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Laurea Specialistica in Ingegneria Meccanica –
anno acc. 2007/08
25/09/200725/09/2007 Scienza e Tecnologia dei Materiali Scienza e Tecnologia dei Materiali –– Lez. 01Lez. 01 11
SCIENZA E TECNOLOGIA DEI MATERIALI
� Gianfranco Dell’Agli
� Ufficio (piano –1)
� Laboratorio Materiali (piano –1)
� Tel.: 0776-2993682
� E-mail: [email protected]
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•• William F. Smith, William F. Smith, Scienza e Scienza e Tecnologia dei MaterialiTecnologia dei Materiali, 2, 2aa Ed Ed McGrawMcGraw--Hill Italia (2004), 41 Hill Italia (2004), 41 €€
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COMUNICAZIONI CON IL DOCENTE
� Posta elettronica
� Ricevimento in studio, orario:
� Mercoledì 15,00 – 17,00
� Venerdì 15,00 – 17,00
� Utilizzo di una e-mail comune per tutti voi (potete crearla con yahoo.it o altri).
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MATERIALE DIDATTICO
� Libro di testo: Smith (indicato prima)
� Consultazione (testi presenti in biblioteca):
� W.D. Callister, Materials Science and Engineering, Wiley
� D.R. Askeland, The Science and Engineering ofMaterials, CHapman & Hall
� Lucidi e altro materiale didattico postato sul sito web del corso all’indirizzo web:
� http://webuser.unicas.it/dweb/
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MATERIALE DIDATTICO� http://webuser.unicas.it/dweb/
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ORGANIZZAZIONE DEL CORSO
� Il corso è organizzato nel modo classico:
� Lezioni di teoria (lucidi powerpoint)
� Esercitazioni in classe di tipo numerico
� Qualche esercitazione di laboratorio
� L’esame prevede esame scritto ed orale
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PERCHÉ STUDIARE I MATERIALI?
� Tutto ciò che ci circonda è fatta di qualche cosa (i materiali)
� I materiali hanno accompagnato il progresso dell’umanità: nuove scoperte hanno richiesto “nuovi” materiali e viceversa
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TIPI DI MATERIALI
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� Metalli e leghe metalliche� Ceramici� Polimeri� Compositi � Semiconduttori
Competizione tra i vari tipi di materiali
Dati automobile riferiti al 1997
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TIPI DI MATERIALI
MetalliMetalli CeramiciCeramici Polimeri Polimeri Duttili Duttili FragiliFragili Molto duttiliMolto duttili
ConduttoriConduttori IsolantiIsolanti Isolanti Isolanti
Scarsa resistenza Scarsa resistenza chimicachimica
Eccellente Eccellente resistenza resistenza chimicachimica
Buona resistenza Buona resistenza chimica chimica
Resistenza al Resistenza al calore variabilecalore variabile
Eccellente Eccellente resistenza al resistenza al calorecalore
Scarsa resistenza Scarsa resistenza al caloreal calore
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COMPETIZIONE TRA I TIPI DI MATERIALI
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RICERCA SCIENTIFICA SUI MATERIALI
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767767titolititoli
COSA CI INTERESSA SAPERE?
� Cosa determina il comportamento (le proprietà) di un materiale, nei riguardi di:
� Duttilità (lavorabilità)
� Resistenza meccanica
� Comportamento ad alte temperature
� Resistenza al degrado ambientale
� Proprietà elettriche ed elettroniche
� Proprietà ottiche
� ecc.
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DI COSA SI OCCUPA LA SCIENZA E TECNOLOGIA DEI MATERIALI?
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Scienza dei Scienza dei materialimateriali
Tecnologia Tecnologia dei materialidei materiali
ESEMPIO: Al2O3
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TrasparenteTrasparente TraslucidoTraslucido OpacoOpaco
Processi di Processi di lavorazione lavorazione
molto diversimolto diversi
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STRUTTURA E LEGAMI DEGLI ATOMI
Alla base della materia ci sono gli atomi: 92 elementi chimici naturali diversi da H a U
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nucleo
protone
neutrone
elettrone
Si rimanda al corso di chimica per la Si rimanda al corso di chimica per la struttura struttura atomicaatomica
TAVOLA PERIODICA
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LEGAMI CHIMICI ATOMICI E MOLECOLARI
� Legami primari (tra gli atomi): sono molto forti
� Legami secondari (tra le molecole, dipoli permanenti e indotti): sono relativamente deboli
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LEGAMI CHIMICI PRIMARI NEI SOLIDI
� Metallico (Fe, Cu, ottoni, ecc.)
