View
85
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
KİMYA EĞİTİM YAZILIMI. EĞLENELİM. ÖĞRENELİM. DEĞERLENDİRELİM. HAKKIMDA. Press button. ATOMUN YAPISI. ATOM İLE İLGİLİ TERİMLER. ATOMU OLUŞTURAN TEMEL TANECİKLER. ATOM MODELLERİ. ANA SAYFA. DALTON ATOM MODELİ. RUTHERFORD ATOM MODELİ. THOMSON ATOM MODELİ. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
KİMYA EĞİTİMYAZILIM
IEĞLENEL
İMÖĞRENEL
İM
DEĞERLENDİR
ELİMHAKKIMD
A
ATOM
UO
LUŞT
UR
AN
TEMEL
TAN
ECİK
LER
ATOM
İL
EİL
GİL
İTER
İMLER
ATOM
MO
DELLER
İ
ATOMUN
YAPISI
AN
ASA
YF
A
RUTHERFO
RD ATOM
MODELİ
BOHR ATOM
MEDELİ
THOMSON ATOM MODELİ
DA
LTON
ATOM
MO
DELİ
MODERN ATOM
MODELİ
Dalton Atom Modeli (1803)
Maddeler, çok küçük, parçalanamaz atomlardan oluşmuştur.
Aynı elementin atomları; şekil, büyüklük, kütle bakımından birbirinin aynıdır.
Bir elementin atomları diğer elementin atomlarından farklıdır.
Dalton Atom Modeli
Bileşiği oluşturan atomlar arasında tam sayılar ile ifade edilen sabit bir oran vardır.
Atom içi boş küre şeklindedir
Thomson Atom Modeli (1897)
Atomlar küre şeklinde olup yaklaşık 10-8 cm yarıçaplı küreciklerdir.
Atomda pozitif ve negatif yük sayısı eşittir.
Elektronlar atom içerisinde homojen olarak dağılmışlardır.
Thomson Atom Modeli
1874 yılında G.J. Stoney maddenin
yapısında negatif yüklü taneciğin olduğunu
öngörmüş ve buna elektron adını
vermiştir.1897 yılında J.J. Thomson katot
ışınları tüpleriyle yaptığı deneylerde
elektronun yük/kütle (e/m) oranını
hesaplamıştır.
Thomson’un Deneyi
Katot ışınlarının hareket ettiği yöne dik konumda bir elektrik alanı ve dışsal manyetik alan buluan bir katot tüpü. N ve S mıknatısın kuzey ve güney kısımlarını göstermektedir. Katot ışınları manyetik alanın etkisinde tüpün sonundaki A noktasına, elektrik alanın etkisinde C noktasına, bu alanlar bulunmadığı zaman ya da birbirini yok ettiği zaman ise B noktasına çarpar.
Fluoresan yüzey
A
CS
NB
+
-
Yüksek Voltaj
KatotAnot
Üzümlü Kek Modeli (Thomson)
Madde, küre şeklindeki atomlardan oluşmuştur.
Atomda negatif yüklü elektronlar vardır.
Elektronların kütlesi atomun kütlesinden çok küçüktür.
Üzümlü Kek Modeli (Thomson)
Elektriksel nötralliği sağlamak için atomun geri kalan kısmı pozitif yüklü olmalıdır.
Pozitif yük kütlenin çok büyük bir kısmını oluşturduğuna göre atom, artı yüklü kütlenin homojen olarak dağıldığı bir küredir.
Elektronlar bu küre içinde elektriksel nötralleşmeyi sağlayacak şekilde serpilmişlerdir.
Üzümlü Kek Modeli (Thomson)
Thomson’a göre nötür bir atomda eksi yükü dengeleyen artı yükler bulunmalı ve bu artı yükler bulut şeklinde olmalıdır. Elektronlar bu pozitif bulut içinde yüzmelidir.
Üzümlü kek modeli olarak adlandırılan bu model uzun yıllar kabul görmüştür.
Üzümlü Kek Modeli (Thomson)
Rutherford Atom Modeli (1911)
E. Rutherford’un deney düzeneğinde, alfa
(α) ışın kaynağı Polonyum (Po)
elementinden gelen ışınlar ince altın levhaya
düşürüldüğünde ışınların çok büyük bir
kısmının geçtiği çok az bir kısmının 90
dereceden büyük bir açıyla saptığı
gözlenmiştir.
ααα
α
İnce altın levha
Alfa Işın kaynağı
Rutherford’un Deney Düzeneği
Bunun sonucunda Rutherford ;
Atomun büyük bir kısmı boşluktur.
Atomda pozitif (+) yükler çok küçük bir hacimde toplanmıştır.Bu merkeze atom çekirdeği denir. Eksi (-) yükler dağınıktır.Artı yüklü taneciklere Rutherford proton adını vermiştir.
Rutherford Atom Modeli
Atomdaki elekton sayısı proton sayısına eşittir.
Atomun çapı 10-12 cm ise çekirdeğin çapı 10-
8 cm olarak tespit edilebilir.
