Interações Intermoleculares jaque

Prof: Jaque S E Pires

Interações Intermoleculares•São interações que ocorrem entre moléculas

•São fracas quando comparadas com a ligação covalente

•Todas as interações intermoleculares são forças de Van der Waals

•Todas ocorrem por atração eletrostática

1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido, Forças de Dispersão ou Forças de London

•É a mais fraca de todas

•Existe em todas as substâncias moleculares

•Entre moléculas APOLARES é a única interação existente

O H2 se liquefaz por aumento da pressão e diminuição da temperatura

Nuvem eletrônica

•Elétrons em movimento numa molécula apolar ou átomo criam um dipolo instantâneo

•O dipolo instantâneo induz pólos nas moléculas vizinhas

Fatores que afetam a intensidade dadipolo instantâneo – dipolo induzido

Polarizabilidade•Mede a facilidade com que a nuvem

eletrônica é distorcida

•Depende:

Número de elétrons (repulsão)

Tamanho da molécula ou átomo(atração do núcleo)

I2 é sólido

I I apolar Dip. Inst – Dip. Ind.

Cl2 é gasoso

Cl Cl apolar Dip. Inst – Dip. Ind.

MAIS INTENSAS As moléculas de I2 são maiores

e apresentam mais elétrons, logo são mais polarizáveis

APOLARES Quanto maior a molécula, maior a

nuvem eletrônica, maior a polarizabilidade, mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip.

Ind., maior a temperatura de ebulição

Número de átomos na moléculaPROPANO

HEXANO

TEhexano> TEpropano

As moléculas de hexano apresentam mais átomos

na cadeia e, consequentemente, mais pontos para

induzir interações. A maior superfície de

interação dessas moléculas acarreta interações

Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.

Disposição de átomos na molécula

pentano

neopentano

As moléculas de pentano apresentam maior

superfície de interação, logo, as interações Dip. Inst. – Dip. Ind. são mais intensas

2) Dipolo – Dipolo ou

Dipolo Permanente- Dipolo Permanente•Só ocorre entre moléculas polares

•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipolo instantâneo – dipolo induzido

HBr na fase sólida

QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO?

Si

H

H

HH

P

HHH

.. Apolar

32 g/mol

D.I.

Polar

34 g/mol

D.I. + D.P.

As moléculas apresentam massas próximas e,

portanto, a intensidade da D.I. também é parecida.

Logo, como o PH3 apresenta interações mais

intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.

OApolar

58 g/mol

D.I.

Polar

58 g/mol

D.I. + D.P.

As moléculas apresentam massas próximas e

polarizabilidade semelhante. Dessa forma, as

moléculas de propanona estabelecem interações

intermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendo

essa substância maior temperatura de ebulição

H Cl BrH Polar

D.I.+D.P. Polar

D.I.+D.P. HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais

eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais

intensa. HBr é maior e mais polarizável. Por isso

a D.I. é mais intensa.

MOLÉCULAS POLARES:

•20% das interações são D.P.

•80% das interações são D.I.

Logo, moléculas polares maiores

apresentam interações

intermoleculares mais intensas.

3) Dipolo – Dipolo Induzido•Ocorre entre moléculas polares e apolares

OO CO OMais solúvel em água

Quanto mais polarizável for a molécula apolar, maior

é a solubilidade em água, pois mais intensas são as

interações dipolo – dipolo induzido.

4) Ligação de Hidrogênio

•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares

•É a mais forte das interações intermoleculares

•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela

tem H ligado a FON (elementos muito

eletronegativos e pequenos)

•A ligação de hidrogênio é a interação entre o H

ligado a FON com um par de elétrons não

ligantes do outro FON.

metanal

Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa

devido ao pequeno tamanho e à alta

eletronegatividade do FON. O H está

desprotegido, com o próton exposto.

Uma molécula de água pode

estabelecer até 4 ligações

de hidrogênio

Estrutura da água sólida

Propanona

Etanol

A propanona é mais volátil

devido às interações

intermoleculares mais fracas

A molécula pode fazer ligação de

hidrogênio com a água se tiver

FON num grupo polar

Entre

grupos da

mesma

molécula

CUIDADO! Não tem L.H.

OH

CHO

OCH3

CHO

OH

CH3O

Tem L.H. intra Não tem L.H. intra

Ácido maléico Ácido fumárico

Molécula polar

Mais solúvel em água

L.H. intra

Molécula apolar

Maior T.E.

O ácido fumárico não apresenta L.H.

intramolecular; logo estabelece mais L.H.

intermoleculares, que são as interações

rompidas na ebulição. A molécula de ácido maléico é mais polar

e estabelece L.H. mais favoráveis com as

moléculas de água. Dessa forma, a

solubilidade em água é maior.

A íon – dipolo

apresenta

intensidade

semelhante à

Ligação de

Hidrogênio

Outras interações:

5) Íon - dipolo•Ocorre entre íons e moléculas polares

Solvatação

•O cristal iônico é mantido por forças eletrostáticas não direcionais

•A solvatação impede que os íons se reencontrem e reconstituam o cristal iônico

•Quando o solvente é a água:

solvatação = hidratação

Intensidade da íon - dipolo

Quanto menor for o íon, maior será a

Força da íon – dipolo. Logo:

∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+

6) Íon – dipolo induzido:

•Ocorre entre íons e moléculas apolares

A intensidade da íon – dipolo induzido é

um pouco maior do que a da dipolo

instantâneo – dipolo induzido