orbital molekul

DEDE SUHENDRA

1. SUSUNAN ELEKTRONBANYAKNYA ELEKTRON YANG BERADA PADA SETIAP KULIT / TINGKAT ENERGIDENGAN RUMUS PAULI : 2N2

KULIT K --------------MAKSIMUM = 2KULIT L -------------- = 8KULIT M ------------- = 18DST

K L M N

DISTRI BUSI ELEKTRON TIAP KULIT PADA BERBAGAI UNSUR :

No No

atomatomUNSURUNSUR KK LL MM NN

11 HH 11

22 HeHe 22

33 LiLi 22 11

44 BeBe 22 22

55 BB 22 33

66 CC 22 44

77 NN 22 55

88 OO 22 66

99 FF 22 77

1010 NeNe 22 88

1111 NaNa 22 88 11

1212 MgMg 22 88 22

1313 LL 22 88 33

1414 SiSi 22 88 44

1515 PP 22 88 55

1616 SS 22 88 66

1717 ClCl 22 88 77

1818 ArAr 22 88 88

Isotop

Unsur yg mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda

Contoh ; Hidrogen ( H-1; H-2 ; H-3 )

Karbon ( C- 12 ; C – 13 )

Oksigen ( O-16; O-17; O-18 )

Isobar

Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda.

Contoh : N-14 dengn C-14

H -3 dengan He-3

Isoton

Atom unsur-unsur yg memp. Jumlah netron yg sama: C-14 dan N-15

Iso elektron

Atom/ ion yg mempunyai jumlah elektron yg sama

Na + dan Ne ( 11Na + dan 10 Ne )

Sr ++ dan Kr (38 Sr++ dan 36 Kr

BEBERAPA NAMA UNSUR DENGAN SIMBOLNYA

LithiumLithium LitiumLitium LiLi

KaliumKalium KaliumKalium KK

MagnesiumMagnesium MagnsiumMagnsium MgMg

CalsiumCalsium KalsiumKalsium CaCa

FerrumFerrum BesiBesi FeFe

CuprumCuprum TembagaTembaga CuCu

ZinkZink ZengZeng ZnZn

ChlorChlor KlorKlor ClCl

OxygenOxygen OksigenOksigen OO

CarbonCarbon KarbonKarbon CC

PhosporPhospor fosforfosfor PP

.

.

Susunan dan hubungan bilangan kuantum utama, azimut dan bilangan kuantummagnetik

.

.

Sub tingkat Energi Jumlah Elektron Maksimum(Orbital)

S 2 p 6d 10f 14g 18

Penggambaran orbital s dan orbital yang masing-masing memiliki satu pasang elektron.

S2 px py pz

Pengisian elektron diawali pada tingkat energi terendah yaitu orbital 1s, dilanjutkan pada orbital 2s, karena jumlah elektron yang tersisa 2 buah, maka elektron akan mengisi orbital 2px, dilanjutkan dengan orbital 2py, mengikuti aturan Hund. Untuk mempermudah membuat konfigurasi elektron dalam sebuah atom dapat dipergunakan bagan pengisian elektron sebagaimana ditampilkan pada Gambar

1s

PRINSIP AUFBAUElektron akan mengisi tingkat energi yg paling rendah

menuju ke tingkat lbh tinggi

n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 72s 3s 4s

2p

7s5s 6s

4f

5p

5f

6d5d4d3d

7p6p4p3p

Jadi urutan pengisian orbital adalah :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Mengapa pengisian 3d setelah 4s ?--- ternyata 4s mempunyai tingkat lebih rendah dari 3d ( 4s lbh dekat dg inti atom )

Contoh :

21 Sc artinya Sc nomor atom 21, jd jumlah elektron 21. pada tiap orbit diisikan elektron maksimum lbh dulu dan ditulis sbg pangkatnya.

21 Sc : 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Kulit K L M N

Jmlh elektron: 2 8 9 2

DENGAN MENGHITUNG JUMLAH SUB KULIT MAKA DAPAT DIHITUNG JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM PADA TIAP KULIT :RUMUS JUMLAH ORBITAL = N 2 JUMLH ELEKTRON MAKS = 2 N 2 RUMUS INI HANYA BERLAKU SAMPAI KULIT NOMOR 4

No No KulitKulit

Macam sub kulitMacam sub kulit Jumlah orbitalJumlah orbital Elektron maksimumElektron maksimum

n=1n=1

N=2N=2

N=3N=3

N=4N=4

N=5N=5

N=6N=6

N=7N=7

SS

S,pS,p

S,p,dS,p,d

S,p,d,fS,p,d,f

S,p,d,fS,p,d,f

S,p,dS,p,d

S,pS,p

11

44

99

1616

1616

99

44

22

88

1818

3232

3232

1818

88

Elektron valensiMerupakan jumlah elektron pada kulit terluar

yang menunjukkan golongannya ( untuk golongan utama). Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur.

Contoh : 20Ca

20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau [18Ar ] 4S2

Kulit terluar n = 4, pada orbital s ada 2 elektron, jadi lektron valensi Ca = 2

Berapa elektron valensi :

a. 35Br

b. 13Al

c. 37Rb

TERIMA KASIH