Cuadernillo.Reforzamiento.Ciencias3.Química BloqueI

Departamento de Capacitación y Actualización SETEL

Semana 10 16 al 19 de noviembre

Semana 11 22 al 25 de noviembre

CICLO ESCOLAR 2021 - 2022

GOBIERNO DEL ESTADO DE DURANGO SISTEMA ESTATAL DE TELESECUNDARIA

SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CAPACITACIÓN Y ACTUALIZACIÓN

TELESECUNDARIA

DURANGO

Cuadernillo de trabajo

CIENCIAS. QUÍMICA REFORZAMIENTO DEL PRIMER PERIODO

TERCER GRADO


PRESENTACIÓN

“La educación no es estática, evoluciona y responde a las características de la sociedad en la que está inserta… cuando la educación se desfasa de las necesidades sociales y ya no responde a estas, los estudiantes no encuentran sentido en lo que aprenden, al no poder vincularlo con su realidad y contexto, pierden motivación e interés, lo cual se convierte en una de las principales causas internas de rezago y abandono escolar “1. En estos tiempos resulta necesario formar al individuo para que sea capaz de adaptarse a los entornos cambiantes y diversos, maneje información de una variedad de fuentes impresas y digitales, desarrolle un pensamiento complejo, crítico, creativo, reflexivo y flexible, que le permita seguir aprendiendo y resolver problemas en colaboración, establecer metas y diseñar estrategias para alcanzarlas. Es por ello, que el Departamento de Capacitación y Actualización (DCyA) del Sistema Estatal de Telesecundaria (SETEL), pone a disposición un Cuadernillo de Reforzamiento para la consolidación de los aprendizajes esperados adquiridos durante el primer periodo del ciclo escolar 2021-2022, cuyo principal propósito es brindar una alternativa de apoyo al trabajo docente y de ninguna manera pretende sustituir a otras herramientas pedagógicas como los libros de texto o material diverso que las y los maestros, ya utilizan en su labor diaria. Para dar cumplimiento a los Principios Pedagógicos que sustentan el Plan de Estudios del Modelo Educativo. Aprendizajes Clave para la Educación Integral, el diseño del presente cuadernillo es mediante secuencias didácticas, trabajo por proyectos, problemas abiertos, procesos dialógicos, estudio de casos, dilemas, entre otras actividades que promueven el descubrimiento y la apropiación de nuevos conocimientos, habilidades, actitudes y valores, así como de procesos metacognitivos, desde las distintas asignaturas del currículo. Dicho material pone al estudiante y su aprendizaje en el centro del proceso educativo, tomando en cuenta sus saberes previos y valorando el capital cultural adquirido durante el periodo de contingencia sanitaria, originado por el virus SARS-CoV2 (COVID 19) promoviendo, además, el aprendizaje situado. El DCyA reconoce una vez más la gran labor de acompañamiento realizada por los docentes, quienes de muy diversas formas han logrado entablar los canales pertinentes para ello, de modo que todos sus estudiantes puedan acceder al conocimiento. Asimismo, valora el proceso de retroalimentación que han llevado a cabo con sus alumnos para que su aprendizaje sea significativo, pues de esta manera se les brindan elementos para la autorregulación cognitiva y la mejora de sus aprendizajes.

1 SEP (2017) Modelo Educativo Aprendizajes Clave para la Educación Integral. Plan y programas de estudio para la educación básica. México.

Este cuadernillo fue elaborado sin fines de lucro. Las imágenes e información son propiedad de sus autores y solo son utilizadas para hacer referencia a tareas y conceptos para las clases en la modalidad de Telesecundaria


MOVIMIENTO DE LOS OBJETOS EJE Materia, energía e interacciones TEMA propiedades APRENDIZAJE ESPERADO Caracteriza propiedades físicas y químicas para identificar

materiales y sustancias, explica su uso y aplicaciones INTENCION DIDACTICA conocerás todo lo referente al mundo de los materiales,

sus propiedades y diferencias.

SESION EN ESTA SESION APRENDERAS VIDEOS O LINKS PRODUCTOS EN CARPETA

1 Identificarás las propiedades físicas de la materia

“que percibimos de los materiales” https://www.youtube.com/watch?v=mblwdgvosus

• Tablas de las act. 4 y 5

2 Identificarás las propiedades físicas de la materia

“propiedades cuantitativas” https://www.youtube.com/watch?v=qlhkbvt8wri

• Mapa conceptual de la act. 4


3 Identificarás propiedades cuantitativas. Masa, volumen y densidad

“PROPIEDADES CUANTITATIVAS DE LA MATERIA” https://www.youtube.com/watch?v=mqyOkabK_IA&ab_channel=MissClaudiateense%C3%B1a

• Mapa conceptual act. 3

4 Identificarás otras propiedades: viscosidad, elasticidad, conductividad, concentración de soluciones.

“Las propiedades de la materia: intensivas extensivas físicas y químicas” https://www.youtube.com/watch?v=1VA6lIabhvw&ab_channel=2pi

• Mapa conceptual act. 3 • Tabla act. 4

LOS MATERIALES Y SUS USOS

EJE Materia, energía e interacciones TEMA interacciones APRENDIZAJE ESPERADO Caracteriza cómo responden distintos materiales a diferentes

tipos de interacciones (mecánicas, térmicas, eléctricas) INTENCION DIDACTICA conocerás todo lo referente a los distintos materiales con su

interacción (mecánica, térmica y eléctrica)


5 Identificarás las propiedades químicas de la materia

“propiedades físicas y químicas” https://www.youtube.com/watch?v=ddwsimogoui

• Completar la tabla de la act. 3

6 Identificarás los conceptos de oxidación y corrosión

“diferencia entre oxidación y corrosión” https://www.youtube.com/watch?v=lc-qh07cbmy&ab_channel=donj

• Respuesta a las preguntas de la act 2 y 3

7 Identificarás las propiedades eléctricas de la materia

“propiedades eléctricas de la materia” https://www.youtube.com/watch?v=a06rr0prgx0&t=89s&ab_channel=marielasoriano

• Investigar y completar la tabla de la act. 3



8 Identificarás propiedades térmicas de la materia: conductividad térmica y dilatación térmica

“ CONDUCTIVIDAD TERMICA” https://www.youtube.com/watch?v=FHqhMeIfkLs&ab_channel=septimo2010

“DILATACION TERMICA” https://www.youtube.com/watch?v=OKe7kKbSyYk&ab_channel=lulhafloresmartinez

• Respuesta a las preguntas de la act. 3

9 Identificarás las propiedades de la materia: dureza, fragilidad y índice de refracción

“PROPIEDADES FÍSICAS” https://www.youtube.com/watch?v=9ooEG_nGf0U&ab_channel=ProfesorParticularPuebla


• Completar tabla de la act. 3


SESION 1

Inicio

ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO.

