习题1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？

它们有何不同？ 化学计量点 : 在滴定过程中 , 当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组 分的物质的量恰好符合化学反应式 所表示的化学计量关系时 , 我们称反

应到达了化学计量点。

滴定终点 : 指示剂颜色发生变化时 , 即停止滴定 , 这一点称为滴定终点。

不同点 : 化学计量点是根据化学反 应的计量关系求得的理论值 , 而滴 定终点是实际滴定时的测得值。

2. 在滴定分析中 , 化学计量点与滴定 终点的关系是： (1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同 (3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小 (5) 两者的吻合程度与滴定误差无

关。

√√

3. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？

(1) 反应能定量地完成 , 即待测物与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学方式进行 , 无副反应发生。反应的程度要达到 99.9 ％以上。

(2) 反应应迅速。

(3) 要有简便可靠的确定终 点的方法。

4. 什么是标准溶液？如何配制？ 标准溶液 : 是已知准确浓度的溶液 ,

滴定分析中必须使用标准溶液 , 并通过标准溶液的浓度和用量 , 来计算被测物质的含量。

配制方法：(1) 直接配制法 (2) 间接配制法

5. 若将 H2C2O4.2H2O 工作基准试剂不密

封、或长期置于放有干燥剂的干燥器 中 , 用它来标定 NaOH 溶液的浓度时 ,

结果是偏高、偏低，还是无影响？

(2NaOH)(2NaOH))OC(H

(2NaOH))OC(H

O2HOCNa2NaOHOCH

422

422

2422422

Vcn

nn

6. 求 0.01750mol/L KMnO4 溶液以 及 表示的滴定度的

值。

4KMnOT /FeKMnO4T

O4H5FeMn8H5FeMnO 2322

4

分析： TB 与 cB 之间的换算

1000

1000 BBB

B

BB

McT

M

Tc

或

TB/A 与 cB 之间的换算

A

B/AB

ABB/A

1000

1000 M

Tc

McT

或

解：

1000

04.15801750.0

100044

4

KMnOKMnOKMnO

McT

g/mL002765.0)5Fe()MnO( 2

4 nn

1000

5847.5501750.0

1000

24

4

5FeKMnOFe/KMnO

McT

g/mL004886.0

7. 已知一稀盐酸的滴定度 (THCl) 为 0.00

4456g/mL, 求 THCl/NH3,THCl/BaO 的值。

已知 : MHCl=36.46, MNH3=17.03

TB: 指 1mL 标准溶液所含溶质的克数。 TB/A: 指每毫升滴定液相当于被测物质

的克数。

mL0.009367g/10002

33.1531222.0

1000

g/mL002081.01000

03.171222.0

1000

Lmol1222.046.36

1000004456.0

BaO2

1HCl

HCl/BaO

NHHClHCl/NH

1HCl

3

3

Mc

T

McT

c

8. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？

酸碱反应的实质就是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。

水的质子自递反应 : H2O 是两性物质 , 在 H2O 分子之间也可发生质子的转移 , 即一个 H2O 分子把质子传递给另一个 H2O 分子 , 这种仅在 H2

O 分子之间发生的转移反应称为水的质子自递反应。

9. 酸的浓度和酸度 酸的浓度 : 是指酸的分析浓度 , 即

酸的总浓度 , 包括已离解酸的浓度和未离解酸的浓度。

酸度 : 溶液中的氢离子浓度 , 当其浓度很小时 , 常用其负对数 pH 表示。

10. 酸碱指示剂的变色原理： 常用的酸碱指示剂是一些有机弱

酸或弱碱。与之对应的共轭碱或共轭酸具有不同结构 , 颜色也各不相同 , 当溶液的 pH 值改变时 , 由于离解平衡的移动 , 共轭酸碱相互发生转变 , 从而引起溶液颜色变化以指示滴定终点的到达。

12. 酸碱指示剂变色的 pH 区间

13. 某指示剂的 KHIn=1×10-5, 未离解的 HIn 显黄色 , 阴离子 In- 显蓝色 , 它在 pH=3 和 pH=7 的溶液中分别呈现（黄色和蓝色）

1ppH[HIn]

