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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PEROTE
BIOTECNOLOGÍA
PROCESO DE TRANSESTERIFICACIÓN PARA LA OBTECIÓN DE BIODIESEL
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIASUnidad VI
Aplicación de la biotecnología en los alimentosAsesor: D.C. Faviola Sandoval Salas
Alicia Méndez Colio
18/12/2015Introducción
En el presente trabajo de investigación se describe el estudiado la obtención de biodiesel mediante transesterificación de aceites residuales de restaurantes y cocinas económicas pues resultan ser un problema a la hora de desechar para el medio ambiente.
El impacto ocasionado en el medio ambiente por el uso de hidrocarburos y combustibles fósiles ha motivado la necesidad de buscar otros tipos de energías sostenibles. El biodiesel representa una de las alternativas más interesantes, al reemplazar parcial o totalmente el diésel de origen mineral.
Los aceites vegetales constituyen la materia prima principal en la producción de biodiesel mediante procesos de transesterificación. En este proceso los triglicéridos reaccionan con un alcohol, en la presencia de un catalizador, originando ésteres alquílicos y glicerina obtenido mediante un proceso llamado transesterificación que consiste en la reacción entre las grasas (triglicéridos) presentes en un aceite vegetal con un alcohol de cadena corta que generalmente es metanol o etanol dando como productos los ésteres (biodiesel) y la glicerina.
Justificación
En el presente trabajo se aborda el proceso de transesterificación, que consiste en la obtención de biodiesel a partir de aceites de desecho.
El aceite doméstico usado se puede reciclar y es una acción sencilla que favorece al medio ambiente, evitando que se contaminen las fuentes hídricas y el suelo y afecte las tuberías, además de ser utilizado para la elaboración de jabones y biodiesel.
Los residuos de los aceites usados forman gruesas capas en las redes de alcantarillado una vez que son arrojados por los desagües provocando taponamientos y desbordamientos de las aguas negras, además de olores inaguantables, proliferación de animales roedores, bacterias y una extensa contaminación ambiental.
Todo residuo o desecho que pueda causar daño a la salud o al medio ambiente es considerado como un residuo peligroso; ante tal situación se busca reciclar tales desechos para obtención de biodiesel.
El reciclaje de aceites es considerado como una medida de mitigación que ayuda a reducir los gases de efecto invernadero y el calentamiento de la tierra.
Con este trabajo se pretende llevar a cabo medidas para reciclar correctamente el aceite de desecho y así reducir la contaminación del medio ambiente por este.
Es importante la preservación del medio ambiente y nada mejor que emprender una labor de reciclaje de los residuos de aceites usados con su respectivo tratamiento, reciclaje y valorización.
.
1. Transesterificación
El Biodiesel se produce gracias a una reacción química denominada transesterificación, lo que significa que el glicerol contenido en los aceites es sustituido por un alcohol ante la presencia de un catalizador.
Aunque la esterificación es un proceso posible, sin embargo el método utilizado
comercialmente para la obtención de biodiésel es la transesterificación
(también llamada alcohólisis).
Se basa en la reacción de moléculas de triglicéridos (el número de átomos de
las cadenas está comprendido entre 15 y 23, siendo el más habitual de 18) con
alcoholes de bajo peso molecular (metanol, etanol, propanol, butanol) para
producir ésteres y glicerina (que puede ser utilizada en cosmética,
alimentación, farmacia, etc.).
La reacción de transesterificación, que se presenta en la ilustración 1, se
desarrolla en una proporción molar de alcohol a triglicérido de 3 a 1,
reaccionando en la metanólisis 1 mol de triglicérido con 3 moles de alcohol
(aunque se añade una cantidad adicional de alcohol para desplazar la reacción
hacia la formación del éster metílico). El triglicérido es el principal componente
del aceite vegetal o la grasa animal. Además, la formación de la base de la
glicerina, inmiscible con los ésteres metílicos, juega un papel importante en el
desplazamiento de la reacción hacia la derecha, alcanzándose conversiones
cercanas al 100%.
