Aula Teórica 01

Introdução e Conceitos Básicos

Conceitos Básicos

Química é o estudo das

propriedades dos materiais e das

mudanças que eles sofrem.

A química envolve o estudo das

propriedades e do comportamento

da matéria.

Matéria é tudo que tem massa e

ocupa espaço.

Conceitos Básicos

Toda matéria existente no

planeta é formada a partir da

combinação de cerca de 100

substâncias básicas – os

elementos.

Também podemos entender a

matéria em termos de átomos.

Conceitos Básicos

Átomos são partículas

extremamente pequenas que

formam a matéria.

Cada elemento é composto de

apenas um tipo de átomo.

As propriedades da matéria

dependem do tipo de átomo

presente – composição.

As propriedades da matéria

dependem também da forma como

os átomos se combinam –

estrutura.

Conceitos Básicos

Composição

Estrutura

Oxigênio Ozônio

Conceitos Básicos Toda mudança observável tem

origem no mundo não observável

de átomos e moléculas.

Universo macroscópico – objetos de

tamanho normal.

Universo microscópico – átomos.

Para entender o comportamento do

universo macroscópico devemos

aprender a visualizar o universo

microscópico dos átomos.

Classificações da matéria

A matéria pode ser classificada quanto ao seu estado físico ou quanto sua composição.

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

Visão Macroscópica

GÁS OU VAPOR Não tem volume nem forma definidos

Assume a forma e o volume do recipiente

Pode ser comprimido

LÍQUIDO Possui volume definido

Assume a forma do recipiente

SÓLIDO Possui forma e volume definidos

É rígido

Sólidos e líquidos não podem ser comprimidos em escala apreciável.

Estados Físicos da Matéria

Visão Microscópica As partículas dos gases estão muito

afastadas e se movem fácil e rapidamente.

As partículas dos líquidos estão mais próximas mas ainda se movem com certa liberdade

As partículas dos sólidos estão fixas num arranjo definido podendo apenas vibrar, sem sair do lugar.

Classificação da Matéria -

Composição

Substâncias puras

Possuem propriedades específicas e

composição constante

Água destilada

Sal de cozinha

Álcool etílico

Mistura

Combinação de duas ou mais substân-

cias onde cada uma mantém suas

propriedades.

Água do mar

Bebidas alcoólicas

Substâncias

As substâncias puras podem ser

classificadas em elementos ou

compostos.

ELEMENTO – não podem ser

decompostos em substâncias

mais simples. São formados por

um só tipo de átomo.

COMPOSTO – constituído por

dois ou mais elementos. Contém

dois ou mais tipos de átomos.

Elementos

Atualmente existem cerca de 114

elementos conhecidos.

Cinco elementos formam mais de

90% da crosta terrestre: O, Si, Al, Fe, Ca

Três elementos formam mais de

90% da massa do corpo humano: O, C e H

Os elementos são representados

pelos símbolos

Oxigênio = O

Sódio = Na (natrium)

Compostos

A maioria dos elementos podem

interagir com outros para formar

compostos.

Lei da Composição Constante: a

composição elementar de um

composto é sempre a mesma, não

importa sua origem.

H2O 11% hidrogênio

89% oxigênio

Compostos

Os compostos possuem propriedades

diferentes dos elementos que os

formam.

PROPRIEDADE ÁGUA HIDROGÊNIO OXIGÊNIO

ESTADO LÍQUIDO GÁS GÁS

PONTO DE

EBULIÇÃO

100OC -253OC -183C

DENSIDADE 1,00 g/mL 0,084g/L 1,33g/L

COMBUSTÃO NÃO SIM NÃO

Misturas

A maioria dos tipos de matéria consiste

de misturas.

Cada substância em uma mistura

mantém suas propriedades individuais.

Mistura heterogênea – não tem a mesma

composição, propriedades e aparência

em toda sua extensão.

Mistura homogênea – são uniformes em

toda sua extensão e tem aparência de

substância pura. Também são chamadas

soluções.

Classificação da Matéria

Propriedades da Matéria

É o conjunto de características que

permitem reconhecer e diferenciar

as substâncias umas das outras.

As propriedades podem ser físicas

ou químicas.

PROPRIEDADES FÍSICAS: podem

ser medidas sem alterar a

identidade das substâncias.

Cor, odor, ponto de fusão, ponto de

ebulição, densidade, dureza, etc.

PROPRIEDADES QUÍMICAS:

descreve como uma substância

reage com outras.

Combustão (reação com oxigênio),

reação com ácidos, etc.

Propriedades da Matéria

PROPRIEDADE INTENSIVA:

não depende da quantidade de

substância que se usa na

medida.

Ponto de fusão, ponto de ebulição,

densidade, etc.

PROPRIEDADE EXTENSIVA:

depende da quantidade de

substância que se usa na

medida.

Massa, volume, odor, etc.