Çekirdeğin yoğunluğu çok büyktür.
Rutherford Atom Modeli
Günümüzdeki atom modeline yaklaşarak ilk defa çekirdek fikrini ortaya atmıştır. Ancak elektronların neden çekirdeğe düşmediğini açıklayamamıştır.
Rutherford atom çekirdeğindeki protonların kütlesinin atom kütlesinin yaklaşık yarısına eşit olduğunu, atom çekirdeğindeki protondan başka yüksüz ama kütleli parçacıklar olduğu hakkında yorum getirmiştir.
Rutherford Atom Modeli
Atomun çekirdeğindeki böyle bir taneciğin
1932 yılında James Chadwick bulmuştur.
Bu parçaya nötron adını vermiştir.
Bohr Atom Modeli (1913)
Yörünge fikri ilk bu teoride ileri sürülüyor.
Bohr atom teorisi elektronların hareketini oldukça iyi bir şekilde izah eder.Bohr postulatları olarak bilinen maddeler şunlardır:
Bohr Atom Modeli
Elektronların hareketi, sadece belirli ve kararlı hallerde mümkündür. Bu kararlı hallerin sabit ve belirli enerjisi vardır.
Atom temel enerji durumda iken enerji yaymaz. Fakat yüksek enerjili durumdaki elektronlar daha düşük enerjili duruma geçerken aradaki enerji farkına karşı gelecek şekilde enerji yayarlar.
Bohr Atom Modeli
∆E : Enerji Farkı
h : Planck sabiti
µ : Işığın frekansı
∆E= h. µ bağıntısı geçerlidir. Yayınlanan ışın enerji farkına bağlı olarak belli bir frekansta ve belli bir dalga boyundadır.
Bohr Atom Modeli
Elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörüngeler üzerinde sürekli döner.
elektron
çekirdek
Bohr Atom Modeli
Elektronlar çekirdekten itibaren 1, 2, 3…...n gibi sayılarla gösterilen enerji seviyelerinde bulunurlar.Her yörüngenin enerji seviyesi;
E= kj dür.
-2,18.10 -
18
n2
Bohr Atom Modeli
Tüm bu gelişmelere rağmen bu teorinin
eksik yönü ise elektronların belirli yörüngelerde bulunduğunu söylemesidir.
Modern Atom Modeli
19. yüzyılın başlarından itibaren atomla ilgili çalışmalar neticesinde modern atom teorisi ortaya konmuştur.
++
+ +
elektron
proton
Elektronların kütlesi çok küçük, hızı çok büyük olduğun dan elektronun yeri ve hızı aynı anda bilinemez. (Heisenbergin belirsizlik prensibi)
Elektronlar dalga özelliği gösterir.
Elektronların bulunma olasılığının fazla olduğu yerlere orbital denir.
Modern Atom Modeli
Modern atom teorisinde elektronların
hangi orbitallere ait olduğu , hangi
kabuklarda hangi orbitaller bulunduğu
elektronların kendi etrafındaki dönüş yönü
potansiyel enerjileri gibi konulara açıklama
getirilir.
Modern Atom Modeli
ATOMU OLUŞTURAN TEMEL TANECİKLER
Atomun yapısında; içerisinde proton ve nötronların bulunduğu çekirdek ile, çekirdek etrafında hareketli elektronlar vardır.
Atomun temel parçacıkları proton, nötron ve elektrondur.
Gününmüzde atomun alt parçacıkları olarak
proton, nötron ve elektronlardan başka daha
birçok atom altı parçacıklar bulunmuştur.
(Kuarklar, nötrino, mezon, vs. gibi) Ancak
bunların büyük kısmının atomun yapısı ile ilişkisi
tam olarak bilinmemektedir.
Tanecik Simgesi Yük(Coulomb)
Birim yük Kütle(gram)
Bağıl kütle
Proton p +1,6 . 10-19 +1 1,673 . 10-24 ≈1,0078=1 akb
Nötron n 0 0 1,675 . 10-24 ≈1,009=1 akb
Elektron e -1,6 . 10-19 -1 9,109 . 10-28 ≈0,000543
Elektronik Konfigürasyon (Modern Atom Teorisi)
1926 yılında Alman bilim adamı Heisenberg
elektronların hızının ve yerlerinin aynı anda
kesin olarak belirlenemeyeceğini
saptamıştır. Bu ilkeye Heisenberg belirsizlik
ilkesi denir.
Bu ilkeye göre elektronların bulunma
ihtimallerinin yüksek olduğu bölgelerden
söz etmek daha doğrudur.
Temel enerji düzeyinde elektronların
bulunma olasılıklarının daha yoğun olduğu
bölgelere orbital denir.