¿Qué es la química? Es la ciencia que estudia todo tipo de materia; sus propiedades, composición y los procesos mediante los cuales se transforma. Durante este curso te percatarás de que la química está en todas partes: en la naturaleza, en tu comunidad y en cada ser humano. Tal vez hayas escuchado hablar de los productos químicos, pero ¿qué son y cómo puedes saber más de éstos? Se consideran productos químicos los materiales o las sustancias que por su origen pueden clasificarse en sintéticos: productos obtenidos en laboratorios y fábricas; o naturales: aquellos que se obtienen del medio natural (minerales, plantas, hongos, animales o bacterias). Los productos de limpieza, las pinturas, los pesticidas y las bolsas de plástico son ejemplos de sustancias químicas sintéticas; los aceites esenciales, la insulina y la sal se clasifican como sustancias químicas naturales. Ambos tipos pueden ser benéficos o perjudiciales para el ser humano y su entorno, todo depende de la manera como se utilicen y en qué contexto. Hay una gran variedad de sustancias nocivas que pueden tener distintos efectos negativos, tales como los venenos, ya sean naturales o artificiales (figura 1.2).

Figura1.2LasserpientesdecoralhabitanenMéxico,supotentevenenosecomponedemoléculasorgánicas,queparalizanasuspresas,puesactúansobresusistemanerviosocentralDe la misma manera se pueden encontrar sustancias sintéticas o naturales, cuyo impacto puede ser benéfico para la investigación y la salud de las personas (figura 1.3). Uno de los efectos nocivos más evidentes de las diferentes sustancias son los detergentes y plásticos con que se contaminan diferentes entornos naturales.

Figura1.3Lasprótesisdentalessonejemplodelresultadobenéficodelosproductosobtenidosdelassustanciasquímicassintéticas.


§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “QUE PERSIVIMOS DE LOS MATERILES” https://www.youtube.com/watch?v=mbLwDgvOsus ACTIVIDAD 3. REALIZA LA SIGUIENTE LECTURA.

SIGNIFICADO DE PROPIEDADES FÍSICAS Qué son Propiedades físicas: Una propiedad física es aquella que se basa principalmente en la estructura del objeto, sustancia o materia, que es visible y medible. Podemos definir las propiedades físicas de un objeto mediante la observación y la medición. Por ejemplo, las propiedades físicas de un cubo de madera serían: denso, sólido, cuadrado, de madera, orgánico, no maleable, etc. Propiedades físicas de la materia Las propiedades físicas de la materia son las características visibles y propias de una sustancia que pueden ser medidas y no producen nuevas sustancias químicas. Algunas de las propiedades físicas que podemos encontrar son, por ejemplo: Estado físico: sólido líquido, gaseoso o plasma (estados de la materia) Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, leñoso, podrido, cítrico, etc. Sabor: salado, ácido, amargo, dulce, picante. Densidad: relación entre masa y volumen. Viscosidad: resistencia en la fluidez de un líquido. Maleabilidad: flexibilidad. Temperatura de ebullición: temperatura necesaria para que lo líquido se vuelva gaseoso. Punto de fusión: temperatura necesaria para que los sólidos se fundan y los líquidos se solidifiquen. Conductividad: capacidad de conducir algún tipo de energía. Solubilidad: capacidad de una sustancia de disolverse en otra, etc.


§ Cierre ACTIVIDAD 4. EN LA SIGUIENTE TABLA REPRESENTA CON UNA IMAGEN O DIBUJO LAS PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA. (PRODUCTO)

PROPIEDADES FISICAS DE LA MTERIA COLOR

PUNTO DE FUSION

BRILLO

PUNTO DE EBULLISION

DUREZA

MALEABILIDAD

DENSIDAD

CONDUCTIVIDAD

ACTIVIDAD 5. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA (PRODUCTO)

PROPIEDADES CUALITATIVAS

Comenta con tu familia las propiedades físicas de la materia que aprendiste.


SESION 2

Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO:

PROPIEDADES CUANTITATIVAS El uso de los sentidos para identificar ciertas sustancias tiene límites, pero gracias a otro tipo de características de las mismas es posible diferenciarlas. A las propiedades que pueden ser medidas y se les asigna un valor numérico se les llama propiedades cuantitativas, y para medirlas se emplean diversos instrumentos, tales como reglas, básculas o balanzas o probetas graduadas (figura 1.5). físicas.

Figura1.5Conunabásculasepuedecuantificarlamasadeunmaterial,mientrasqueenunaprobetaconaguasepuedeconocerelvolumendeunobjetosisemideelvolumendelíquidodesplazadoporéste.

§ Desarrollo ACTIVIDAD

2. OBSERVA EL VIDEO “PROPIEDADES CUANTITATIVAS” https://www.youtube.com/watch?v=qlHkBvt8WRI ACTIVIDAD 3. LEE EL SIGUIENTE TEXTO “¿Qué son las propiedades cuantitativas de la materia?” Las propiedades cuantitativas de la materia son características de la materia que se pueden medir -temperatura, masa, densidad…- y de las que se pueden expresar cantidades.

La palabra cuantitativo se refiere a la información o los datos cuantitativos que se basan en las cantidades obtenidas mediante un proceso de medición cuantificable, es decir cualquier base objetiva de medición. En contraste, la información cualitativa registra cualidades descriptivas, subjetivas o difíciles de medir.


