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8/19/2019 Estequiometria – Quantidade de Matéria
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QUANTIDADE DE
MATÉRIAProf . Junior
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ÁtomoPeso
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1/12 12C = 1u -24
1u= 1,66.10g
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ESPECTRÔMETRO DE MASSA
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MASSA ATÔMICA ( M.A )
E a massa deum
átomo expressaem u .
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EXEMPLO DE MASSA ATÔMICA
C M A = 12u O MA = 16u
H M A = 1 u Mg MA = 24u
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MASSA MOLECULAR (M.M)
É a massa de uma
molécula expressaem u , obtida pela
soma das massas doselementos .
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EXEMPLO DE MASSA MOLECULAR
H2O MM = 2.H + 1.0MM=2.1 + 1.16
MM= 18u
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116 ELEMENTOS, 7 PERÍODOS -ELEMENTO PRETOESTADO SOLIDO, AZUL GASOSOS, VERMELHOLIQUIDO DA TEMPERATURA AMBIENTE .
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MENSURÁVEL
Algo que se pode medir;qualquer grandeza quepode passar por umacontagem.
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MOL
O mol é considerado aquantidade de matériaque um sistema comentidades elementares
pode ter.
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MOL
23
6,02.10 PARTÍCULAS
1MOL
= 23
6,02.10 partículas ( nº de Avogadro )
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1 mol de átomos
= 23 6,02.10
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2 mol de moléculas = 23 2.6,02.10
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Elemento Ca Ma = 40u
23
6,02.10 Átomos Ca Massa Molar
= 40g/Mol
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1 Mol de átomos=
23 6,02.10 átomos=
( MA ) g/ Mol
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Molécula H2O MM = 18u
23
6.10 Molécula H2O MassaMolar
= 18g/Mol
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1 Mol de Moléculas=
23 6,02.10 Moléculas=
( MM ) g/ Mol
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FIM
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