Temel enerji düzeyi (n) Orbital
Orbital sayısı (n2)
Elektron sayısı (2n2)
1. yörünge (K) s 1 2
2. yörünge(L)
spx, py, pz
13
26
3. yörünge(M)
spx, py, pz
d1, d2, d3, d4, d5
135
2610
4. yörünge(N)
spx, py, pz
d1, d2, d3, d4, d5
f1 , …… f7
1357
261014
4 8
9 18
16 32
Orbital şekilleriy y
z
x
z
x
1s orbitali 2s orbitali
Orbital şekilleri
y
z
x
y
z
x
y
z
x
px orbitali py
orbitalipz orbitali
Elektronların Dizilişi
☼ Elektronlar enerjisi az olan orbitallerden başlayarak yerleştirilirler. (Aufbau kuralı)
n= 4 (N)
n= 3 (M)
n= 2(L)
n= 1(K)1s
2s
3s
3p
3d4s
4f
4p4d
2p
Ana enerji düzeyi
Alt enerjidüzeyleri
☼ Çekirdeğe en yakın orbitalin potansiyel enerjisi en
düşüktür.
☼ Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir. Bu ilkeye Pauli dışlama ilkesi denir.
☼ Bir orbitaldeki elektronların tüm özellikleri aynı değildir.
☼ En azından dönme yönleri (spinleri) farklıdır.
Boş orbital
veya yarı dolu orbital
veya tam dolu orbital
Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili
orbitallere eletronlar önce birer birer
yerleşir.Daha sonra tekrar başa dönerek
ikinci elektronlar yerleşir. Bu kurala Hund
kuralı denir.
Hund kuralı
Örnek : 2p3 orbitali
şeklinde değildir.
şeklindedir.
Temel haldeki bir atomun en yüksek enerji seviyesinde bulunan orbitallerinin tümünün tam dolu veya yarı dolu olması haline küresel simetrik elektron dizilişi (küresel simetri) denir.
Elektron dizilişi;
s1 , s2 ,p3 , p6 , d 5 , d10 , f 7 , f14 ile sonlandığında atomlar küresel simetrik özelliği gösterir.
Elektronun bulunduğu orbitalden daha yüksek enerjili orbitale çıkarılmasına uyarılma denir.
Uyarılmış durumdaki elektronun enerjisi daha fazladır. Bu elektron daha az enerjili elektrona göre daha kararsızdır.
Uyarılma atomun kimyasal özelliğini değiştirmez.
Elektrona verilen enerji kaldırıldığında düşük enerjili (uyarılmamış, kararlı) haline geri döner. Bu dönüşte aldığı enerjiyi ısı ve foton olarak yayar.
Değerlik Elektron Sayısı
Değerlik elektron sayısı A gruplarında grup
numarasına (son yörüngedeki elektron
sayısı) eşittir. B gruplarında ise bazı
istisnalar hariç yine grup numarasına
eşittir.
Elementlerin bileşiklerinde aldıkları değerlikler
Metaller vermeye yatkın olduklarından;
1A grubu metalleri bileşiklerinde +1
2A grubu metalleri bileşiklerinde +2
3A grubu metalleri bileşiklerinde +3 değerlik alırlar.
NOT : B grubu metalleri genelde bileşiklerinde değişken pozitif değerlikler alırlar.
Ametaller bileşik oluştururken genellikle elektron alırlar. Ancak (+) değerlik aldıkları bileşikleride bulunur.
5A grubu elementleri bileşiklerinde -3, …..+5
6A grubu elementleri bileşiklerinde -2, …. +6
7A grubu elementleri bileşiklerinde -1, ….. +7
değerliklerini alırlar.
Elektronik konfigürasyon yardımıyla nötr atomlarda;
Periyot numarası Grup numarası Değerlik elektron sayısı Tam dolu ve yarı dolu orbital sayısı Değerlik orbitallerinin cinsi
bulunabilir.
ATOM İLE İLGİLİ TERİMLER
1. Atom Numarası :Atom numarası, bir atomun çekirdeğinde bulunan
toplam proton sayısıdır. Çekirdekte yüklü parçacık olarak
protonlar bulunduğundan atom numarası çekirdek yükü
olarak da ifade edilir.
Nötr atomda;
Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü
Element sembolünün sol alt köşesinde gösterilir.
(6C , 8O , 12Mg , 17Cl …. gibi)
NOT:
Kimyasal özelliklerin karşılaştırılması: İki taneciğin hem
proton hem de elektron sayıları eşitse kimyasal özellikleri
aynıdır. Sadece son yörüngedeki elektron sayıları eşitse
benzer kimyasal özellikleri vardır. Bunun dışındaki durum
larda taneciklerin kimyasal özellikleri farklıdır.
2. Kütle Numarası:
Bir atomun çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısıdır. Nükleon sayısı da denir. Element sembolünün sol üst köşesinde gösterilir.
(12C , 16O , 24Mg … gibi)
Kütle numarası=proton sayısı + nötron sayısı
3. İyon
Pozitif (+) ya da negatif (-) yüklü atom yada atom gruplarıdır.
Bir atom elektron almışsa anyon ( - yüklü iyon) oluşur.
Bir atom elektron vermişse katyon (+ yüklü iyon) oluşur.
