第四章 第一节

质量守恒定律

一、质量守恒定律

由分子构成的物质在化学变化中

　　分成　　重新组合　　聚集成

分子－→原子－－→新分子－－→新物质

请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：

1 、白磷在空气中燃烧

2 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

• (1) 观察反应物的颜色、状态；

• (2) 观察反应产生的现象 ? • (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ?

                                    

                            

演示实验 1小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2

参加化学反应的

各物质的质量总和

等于反应后生成的

各物质的质量总和

质量守恒定律

演示实验 2 小结

　硫酸铜 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜

　　

                                    

                          

M1 　　＝ 　　　 M2

演示实验 3 小结

在开放容器中：盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧

化碳

                                    

                             M1 ＞ M2

讨论

如何证明稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等呢？

在实验中，稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

实验中托盘天平为什么不平衡？

想一想

浮力！

　　波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？

动脑筋？

学习化学常用的一种学习和探究的方法

提出问题→实验设计→进行实验→得出结论

二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。

原子数目没有增减

原子种类没有改变

原子质量没有变化

化学反应前后质量守恒的原因

元素种类

变了吗？

元素种类

变了吗？

元素质量变了吗？

元素质量变了吗？

分子数目变了吗？

分子数目变了吗？

化学反应前后化学反应前后

物质种类呢？

物质种类呢？分子种类呢？

分子种类呢？

不变 改变

可能改变

原子数目原子质量

原子种类

微观

元素质量

元素种类 不　变

不　变

物质的种类 分子的种类改变

宏观

可能改变 分子数目

理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 ．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应

可运用定律 1. 进行有关的计算

2. 推测一些物质的组成

3. 解释一些实验事实

2 、 将 24.5 g 氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量 14.9 g ，则产生气体 ____g 。

3 、加热 10 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为 9 ． 52 g ，则生成氧气的质量为　　　 g

三．质量守恒定律的简单应用．

1 、反应 A+B=C+D 中，已知 2 g A 和 5 gB参加了反应，生成了 4 g C ，则有 ____g D生成。

3

9.6

0.48

5 、在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（ ）

　　 A 、 X2Y3 　　　　 B 、 XY3 　

　　 C 、 X2Y6 　　　　 D 、 X2Y

4

4 、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 H2O ，判断石蜡中一定含有 _______ 元素，可能含有 ___ 元素

C 、 H

O

B

原子数目没有增减原子种类没有改变

原子质量没有变化

推测一些物质的组成 进行有关的计算

解释一些实验事实

内容内容

原因原因

应用应用

质量守恒定律

质量守恒定律

小结小结 参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后

作业： 1 、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。

2 、完成课后习题