Algunos instrumentos de medición de propiedades cuantitativas

Para comprender el término cuantitativo, es necesario entender que su contrario, las propiedades cualitativas, son aquellas que se pueden observar a través de los sentidos: vista, sonido, olor, tacto; sin realizar mediciones, como por ejemplo el color, el olor, el gusto, la textura, la ductilidad, la maleabilidad, la claridad, el lustre, la homogeneidad y el estado.

Opuestamente, las propiedades físicas cuantitativas de la materia son aquellas que se pueden medir y asignársele un valor particular.

EJEMPLOS DE PROPIEDADES CUANTITATIVAS DE LA MATERIA

Temperatura

• •

Es una medida de la calidez de una sustancia con referencia a un valor estándar. Es la energía cinética (movimiento) de

las partículas en una sustancia, medida en grados centígrados (°C) o en grados Fahrenheit (°F) con un termómetro.


Punto de fusión

Temperatura a la cual ocurre el cambio de estado sólido a estado líquido. Se mide en grados centígrados (°C) o en grados Fahrenheit (°F). Se utiliza un termómetro para medirla.

Punto de ebullición

Temperatura a la cual ocurre el cambio de estado líquido a estado gaseoso. Se mide en grados centígrados (°C) o en grados Fahrenheit (°F). El instrumento de medición es el termómetro.

Viscosidad

La resistencia de un fluido a fluir. Se mide en Poise (P) y en Stokes (S). Y se llama viscosímetro su instrumento de medición.

Dureza

Capacidad para resistir el rasguño. Se mide con escalas de dureza, como la Brinell, la Rockwell y la Vicker; con un durómetro regulado a la escala deseada.

Masa

Es la cantidad de materia en una muestra y se mide en gramos (g), kilogramos (kg), libras (lb), etc. Y se mide con la balanza.

Longitud

Es la medida de la longitud de un extremo al otro y las unidades de medida más usadas son centímetros (cm), metros (m), kilómetros (Km), pulgadas (in) y pies (ft). Regla, indicador, odómetro o micrómetro digital son los instrumentos de medición.

Volumen

Es la cantidad de espacio ocupado por una sustancia y es medida en centímetros cúbicos (cm3), mililitros (ml) o Litros (L). Se usa el método de volúmenes marcados.

Densidad


Cantidad de masa en un volumen dado de una sustancia. La densidad de agua es de 1,0 g / ml, y muchas veces es la referencia para las demás sustancias.

Se mide en gramos sobre centímetros cúbicos (g / cm3) o gramos sobre mililitros (g / mL) o gramos sobre litros (g / L), etc. Y se usa el método de volúmenes marcados.

ACTIVIDAD 4. A PARTIR DEL VIDEO OBSERVADO Y LA LECTURA REALIZADA ELEBORA UN MAPA CONCEPTUAL DE LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS DE LA MATERIA (PRODUCTO)

§ Cierre

ACTIVIDAD 5. OBSERVA LA SIGUIENTE IMAGEN

Comparte y comenta con tu familia las propiedades cuantitativas de la materia.


SESION 3

§ Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO

Propiedades cuantitativas El uso de los sentidos para identificar ciertas sustancias tiene límites, pero gracias a otro tipo de características de las mismas es posible diferenciarlas. A las propiedades que pueden ser medidas y se les asigna un valor numérico se les llama propiedades cuantitativas, y para medirlas se emplean diversos instrumentos, tales como reglas, básculas o balanzas o probetas graduadas. ACTIVIDAD 2 OBSERVA LAS SIGUIENTES IMAGENES


§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. LEE EL SIGUIENTE TEXTO Y OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “PROPIEDADES CUANTITATIVAS DE LA MATERIA” https://www.youtube.com/watch?v=mqyOkabK_IA&ab_channel=MissClaudiateense%C3%B1a

MEDICIÓN DE MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD

La masa y sus unidades La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Todo cuerpo tiene masa. A mayor cantidad de materia, mayor cantidad de masa. Las rocas, las pelotas, los automóviles, el aire, las montañas, el agua y todo lo que compone el planeta y el Universo tienen masa.

La cantidad de masa de un objeto sólido, líquido o gaseoso se determina con las balanzas. En la Tierra la masa y el peso de los objetos son iguales. Una balanza permite comparar el peso conocido de un cuerpo contra el de uno de peso desconocido. El tipo de balanza que se utiliza depende del tipo de objeto o material cuyo peso se quiere medir. Por ejemplo, para medir el peso de las tortillas se usa la balanza granataria, mientras que para determinar el peso de una persona se usan las básculas.

Generalmente las personas confunden el concepto de masa con el de peso, pero éstos son diferentes; por ejemplo, si se midiera el peso de una persona, la báscula indicaría una cantidad determinada de kilogramos. Si esa persona y la báscula se pudieran transportar instantáneamente a la Luna, la báscula marcaría un peso menor, aproximadamente la mitad que en la Tierra; si además se pudiera llevar la balanza al espacio exterior y se trata de medir el peso de dicha persona, éste sería igual que cero.

La fuerza de gravedad es la responsable de las variaciones de peso observadas en este viaje imaginario.

El peso se define como la fuerza de atracción que ejerce la Tierra o cualquier astro sobre un cuerpo, es decir, es la interacción entre la masa y la fuerza de gravedad. Cuanto mayor es la fuerza con que un objeto es atraído por otro, mayor es el peso del primero.

En cambio, la masa es una medida absoluta de la materia, no depende de la gravedad y no cambia en ninguna condición. La masa de 1 kg de plata es igual aquí que en cualquier otra


parte del mundo, en Marte y en la galaxia más lejana.

La unidad para medir la masa establecida por el Sistema Internacional de Unidades (SI), organización que determina las medidas y unidades estándar, es el kilogramo (kg). Otras unidades de masa son el gramo (g), que equivale a 1/1 000 kg; es decir, un kilogramo dividido entre 1 000 partes iguales, y la tonelada (t), que es igual que 1 000 kg.

El volumen y sus unidades La materia ocupa un lugar en el espacio, el cual se mide en tres dimensiones. Este espacio tridimensional ocupado por una cantidad de materia se conoce como volumen. Un simple grano de arena tiene volumen, lo mismo que una manzana, un ladrillo, una persona, una montaña y un planeta. También el aire y cualquier gas ocupan volumen. Cuando se respira, se inhala aire y a medida que se llenan los pulmones, se siente y se ve cómo el volumen del pecho aumenta.