NOT: (+) yüklü iyon oluşurken elektron atomun en
yüksek enerji seviyesinin (en büyük başkuant sayısı) en
yüksek enerjili orbitalinden koparılır.
Katyonlarda proton sayısı (p+) elektron sayısı (e-) ndan büyüktür. Katyonlarda p+ > e- dir.
Anyonlarda proton sayısı (p+) elektron sayısı (e-) ndan büyüktür. Anyonlarda p+ < e- dir.
Herhangi bir elementin sembolü X olsun. Daima elektriksel yük ile elektron sayısının
toplamı atom numarasını, atom numarası ile nötron sayısının toplamı ise kütle numarasını verir
Kütle numarası
Nötron sayısı
Proton sayısı
Elektriksel yük
Elektron Sayısı
+
=
=
+
4. İzotop
Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı taneciklerdir. Ya da başka bir deyişle atom numaraları aynı, kütle numaraları farklı taneciklerdir.
Örneğin,
Cl ve Cl atomları birbirinin izotopudur.
35
17
37
17
İzotopların Özellikleri
Aynı elementle oluşturdukları bileşiklerin molekül şekilleri aynı, mol kütleleri farklıdır.
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.
İzotop atomlarda;
Aynı yüklü iseler, kimyasal özellikleri aynıdır.
Farklı yüklü iseler, kimyasal özellikleri farklıdır.
Ortalama Atom Ağırlığı ( O.A.A )
Bir elementi oluşturan atomlar içinde farklı kütlelere sahip atomlar (izotoplar) bulunabilir. Bu durumda elementin kütlesi ile ilgili hesaplamalarda izotopların ağırlıklı ortalaması alınarak işlem yapılır.
İzotop atomların tabiatta bulunma yüzdeleri birbirinden farklıdır. Dolayısıyla ortalama atom ağırlıkları (O.A.A) tam sayı değildir.
5. İzoton:
Nötron sayısı aynı proton sayısı farklı olan taneciklerdir.
Örneğin;
K ve Ca atomlarının her ikisinin de 20 şer tane nötronu vardır.
- İzoton atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır.
39
19
40
20
6. İzobar:
Kütle numarası aynı atom numarası farklı olan taneciklerdir.
Örneğin; Mg ve Na atomlarının kütle numaraları aynıdır.
- İzoton atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır.
24
11
24
12
7. İzoelektronik:
Elektron dağılımları ve elektron sayısı eşit olan taneciklerdir.
Örneğin; 12Mg+2 iyonu ile 8O-2 iyonunun elektron düzenleri (1s2 2s2 2p6) birbiri ile aynıdır. Her ikisinin de 10 ar tane elektronu vardır. İyonlar izoelektronktir.
İzoelektronik taneciklerde benzer kimyasal özellikler olabilir, fiziksel özellikler ise farklıdır.
8. Allotrop
Aynı tür atomların şekilde dizilmeleriyle
oluşan farklı maddelere allotrop denir.
Atomlardan başka moleküllerinde farklı
dizilmeleriyle ortaya çıkan allotroplar
vardır.
Örneğin; elmas ve grafit karbon (C) atomlarından oluşan allotrop maddelerdir.
Elmas (C) Grafit (C)
Allotropların Özellikleri
Reaksiyona girme aktiviteleri farklıdır.
Kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.
Uzaydaki dizilişleri ve molekül şekilleri farklıdır.
Reaksiyona girdikleri madde aynı ise aynı ürünü oluştururlar.
Örneğin;
C(elmas) + O2 CO2
C(grafit) + O2 CO2
EĞLENELİMLüzums
uz Bilgiler
IYY(iğrenç espirile
r)
Bunları Biliyor
muydunuz ?
Fıkra
Salaklık
Tarihi Hazır Cevapl
arOsmanlı Fayton Arkası Yazıları
Hikaye
HİKAYE
Yavuz’un Zerafeti
İnsanlar Niçin Tokalaşıyor ?
Matem Günleri
Boks Ringleri Neden Kare ?
İnsanlar Niçin Tokalaşıyor ?
Tokalaşma aslında çağlar öncesi bir adet. Çok eski çağlarda, tüm erkekler bir silah taşıyor ve çoğunluğu da bu silahı sağ eliyle kullanıyordu.Bir erkek diğerine dost olduğunu , elinde silah bulunmadığı için, boş sağ elini uzatıyor, diğeri de aynı şeyi yapıyordu. Ama her iki taraf da kendini emniyete almak, diğerinin aniden silah çekmesine mani olmak için, birbirinden emin olana kadar, birlikte
ellerini hafifçe sıkarak duruyorlardı. Tokalaşan elleri sallama alışkanlığı, elleri daha iyi kavrayarak, rakibin giysisinin içinden aniden bir silah çıkarmasını önlemek için başlamış olabilir. Ancak sonraları dostluğun bir ifadesi olmuştur…
Boks ringleri neden kare şeklindedir?