Ilustración 1 Reacción de transesterificación
En la ilustración 2 se presentan las diferentes reacciones que tienen lugar en la
transesterificación, la cual consiste químicamente en tres reacciones
reversibles y consecutivas. El triglicérido es convertido consecutivamente en
diglicérido, monoglicérido y glicerina. En cada reacción un mol de éster metílico
es liberado.
Ilustración 2 Reacciones implicadas en la transesterificación
En la reacción de transesterificación se utiliza un catalizador para mejorar la
velocidad de reacción y el rendimiento final, que sin él no sería posible esta
reacción. Los catalizadores pueden ser ácidos homogéneos (H2SO4, HCl,
H3PO4, RSO3), ácidos héterogeneos (Zeolitas, Resinas Sulfónicas, SO4/ZrO2,
WO3/ZrO2), básicos heterogéneos (MgO, CaO, Na/NaOH/Al2O3), básicos
homogeneos (KOH, NaOH) o enzimáticos (Lipasas: Candida, Penicillium,
Pseudomonas); de todos ellos, los catalizadores que se suelen utilizar a escala
comercial son los catalizadores homogéneos básicos ya que actúan mucho
más rápido y además permiten operar en condiciones moderadas. En el caso
de la reacción de transesterificación, cuando se utiliza un catalizador ácido se
requieren condiciones de temperaturas elevadas y tiempos de reacción largos,
por ello es frecuente la utilización de derivados de ácidos más activos.
Sin embargo, la utilización de álcalis, que como se ha comentado es la opción
más utilizada a escala industrial, implica que los glicéridos y el alcohol deben
ser anhidros (<0,06 % v/v) para evitar que se produzca la saponificación.
Además, los triglicéridos deben tener una baja proporción de ácidos grasos
libres para evitar que se neutralicen con el catalizador y se formen también
jabones.
De esta manera las reacciones secundarias que se pueden dar son las
siguientes:
Reacción de saponificación
Reacción de neutralización de Ácidos grasos libres
El triglicérido reacciona con el catalizador básico, consumiendo éste, en
presencia de agua dando lugar a la formación de jabones (reacción de
saponificación), tal y como se puede ver en la ilustración 3.
Ilustración 3 Reacción de saponificación
1.1La saponificación
La saponificación está favorecida cuando se utiliza el hidróxido potásico o
sódico, ya que sus moléculas contienen los grupos OH responsables de esta
reacción. Así, cuando se utilizan estos catalizadores, se debe tener especial
precaución con las condiciones de reacción, especialmente la temperatura y la
cantidad de catalizador básico, para reducir al máximo la saponificación. Sin
embargo, los metóxidos sólo contienen el grupo OH como impureza, por lo que
su utilización no produce prácticamente jabones por saponificación.
En cualquier caso, se deben utilizar aceites y alcoholes esencialmente
anhídros, ya que el agua favorece la formación de jabones por saponificación.
Por este motivo, se debe eliminar el agua, mediante evaporación, en los
aceites con altos contenidos en humedad antes de llevar a cabo la
transesterificación.
Por otra parte, hay dos maneras de eliminar los ácidos grasos libres presentes
en el aceite. Así, se puede proceder a su neutralización, ya que los ácidos
grasos presentes en el aceite vegetal pueden reaccionar con el catalizador
básico (fundamentalmente NaOH) en presencia de agua, ocurriendo asimismo
una reacción indeseable, produciendo como en el caso anterior jabón, tal y
como se puede ver en la ilustración 4.
Otra manera de eliminar los ácidos grasos libres es mediante una reacción de
esterificación con un catalizador ácido con lo que se formaría el éster metílico.
Ilustración 4 Reacción de naturalización de ácidos grasos
1.2Reacciones de esterificación de ácidos grasos
El proceso que se utiliza para la producción de biodiésel es la
transesterificación, sin embargo la esterificación se viene aplicando
combinándolo con la transesterificación de cara a aprovechar el subproducto
de ácidos grasos y producir asimismo biodiésel.