]In[lgppH HInHIn

KK

14. 甲基红指示剂 (KHIn=1×10-5) 的变色 范围是： (1)3.4~6.2

(2)4.4~6.2

(3)3.0~4.6

(4)5.7~6.8

√√

15. 常用的酸碱指示剂 (P79)

16. 酸碱滴定中指示剂的选择 依据酸碱滴定突跃区间 , 如果指示

剂的变色区间全部或部分在滴定突跃区间内都可以指示滴定终点。

17. 在选择指示剂时 , 不必考虑的因素是： （ 1 ）终点时的 pH 值 （ 2 ）指示剂的颜色 （ 3 ）滴定方向 （ 4 ）指示剂的变色范围 （ 5 ）指示剂的分子量√√

18. 在下列滴定中选用哪些指示剂比较合适？

(1) 0.1000mol/L HCl 滴定 0.1000mol/L

NaOH

9.70~4.30 甲基红、酚酞

(2) 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol/L

HAc

7.75~9.70 酚酞、百里酚酞。 (3) 0.1000mol/L HCl 滴定 0.1000mol/L

NH3.H2O

6.25~4.30 甲基红、溴甲酚绿、溴 酚蓝和甲基橙。

19. 若用 0.1mol/L 的 HCl 滴定 0.1mol/L 的 NH3·H2O,则应选择的指示剂是： （ 1 ）百里酚蓝 (KHIn=10-2)

（ 2 ）甲基橙 ( KHIn =10-4)

（ 3 ）溴百里酚蓝 ( KHIn =10-7)

（ 4 ）酚酞 ( KHIn =10-9)

√√

20. 直接滴定（ 1 ）强酸、强碱及 c .Ka≥10-8 或 c .Kb

≥10-8 的弱酸或弱碱 , 都可用酸碱标准溶液直接滴定。

(2) 多元酸 Ka1/Ka2 ≥ 104,且 c .Ka1≥

10-8 时可用碱标准溶液进行分步滴定。

21.下列各种酸的浓度均为 0.1000mol.L-1 ，若用 0.1000mol/L NaOH 滴定 , 不能直接滴定的是：

（ 1 ）甲酸（ Ka=1.8×10-4 ） （ 2 ）乙酸（ Ka =1.8 × 10-5 ） （ 3 ）氢氰酸（ Ka =4.9 ×10-10 ） （ 4 ）酒石酸（ Ka =1.0 ×10-3 ） （ 5 ）草酸（ Ka =5.9 × 10-2 ）

√√

22. 常用于标定 HCl 溶液浓度的基准物 质有 Na2CO3 和 Na2B4O7

.10H2O 。常 用于标定 NaOH 溶液的基准物质有 H2C2O4

.2H2O 和 KHC8H8O6 。

23. 双指示剂法：

32332 COHNaHCOCONa 酚酞 甲基橙

1V 2V

21 VV

今有一溶液 , 可能含有 NaHCO3 或 Na2CO3,

或它们的混合物 , 当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时 ,消耗酸液 V1(mL), 继以甲基橙做指示剂 ,又消耗酸液 V2(mL), 试判断该组成：

（ 1 ）当 V1<V2 时 , 为

（ 2 ） V1=0,V2>0 时 , 为

（ 3 ） V1=V2 时 , 为

NaHCO3+Na2CO3

NaHCO3

Na2CO3

24. 称取不纯的草酸试样 0.1500g, 溶于适量水后 , 用 0.09000mol.L-1 的 NaOH 标准溶液滴定 , 共用去 25.00mL,求试样中 H2C2O4

.2H2O 的含量。

解 : 反应式 H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O

n(NaOH) = n(1/2H2C2O4)04.63

2

08.126

2

rO)2HOCH

2

1( 2422

MM

s

2422

2422 1000

)O2HOCH21((NaOH)(NaOH)