Bilindiği gibi ‘ring’ kelimesi, ingilizce’de daire, halka anlamındadır. Parmağa takılan yüzüğe bile bu nedenle ‘ring’ denilir. Geçmişte profesyonel boksta, boksörler grup halinde, kasabadan, kasabaya dolaşır, orda yerli boksörlerle maç yapardı. Boks yapılacak alana seyirciler daire şeklinde yerleştirlir,
en önde oturanlarada alanı çevreleyen ip tutturularak, başkalarının boks yapılacak alana girmeleri önlenirdi. Ayrıca sahnedeki boksöre meydan okuyan bir kafasını bu ipe çarparak dövüşmek istediğini belirtirdi. Seyirci miktarı artınca bu usulü uygulamak zorlaştı. Yere dikilen kazıklara ip bağlanarak boks yeri belirlenmeye başlandı. Tabii bu işiçin en uygun şekil kare idi. Boks yerine dünyanın her yerinde kare olmasına rağmen ‘ring’ denilmesinin hikayesi işte bu !!
Matemde bayraklar niçin yarıya indirilir?
Bu geleneğin kökeni eski deniz savaşlarına kadar uzanıyor. O devirlerde her bir savaş gemisinin direğinin tepesinde dalgalanan kendine özgü renkli bir bayrağı vardı. Bir deniz savaşından sonra yenilen gemi, galip tarafın bayrağını asmak zorundaydı, bunun için de kendi bayrağını yarıya çekerek üstte yer bırakırdı.
Günümüzde böyle bi durum söz konusu değilse de, bayrakları yarıya indirmek bir saygı ifadesi olarak kaldı. Milletlerin matem günlerinde, önemli devlet adamlarının ölümünde, diğer milletlerin de bayraklarını yarıya indirmeleri, mateme katılmak anlamında önemli bir gelenek haline geldi. Hangi ulustan olursa olsun denizde birbirinin yanından geçen gemilerin, geçiş süresince bayraklarını yarıya indirmeleri geleneği, saygının bir ifadesidir…
Lüzumsuz Bilgiler
Bir yılan 3 yıl uyuyabilir. Bal bozulmayan tek gıdadır. Ördeğin sesi yankı yapmaz. Deniz yıldızının beyni yoktur. İnsan yılda en az 1460 rüya
görür. İçtiğimiz sular 3 milyar
yaşındadır. Karınca iki hafta su altıda
yaşayabilir.
Üzüm mikrodalga fırında patlar. ‘’Pi’’ sayısının bi milyarıncı
rakamı 9 dur. Dünyada insanlardan daha fazla
tavuk vardır. Sineklerin 5 tane gözleri vardır. Bir sineğin hızı saatte 8 km’dir. Kirpiler suda batmaz. Zürafanın ses telleri yoktur. Yunuslar bir gözü açık uyurlar Develerin 3 tane kaşı vardır.
İstakozların kanı mavi renktir. Kelebekler ayaklarıyla tat alırlar. Fil zıplayamayan tek memelidir. Sığırların 4 tane midesi vardır. Kangurular geri geri
yürüyemezler. Kediler şeker tadını ayırt
edemezler. Atlar 1 ay kadar ayakta
kalabilirler. Fare, bir deveden bile uzun süre
susuz kalabilir.
Zebralar beyaz üzerine siyah çizgilidir.
Baykuş mavi rengi görebilen tek kuştur.
2600 kadar kurbağa cinsi vardır. Yetişkin bir ayı at kadar hızlı
koşabilir. Sadece domuzlar güneşten
yanabilir. Deniz kobrası dünyanın en
zehirli yılanıdır. Hayvanların en büyüğü mavi
balinadır. Timsahlar dilini dışarı
çıkaramazlar.
Sivrisineklerin 47 tane dişi vardır.
Coca-Cola’nın orijinal rengi yeşildir.
Uranüs çıplak gözle görünen bir gezegendir.
Hawaii alfabesinde sadece 12 harf vardır.
Timsahlar daha derine batabilmek için taş yutarlar.
Bukelamunların dilleri vücutlarından iki kat daha uzundur.
Sümüklü böceklerin tam 4 tane burnu vardır.
Fıkralar
100 Puanlık Soru
Renk İnsanı Değiştirir
100 puanlık soru
Renkli kişiliğiyle ün yapmış bir felsefe hocası, yılın son sınavını yapmak için sınıfa girmiş, bütün öğrenciler çok heyecanlı, hepsi merakla soruları bekliyorlar, hoca şöyle sınıfa bi bakmış, derken sandalyesini kaptığı gibi kürsünün üzerine koymuş.
‘’İşte 100 puanlık tek soru’’ demiş.’’Bu sandalyenin var olmadığını ispat edin’’.