Dada la importancia de los ésteres se han desarrollado numerosos procesos
para obtenerlos. El más común es el calentamiento de una mezcla del alcohol y
del ácido correspondiente con ácido sulfúrico, utilizando el reactivo más
económico en exceso para aumentar el rendimiento y desplazar el equilibrio
hacia la derecha (esterificación de Fischer). El ácido sulfúrico sirve en este
caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que absorbe el agua
formada en la reacción. A veces es sustituido por ácido fosfórico concentrado.
En la práctica este procedimiento tiene varios inconvenientes. El alcohol puede
sufrir reacciones de eliminación formando olefinas, esterificación con el propio
ácido sulfúrico o de formación del éter, y el ácido orgánico puede sufrir
decarboxilación.
La reacción de esterificación aparece desarrollada en la ilustración 5.
Ilustración 5 Reacción de esterificación
1.3 Los catalizadores
Los catalizadores que se utilizan en este tipo de reacción, al contrario que en el
proceso de transesterificación que habitualmente son hidróxidos, son ácidos o
enzimáticos. En el caso de la esterificación, al contrario que en la reacción de
transesterificación, al utilizar catalizadores ácidos no es necesario recurrir a
trabajar con temperaturas elevadas y tiempos de reacción largos
2. ¿Qué es el biodiesel?
El biodiesel es un biocarburante líquido producido a partir de los aceites
vegetales y grasas animales, siendo la colza, el girasol y la soja las materias
primas más utilizadas en la actualidad para este fin. Las propiedades
del biodiésel son prácticamente las mismas que las del gasóleo (gasoil) de
automoción en cuanto a densidad y número de cetano. Además, presenta un
punto de inflamación superior. Por todo ello, el biodiesel puede mezclarse con
el gasóleo para su uso en motores e incluso sustituirlo totalmente si se adaptan
éstos convenientemente.
La definición de biodiésel propuesta por las
especificaciones ASTM (American Society for Testing and Material Standard,
asociación internacional de normativa de calidad) lo describe como ésteres monoalquílicos de ácidos grasos de cadena larga derivados de lípidos
renovables tales como aceites vegetales o grasas de animales, y que se
emplean en motores de ignición de compresión. Sin embargo, los ésteres más
utilizados, son los de metanol y etanol (obtenidos a partir de la
transesterificación de cualquier tipo de aceites vegetales o grasas animales o
de la esterificación de los ácidos grasos) debido a su bajo coste y sus ventajas
químicas y físicas.
A diferencia de otros combustibles,
los biocarburantes o biocombustibles presentan la particularidad de utilizar
productos vegetales como materia prima. Esto es la causa de que sea preciso
tener en cuenta las características de los mercados agrícolas, junto a la
complejidad que ya de por sí presentan los mercados energéticos. En este
sentido, hay que destacar que el desarrollo de la industria de los
biocombustibles no depende principalmente de la disponibilidad local de
materia prima, sino de la existencia de una demanda suficiente. Al asegurar la
existencia de una demanda de biocombustibles, el desarrollo de su mercado
puede aprovecharse para potenciar otras políticas como la agrícola,
favoreciendo la creación de empleo en el sector primario, la fijación de
población en el ámbito rural, el desarrollo industrial y de actividades agrícolas, y
reduciendo a la vez los efectos de la desertización gracias a la plantación de
cultivos energéticos.
En cuanto a la utilización del biodiésel como combustible de automoción, ha
de señalarse que las características de los ésteres son más parecidas a las del
gasoil que las del aceite vegetal sin modificar. La viscosidad del éster es dos
veces superior a la del gasoil frente a diez veces ó más de la del aceite crudo;
además el índice de cetano de los ésteres es superior, siendo los valores
adecuados para su uso como combustible. ASTM ha especificado distintas
pruebas que se deben realizar a los combustibles para asegurar su correcto
funcionamiento.