� Ionico (sale, MgO, ZrO2, ecc.)
� Covalente (vetro, C, Si3N4, ecc.)
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Rame MgO
Diamante
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LEGAMI PRIMARI
� Forze di attrazione e di repulsione tra due atomi isolati e adiacenti
� FA dipende dal particolare tipo di legame chimico presente
� r0 è la distanza di equilibrio
� E0 è l’energia di legame
� Situazione similare anche se più complessa è presente nei solidi (molti atomi e molto vicini tra loro)
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LEGAMI PRIMARI� Semplici deduzioni ricavabili da
questo grafico :
� E0 influenza la Tfusione
� Pendenza di F vs r a r = r0
determina il modulo di Young E
� La dilatazione termica dipende dalla forma di E vs r
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LEGAME METALLICO E SOLIDI METALLICI
� Atomi (di elementi metallici) disposti in maniera regolare e compatta nello spazio.
� Gli elettroni di valenza sono ceduti dagli atomi a formare la “nuvola” degli elettroni di valenza (“colla” che tiene insieme gli atomi)
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LEGAME METALLICO E SOLIDI METALLICI
� Proprietà prevedibili dei metalli:� Elevata conducibilità elettrica (e termica): presenza di elettroni
“liberi”
� Elevata deformabilità: gli atomi possono scorrere mutuamente senza distruggere il legame metallico
� Punti di fusione dei metalli (energia di legame):� Basse con configurazione s1
� Aumenta con configurazione s2
� Elettroni 3d (4d e 5d) aumento ancora più marcato: presenza di ibridizzazione dsp (attività covalente-metallica)
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LEGAME METALLICO E SOLIDI METALLICI
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Z=19Z=19
Z=32Z=32
LEGAME IONICO E SOLIDI IONICI
120
21 ;4
))((+−=−=
+=
nrepattr
attrrep
a
nbF
a
eZeZF
FFF
πε
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� Formazione di una coppia di ioni di segno opposto: possibile tra atomi elettronegativi (non metalli) ed atomi elettropositivi (metalli)
n=7n=7÷÷99
.)(04 12
0
221 eq
a
nb
a
eZZF
nLL=−−= +πε
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LEGAME IONICO E SOLIDI IONICI
� Situazione reale più complessa: Ogni ione Cl– è circondato da 6 ioni Na+ e viceversa
� Attrazione elettrostatica tra cariche di segno opposto rende stabile il solido ionico: non direzionale
� La distribuzione spaziale degli ioni può essere estremamente diversificata: dimensioni relative, cariche degli ioni.
25/09/200725/09/2007 Scienza e Tecnologia dei Materiali Scienza e Tecnologia dei Materiali –– Lez. 01Lez. 01 2525
Catione
Anione
LEGAME IONICO E SOLIDI IONICI
� Alcune caratteristiche dei solidi ionici:� Isolanti elettrici
� Scarsa o nulla deformazione plastica
� Alti punti di fusione
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25/09/200725/09/2007 Scienza e Tecnologia dei Materiali Scienza e Tecnologia dei Materiali –– Lez. 01Lez. 01 2727
LEGAME COVALENTE E SOLIDI COVALENTI
� Si forma tra atomi elettronegativi (non metalli)
� Formazione della molecola di CH4
25/09/200725/09/2007 Scienza e Tecnologia dei Materiali Scienza e Tecnologia dei Materiali –– Lez. 01Lez. 01 2828
LEGAME COVALENTE E SOLIDI COVALENTI
� Formazione di solidi covalenti e direzionalità del legame
� Legame molto forte: diamante (Tf > 3500 °C); a volte è anche debole bismuto (Tf = 270 °C)
� Solidi covalenti sono duri e fragili� Spesso degradano ad elevata temperatura