View
214
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Cs. Químicas
Citation preview
27/10/2014
1
CaptuloCaptulo VIVI
ReaccionesReacciones de de
oxidacinoxidacin--reduccinreduccin
(REDOX)(REDOX)
27/10/2014
2
27/10/2014
3
27/10/2014
4
EN QUE SE PARECEN? EN QUE SE PARECEN?
El Pensador, de Gustave Rodin. 1908
El bronce es unaaleacin de Cu(mnimo 80%) ySn (mnimo 4%)
Cpula delCongreso dela Nacincubierta conplacas de Cu
27/10/2014
5
Gota de agua
Oxidacin
Oxidacin
Transferencia de protones Depsito
xido
Regeneracin de H+(ac)
La fotosntesis y la respiracin son las reacciones rdox msimportantes que ocurren en la naturaleza
27/10/2014
6
27/10/2014
7
Aumenta No oxidacin
Disminuye No oxidacin
0 0 +3+3
0 0 --22
Aumenta No oxidacin
Disminuye No oxidacin
0 0 +2+2
+5 +5 +2+2
27/10/2014
8
Aumenta No oxidacin
Disminuye No oxidacin
0 0 +2+2
+1 +1 00
Aumenta No oxidacin
Disminuye No oxidacin
0 0 +2+2
0 0 --22
Oxgeno
Magnesio Magnesio
xido deMagnesio
27/10/2014
9
Las reacciones de xidoreduccin implican cambios enel estado de oxidacin de los reactivos
Es necesario evaluar dichos cambios para determinarcules son las especies que se oxidan y cules las quese reducen
Los cambios en el estado de oxidacin puedenestablecerse a travs de una aproximacin denominadaNmero de Oxidacin
Existen reglas prcticas para la determinacin de estenmero
Nmero de oxidacin de los elementos en Nmero de oxidacin de los elementos en los diferentes compuestos qumicoslos diferentes compuestos qumicos
NmeroNmero de de oxidacinoxidacin
Transferencia neta de electrones desde el tomoelectropositivo hacia el tomo electronegativo
NaCl
Na. Na
Cl ::
::
Cl :.
::
Na Cl ::
::
El nmero de oxidacin es la carga de cada ion.Na+, Ca2+, Al3+, F-, S2-, O2-
Compuestos inicos
Na Na+
Cl Cl-
27/10/2014
10
NmeroNmero de de oxidacinoxidacinCompuestos covalentes
Par de electrones compartidos entre dos tomos (regla del octeto)
ClF
El nmero de oxidacin representa una carga hipottica quetendra un tomo si el par de electrones de cada enlaceperteneciera al tomo ms electronegativo.
Cl +: .
::
F :.:
:F ::
:
Cl :
::
:
_ F :::
Cl :
::
NmeroNmero de de oxidacinoxidacin: : reglasreglasCarga total = de Nde oxidacin de los
tomos de una especieForma elemental 0
Grupo IGrupo II
+1+2
Hidrgeno +1 con no metales-1 con metales
FluorOtros halgenos
-1-1, excepto con O (Ej:oxocidos)
Oxgeno -2, excepto con F-1 en perxidos (O22-)-1/2 en superxidos (O2-)
27/10/2014
11
N DE OXIDACIN
S8 elemental
Na2S Na+ + S2-
Na2SO3 Na+ + SO3
2-
Na2SO4 Na+ + SO4
2-
Na2S2O3 Na+ + S2O3
2-
Na2S4O6 Na+ + S4O6
2-
Nmeros de oxidacin para el azufre:
Los Los tomostomos de de azufreazufre son son igualesiguales??