)O2HOCH(m

MVcw

1500.01000

04.6300.2509000.0

9682.0

25. EDTA 与金属离子的配位特性 (1) 配位反应的广泛性 (2) 1 1∶ 配位 (3) 配合物一般较稳定 (4) 配合物的颜色

26. 配位剂的酸效应 M 与 Y 进行配位反应时 , 溶液中

的 H+ 也会与 Y 配位 , 形成 Y 的各级质子配合物。由于这一副反应的发生时溶液中的 Y 的平衡浓度下降 , 与 M 配位的程度减小 , 这种由于 H+

引起的配位剂 Y 的副反应 , 影响主反应进行程度的现象称为配位剂的酸效应。

27. 金属离子的配位效应 : 溶液中有另一种能与 M 配位的配 位剂 L存在 , M 与 Y 配位的同时 , 也与 L 配位 , 由于这一副反应的发生 , 溶液中 M 离子的平衡浓度下降 , 与 Y 配位程度 减弱。这种由于其他配位剂引起的金 属离子的副反应 , 影响主反应进行程 度的现象 , 称为金属离子的配位效应。

28. 配位滴定中金属指示剂应具备的条 件 : (1) 在滴定的 pH 范围内 , 指示剂离子的 颜色和金属离子与指示剂配合物的 颜色应有明显差别。 (2) 金属离子与指示剂配合物 MIn 的稳 定性要适当。 (3) MIn 应当是可溶的。 (4) 金属指示剂本身应当比较稳定 , 便

于贮存和使用。

29. 金属指示剂的封闭 有时当滴定到达计量点时 , 虽滴入 足量的 EDTA 也不能从金属离子与指 示剂配合物 MIn 中置换出指示剂而 显示颜色变化 , 这种现象称为指示剂 的封闭。

30. 金属指示剂的僵化 :

如果金属指示剂与金属离子的配 合物形成胶体或沉淀 , 再用 EDTA 滴 定到达计量点时 , EDTA 置换指示剂 的作用缓慢 , 引起终点的拖长 , 这种 现象称为指示剂的僵化。

31. 配位滴定中 , 计量点是 pMsp 值的一

般公式 )lg(p2

1pM MY

spMsp Kc

M 有副反应时)lg(p

2

1Mp MY

spMsp Kc

32. 林邦误差公式 :

在 pH=10.0 的氨性溶液中 , 以铬黑T(EBT) 为指示剂 , 用 0.02000mol · L-1

EDTA 滴定同浓度的 Zn2+, 计算终点误差。 (lgKZnY=16.5, lgαY(H)=0.45, lgαZn(NH3)=5.0, lgαZn(OH)=2.0

pZnep(EBT)=12.2)

MYspM

pMpM 1010%

KcTE

解 : αZn = αZn(NH3)+αZn(OH)-1

= 105.0+102.4-1=105.0

pZn´ep=pZnep-lgαZn=12.2-5.0=7.2 lgK´ZnY=16.5-0.45-5.0=11.05 pZn´sp=1/2(11.05+2.00)=6.52 △pZn´=7.2-6.52=0.68

%014.0%1001010

10101010%

00.205.11

68.068.0

MYspM

pMpM

KcTE

33. 能够准确进行配位滴定的判别式 :

6lg MYspM Kc

8lg,mol/L010.0 MYspM Kc 时

34. 单一金属离子滴定的适宜酸度范围 最高酸度 : 当金属离子浓度为 2.0×10-2mol/L且无副反应时 , 要能 对其准确滴定 , 需要满足 lgK´MY= lgKMY -lgαY(H)≥8

由此可得 lgαY(H)≤lgKMY -8

最大 lgαY(H) 所对应的 pH 值就是滴 定某一离子的最低 pH 值 , 即最高酸

度。 最低酸度 : 即此种离子开始水解析 出沉淀时的酸度 , 可以从其氢氧化物 的溶度积求算出来。

例 : 试求以 0.02mol/LEDTA 溶液准确

滴定同浓度 pb2+ 的适宜酸度范围。 解 :