3. Proceso de obtención de biodiesel
A continuación se explica cómo fabricar biodiésel a partir
de aceites y grasas que han sido utilizados en la cocina, aunque el método
también sirve para aceites nuevos. Además del aceite o grasa, sólo se necesita
unos pocos productos químicos y un equipamiento.
El biodiesel obtenido es un combustible, en algunos casos, más barato que
el diésel del petróleo, limpio, no tóxico, renovable, y de gran calidad que se
puede utilizar en cualquier motor diésel sin ningún tipo de modificación.
3.1 Recomendaciones para el proceso de obtención de biodiesel.
Para realizar el procedimiento es necesario contar con ciertas medidas de seguridad:
Es recomendable utilizar guantes, delantal, gafas protectoras, y una máscara
especial para evitar respirar los vapores del metanol, en caso de no contar con
esta última, se debe evitar estar expuestos directamente a los vapores.
En concentraciones elevadas el metanol puede causar dolor de cabeza, mareo,
náusea, vómitos y hasta la muerte. Una exposición aguda puede causar
ceguera o pérdida de la visión. Una exposición crónica puede ser causa de
daños al hígado o de cirrosis. Además, no hace falta beberlo, ingresa
directamente por la piel. El hidróxido de sodio es corrosivo, por lo que puede
causar quemaduras graves. Cuando se mezclan forman metóxido de
sodio (metóxido), que es extremadamente caústico. Son productos muy
peligrosos por lo que es preciso tener mucho cuidado.
También es importante tener siempre cerca un grifo de agua corriente. El lugar
de trabajo tiene que estar muy bien ventilado. No debe haber
cerca niños ni mascotas.
4. Productos Necesarios
4.1 Aceite
El primer ingrediente es el aceite o la grasa. El aceite vegetal que puede
tratarse como desecho en la mayoría de los hogares o que puede recolectarse
gratis de muchos restaurantes.
Las industrias que preparan biodiesel en una escala muy grande son capaces
de utilizar la grasa usada de freír, aceite de pescado, grasa animal y otras
clases de aceites. Una ventaja acerca de la elaboración de biodiesel es que se
puede hacer de muchas sustancias diferentes, en su mayor parte, desechos.
4.2 Alcohol
El segundo ingrediente es el alcohol. El Metanol se usa generalmente para la
elaboración con aceites vegetales reciclados. Cuando se utilizan aceites
nuevos, es posible la mezcla con etanol.
Hay que aclarar que tanto el metanol como el etanol son materiales muy
peligrosos. Hay que evitar inhalarlo y el contacto con la piel y los ojos. Siempre
se debe de utilizar guantes aptos para la manipulación de estas sustancias,
protectores para los ojos y máscara para la cara, además de trabajar siempre
en lugares bien ventilados.
4.3 Catalizador
El último ingrediente es el catalizador. Se pueden utilizar tanto el KOH
(hidróxido de potasio) como el NaOH (hidróxido de sodio o soda caustica). La
ventaja del KOH es que la glicerina que queda del proceso es mucho menos
tóxica que cuando se utiliza NaOH. En este caso, es posible procesar la
glicerina para producir un fertilizante artificial. El KOH tiene también la ventaja
de que se disuelve mucho mejor en metanol. Sin embargo, la ventaja del NaOH
es que es muy simple y barato de conseguir porque se lo utiliza normalmente
como destapador de cañerías y a su vez es fácil de manipular.
Asegúrese de utilizar NaOH con una pureza de por lo menos el 96%. El KOH
de esa pureza es bastante difícil de encontrar, pero uno de entre el 92% y el
85% puede funcionar bien. Ambos, el NaOH y el KOH son químicos muy
peligrosos. Hay que tomar precauciones cuando se utilizan estos químicos.
5. Proceso de elaboración de biodiesel
5.1 Filtrado de las impurezas del aceite
El primer paso para la obtención de biodiesel es filtrar el aceite para quitarle los restos de comida. Es mejor calentarlo hasta 35º C (95º F), aproximadamente, para que esté más fluido y pase bien por el filtro.