La unidad del Sistema Internacional de Unidades para medir el volumen es el metro cúbico (m3). Un metro cúbico es el espacio ocupado por una caja de un metro de largo, por un metro de ancho, por un metro de alto (1 m x 1 m x 1 m). Para medir volúmenes más pequeños resulta conveniente usar el centímetro cúbico (cm3) que es 1/1 000 000 m3.

Densidad ¿Qué tiene mayor masa, un kilogramo de plumas o un kilogramo de plomo? Todo mundo parece conocer la respuesta. Efectivamente, ambos tienen la misma masa: un kilogramo. Sin embargo, las plumas ocupan un volumen mucho mayor que el plomo, el cual cabe en la palma de una mano (Fig. 2).

Como se observa en el ejemplo anterior, existe una relación entre la masa y el volumen de los cuerpos, la cual se denomina densidad. La densidad es la medida de la materia que hay en un volumen dado y se calcula con la siguiente expresión:

La densidad se representa con la letra griega (rho); su unidad en el SI es el kg/m3. Como esta unidad es poco práctica, se utiliza el g/cm3 para los sólidos y el g/ml para los gases y líquidos.

La densidad permite identificar sustancias; por ejemplo, si se desea saber si un metal es platino o plata, basta obtener experimentalmente la densidad. Como se aprecia en la tabla de la derecha, si el valor obtenido de forma experimental es 10 500 kg/m3, la muestra es de plata; si es 21 400 kg/m3, se trata de platino.


Densidad de algunas sustancias Sustancia Densidad (kg/m3)

Hidrógeno 710 Hielo 917 Agua 1 000 Sal 1 300

Azúcar 1 600 Diamante 3 500

Acero 7 800 Plata 10 500

Mercurio 13 600 Oro 19 300

Platino 21 400 La densidad varía de acuerdo con el estado físico de las sustancias: los gases son menos densos que los líquidos, y éstos a su vez tienen menor densidad que los sólidos. Para que un cuerpo flote en un líquido o en un gas su densidad debe ser menor que la del medio; por ejemplo, un globo inflado con helio flota en el aire porque la densidad de este gas es menor que la del aire; lo mismo sucede con el hielo, que flota en el agua líquida.

ACTIVIDAD

3 ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL DE LA LECTURA REALIZADA (PRODUCTO)

§ Cierre ACTIVIDAD 4. OBSERVA LAS SIGUIENTES IMAGENES (PRODUCTO)

Comenta con tu familia las PROPIEDADES APRENDIDAS EN ESTA SESIÓN.


SESION 4

Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO: La solubilidad en un líquido se define como la masa máxima de un soluto que puedes disolver en 100 g de dicho líquido. Ésta depende del tipo de sustancia, de su estado de agregación y de la temperatura. Por ejemplo, sólo unos 38 g de sal se pueden disolver en 100 g de agua. Eso quiere decir que, si se sigue agregando sal, eventualmente ésta se irá al fondo, como lo observaste en la actividad. En cambio, la cantidad de azúcar que se puede disolver en 100 g de agua es mayor a 200 g. Disolver Hacer que un material se disperse en un medio líquido hasta que se mezcle con él. Soluto Sustancia que se encuentra en menor proporción en una mezcla. Otras propiedades como la temperatura de fusión y de ebullición se pueden analizar y cuantificar. Éstas se relacionan con los estados de agregación de la materia. Cuando a un objeto en estado sólido se le suministra cierta cantidad de energía térmica, la energía cinética de sus partículas aumenta hasta que se separan unas de las otras y pasa a estado líquido. Este fenómeno, conocido como fusión, se observa si sacas un hielo del congelador. Este cambio para el caso del agua, se produce a una temperatura de 0 ºC, sin embargo, para el alcohol sucede a −114 ºC. Cuando una sustancia líquida hierve, la energía de sus partículas es tan grande que se separan aún más entre sí y cambia a estado gaseoso. Éste es el proceso de ebullición, que, para el agua, a nivel del mar, ocurre a 100 °C y para el alcohol, a 78 °C (figura 1.7).

Figura1.7¿Recuerdascómosellamaelmodeloquedescribelosestadosdeagregacióndelamateria?La teoría cinética permite explicar por qué las sustancias se pueden encontrar en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. El estado en que se encuentre una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas de unión o cohesión entre las partículas que conforman dicha sustancia. Las temperaturas de ebullición y fusión son diferentes para cada material y no dependen de la cantidad de sustancia, por lo que son propiedades físicas intensivas (tabla 1.2).


§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. OBSERVA LAS SIGUIENTES IMÁGENES Y EL SIGUIENTE VIDEO “Las propiedades de la materia: intensivas extensivas físicas y químicas” https://www.youtube.com/watch?v=1VA6lIabhvw&ab_channel=2pi


§ Cierre ACTIVIDAD 3 ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL A PARTIR DE LAS IMÁGENES OBSERVADAS CON EL TEMA” OTRAS PROPIEDADES INTENSIVAS” (PRODUCTO)

ACTIVIDAD

4 COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA (PRODUCTO)

Comparte y comenta con tu familia el mapa conceptual y la tabla que completaste.