Herkes bir girişmiş yazmaya efendim hızlı hızlı yazanlar, harıl harıl düşünenler derken aralarından
biri kağıda tek bir cümle yazmış ve kalmış hocasına vermiş vesınavı bitirip çıkmış… Sonuçlar açıklandığı zaman bir bakmışlar koca sınıfta 100 üzerinden 100 alan tek bir kişi var, o da sınavı 2 dakikada bitirip çıkan çocuk!... Peki acaba o çocuğa 100 puanı getiren cümle neymiş ? ‘’ Hangi Sandalye ? ‘’
Renk, insanı değiştirir
Amerika’da bir fuar açılmıştı. Fuarda zencileri beyaza dönüşütren bir makine tanıtılıyordu. Denemek 10 dolardı. İki zenci denemeye karar verdiler. Birinin 11 diğerinin ise 9 doları vardı. 9 doları olan arkadaşına dönüp:
-Sen 1 dolarını bana ver. Gidip birlikte beyaz olalım, dedi.
Arkadaşı ise :- Dur önce ben
gireyim ,deneyeyim. Eğer memnun kalırsam sana 1 dolarımı veririm. Sende beyaz olursun dedi. Anlaştılar. Zenci gidip makineye girdi ve bir süre sonra beyaz olarak çıktı. Dışarıda kalan zenci duruma çok sevinmiş olarak arkadaşının yanına gidip :
-Hadi dedi. 1 doları ver, bende beyaz olayım.
-Hadi oradan pis zenci!
Bunları Biliyormuydunuz ?
Ünlü besteci Beethoven’in son bestesini sağır olarak yaptığını…
Paris’teki Versailles Sarayı’nın 1300 odası olduğunu ve hiç tuvaletinin olmadığını…
Bir çift sineğin sadece nisan-mayıs aylarnda bıraktıkları yumurtaların tamamından sinek çıksa idi, dünyayı 14 metre kalınlığında bir sinek tabakası kaplayacağını…
Eyfel kulesinin yapımında toplam 6400 ton ağırlığında 18.100 adet demir parçası kullanıldığını…
Süleymaniye camiinin 4 minaresi olmasının sebebinin, Kanuni’nin İstanbul’un fethinden sonraki dördüncü padişah, bu dört minaredeki on şerefenin de Osmanlının onuncu padişahı olduğuna bir işaret anlamına geldiğini…
Osmanlı sultanlarının ve bazı alimlern başlarındaki kavukların, kefenlerinden oluştuğunu, sık sık ölümü hatırlayp ona göre karar verdiklerini, ayrıca öldükleri zaman hemen başlarındaki kefenle defnedildiklerini…
Bir insandaki toplam damar uzunluğunun 150 bin km. ve dünya ile güneş arasındaki mesafenin 150 milyon km. olduğunu…
Bir futbolcunun topa her kafa vuruşunda, beyninde 1000 hücrenin öldüğünü…
HAZIR CEVAPLAR
Dünya nimetlerine ehemmiyet vermeyen , yaşayış ve felsefesiyle ünlü filozof Diyojen, bir gün çok dar bir sokakta, zenginliğinden başka hiçbir şeyi olmayan kibirli bir adamla karşılaşır. İkisinden biri kenara ekilmedikçe geçmek mümkün değildir… Mağrur zengin hor gördüğü filozofa: ‘’ Ben bir serserinin önünden kenara çekilmem ‘’ der.
Diyojen, kenara çekilerek gayet sakin şu karşılığı verir :
- ‘’ Ben çekilirim ‘’ !!!
IYY ( İĞRENÇ ESPİRİLER )
Kral tahta çıkınca ne yapmış ? (Tahtayı yerine çakmış)
Terlemeyen adama ne denir ? ( Noter )
Tem otoyoluna muz düşerse ne olur ? ( temmuz )
Tomi’nin annesi kimdir ? ( Anatomi )
Kaptan Kemal konuşuyor, kaptan Kemal konuşuyor. Çıkarın beni bu kaptan..
Size deniz anası taklidi yapayım mı ?-Deeeniiiiizzz geel yavruuum, geeel annecim…
Yerin kulağı var benimde kulağım var…Ben yer miyim ? hayır yemem…
Adamın biri kalemi bi anda yemeye başlamış neden ?
( çünkü kalem dolma kalemmiş )
Balık baştan kokar çünkü ayakları yoktur
Bülbülü altın kafese koymuşlar, hyecandan dili tutulmuş..
Fazla cikletlerinizi yola atın, arabalar da çiğnesin…
Adam o kadar fakirmiş ki virajı bile alamamış
Yemek yemeğin bağırsak parazitleriniz açlıktan ölsün.
Teraziyle diş macunu arasında ne fark vardır?
( Biri tartar, diğeri antitartar)
Adamın biri yağı kızdırmış, yağda onu dövmüş.
Adamın biri duşa girmiş şampuanı saçına dökmüş, suyu açmadığı halde saçı hemen köpürmüş neden ?
( şampuan kuru saçlar içinmiş )
Mayın tarlasından geçersen ne olur ?
( may çok kızar ) Yangın dolabını açarsan ne olur ?
