clase de nomenclatura inorgánica

FAMILIA DEL O2

METAL O2

Ox. básico H2O

Hidróxido

NO METAL O2

Ox. ácido H2O

Oxácido

Oxisales

Neutras

Ácidas

Básicas

Doble

Hidratadas

FAMILIA DEL H2

METAL H2

Hidruro metálico

NO METAL H2

Hidruros no metálicos

Sales haloideas

Neutras

Ácidas

Básicas

Doble

Hidratadas

Hidruros especialesHidrácidosHidróxidos

FORMULACIÓN

Am Bn An Bm+EN-EN

B de A+EN -EN

NOMBRE

Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3

M O2Óx. básico NM O2

Óx. ácido

Elemento anfótero

O. Básico O. Ácido O. Neutro

Mn +2, +3 +4, +6, +7

V +2, +3 +4, +5

Cr +2, +3 +6

N +3, +5 +1, +2, +4

Bi +3 +5

RECORDAR ALGO …

N. Tradicional

N. StockN. IUPAC

o sistemática

Fe+2 + O-2 FeO Oxido ferroso

Au+3 + O-2 Au2O3

Óxido de oro (III)

Na+1 + O-2 Na2O

Óxido de sodio (I)Monóxido de disodio

Pb+4 + O-2 PbO2 Óxido plúmbico

ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS DOBLES

- Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc.- Combinación de dos óxidos básicos.- El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.

- Fórmula general: M3O4

ÓXIDOS ÁCIDOS

N. Tradicional

Cl+1 + O-2 Cl2O Anhídrido HIPO clor OSO

Cl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido clor OSO

Cl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clór ICO

Cl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido PER clór ICO

1 val

2 val3 val

* Valencia 7

4 val

PERÓXIDOS

- Compuestos binarios, iónicos.- O2 + metales (IA, IIA, etc.)- Presentan el ión peróxido: (O2)

-2

- Si el metal presenta más de una valencia,actúa con la mayor de ellas.

H2O + O H2O2

……… + O Fe2O4

CuO + O …………

Peróxido de ………

Peróxido de ………

Peróxido de ………

PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS)

Na2O + O Na2O2 Na+1 + (O2)-2 Na2O2

CaO + O CaO2 Ca+2 + (O2)-2 CaO2

Fe2O3 + O Fe2O4 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.swf

- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidroxilo (OH)-1

- Son muy solubles en agua.- Son tóxicos y venenosos.

OBTENCIÓN

ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2

CaO + H2O Ca(OH)2

FeO + H2O Fe(OH)2

Na2O + H2O NaOH

Sr + H2O Sr(OH)2 + H2

2Li + 2H2O 2LiOH + H2

CompuestoNomenclatura

sistemáticaNomenclatura

StockNomenclatura

tradicional

LiOHMONOhidróxido de litio

hidróxido de litio hidróxido lítICO

Pb (OH)2

DIhidróxido de plomo

hidróxido de plomo (II)

hidróxido plumbOSO

Al (OH)3

TRIhidróxidode aluminio

hidróxido de aluminio

hidróxido alumínICO

- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidrógeno, protón o

hidrogenión

ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO

SO + H2O H2SO2

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H2O H2SO4

Compuesto N. sistemática N. Stock N. tradicional

H2SO4TETRAOXOSULFATO

de hidrógenosulfATO (VI) de hidrógeno

ácido sulfúrICO

HClO4TETRAOXOCLORATO

de hidrógeno

clorATO(VII) de

hidrógeno

ácidoPERclórICO

H2SO2DIOXOSULFATO de

hidrógenoácido

HIPOsulfurOSO

HClOMONOOXOCLORATO

de hidrógeno

OXÁCIDOS DE

FÓRMULAN.° DE ÁTOMO DE

OXÍGENO

Elementoscon valencia impar

HnMOy y = (x+1)/2

Elementos con valenciapar

H2nMOy y = (x+2)/2

B,P,As,Sb H3nMOy y = (x+3)/2

Donde x es la valencia del no metal

Tipos de oxácidos

Polihidratados

Valencia non

Valencia par

Poliácidos

Peroxiácidos

Tioácidos

Especiales

Halogenados

POLIHIDRATADOS

PrefijoElemento con

valencia IMPARElemento con valencia PAR

Meta 1 anh. + 1H2O 1 anh. + 1H2O

Piro 1 anh. + 2H2O 2 anh. + 1H2O

orto 1 anh. + 3H2O 1 anh. + 2H2O

POLIÁCIDOS

“n” anhídrido + H2O poliácido

“n” = 2,3,4,5, etc.

3SO3 + H2O H2S3O10

2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7

Ác. trisulfúrico

Ác. tetracloroso

2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ác. dicrómico

PEROXIÁCIDOS

- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)

-2

- Sólo son estables con la valencia más alta del no metal.