SESION 5

§ Inicio ACTIVIDAD

1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO INTERACCIONES DE LOS MATERIALES CON EL ENTORNO

Cuando una sustancia interactúa con su entorno se produce un cambio. La forma y la intensidad con la que la materia responde a la interacción se conocen como propiedad. Al verter dos sustancias distintas, como aceite y agua, en un mismo recipiente, podrás observar que el aceite flota sobre el agua; mientras que si mezclas miel y agua, la miel siempre quedará por debajo de ésta. Como estudiaste en el tema anterior, la manera en que estas sustancias (aceite y miel) responden a la interacción con el agua es debida a la propiedad Denominada densidad. El agua líquida, al disminuir la temperatura del ambiente a 0 ºC, se congela. En este caso, a pesar de que algunas propiedades físicas como el estado de agregación y la densidad cambian, sigue siendo la misma sustancia: agua. Si después de un cambio se obtienen las mismas sustancias con propiedades físicas diferentes, se le llama cambio físico. Estos cambios pueden ser reversibles: el hielo vuelve a ser líquido si se le transfiere calor. Propiedades químicas Al exponer un trozo de madera al fuego se produce un cambio: se quema. Al final, quedan cenizas y algunos gases, sustancias diferentes a la inicial. A este tipo de fenómenos que producen nuevas sustancias se les conoce como cambios químicos. Las sustancias producidas tienen propiedades diferentes a las de las sustancias de las que se derivan, en este caso: la ceniza es un fino polvo blanco, mientras que la madera, un material sólido y de color pardo. Ahora, si expones la ceniza al fuego, ésta no responderá de la misma forma que la madera, pues no se quemará con facilidad. A estas propiedades, que se observan debido a un cambio químico, se les llama propiedades químicas.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2 OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS” https://www.youtube.com/watch?v=dDwSIMOGOUI

§ Cierre ACTIVIDAD 3. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA (PRODUCTO)

INVESTIGA LAS SIGUIENTE PROPIEDADES QUIMICAS DE LA MATERIA COMBUSTIBILIDAD

OXIDACION

REDUCCION

ACIDEZ

BASICIDAD

TOXICIDAD

Comparte y comenta con tu familia algunas propiedades químicas de la materia.


SESION 6


CORROSIÓN Seguramente has notado que el hierro expuesto a la intemperie suele cambiar de apariencia. A este cambio se le conoce como oxidación, y es la respuesta del hierro a distintos factores como la presencia de oxígeno. Al proceso en el que el hierro oxidado comienza a deshacerse y a perder algunas de sus propiedades se le llama corrosión. La facilidad con la que se corroe un material es una de sus propiedades químicas. Cuando el cobre se expone a la intemperie, también se corroe, pero lo hace más lento que el hierro. Cada material responde de forma distinta a la corrosión, de allí que sea preferible usar el cobre al hierro cuando una tubería está a la intemperie.

¿QUÉ ES LA CORROSIÓN? La corrosión es el proceso de degradación de ciertos materiales, como consecuencia de una reacción electroquímica, o sea, de óxido-reducción, a partir de su entorno. Se trata de un fenómeno natural, espontáneo, que afecta sobre todo (aunque no exclusivamente) a los metales. La velocidad de la reacción depende de la temperatura a la que ocurre, así como de las propiedades de los elementos involucrados, especialmente de su salinidad. La corrosión es un proceso químico en el que suelen intervenir tres factores: el elemento corroído, el ambiente y generalmente el agua. Sin embargo, también existen sustancias corrosivas, o sea, capaces de producir la corrosión de los materiales con los que entren en contacto directo.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2 OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “DIFERENCIA ENTRE OXIDACION Y CORROCION” https://www.youtube.com/watch?v=lC-qh07cbmY&ab_channel=DonJ ACTIVIDAD 3. RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS. (PRODUCTO) ¿QUÉ ES LA OXIDACION? _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿QUÉ ES LA CORROSION? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________


¿Todos los metales se corroen con la misma facilidad? Los metales inestables son los que con mayor facilidad se corroen, estos son aquellos que se oxidan con mayor facilidad, ya que sus átomos se encuentran menos cohesionados de manera que permiten que los átomos de oxigeno rompan con cierta facilidad las uniones entre ellos, por ejemplo: el hierro, el zinc y el cobre.

¿Cómo evitar este contacto?

Si un metal se corroe y entra en contacto con la naturaleza, puede causar mucho daño, y además representa un costo importante a las industrias y los hogares. Para evitarlo hay que tratar de tener mantenimiento en las tuberías.

Aquellos metales que no se oxidan se llaman metales nobles y esto es porque no reaccionan fácilmente con compuestos químicos. Lo cual los hace prácticamente inertes ante reacciones químicas y por tal razón son muy usados en la tecnología y la joyería. Entre los principales metales nobles encontramos el oro, la plata y el platino.

Por otro lado, hay materiales que sí se oxidan y esto es debido a que dichos materiales sufren una reacción química en el cual aumenta su estado de oxidación causado porque este cede electrones. Entre los principales elementos que se oxidan fácilmente tenemos el hierro y el aluminio.

§ Cierre ACTIVIDAD 4. RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿Todos los metales se corroen con la misma facilidad? _______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ ¿qué nombre reciben los metales que no se oxidan? __________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ Investiga materiales que se oxidan y que no se oxidan _________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia que es la oxidación y corrosión y ejemplos.


SESION 7

Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO: “PROPIEDADES ELECTRICAS DE LA MATERIA” Si frotas un globo contra tu pelo y luego lo acercas a pequeños pedazos de papel, éstos se quedarán pegados. Lo anterior se debe a que, al frotarlo, tu pelo se carga positivamente, mientras que el globo adquiere una carga negativa, atrayendo a los pedazos de papel (figura 1.11)

Las respuestas de los materiales a las interacciones eléctricas son variadas, y se pueden clasificar en dos tipos: estáticas y dinámicas. Las estáticas, como se ejemplificó en el caso del globo, son cargas que se quedan en un solo sitio, mientras que las dinámicas son cargas en movimiento, como la de la corriente que viaja por un cable eléctrico. Esta respuesta dinámica, en la que se produce un movimiento de cargas, es una propiedad física de los materiales, denominada conductividad eléctrica. Muchos de ellos poseen esta propiedad, por ejemplo, los metales, aunque no todos tienen la misma capacidad para conducir la corriente eléctrica

§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “PROPIEDADES ELECTRICAS DE LA MATERIA” https://www.youtube.com/watch?v=A06rR0Prgx0&t=89s&ab_channel=MarielaSoriano

§ Cierre ACTIVIDAD 3. INVESTIGA Y COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA (PRODUCTO)

MATERIALES CONDUCTORES Y AISLANTES

CONDUCTORES AISLANTES

Comenta con tu familia las PROPIEDADES ELECTRICAS DE LA MATERIA


SESION 8


PROPIEDADES TÉRMICAS Una de las propiedades físicas que ya conoces es la temperatura de fusión. Precisamente, la baja temperatura de fusión del chocolate es la causante de que éste se derrita en tu bolsillo o bajo el sol. Así como responden a interacciones mecánicas y eléctricas, los materiales también lo hacen de forma distinta ante las interacciones térmicas.

A) CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Tal vez hayas notado que es más rápido calentar un comal metálico que una olla de barro. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, intercambian energía en forma de calor hasta que sus temperaturas se equilibran. Este proceso puede ser rápido, como en el caso del comal, o lento, como el de la olla de barro. Un fenómeno similar sucede si calientas dos sartenes, uno con mango de plástico y el otro de metal, ¿cuál estará más caliente después de 5 minutos? Los materiales responden de maneras distintas al paso del calor, y por ello, pueden ser buenos o malos conductores de la energía térmica. A la propiedad de los materiales de conducir calor se le llama conductividad térmica (figura 1.12).

Figura1.12Losmaterialesdealgunosaccesoriosdecocinadebenserbuenosconductoresdecalor,yotrosdebenserbuenosaislantesparaevitarquemaduras.

B) DILATACIÓN En las vías de tren, que son grandes piezas de metal, hay una separación de algunos centímetros entre las que son colineales. Esto se debe a que, en respuesta a la variación de temperaturas, el tamaño de los metales cambia; a esta propiedad se le conoce como dilatación. Entre más caliente esté un objeto, sus partículas vibrarán más y éste aumentará en tamaño. Este incremento depende del tipo de material y del cambio en la temperatura (figura 1.13)

Figura1.13Ladilatacióntérmicapuededeformarlasvíasdelferrocarrilyocasionaraccidentes.


Existen tres tipos de dilatación: lineal, superficial y volumétrica. Una manera de conocer la forma en que responderá un material al calor es por medio de su coeficiente de dilatación lineal α, el cual determina el cambio de longitud por cada grado celsius (tabla 1.5).

Por ejemplo, el acero de las vías férreas tiene un coeficiente de dilatación α = 1 × 10−5 °C−1, lo cual implica que, para un metro de riel, el aumento de su temperatura en 1 °C incrementará su longitud en 0.000 01 m.


§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. OBSERVA los siguientes videos “CONDUCTIVIDAD TERMICA” https://www.youtube.com/watch?v=FHqhMeIfkLs&ab_channel=septimo2010 “DILATACION TERMICA” https://www.youtube.com/watch?v=OKe7kKbSyYk&ab_channel=lulhafloresmartinez

§ Cierre ACTIVIDAD 3. RESPONDE CON TUS PROPIAS PALABRAS LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿Qué es la dilatación térmica? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ¿Qué es la conductividad térmica? ___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ Escribe ejemplos de la conductividad térmica y dilatación térmica ___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia las propiedades de dilatación térmica y conductividad térmica.


SESION 9

§ Inicio ACTIVIDAD

2. LEE EL SIGUIENTE TEXTO DUREZA

Dureza se refiere a aquello que es duro, resistente y que carece de flexibilidad. La dureza es el obstáculo o impedimento que presentan algunos materiales cuando se desea alterar su condición física debido a la cohesión de sus átomos. Es decir, es difícil de rayar, penetrar, desgastar, romper, deformar o abrasar. Por ejemplo, el metal es un material que tiene una gran dureza en comparación al plástico.

Generalmente, dureza es un término que se acostumbra a usar en mineralogía y geología para referirse a la dureza y el grado de resistencia que posee un mineral al ser rayado o penetrado por otro material. Por ejemplo, “El cristal se caracteriza por su dureza”.

Si tuvieras en las manos un diamante y una imitación idéntica del mismo, hecha con vidrio (figura 1.15),

Figura1.15Elvalorcomercialdeldiamanteesmayorqueeldelvidrio.¿Teimaginasqueteregalenunvidrioenlugardeundiamante?¿cómo podrías distinguirlos? Ahora sabes que algunas de sus propiedades difieren: la densidad del diamante es de 3.5 g /cm3 mientras que la del vidrio es de 2.5 g /cm3; además, el diamante posee una dureza mayor a la del vidrio. Sin embargo, ambos materiales son frágiles. Si se tratara de una piedra incrustada en un anillo, ¿cómo determinarías si es vidrio o diamante?

FRAGILIDAD


Fragilidad, en el mundo de la física, tiene dos acepciones, dependiendo si atienden al campo de la mecánica o de la dinámica. Fragilidad mecánica es la facultad que tiene un material para fracturarse. Esta capacidad tiene que ver con las cualidades del material para deformarse. Mientras más baja sea su cualidad de deformación, mayor será su fragilidad. La velocidad con la que un material genera y propaga grietas también es un indicativo de fragilidad. A mayor velocidad, mayor fragilidad. Es el caso de los vidrios comunes y la cerámica. Por su parte, la fragilidad dinámica hace referencia al estudio físico de las propiedades de los materiales a temperaturas próximas a su transición vítrea (Tg), es decir, a la transición que experimentan materiales amorfos en estado vítreo hacia un estado líquido viscoso, a medida que aumenta la temperatura Otra propiedad útil para la caracterización de los materiales es resultado de su interacción con la luz. ¿Sabes que Isaac Newton (1642- 1727) descubrió que la luz blanca está compuesta por los colores del arcoíris, gracias a que hizo pasar un haz de luz por un prisma de vidrio? (figura 1.16).

Figura1.16Larazónporlaquesedescomponelaluzblancaalpasarporunprismaeslamismaporlaqueseveunarcoíriscuandolosrayosdelsolpasanporlasgotasdeaguaenundíaconlluvia Cuando la luz pasa por un material traslúcido se desvía, y el grado de desviación depende del color de la luz y del material. A esta respuesta de los materiales ante su interacción con la luz se le denomina índice de refracción, y es una propiedad física (figura 1.17).

Figura1.17Elaltoíndicederefraccióndematerialescomolafibraópticapermitequelaluzsereflejeinternamentehaciendoposiblelatransmisióndeseñalesdemaneracasiinstantánea Cuando un haz de luz incide sobre un diamante, se desvía en mayor proporción que cuando incide en un trozo de vidrio. Esto hace que los reflejos de la luz, descompuesta en los colores que la forman, parezcan brillos de colores. Ésta es la razón por la que los diamantes son tan apreciados estéticamente.


