a dusičná, kde se redukuje centrální atomkyseliny, vzniká voda a oxid centrálního atomu kyseliny:
doplň a dopočítej reakce:
Pb + HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + 2H2O
Pb + HCl → PbCl2 + H2
2
2
83
Olovo se používá převážně k výrobě akumulátorů, takéjako konstrukční materiál v chemickém průmyslu, k výrobě krytů proti ionizujícímu záření, jako olovnice ajako ochranný obal elektrických kabelů. Dále se používánapříklad k odstínění různých druhů škodlivých záření(RTG, ...). Olovo se také přidává do skla (optické sklo) a různýchslitin - liteřina (olovo, antimon a cín), pájka (většinouolovo a cín), atd. Značný význam má olovo při výrobě munice. V minulosti se olovo často používalo k výroběvodovodního potrubí.
chemie olovapoužití olova
• PbO - oxid olovnatý - meziprodukt při výrobě olova je důležitou přísadou pro výrobu olovnatého skla
• PbO2 - oxid olovičitý - nestálá sloučenina, která má snahu přecházet v PbO; použití v olověném akumulátoru, používá se v laboratorní praxi a zejména v pyrotechnice
• Pb3O4 - oxid olovnato-olovičitý (suřík) - výroba antikorozních nátěrů, červená barva
• Pb3(OH)2(CO3)2 - uhličitan olovnatý - je důležitý bílý pigment - olovnatá běloba
• PbCrO4 - chroman olovnatý - je používán jako žlutý pigment - chromová žluť
chemie olovasloučeniny olova
podtrhni sloučeniny, které mají oxidační účinky:
CHEMIE OLOVAVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_05Datum vytvoření: říjen 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chemie olova v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností olova s důrazem na jeho nebezpečné vlastnosti. Zmíněno je využití olova, jeho základní sloučeniny a reakce s kyselinami. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozpouštění olova v kyselině chlorovodíkové, sírové a dusičné. Zdrojem olova pro tyto experimenty může být rybářské olůvko.
Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9
Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
Recommended