5.2 Quitar el agua presente en el aceite
El aceite que ha sido utilizado para cocinar es el más propenso a contener
agua, esto hace más lenta la reacción y favorece la saponificación. En
la transesterificación, es mejor que contenga menos agua presente en
cualquiera de los componentes del proceso.
Tras el filtrado para quitar restos de partículas se calienta el aceite hasta los
100º C (212º F) y mantiene a esta temperatura mientras el agua se evapora. Se
debe agitar constantemente para evitar que se formen burbujas de vapor.
Cuando empieza a salir menos vapor, se aumenta la temperatura hasta 130º C
(265º F) y mantiene durante diez minutos. Finalmente se reirá del calor y se
deja enfriar.
5.3 Proceso de Valoración
Es necesario medir la acidez del aceite con un método que se
llama valoración. Es la parte más importante y más ‘difícil’ del proceso ya que
la valoración debe ser lo más exacta posible.
El NaOH hidróxido de sodio, también llamado sosa cáustica y lejía a veces.
Se utilizan como catalizador en la producir biodiesel. Es importante protegerle
de la humedad dentro de recientes herméticos.
Parar este proceso se prepara una disolución de un gramo de NaOH en un litro
de agua destilada asegurándose de que está totalmente disuelta. Esta muestra
sirve como valor de referencia en el proceso de valoración. Es importante que
esta disolución no se contamine porque puede ser utilizada en
muchas valoraciones.
Posteriormente se mezcla en un recipiente pequeño 10 ml de alcohol
isopropílico con 1 ml del aceite (se debe estar seguro de que es exactamente 1
ml). La muestra de aceite debe ser previamente calentada y agitada.
Se añaden dos gotas de fenolftaleína, que es un indicador ácido-base
incoloro en presencia de ácidos, y rojo en presencia de bases.
La fenolftaleína se conserva bien durante aproximadamente un año. Se
degrada fácilmente con la luz y empieza a dar medidas erróneas después de
este tiempo.
Con un cuentagotas graduado se agregara en la disolución de
aceite/isopropílico/fenolftaleína, gotas de la solución de NaOH. Cada gota
debe tener dos décimas de ml, medidas con mucha exactitud.
Después de cada gota se agita vigorosamente la disolución. Si todo sale bien,
luego de una cantidad de gotas, la disolución se volverá magenta (rosa) y
mantendrá ese color durante diez segundos. El magenta debe indicar un pH de
entre 8 y 9.
El objetivo de la valoración es averiguar el número de ml de solución de NaOH
necesarios para alcanzar un pH de entre 8 y 9.
Es recomendable hacer la valoración más de una vez para comprobar que
la medida sea correcta. Dependiendo del tipo de aceite, de la temperatura que
pudo haber alcanzado en la freidora, de los alimentos que fueron cocinados en
él y del tiempo de uso, la cantidad de disolución de NaOH necesaria en la
valoración suele ser de entre 1,5 y 3 ml.
5.3.1 Cómo calcular la cantidad de HaOH
El siguiente paso es calcular la cantidad de HaOH necesaria para la reacción.
Se debe multiplicar el número de ml medidos en la valoración por el número
de litros de aceite que se desea convertir en biodiésel.
Cada litro de aceite que NO ha sido cocinado (aceite nuevo) necesita 3,5 gr de
HaOH para la reacción. Por eso hay que sumar 3,5 gr de HaOH por cada litro
de aceite cocinado que se vaya a convertir en biodiésel.
Por ejemplo: si en la valoración fueron necesarios 2,4 ml para alcanzar el pH
8-9 y vas a usar 150 litros de aceite.
2,4 gr HaOH x 150 l aceite = 360 gr HaOH
3,5 gr HaOH x 150 l aceite = 525 gr HaOH
360 gr + 525 gr = 885 gramos de HaOH
Normalmente hacen falta entre seis y siete gramos de HaOH por cada litro de
aceite.
Es recomendable hacer varias pruebas con distintas cantidades de HaOH para
saber cuál es la cantidad más adecuada.