§ Desarrollo OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “PROPIEDADES FÍSICAS” https://www.youtube.com/watch?v=9ooEG_nGf0U&ab_channel=ProfesorParticularPuebla ACTIVIDAD 2. RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS: (PRODUCTO) ¿QUE ES LA DUREZA DE LOS MATERIALES? _______________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ ¿QUE ES LA FRAGILIDAD DE LOS MATERIALES? ____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ ¿QUE ES EL INDICE DE REFRACCION? _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

§ Cierre ACTIVIDAD 3. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA (PRODUCTO)

INVESTIGA LAS CARACTERISTICAS DE LOS SIGUIENTES MATERIALES ALUMNIO

COBRE

AGUA

ALCOHOL

OXIGENO

HELIO

HIERRO

ACERO

Comparte y comenta con tu familia LAS PROPIEDEADES DE DUREZA, FRAGILIDAD E INDICE DE REFRACCION DE LOS

MATERIALES.


MEZCLAS EJE MATERIA, ENERGÍA E INTERACCIONES TEMA PROPIEDADES APRENDIZAJE ESPERADO conocerás algunas de las propiedades físicas de los

materiales a los que se les denomina mezclas, INTENCION DIDACTICA Deduce métodos para separar mezclas con base en las

propiedades físicas de las sustancias involucradas.


10 Identificarás los diferentes tipos de mezclas

“Tipos de mezclas Homogéneas y Heterogéneas” https://www.youtube.com/watch?v=jKo34KMgZ2A

• Respuesta a la pregunta de la act. 2

• Tablas de la act. 3

11 Comprenderás las características de los coloides y suspensiones

“disoluciones, coloides y suspensiones” https://www.youtube.com/watch?v=qzb5wwbasnu&ab_channel=subdirecciondedesarrolloescolar


12 Identificarás métodos para separar mezclas FILTRACIÓN,

“METODO DE FILTRACION” https://www.youtube.com/watch?v=OViQG39ijj4 “Métodos de separación de mezclas” https://www.youtube.com/watch?v=ZOFw1o9d3Uc


13 Identificarás métodos para separar mezclas destilación

“DESTILACION” https://www.youtube.com/watch?v=Nnnaaq4bXoY


SISTEMAS FISICOS Y QUIMICOS

EJE MATERIA, ENERGÍA E INTERACCIONES TEMA ENERGÍA APRENDIZAJE ESPERADO Reconoce intercambios de energía entre el sistema y sus

alrededores durante procesos físicos y químicos INTENCION DIDACTICA Identifica las características de los sistemas abiertos y cerrados

SESION EN ESTA SESION APRENDERAS VIDEOS O LINKS PRODUCTOS EN

CARPETA 14 Identificarás el concepto de

sistema “TIPOS DE SISTEMAS: ABIERTOS, CERRADOS Y AISALADOS” https://www.youtube.com/watch?v=As-5aUhY7LY&ab_channel=TicmasEducaci%C3%B3n


15 Identificarás las características de los sistemas abiertos y cerrados

“SISTEMAS ABIERTOS, CERRADOS Y AISALADOS” https://www.youtube.com/watch?v=vXf7QJGauwg&ab_channel=Roisa


16 Identificarás las aportaciones de Lavoisier a la química

“Lavoisier y sus brillantes aportaciones a la química” https://www.youtube.com/watch?v=xgfkhivknva&ab_channel=alexanderaldana

• Tabla de la act. 3

17 Identificarás y reconocerás los procesos endotérmicos y exotérmicos

“procesos endotérmicos y exotérmicos” https://www.youtube.com/watch?v=_m3qs_2qgvm&ab_channel=traful



EL CAMBIO QUIMICO EJE DIVERSIDAD, CONTINUIDAD Y CAMBIO TEMA TIEMPO Y CAMBIO APRENDIZAJE ESPERADO Argumenta acerca de posibles cambios químicos en un sistema

con base en evidencias experimentales (efervescencia, emisión de luz o energía en forma de calor, formación de nuevas sustancias).

INTENCION DIDACTICA Conocer diferentes ejemplos de cambios químicos. Inferir los cambios químicos con base en evidencias, y explicar sus causas y efectos en un sistema.


18 Argumentarás que es un cambio químico

“QUE ES UN CAMBIO QUIMICO”? https://www.youtube.com/watch?v=wtxituz7HxE&ab_channel=JuanRam%C3%B3nGonzalezrubio

Práctica y Respuesta a las preguntas de la act. 3

19

Identificaras las evidencias del cambio químico: cambio de temperatura, emisión de luz, formación de nuevas sustancias, precipitación y efervescencia

“COMBUSTION” https://www.youtube.com/watch?v=HS2UovOKrmY&ab_channel=Oposici%C3%B3nBomberoOnline “REACCIONES DE PRECIPITACION. EXPERIMENTO DE QUIMICA” https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k&ab_channel=Cienciabit%3ACienciayTecnolog%C3%ADa

Cuadro sinóptico y ejemplos de la act. 3

LOS ATOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

EJE MATERIA, ENERGÍA E INTERACCIONES TEMA INTERACCIONES APRENDIZAJE ESPERADO Explica y predice propiedades físicas de los materiales con base

en modelos submicroscópicos sobre la estructura de átomos, moléculas o iones y sus interacciones electrostáticas. Representa y diferencia mediante esquemas, modelos y simbología química, elementos y compuestos, así como átomos y moléculas.

INTENCION DIDACTICA Aplicar los conocimientos acerca del modelo atómico y de las propiedades físicas de los átomos para identificar y describir propiedades de los materiales.


20 Identificarás la estructura del átomo.

“¿QUÉ ES EL ÁTOMO? https://www.youtube.com/watch?v=rMjmAraA9H0&ab_channel=ProfesApp “EL MODELO ATOMICO” https://www.youtube.com/watch?v=mNUS4RfuouM&ab_channel=Acervo-Televisi%C3%B3nEducativa

Repuestas a las preguntas de la act. 3


SESION 10


Tipos de mezclas Las mezclas se clasifican en heterogéneas y homogéneas. Analiza estos ejemplos: el arroz con lentejas y el agua gasificada. En ambos casos puedes identificar visualmente que están formados por, al menos, dos sustancias diferentes, por ello son mezclas heterogéneas (figura 1.23).