( yang çok kızar )
OSMANLI FAYTON ARKASI YAZILARI
Medreselim O şimdi yeniçeri Hatalıysa : tiz
kellesi vurula Tek rakibim
Hezarfen Ahmet Çelebi
Kıroyum ama akçe bende
Rahmetlide şahlanırdı
Akıncısın dediler, kız vermediler
Fetihlerin ustasıyım, gözlerinin hastasıyım
Havan kime sultanım
O şimdi sadrazam
Hakkını ver faytonun hakkını
Paşa babam sağolsun
Rampaların ustasıyım, sağlığınızın duacısıyım
SALAKLIK TARİHİ
1964’de Pepsi’nin reklam ajansının ‘’ Canlanın, siz Pepsi kuşağındasınız ‘’ sloganı, tercümanların beceriksizliği yüzünden Almanca’ya, ‘’ Mezarınızdan diri olarak çıkın’’a, Çince’ye ise ‘’ Pepsi atalarınızı mezarından çıkarır’’ olarak çevrilmişti..
Ünlü İngiliz avukat F.E. Smith, bir otobüs kazasında kolu yaralandığı için dava açan ve kolunu sadece omuz mesafesine kadar kaldırabildiğini belirten bir dolandırıcıya, ‘’Kazadan önce kolunu ne kadar yükseğe kaldırabildiğini’’ sordu. Adam kolunu başının üzerine doğru kaldırarak gösterince davayı Smith kazandı..
Gillette şirketi 1902 yılında güvenli jilet satmaya başladığında yüzlerce erkek onlardan aldı. Sonra da bu jiletlerin sakallarını kesmediğini söyleyerek onları çöpe attılar. Gillette yetkilileri, mutsuz müşterilerin tıraş olmadan önce jiletin sarıldığı kağıda ıkarmadıklarını fark ettiler
ÇOK UĞRAŞILAN İNTAHAR
1998’de bir Fransız oldukça karmaşık bir intahar girişiminde bulundu. Bir deniz kıyısında yüksek bir yamacın tepesine çıkıp boynuna bir ip geçirdi, ipi de büyük bir kayaya bağladı. Sonra zehir içti ve kendini ateşe verdi. Uçurumdan atlarken de tabancayla kafasına ateş etti! Ama devamı da ilginç. Çünkü kurşun onu ıskalayıp ipi kesti, böylece adam suya düştüğünde asılı kalmadı. Soguk su yanan elbiselerini söndür -
mekle kalmadı aynı zamanda onu şoka sokarak yuttuğu zehri kusmasını sağladı. Sudan bir balıkçı tarafından çıkarılıp hastaneye götürülen adam orda hipotermi (vücut ısısının aşırı düşmesi) den dolayı öldü..
YAVUZ’UN ZERAFETİ
Yavuz Sultan Selim Han döneminde başka bir hükümdar mücevherler ile dolu bir sandık gönderir hünkara. Sandık açılır içinden çeşit çeşit mcevherler, taşlar türlü türlü atlas, kadife kumaşlar çıkar. Fakat sandık açıldıktan sonra etrafa pek fena bi koku yayılır. Önce kimse anlam veremez bu konuya . Sonra anlaşılır ki sandığın dibine insan dışkısı doldurulmuş. Yani aklı sıra bu kral cihan hükümdarına hakaret ediyor!
Cihan padişahı emir verir, ‘’ herkes düşünsün, bu edepsizliğe Osmanlı’nın şanına yakışacak şekilde bir mukabelede bulunmalıyız’’. Çözümü yine kendisi bulur.Aynı şekilde değerli mücevher ve kumaşlarla süslü bir sandık hazırlatır. Sandığın içine o zamanların en nefis gül kokulu lokumlarından hazırlanmış bir kutu yerleştirilir. Kutunun altınada bir satır yazıdan ibaret pusula (not) iliştirilir. Hediye sandığı, itina ile süslendikten sonra gönderilir. Sandık kralın huzurunda açılır.
Sandık açılır açılmaz etrafa mis gibi gül kokusu yayılır. Mücevher vs. gibi hediyeler takdim edildikten sonra, Osmanlı elçisi kralın tedirgin olmaması için, önce kendisi tatmak kaydıyla büyük bir saygı ve nezaketle, lokumdan ikram eder. Bilahare, görevliler huzurda bulunanlara teker teker ikram etmeye başlarlar, lokumdan.
Kral, bütün bu olup bitenlere bir anlam veremez. Osmanlı elçisi kralın şaşkınlığını gidermek için lokum kutusunun altına iliştrilmiş mütevazı pusulayı uzatır.
Pusulayı okuyan kralın yüzünde bu sefer, şaşkınlığın yerini büyük bir utanç ifadesi alır. Pusulada aynen şu cümle yazar;
‘’ Herkes yediğinden ikram eder ‘’
DEĞERLENDİRELİM
Bu bölümde size anlatılan konularla ilgili soru yöneltilecektir.
Her soruyu cevaplamak için toplam 1 dakika süreniz vardır.
1 dakika içinde yanıtlamadığınız takdirde bilgisayar sizi bir sonraki soruya yönlendirecektir.