H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 Ác. peroxisulfúrico

Ác. peroxiDIsulfúrico

Ác. peroxinítrico

H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8

HNO3 + (O2)-2 HNO4

TIOÁCIDOS

- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número.

- La sustitución puede ser parcial o total.

PrefijoN.° de O

sustituidosN.° de S

reemplazantes

Tio 1 “O” 1 “S”

Ditio 2 “O” 2 “S”

Tritio 3 “O” 3 “S”

sulfo Todos los “O” Por “S”

HClO2 HClOS Ácido tiocloroso

H3PO4 H3POS3 Ácido tritiofosfórico

H2CO3 H2CS3 Ácido sulfocarbónico

- Se quitan 1 o más hidrógenos de los ácidos oxácidos.

- Se cambia los sufijos: oso ito e

ico ato.

-(SO4)-2 SULFATO

-(NO3)-1 NITRATO

-(PO4)-3 FOSFATO

-(ClO)-1 HIPOCLORITO

- Los aniones ácidos, se producencuando se sustituyen parcialmente loshidrógenos del ácido.

N.° de H no sustituidos

Prefijo Sufijo

La mitad Bi __________

1 Hidrógeno Ácido

2 Dihidrógeno Diácido

3 Trihidrógeno Triácido

OBTENCIÓN

Ácido + base sal + agua

Ácido + metal sal + H2

H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

H2SO4 + K K2SO4 + H2

HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

H2Se + Al Al2Se3 + H2

OXISALES

NEUTRAS

ÁCIDAS

BÁSICA

DOBLES

HIDRATADAS

- Derivadas de aniones(oxácidos) que hanperdido todos sushidrógenos.

Hiposulfito de aluminioPerclorato de cobaltoSeleniato ferrosoYodato argénticoCarbonato de magnesioNitrato de potasioSulfato de plomo

- Derivadas de aniones(oxácidos) que hantenido una pérdidaparcial de sushidrógenos.

Bicarbonato de sodioCromato ácido férricoBorato diácido cúpricoSulfato ácido de potasioFosfato diácido férricoOrtosilicato triácido cuprosoDihidrógeno fosfato de calcioDihidrógeno pirofosfato de litio

- Las bases sustituyenparcialmente sus ioneshidroxilo.

- Ocurre unaneutralización parcial.

Dihidroxisulfato de aluminioHidroxiclorato de calcioHidroxifosfato ferrosoHidroxinitrato cúpricoNitrato básico plumbosoHidroximanganito ácido cobaltosoCarbonato básico de hierro (III)Perclorato dibásico de aluminioSulfato básico de aluminio

- Poseen dos tipos de cationes.

Fosfato doble ferroso-plúmbicoBromato doble de litio y aluminioSeleniato doble de hierro y zincNitrato doble de litio y potasioFosfato doble de aluminio y cobre

- Presentan moléculas deagua (hidratación)manteniendo suestructura como tal (noreaccionan con elcompuesto).

Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratadoCarbonato de sodio decahidratadoTetraborato de sodio decahidratadoSulfato de magnesio dihidratadoBicromato de potasio dihidratadoFosfato cálcico tetrahidratado

- Compuestos binarios.- H + metal o no metal.- Los más estables de los hidruros

metálicos son los del IA y IIA

E.Q. + H HIDRURO

Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional

KHHidruro de

potasioHidruro de

potasio

NiH3

Trihidruro de níquel

Hidruro niquélico

PbH4

Tetrahidruro de plomo

Hidruro de plomo (IV)

Hidruro plúmbico

NaHHidruro de

sodio

H. METÁLICOS

Compuesto N. Sistemática N. Tradicional

BH3 Trihidruro de boro Borano

* CH4 Metano

SiH4 Tatrahidruro de silicio Silano

GeH4 Germano

NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco

PH3 Fosfina

AsH3 Tihidruro de arsénico Arsina

SbH3 Estibina

H. NO METÁLICOS

Compuesto N. Sistemática N. Tradicional

H2S Sulfuro de hidrógeno

H2Se Ac. Selenhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno

HF Ac. Fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno

HBr Ac. Bromhídrico

HI Yoduro de hidrógeno

HIDRÁCIDOS

OBTENCIÓN

Hidrácido + base sal + agua

Hidrácido + metal sal + H2

HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

H2Se + Al Al2Se3 + H2

SALES

HALOIDEAS

NEUTRAS

ÁCIDAS

BÁSICA

DOBLES

HIDRATADAS

KIPbSAuClZnSeFeCl3CuF

Ca(HS)2

Co(HSe)2

Fe(HTe)2

Ca(OH)Cl[Fe(OH)]2S

Cloruro de hierro (III) y platino (II)Bromuro doble de sodio y potasioYoduro doble calcio y litio

Cloruro de calcio pentahidratadoSulfuro de bario heptahidratado