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Técnicas Analíticas Profa Rejane Freitas Benevides AlmeidaEngenheira Ambiental, Mestre em Ciências do Ambiente
Paraíso, TO.
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIACAMPUS PARAÍSO DO TOCANTINS
Misturas
Mistura - material formado por duas ou mais substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
Classificação das soluções:
Mistura Homogênea – toda mistura que apresenta uma única
fase. Ex.: Sal e água.
Mistura Heterogênea - toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases. Ex.: Água e óleo.
Misturas
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual descontínuo: duas
fases
Água gaseificada
Aspecto visual descontínuo:
duas fases
Exemplo:
Soluções
Solução é uma mistura homogênea na qual um ou mais
componentes dissolvem-se em outro componente.
Solvente – é o componente da solução que tem capacidade
de solver (desagregar) os demais componentes. É o maior
componente.
Soluto – é o componente que pode ser dissolvido em uma
solução.
Ex.: Solução de água + sal.
Solvente: água
Soluto: sal
Soluções Sólidas: mistura de duas substâncias sólidas. Ex.:
ouro 18 K (ouro, cobre e prata);
Soluções Líquidas: mistura de sólido + líquido; líquido +
líquido; gás + líquido. Ex.: Água + sal; Água + álcool; Água +
oxigênio;
Soluções Gasosas: mistura de dois ou mais gases qualquer.
Ex.: ar atmosférico.
Estado Físico das Soluções:
Solubilidade
Solubilidade refere-se á capacidade que tem uma substância
de se dissolver em outra. Sua medida descreve a quantidade
de soluto que se dissolve em uma quantidade específica de
solvente, em determinadas pressão e temperatura.
Solução saturada: aquelas que contêm a quantidade
máxima de soluto em dada quantidade de solvente, em
determinada temperatura e pressão;
Solução insaturada: que apresentam uma quantidade
inferior de soluto em relação ao máximo que poderia se
dissolver;
Solução supersaturada: aquelas que contêm maior
quantidade de soluto do que a solução saturada
correspondente. São soluções instáveis.
Equilíbrio das Soluções
Características de uma solução:
- Mistura homogênea de duas ou mais substâncias;
- Composição variável;
- Pode ser colorida, mas comumente é transparente;
- O soluto permanece distribuído uniformemente na solução e
não sedimenta com o tempo;
- Uma solução tem a mesma composição química e as mesmas
propriedades físicas em todas as suas partes.
É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente.
Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente
ou solução).
Em química, são utilizados os termos:
“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a
respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído
significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é
dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de
soluto está presente na solução.
Concentração
Soluções Concentradas
Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Soluções Diluídas
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
Quantidade de componente de interesse
Concentração = Quantidade de material total
ou seja,
Quantidade de soluto
Concentração de solução = Quantidade de solução
(soluto + solvente)
Concentração
A expressão de concentração pelo sistema internacional é em
número de mols, ou seja, a concentração de uma solução é
definida como o número de mols de soluto em um litro (L). A
unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou molaridade,
abreviadamente “M”.
Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
Concentração
A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
Volume da solução em L
O Nº de mols de soluto é:
Nº de mols = Massa em gramas
Massa molecular (MM) ou mol
Concentração
Assim, a concentração da solução fica:
Concentração de solução = Massa em gramas
(MM ou mol) x Volume da solução em L
Concentração
Métodos Analíticos
Gravimetria: precipitação de um composto e dosagem pelo
peso obtido;
Volumetria: titulação de compostos diante de um indicador
de cor específico;
Colorimetria: medida da cor de uma solução obtida com
um indicador específico.
A análise gravimétrica ou gravimetria, um modo analítico
quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de
um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura
possível. O elemento ou composto separado de uma
quantidade conhecida da amostra ou substância analisada.
Gravimetria
Preparo da amostra
Filtração
Calcinação ou secagem
Cálculos.
Etapas da Análise Gravimétrica
Análise Volumétrica
Volumetria consiste na determinação
rigorosa da concentração duma
solução. Ou seja, mede-se
rigorosamente, em geral com uma
bureta, o volume de solução de uma
espécie química que é adicionada a
outra solução que contém outra
espécie química (que reage com a
primeira. Esta solução é designada por
titulante e a segunda titulado.
Espectofotometria
Os métodos espectroscópicos baseiam-se na absorção e/ou
emissão de radiação electromagnética por muitas moléculas,
quando os seus elétrons se movimentam entre níveis
energéticos. A espectrofotometria baseia-se na absorção da
radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o
infravermelho
Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe
de luz monocromática através de uma solução, e mede a
quantidade de luz que foi absorvida por essa solução.
Usando um prisma o aparelho separa a luz em feixes com
diferentes comprimentos de onda. Pode-se assim fazer passar
através da amostra um feixe de luz monocromática.
Espectrofotômetro
Espectrofotômetro
Dados Analíticos
Problema
Coleta de dados
Análise de dados
Resultados
Gravimetria
Volumetria
Espectrofotometria
Obtenção de Dados Analíticos
- A obtenção de dados analíticos se faz a partir da utilização
de análises químicas (gravimetria, volumetria e
espectrofotometria);
- O procedimento a ser utilizado dependerá do objetivo do
trabalho (o que se pretende analisar);
Ex.: Dados de qualidade da água.
Problema?
Problema: Poluição da água;
Causas: Cargas pontuais ou cargas difusas?
Possíveis efeitos: Perda da qualidade da água;
Possíveis soluções ou medidas mitigadoras?
Coleta de Dados
Quais parâmetros analisar?
Quanto tempo?
Periodicidade de coletas?
Pontos a serem analisados?
Avaliação dos Dados Analíticos
Como avaliar os dados coletados?
Os dados coletados representam com fidelidade o
ambiente avaliado?
Qual análise estatística?
Interpretação dos Resultados
O que representa os resultados obtidos?
Existe algum instrumento de avaliação?
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