Cuando hay demasiada HaOH a veces se forma una pasta inservible. Si no hay
suficiente HaOH la reacción no se completa y queda aceite mezclado con
el biodiésel y la glicerina. Cuando esto ocurre, se forman tres capas: el
biodiésel arriba, el aceite en medio y la glicerina en el fondo. Si había
mucha agua mezclada con el aceite se forman jabones que luego forman
una capa sobre la de glicerina. Es difícil separar los jabones del biodiésel y la
glicerina.
5.4 Preparación del metóxido de sodio
Generalmente la cantidad de metanol necesario es del 20% en masa de
la cantidad de aceite. Las densidades de los dos líquidos son
bastante parecidas; también debería funcionar con el 20% en volumen. Para
estar completamente seguros.
Para esta etapa se debe medir medio litro de cada
líquido, pesarlos y calcular exactamente el 20% en masa. Distintos aceites
pueden tener distintas densidades dependiendo de su procedencia y de cómo
hayan sido utilizados.
Por ejemplo: para 100 litros de aceite hacen falta 20 litros de metanol.
Cuando se mezcla el metanol con el hidróxido de sodio (lejía) se produce
una reacción exotérmica cuyo resultado es el metóxido de sodio.
Exotérmica quiere decir que desprende calor. Los utensilios que entren en
contacto con la lejía deben estar totalmente secos.
Advertencia: se debe tratar al metóxido de sodio con extremo cuidado. No
respirar sus vapores. Si se cae sobre la piel produce una quemadura que
muchas veces no se nota porque va matando los nervios. Hay que lavar la
zona con muchísima agua. Cuando se manipula metóxido de sodio se debe
tener siempre cerca agua corriente.
El metóxido de sodio también es muy corrosivo para las pinturas.
La lejía reacciona con el aluminio, el estaño y el zinc. Se puede
utilizar recipientes de vidrio, acero inoxidable, o esmaltados. Los mejores son
los de acero inoxidable.
5.5 El proceso de transesterificación
Para que la reacción química se produzca sin problemas, se calienta el aceite hasta aproximadamente los 48-54º C (120-130º F).
También se es necesario mezclar el aceite con mucha cautela. Un giro
demasiado rápido produce salpicaduras y burbujas y perjudica al resultado
final.
Luego se vierte el metóxido en el aceite mientras se bate, y se
sigue agitando la mezcla durante 50 ó 60 minutos. La reacción suele
completarse en media hora, pero es mejor batir durante más tiempo.
Durante la transesterificación los ácidos grasos se separan de la glicerina, y
el metanol se une a ellos formando metilésteres ó etilésteres (si se utiliza
etanol). El hidróxido de sodio estabiliza la glicerina.
5.6 La decantación para separar el biodiésel de la glicerina
Tras mesclar se deja que repose al menos durante una hora después de
la reacción, manteniendo la temperatura por encima de 38º C (100º F). De esta
forma la glicerina se mantiene semilíquida (solidifica por debajo de 38º C) y
se hunde antes. Después hay que decantar el biodiésel con cuidado.
Se pueden separar la glicerina y el biodiésel por un agujero del fondo del
reactor a través de un tubo transparente. La glicerina semilíquida es de
color marrón oscuro; el biodiésel es del color de la miel. Primero saldrá
la glicerina y cuando empiece a salir biodiésel se cambia la salida del tubo a
otro recipiente. Si cae algo de biodiésel en el recipiente de la glicerina es fácil
recuperarlo cuando la glicerina se espesa.
Si la glicerina se solidifica antes de separarla del biodiésel, se puede calentar
nuevamente para licuarla, pero evitar agitarla para que no se vuelva a mezclar
con el biodiésel.
5.6.1 Restos de jabón
Mezclado con el biodiésel también hay jabón. Cuando el metanol se une a
los ácidos grasos se forma agua. El aceite también puede contener agua.
El jabón se forma porque el ion Na+ del hidróxido de sodio (NaOH) reacciona
con los ácidos grasos en presencia de agua.