Kendinizi hazır hissettiğinizde aşağıdaki ‘’ SINAVI BAŞLAT ‘’ butonuna tıklayarak sınavı başlatabilirsiniz
1-) Bir atomun pozitif yük sayısı 17, nötron sayısı atom numarasından 1 fazladır.
Buna göre bu atomun kütle numarası kaçtır ?
17
18
34
35
37
A
B
C
D
E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Kütle numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı
eşitliği bilinmelidir. Bunun yanında atomdaki protonlar (+) yüklü, nötronlar yüksüz ve elektronlar (-) yüklü taneciklerdir. Pozitif yük sayısı proton sayısı demektir. Nötron sayısı, atom numarasından 1 fazla olduğundan nötron sayısı 18 dir.
K.N. = 17 + 18
K.N .= 35 olur. CEVAP : D
SONRAKİ SORUYA GEÇ
2-) Hidrojen, döteryum ve trityum atomlarının yalnız proton ve elektron sayıları eşittir.
Bu atomlarla ilgili olarak;
I. Oksijenle oluşturdukları bileşiklerin formülleri aynıdır.
II. Toplam nükleon sayıları aynıdır.
III. Değerlik elektron sayıları aynıdır.
yargılarından hangileri doğrudur ? (8O )
Yalnız IYalnız
II I ve III II ve IIII,II ve
III
A B C D E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Hidrojen, döteryum ve trityum atomlarının
yalnız proton ve elektron sayıları eşitse nötron
ve kütle numaraları farklıdır. İzotop atomların
başka bir elementle oluşturdukları bileşiklerin
formülleri aynıdır. Bu atomların değerlik
elektron sayıları da eşittir.
CEVAP :D
SONRAKİ SORUYA GEÇ
3-) X elementinin ortalama atom ağırlığının 35,5 olması bu elemente ait atomların;I. Elektron sayısı
II. Nötron sayısı
III. Proton sayısı
niceliklerinden hangilerinin farklı olmasından kaynaklanır ? Yalnız I
Yalnız III ve IIIII ve III
I,II ve III
AB
CD
E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
X elementinin atomlarının proton sayıları aynı, ktle numaraları farklı olduğu için izotoptur. İzotop atomların atom ağırlıklarının ondalıklı sayı olmasının sebebi bu atomların doğada bulunma yüzdelerinin farklı olmasından kaynaklanır. İzotop atomların proton sayısı aynı ötron sayıları farklıdır.
CEVAP : BSONRAKİ SORUYA GEÇ
4-) Bir tane C2O4-2 iyonundaki toplam elektron
sayısı aşağıdakilerden hangisinde doğru
olarak verilmiştir ?
37
38
39
40
46
A
B
C
D
E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
C2O4-2 iyonundaki (-2) elektriksel yükü 2
elektron almış anlamına gelir.
C2O4-2 elektron sayısı = 2 x 6 + 4 x 8 + 2 =
46
CEVAP : E
SONRAKİ SORUYA GEÇ
5-) Temel halde X atomunun 1 tane,Y atomunun 3 tane, Z atomunun 5 tane yarı dolu orbitali vardır.
Buna göre, X, Y ve Z atomlarından hangileri kesinlikle metaldir ?
Yalnız X
Yalnız Z
X ve Z
Y ve Z
X, Y ve Z
A
B
C
D
E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SONRAKİ SORUYA GEÇ
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
1 tane yarı dolu orbitali olan metal yada hidrojen gibi bir ametal de olabilir.
3 tane yarı dolu orbital p orbitalleri yani ametal orbitalleri olabilir.
5 tane yarı dolu orbital ancak d orbitalleri ile olabilir. Bu element te metaldir.
Buna göre , yalnızca Z elementi metal özelliği gösterir.
CEVAP : BSONRAKİ SORUYA GEÇ
6-) Bir elektron çekirdekten uzaklaştıkça,I. Çizgisel hızı
II. İyonlaşma enerjisi
III. Toplam enerjisi
niceliklerinde hangileri artar ?
I, II ve IIIYalnız IIII ve IIII ve III
Yalnız III
A
B
C
D
E
Zamanınız Doldu
Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Tebrikler
Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.
Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.
Üzgünüm
Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!
Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.
Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.
SORUNUN ÇÖZÜMÜ
Elektronlar enerjisi artacak şekilde orbitallere yerleşir. Bir sonraki elektronun enerjisi daha büyüktür. III. Öncül doğrudur.
Enerjisi artan elektron çekirdekten uzaklaşır. Bu elektronu koparmak daha kolaydır. II. Öncül yanlıştır.
Çekirdeğe yakın elektronun çapı küçük olduğu için hızı daha büyüktür. I. Öncül yanlıştır.
CEVAP : E
HAKKIMDAADI DURAN ALİ
SOYADI KARA
NUMARASI 081852029
OKUL-FAKÜLTE BAYBURT ÜNİ. EĞTİM FAKÜLTESİ
BÖLÜM Fen Bilgisi Öğretmenliği 2. Sınıf (İ.Ö)
Recommended