Zuren en basen

Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen

Wanneer is een stof nu zuur of basisch ??

Zuren en basen

Indicatoren (Tabel 52A)

Let op de mengkleuren en thymolblauw!

Universeel Indicatorpapier

Lakmoespapier

Zuur: kan H+ afstaan Base: kan H+ opnemen

Zuren en basen

Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ???

In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld.

Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen

Vaak negatief geladen of bevat N atoom

Sterk Neutraal

Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af)

• HCl waterstofchloride

• HBr waterstofbromide

• HI waterstofjodide

• HNO3 salpeterzuur

• H2SO4 zwavelzuur

(tweewaardig sterk zuur)

HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

oxonium- ion

Zure oplossingen kunnen stroom geleiden.

Bv: oplossen salpeterzuur in water

Oplossen van een sterk zuurAlle zuurdeeltjes staan H+ af, ze splitsen volledig.

LET OP!

• zoutzuur is een oplossing van HCl

Notatie: H3O + + Cl-

Zwakke zuren (staan bijna geen H+

aan water af)

(evenwicht)

• HF waterstoffluoride

• CH3COOH (HAC) azijnzuur

• H2C2O4 oxaalzuur

• H2S waterstofsulfide

• H3PO4 fosforzuur

• H2CO3 koolzuur

Stap 2:

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Bv: oplossen ammoniumnitraat in water

Oplossen van een zwak zuur

Stap 1:

aq

NH4NO3 NH4+ + NO3

-

Niet alle zuurdeeltjes staan H + af er is evenwicht

Wat staat er op een etiket?

• Sterk zure oplossing (altijd gesplitst):

H3O+(aq) + …..(aq)

• Zwak zure oplossingen (nooit gesplitst):

HCN (aq)

8.4 Formules en namen van zuren

• Organische zuren

Bevatten C, H en O

• Anorganische zuren

Bevatten geen koolstofskelet

Bijvoorbeeld: HCl, koolzuur

• Ionen

Bijvoorbeeld: ammonium, Fe(H2O)63+

Koolzuur

CO2 + H2O (H2CO3)

H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

(HCO3- + H2O CO3

2- + H3O+)

Ionen als zuren

• Fe(H2O)63+ + H2O FeOH(H2O)5

2+ + H3O+

Gehydrateerde metaalionen

• ammonium- ion

Welke

relatie

kan

je

afleiden

tussen

[H+]

en

pH?

8.5 PH- berekeningen

Zuren en basen: [H3O+] vs pH

pH = - log [H3O+]

[H3O+] = 10-pH

Zwavelzuur

• Splitst twee H+ af en geeft dus 2 H3O+

• Bereken de pH van 0,01 M zwavelzuur- oplossing

• Significantie wordt bepaald door het aantal decimalen van de gegeven pH.

pH oplossing zwak zuur

• Kz= zuurconstante

• Hoe lager de Kz hoe zwakker het zuur.

• Alleen afhankelijk van de temperatuur

• [H2O]= constant = 1

• Evenwichtsconstante:

Zwak zuur berekening

HZ (aq) + H2O Z- (aq) + H3O+ (aq)B 0,10 0 0∆ -x + x + xE 0,10-x x x

•Kz =[Z- ] . [H3O+]

[HZ]

•Kz= x2 (0,10 – x) abc- formule gebruiken

Zwak zuur berekening

• pH van 0,10 M HNO2-oplossing berekenen • HNO2 niet 100% geïoniseerd, dus met zuurconstante

berekenen.

• HNO2(aq) + H2O(l) NO2- (aq)+ H3O+(aq)

• B 0,10 0 0• ∆ -x +x +x• E 0,10-x x x•

Kz = [NO2- ] . [H3O+] = 5,6.10-4

[HNO2]• x = [H3O+] ?

x2 = 5,6.10-4

0,10- xHieruit volgt: x2 + 5,6 .10-4 x - 5,6 .10-5 = 0a= 1; b= 5,6.10-4; c= -5.6. 10-5

Invullen in:

x=7,2E-3 pH= 2,14