Upload
cera
View
60
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen. Wanneer is een stof nu zuur of basisch ??. Indicatoren (Tabel 52A). Let op de mengkleuren en thymolblauw!. Universeel Indicatorpapier. Lakmoespapier. Zuren en basen. Base: kan H + opnemen. Zuur: kan H + afstaan. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Wanneer is een stof nu zuur of basisch ??
Zuren en basen
Indicatoren (Tabel 52A)
Let op de mengkleuren en thymolblauw!
Universeel Indicatorpapier
Lakmoespapier
Zuur: kan H+ afstaan Base: kan H+ opnemen
Zuren en basen
Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ???
In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld.
Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen
Vaak negatief geladen of bevat N atoom
Sterk Neutraal
Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af)
• HCl waterstofchloride
• HBr waterstofbromide
• HI waterstofjodide
• HNO3 salpeterzuur
• H2SO4 zwavelzuur
(tweewaardig sterk zuur)
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
oxonium- ion
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden.
Bv: oplossen salpeterzuur in water
Oplossen van een sterk zuurAlle zuurdeeltjes staan H+ af, ze splitsen volledig.
LET OP!
• zoutzuur is een oplossing van HCl
Notatie: H3O + + Cl-
Zwakke zuren (staan bijna geen H+
aan water af)
(evenwicht)
• HF waterstoffluoride
• CH3COOH (HAC) azijnzuur
• H2C2O4 oxaalzuur
• H2S waterstofsulfide
• H3PO4 fosforzuur
• H2CO3 koolzuur
Stap 2:
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Bv: oplossen ammoniumnitraat in water
Oplossen van een zwak zuur
Stap 1:
aq
NH4NO3 NH4+ + NO3
-
Niet alle zuurdeeltjes staan H + af er is evenwicht
Wat staat er op een etiket?
• Sterk zure oplossing (altijd gesplitst):
H3O+(aq) + …..(aq)
• Zwak zure oplossingen (nooit gesplitst):
HCN (aq)
8.4 Formules en namen van zuren
• Organische zuren
Bevatten C, H en O
• Anorganische zuren
Bevatten geen koolstofskelet
Bijvoorbeeld: HCl, koolzuur
• Ionen
Bijvoorbeeld: ammonium, Fe(H2O)63+
Koolzuur
CO2 + H2O (H2CO3)
H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+
(HCO3- + H2O CO3
2- + H3O+)
Ionen als zuren
• Fe(H2O)63+ + H2O FeOH(H2O)5
2+ + H3O+
Gehydrateerde metaalionen
• ammonium- ion
Welke
relatie
kan
je
afleiden
tussen
[H+]
en
pH?
8.5 PH- berekeningen
Zuren en basen: [H3O+] vs pH
pH = - log [H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Zwavelzuur
• Splitst twee H+ af en geeft dus 2 H3O+
• Bereken de pH van 0,01 M zwavelzuur- oplossing
• Significantie wordt bepaald door het aantal decimalen van de gegeven pH.
pH oplossing zwak zuur
• Kz= zuurconstante
• Hoe lager de Kz hoe zwakker het zuur.
• Alleen afhankelijk van de temperatuur
• [H2O]= constant = 1
• Evenwichtsconstante:
Zwak zuur berekening
HZ (aq) + H2O Z- (aq) + H3O+ (aq)B 0,10 0 0∆ -x + x + xE 0,10-x x x
•Kz =[Z- ] . [H3O+]
[HZ]
•Kz= x2 (0,10 – x) abc- formule gebruiken
Zwak zuur berekening
• pH van 0,10 M HNO2-oplossing berekenen • HNO2 niet 100% geïoniseerd, dus met zuurconstante
berekenen.
• HNO2(aq) + H2O(l) NO2- (aq)+ H3O+(aq)
• B 0,10 0 0• ∆ -x +x +x• E 0,10-x x x•
Kz = [NO2- ] . [H3O+] = 5,6.10-4
[HNO2]• x = [H3O+] ?
x2 = 5,6.10-4
0,10- xHieruit volgt: x2 + 5,6 .10-4 x - 5,6 .10-5 = 0a= 1; b= 5,6.10-4; c= -5.6. 10-5
Invullen in:
x=7,2E-3 pH= 2,14