lgαY(H)=lgKpbY-8=18.04-8=10.04

查表当 lgαY(H) =10.04 时 , pH=3.4

所以 pb2+ 被滴定的适宜酸度范围 为 3.4 ~ 4.7 。

2pb(OH)sp,22 ]][OH[pb K

7.4pH6.6pOH

6.615

1002.0

102.1]OH[

35.M 和 N 两种离子共存时 , 可以准确地 选择性滴定 M 而 N 离子不产生干扰 的条件（ TE＝ 0.1 ％ , △pM＝ 0.2 ）

△lgK＋ lgcM/cN ≥6

(1) 当 cM＝ cN 时 ,△lgK≥6

(2) 当 cM＝ 10 cN 时 ,

△lgK＋ lg10 cN/cN≥6 , △lgK≥5

(3) 当 cM＝ 1/10 cN 时 ,△lgK≥7

36. 将一份 24 小时尿样品准确地稀释到 2.00 升 , 用配位滴定法则滴定 Ca2＋

和 Mg2＋含量。 (a) 吸取 10.0mL 试液 ,加入缓冲溶液使 pH＝ 10,然后用 0.00347mol.L- 1

EDTA 溶液滴定 , 用去 26.8mL；

(b) 另取 10.0mL 试液 ,先使 Ca2 ＋以 CaC2O4

沉淀形式析出 ,洗涤后溶于酸 ,再用返 滴法测定钙 ,Ca2 ＋消耗 EDTA 溶液 11.6mL,问测定结果钙和镁各为多少 毫克？

(MCa＝ 10.078 ， MMg＝ 24.3050)

解： (mg)323

0.10

102078.406.1100347.0 3

Ca

m

(mg)2561020.10

3050.24)6.118.26(00347.0 3Mg

m

37. 37. 为了测定水中为了测定水中 CaCa2+2+ ,Mg ,Mg2+2+ 的含量的含量 ,, 以下以下消除少量消除少量 FeFe3+3+, Al, Al3+3+ 干扰的方法中干扰的方法中 ,, 哪种是哪种是正确的？正确的？

(1)(1) 于于 pH=10pH=10 的氨性溶液中直接加入三乙的氨性溶液中直接加入三乙 醇胺；醇胺；(2)(2) 于酸性溶液中加入于酸性溶液中加入 KCN,KCN,然后调然后调 pH=10pH=10(3)(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺于酸性溶液中加入三乙醇胺 ,,然后调至然后调至 pH=10pH=10 的氨性溶液的氨性溶液 ;;(4)(4)加入三乙醇胺时加入三乙醇胺时 ,, 不需要考虑溶液的酸不需要考虑溶液的酸 碱性碱性

√√

38. 38. 测定水的总硬度时吸取水样测定水的总硬度时吸取水样 100mL, 100mL,

在在 pH=10pH=10 的氨性缓冲溶液中的铬黑的氨性缓冲溶液中的铬黑TT

为指示剂为指示剂 ,, 用用 0.00500mol/LEDTA0.00500mol/LEDTA 标标准准 溶液滴定 溶液滴定 ,, 当达到终点时用去当达到终点时用去 EDTAEDTA

溶溶 液 液 10.25mL,10.25mL, 求以求以 CaCOCaCO33mg/L,mg/L, 度表示度表示 的水的硬度。 的水的硬度。

解：解： MMCaCOCaCO33=100.09,=100.09,MMCaOCaO=56.08=56.08

水的总硬度水的总硬度 (CaCO(CaCO33mg/L)mg/L)

mg/L)(3.51

1000100

09.10025.1000500.0

1000)(CaCOEDTA)((EDTA) 3

水样V

MVc

（度）水样

87.2100010010

08.5625.1000500.0

100010

)CaCO()EDTA()EDTA( 3

V

MVc

水的总硬度水的总硬度 (( 度度 ))

39.39. 何谓条件电位何谓条件电位 ??

条件电位条件电位是在特定条件下是在特定条件下 ,,氧化态氧化态和还原态的总浓度均为和还原态的总浓度均为 1mol/L1mol/L 时时 , , 校正了各种外界因素影响后的实际电校正了各种外界因素影响后的实际电位。它在离子强度和副反应系数等条位。它在离子强度和副反应系数等条件不变的情况下为一常数。件不变的情况下为一常数。

40.40. 影响氧化还原反应速率的因素影响氧化还原反应速率的因素（（ 11 ）反应物的浓度）反应物的浓度（（ 22 ）溶液的温度）溶液的温度（（ 33 ）催化剂的作用）催化剂的作用