Si hay un exceso de agua en la mezcla durante la reacción, se forman
más jabones de lo normal. El aceite que ha sido cocinado puede
contener agua y hay que quitársela como puedo verse en los primeros pasos.
Es muy importante evitar la presencia de agua durante la preparación del
metóxido. Todos los objetos que entren en contacto con la lejía deben
estar totalmente secos. El biodiésel suele salir mejor en días secos que en días
húmedos.
5.7 Proceso de lavado y secado del biodiésel
El método de lavado y secado del biodiésel para llevarlo a una calidad
óptima para usarlo como combustible consiste en separar los jabones del
combustible lavándolo con agua una o varias veces. En el primer lavado es
mejor añadir un poco de vinagre (ácido acético) al agua. Con el ácido
acético se consigue que el pH del biodiésel sea casi neutro, porque se une a
los restos de lejía y los neutraliza.
Para realizar este proceso se vierte primero agua en el recipiente hasta
completar aproximadamente un tercio del volumen. Luego, se agrega el
biodiésel. Después de agitar con cuidado estos dos líquidos, se deja
que repose algunas horas hasta que se ve claramente la separación de los dos
líquidos. El biodiésel limpio queda encima y el agua con los jabones
disueltos se puede sacar por una válvula localizada en el fondo del recipiente.
Se repite este proceso dos o tres veces para retirar todo el jabón. El segundo
lavado y el tercero pueden hacerse sólo con agua. Después del tercer lavado,
el agua que queda puede separarse calentando lentamente hasta que el agua
se evapore completamente y el biodiésel deje de borbotear. El producto final
deberá obtener un pH 7.
El biodiésel presenta un aspecto más limpio y cristalino después de lavarlo.
5.8 Calidad del biodiésel
La calidad del biodiésel terminado puede comprobarse visualmente y midiendo
su pH. El pH puede medirse con papel tornasol o con un medidor electrónico.
Debe ser neutro (pH 7). Debe tener el aspecto del aceite vegetal, pero con un
matiz marrón, parecido a la sidra.
Es malo que haya una película sobre la superficie, partículas o turbiedad. La
película superficial puede ser de restos de jabón, y se quita lavándolo de nuevo
o pasándolo por un filtro de cinco micrones (o más fino). La turbiedad puede
ser agua y se quita calentando. Las partículas pueden ser cualquier cosa y
aparecen cuando los filtros fallan.
Todos los aceites parecen cristalinos cuando están calientes, pero los que son
realmente cristalinos siguen siéndolo cuando se enfrían. Si el biodiésel frío no
está cristalino, se deja que repose una o dos semanas más para que las
impurezas se hundan.
Es importante saber que el biodiésel limpia muy bien los restos de diésel
mineral del interior del motor. Por eso se debe comprobar y cambiar los filtros
de combustible cuando se comienza a usar biodiésel.
Conclusión
Los biocombustibles, aunque no son la solución a los problemas energéticos, económicos y ambientales, son un medio por el cual se puede llevar a cabo la transición energética de una economía sustentada en los combustibles fósiles a una economía mundial basada en fuentes renovables de energía, entre ellas el biodiesel.
El proceso de obtención de biodiesel conlleva al aprovechamiento de desechos como en este caso el aceite de cocina que se puede recolectar de cocinas económicas, restaurantes o de amas de casa, resultando más económico y además así se evitaría que el aceite usado llegue a los drenajes provocando malos olores y contaminación.
Bibliografía
Castellar 2014 “Transesterification vegetable oils using Heterogeneous catalysts”, Prospect, Vol 12, N° 2, 90-104, 2014. http://www.scielo.org.co/pdf/prosp/v12n2/v12n2a10.pdf consulta 17/12/2015
Fernando Olmedo 17 de agosto de 2010 Transesterificación (biodiésel) de aceites vegetales catalizada por ácidos http://www.biodisol.com/temas/biocombustibles/biodiesel/ consulta17/12/2015