NOx (S) = + 2,54 x NOx (S) + 6 x (-2) = -2
NOx (S) = 0
NOx (S) = -2NOx (S) + 3 x NOx (O) = -2NOx (S) + 3 x (-2) = -2NOx (S) = -2 + 6 = +4
NOx (S) + 4 x (-2) = -2NOx (S) = + 62 x NOx (S) + 3 x (-2) = -2NOx (S) = + 2
EstructuraEstructura::+4
SS
OOOO
O SS SS
OOOO
OSS
2-
+62-OO
SSOO OO
O
+6-2
2-
SS
SSOO OO
O
+6 +6-1 -1
+10
SO42- S2O32-
S4O62-
S
O
O
-O O- S
O
-O O-
S
27/10/2014
12
RedoxRedox ::
A B+ A Be-
A+ B-+
HA B+ A BH+
A HB+
cidocido--base :base :
+ + eAA
+ BeB
Pierde electronesAumenta el No de oxidacinSe oxidaEs un agente reductorreductor
+ ++++ eBAeBA
Gana electronesDisminuye el No de oxidacinSe reduceEs un agente oxidanteoxidante
A
B
HemiHemi--reaccionesreacciones
27/10/2014
13
OxidacinOxidacin
ReduccinReduccin
ReductorReductor
OxidanteOxidante
HemiHemi--reaccionesreacciones
OxidacinOxidacin
ReduccinReduccin+
ReductorReductor
OxidanteOxidante
HemiHemi--reaccionesreacciones
27/10/2014
14
Mn:Mn:Mn:Mn: +7+7+7+7 +2+2+2+2
N:N:N:N: +3+3+3+3 +5+5+5+5HHHH2222SOSOSOSO4444 MedioMedio cidocido
OxidacinOxidacin
ReduccinReduccin
HemiHemi--reaccionesreacciones
ReductorReductor
OxidanteOxidante
HHHH++++
Mn:Mn:Mn:Mn: +7+7+7+7 +4+4+4+4OHOHOHOH---- MedioMedio bsicobsico
OxidacinOxidacin
ReduccinReduccin
N:N:N:N: +3+3+3+3 +5+5+5+5
HemiHemi--reaccionesreacciones
ReductorReductor
OxidanteOxidante
27/10/2014
15
Balance de Balance de reaccionesreacciones redoxredox1. Identificar la especie que se reduce, la que se oxida y el
medio de la reaccin.
2. Escribir la reaccin inica.
3. Escribir las hemi-reacciones de reduccin y oxidacin.
4. Igualar las masas y las cargas en cada hemi-reaccin.
5. Multiplicar las hemi-reacciones por coeficientes tales que los electrones perdidos igualen a los ganados.
6. Sumar las hemi-reacciones para dar la reaccin global.
IgualarIgualar masamasa y y cargacarga: : mediomedio cidocidoa. Balancear los elementos que no sean H y O.b. Balancear los tomos de H con iones H+.c. Balancear los tomos de O con molculas de H2O.d. Balancear las cargas con electrones.
( )XXXX2222
( )5555XXXX++++
27/10/2014
16
N: 5N: 5N: 5N: 5 N: 5N: 5N: 5N: 5
O: 18O: 18O: 18O: 18 O: 18O: 18O: 18O: 18
H: 6H: 6H: 6H: 6 H: 6H: 6H: 6H: 6
Mn: 2Mn: 2Mn: 2Mn: 2 Mn: 2Mn: 2Mn: 2Mn: 2
q = 5(q = 5(q = 5(q = 5(----1)+ 2(1)+ 2(1)+ 2(1)+ 2(----1)+6 (+1) = 1)+6 (+1) = 1)+6 (+1) = 1)+6 (+1) = ----1111 q = 5(q = 5(q = 5(q = 5(----1)+2 (+2) = 1)+2 (+2) = 1)+2 (+2) = 1)+2 (+2) = ----1111
IgualarIgualar masamasa y y cargacarga: : mediomedio bsicobsicoa. Balancear los elementos que no sean H y O.b. Balancear el nmero de oxidacin con electrones.c. Balancear la carga con iones OH-.d. Balancear los tomos de O con molculas de H2O.
( )3333XXXX++++
( ) XXXX2222
27/10/2014
17
N: 3N: 3N: 3N: 3 N: 3N: 3N: 3N: 3
O: 15O: 15O: 15O: 15 O: 15O: 15O: 15O: 15
H: 2H: 2H: 2H: 2 H: 2H: 2H: 2H: 2
Mn: 2Mn: 2Mn: 2Mn: 2 Mn: 2Mn: 2Mn: 2Mn: 2
q = 2(q = 2(q = 2(q = 2(----1)+3(1)+3(1)+3(1)+3(----1)=1)=1)=1)=----5555 q = 2(q = 2(q = 2(q = 2(----1)+3(1)+3(1)+3(1)+3(----1)=1)=1)=1)=----5555
Un Un casocaso atpicoatpico: S: S22OO3322--/S/S44OO6622--
Oxidacin
++++
27/10/2014
18
CombustinCombustin
Oxidacin
( )x2x2x2x2++++
Resolver:Resolver:
12-Iguale las siguientes reacciones e identifique los agentes reductores y oxidantes:
ClO-(ac) + CrO2-(ac) CrO42-(ac) + Cl-(ac) (medio bsico)
Bi(s) + HNO3(ac) Bi2O5(s) + NO(g) + H2O(l) (medio cido)
Recommended