41.41.氧化还原滴定中的几种指示剂氧化还原滴定中的几种指示剂 (1) (1) 自身指示剂自身指示剂

在氧化还原滴定中在氧化还原滴定中 ,, 有些标准溶液有些标准溶液本身有颜色本身有颜色 ,, 而滴定产物无色或颜色而滴定产物无色或颜色

很浅很浅 ,, 在这种情况下在这种情况下 ,, 滴定时不必另加滴定时不必另加指示剂指示剂 , , 滴定到终点时呈现标准溶液滴定到终点时呈现标准溶液

的颜色。滴定剂即为指示剂的颜色。滴定剂即为指示剂 , , 故称自故称自 身指示剂。身指示剂。

(2) (2) 特殊指示剂特殊指示剂有些物质本身不具有氧化还原性，有些物质本身不具有氧化还原性，

但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色颜色 ,, 这种利用能与氧化剂或还原剂这种利用能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色以指示滴定终点的物质产生特殊颜色以指示滴定终点的物质称为特殊指示剂或专属指示剂。称为特殊指示剂或专属指示剂。

(3) (3) 氧化还原指示剂氧化还原指示剂 有些物质本身是氧化剂或还原有些物质本身是氧化剂或还原

剂，它的氧化态和还原态具有不同的剂，它的氧化态和还原态具有不同的颜色颜色 ,,故可利用它的氧化或还原反应故可利用它的氧化或还原反应而发生颜色变化以指示滴定而发生颜色变化以指示滴定 ,, 这种物这种物质称为氧化还原指示剂。质称为氧化还原指示剂。

42.42.电极电位题电极电位题 根据下列电极电位数据指出哪种叙根据下列电极电位数据指出哪种叙 述是正确的？述是正确的？

V)77.0V;54.0

V09.1V;36.1;V87.2(

θ

/FeFe

θ

/II

θ

/BrBr

θ

/ClCl

θ

/FF

23-2

-2

-2

-2

(1) (1) 在卤素离子中在卤素离子中 ,,除除 FF--外外 ,,均能被均能被 FeFe3+3+氧氧化化

(2) (2) 全部卤素离子均能被全部卤素离子均能被 FeFe3+3+氧化氧化 (3) (3) 在卤素离子中只有在卤素离子中只有 BrBr--,I,I-- 能被能被 FeFe3+3+氧化氧化 (4) (4) 在卤素离子中在卤素离子中 ,,只有只有 II-- 能将能将 FeFe3+3+氧化 氧化

√√

43. 43. 如何判断一个氧化还原反应能否进如何判断一个氧化还原反应能否进 行完全？是否条件平衡常数大的氧 行完全？是否条件平衡常数大的氧 化还原反应都能用于滴定分析？为 化还原反应都能用于滴定分析？为 什么？ 什么？

答：判断一个氧化还原反应能否进行答：判断一个氧化还原反应能否进行完全可以从平衡常数的大小完全可以从平衡常数的大小 ,, 如果考如果考虑溶液中离子强度和各种副反应的影虑溶液中离子强度和各种副反应的影响后响后 ,,那么条件平衡常数那么条件平衡常数 KK´́,,更能说更能说明反应实际进行的程度。明反应实际进行的程度。

条件平衡常数大的反应不一定都条件平衡常数大的反应不一定都能用于氧化还原滴定。这是因为条能用于氧化还原滴定。这是因为条件平衡常数只能表示反应进行完全件平衡常数只能表示反应进行完全的程度的程度 ,, 并不能说明氧化还原反应的并不能说明氧化还原反应的速率速率 ,, 有些从进行程度上看可以进行有些从进行程度上看可以进行完全完全 ,,但实际上往往因速率太慢而不但实际上往往因速率太慢而不能用于氧化还原滴定。能用于氧化还原滴定。

44. 44. 氧化还原反应氧化还原反应 通式：通式： mmoxox11++nnredred2 2 mmredred11++nnoxox22

两电对的电极反应及相应的能斯特两电对的电极反应及相应的能斯特 方程式方程式

11 redeox n正极 )red(

)ox(lg

05916.0'

1

11 1

c

c

n

22 redeox m负极)red(

)ox(lg

05916.0'

2

222 c

c

m

05916.0

)''('lg 21 mn

K

如果反应能进行完全如果反应能进行完全 ,, 须满足：须满足：

或或)(3'lg nmK

)(3'lg nmK

45.45. 对于公式 下列说法正确对于公式 下列说法正确的是：的是：

(1) (1) KK´́ 是氧化还原反应的条件平衡常是氧化还原反应的条件平衡常 数；数； (2) (2) 对于对于 mm==nn=1=1型的反应型的反应 ,lg,lgKK´́≥6≥6 时时 ,,

反应能符合滴定分析的要求反应能符合滴定分析的要求 ;; (3) (3) 对对 mm=1,=1,nn=2=2型的反应型的反应 ,,则必须则必须 lglgKK´́ ≥ ≥99才能符合滴定分析的要求；才能符合滴定分析的要求； (4) (4) mm 是负极失电子的数目；是负极失电子的数目； (5) (5) nn 是正极的得电子的数目。是正极的得电子的数目。

)(3'lg nmK

√√

√√

√√√√

√√

46. 46. 则以则以 KBrOKBrO33 滴滴 定定 BrBr-- 这一滴定反应的平衡常数为：这一滴定反应的平衡常数为： (1)7.6(1)7.6××101072 72 (2)2.8 (2)2.8 ×× 10 103636

(3)3.7 (3)3.7 ×× 10 104 4 (4)1.7 (4)1.7 ×× 10 101818

分析：分析：

O3HBr2

15e6HBrO

Br2

1eBr

223

2

1.52V

1.09V

θ

/BrBrO

θ

/BrBr

23

2

V09.1;V52.1 θ

/BrBr

θ

/BrBrO -223

√√

34.3605916.0

)09.152.1(15

05916.0

)('lg 21

mnK

36108.2' K

47. 47. 在含在含 0.1908g0.1908g纯纯 KK22CrCr22OO7 7 溶液中加入溶液中加入 过量的过量的 KIKI 和和 HH22SOSO44,, 析出的碘用析出的碘用 NaNa22SS22OO33

溶液滴定溶液滴定 ,, 用用 33.46mL,33.46mL, 求出求出 NaNa22SS22OO33 溶溶液液

的浓度。 的浓度。 Mr(K2Cr2O7)=294.19

已知：已知：

O7H2Cr6e14HOCr

2I2eI

O2S2eOS

232

72

2

232

264

V33.1V534.0

V08.0

θ

θ

θ

解：

2IOSO2SI

3IO7H2Cr6I14HOCr2

642

322

2232

72

)OCr6

1()I

2

1()OS( 2

7222

32 nnn

由上式可知

10006/19.294

1908.046.33 2

32OS c

)Lmol(1163.0 1OSNa 322

c

48.48. 什么是银量法？银量法可分为哪几什么是银量法？银量法可分为哪几种具体的方法？划分的依据是什么？种具体的方法？划分的依据是什么？

银量法即利用生成难溶性银盐反应的银量法即利用生成难溶性银盐反应的沉淀滴定。银量法根据滴定终点时所沉淀滴定。银量法根据滴定终点时所用指示剂的不同分为莫尔法、佛尔哈用指示剂的不同分为莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法三种。德法、法扬斯法三种。

49.49. 简述各种银量法的测定原理简述各种银量法的测定原理 ,, 滴定条 滴定条 件件 ,, 所用的标准溶液及测定对象。所用的标准溶液及测定对象。 50.50. 换算因子换算因子 ((FF))

称量形式的分子量原子量）被测组分的分子量（或

F

含义含义 :1g:1g称量形式的沉淀相当于 称量形式的沉淀相当于 被测组分的克数。被测组分的克数。

被测组分的含量计算公式：被测组分的含量计算公式：

试样

称量形式被测组分）m

Fmw

(

例例 : : 测定某药物中铁的含量时测定某药物中铁的含量时 , , 试样试样重 重 0.2500g,0.2500g,经处理后沉淀为经处理后沉淀为 Fe(OH)Fe(OH)33,,

然后灼烧为然后灼烧为 FeFe22OO33,, 称其质量为称其质量为 0.24900.2490

g,g, 计算此药物中铁的含量。计算此药物中铁的含量。

6966.02500.0

6994.02490.0)OFe()(

6994.07.159

85.552

)Or(Fe

)Fe(2

32

32

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