Figura1.23Enestamezclaheterogénea,¿quépropiedadestepermitendistinguirsuscomponentes?Por otro lado, las mezclas formadas por dos o más sustancias que no se pueden distinguir fácilmente se llaman mezclas homogéneas; también se les conoce como DISOLUCIONES. Mezclahomogéneacompuestadedospartes:1.Soluto,lasustanciaqueestáenmenorproporción;2.Disolvente,sustanciaqueestáenmayorproporción.Unadisoluciónpuedetenerunoomássolutos.Por ejemplo, una mezcla de agua con alcohol tiene apariencia similar a la del agua, pero su olor te permite deducir que contiene alcohol. No siempre debes oler y probar mezclas que no conoces; en caso de duda, pregunta a tu maestro o recurre a un adulto.

§ Desarrollo ACTIVIDAD OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “Tipos de mezclas Homogéneas y Heterogéneas” https://www.youtube.com/watch?v=jKo34KMgZ2A 2 RESPONDE A LA SIGUIENTE PREGUNTA (PRODUCTO) ¿Qué criterio que usarías para distinguir una mezcla homogénea de una heterogénea? _________________________ ____________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________


§ Cierre ACTIVIDAD 3. COMPLETA LAS SIGUIENTES TABLAS (PRODUCTO)

EJEMPLOS DE MEZCLAS HOMOGENEAS

EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGENEAS

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LA DEFINICION DE MEZCLAS HOMOGENEAS Y HEEROGENEAS Y SUS EJEMPLOS.


SESION 11


COLOIDES Y SUSPENSIONES Si tratas de clasificar todas las mezclas que encuentres en homogéneas y heterogéneas, notarás que algunos casos son más complicados que otros: ¿cómo clasificarías la leche, la neblina o el agua lodosa? No son mezclas homogéneas porque en ellas se puede identificar algo más que agua o aire, y tampoco son heterogéneas porque el otro componente es difícil de identificar. A ESTOS TIPOS DE MEZCLA SE LES CONOCE COMO COLOIDES O SUSPENSIONES, dependiendo del tamaño de las partículas que las forman (figura 1.25), y para separar sus componentes se usan métodos especializados.

Figura1.25Laspartículasdeuncoloidedesvíanlaluzyporesoesposibleobservarla;alfenómenoseleconocecomoefectoTyndall.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2 OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES” https://www.youtube.com/watch?v=QZB5WWBaSNU&ab_channel=SUBDIRECCIONDEDESARROLLOESCOLAR

§ Cierre ACTIVIDAD 3. OBSERVA LA SIGUIENTE IMAGEN Y RESPONDE LAS PREGUNTAS APOYANDOTE EN EL VIDEO OBSERVADO (PRODUCTO)


Diagrama1.2Clasificaciónyejemplosdelostiposdemateriales.

¿A QUÉ LLAMAMOS COLOIDE? _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ ¿CUÁLES SON SUS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS? ____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ ESCRIBE EJEMPLOS DE COLOIDES ______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ¿QUÉ SON LAS SUSPENSIONES? ________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ¿CUÁLES SON SUS CARATERÍSTICAS? ___________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSPENSIONES __________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LO APRENDIDO EN RELACIÓN A LAS COLOIDES Y SUSPENSIONES.


SESION 12



§ Desarrollo ACTIVIDAD OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “METODO DE FILTRACION” https://www.youtube.com/watch?v=OViQG39ijj4 “Métodos de separación de mezclas” https://www.youtube.com/watch?v=ZOFw1o9d3Uc

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUÉS DE LA LECTURA Y OBSERVAR LOS VIDEOS RESPONDE CON TUS PROPIAS PALABRAS LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) a) ¿En qué consiste el método de filtración o decantación? _____________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia LAS ACTIVIDADES REALIZADAS.


SESION 13

§ Inicio ACTIVIDAD

1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO

§ Desarrollo ACTIVIDAD OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “DESTILACION” https://www.youtube.com/watch?v=Nnnaaq4bXoY

§ Cierre ACTIVIDAD 3 COMPLETA LAS SIGUIENTES TABLAS (PRODUCTO) ¿EN QUE CONSISTE EL PROCESO DE DESTILACION DE MEZCLAS? _____________________________________ _________________________________________________________________________________________________

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA EL TEMA DEL PROCESO DE DESTILACION DE UNA MEZCLA


SESION 14


SISTEMAS QUIMICOS Hasta ahora has analizado los diferentes aspectos y las características de los cambios físicos y químicos. Conocer las variaciones en las propiedades permite identificar el tipo de cambio que ocurrió. El estudio de los fenómenos químicos es muy complejo, ya que exige rigor y profundidad en el análisis de las propiedades de los materiales involucrados. Considera estos tres ejemplos: 1. AGUA HIRVIENDO Cuando pones a calentar agua y la dejas el tiempo suficiente, ésta hierve; y si la dejas por más tiempo, el nivel del agua en el recipiente comenzará a disminuir hasta quedar vacío. Por experiencia propia y por lo que estudiaste en tu curso de Física, sabes que el agua, al hervir, cambia de estado de agregación, se evapora, para después mezclarse con el aire, mientras escapa del recipiente (figura 1.34).

Figura1.34Sesabequeocurreuncambiofísicocuandoelagua,enestadolíquido,pasaalestadogaseosocomoresultadodelaaplicacióndeenergíatérmica. 2. COMBUSTIÓN DE MADERA Si quemas un pedazo de madera por completo, al final quedará únicamente la ceniza. El humo que produce dicha combustión es evidencia de que algo diferente a la madera o las cenizas se está mezclando con el aire (figura 1.35).

Figura1.35Lacenizaquequedaesunbuenfertilizante,contienepotasio,calcioynitrógeno,nutrientesesencialesparalasplantas.


3. YESO Para preparar yeso, éste se debe mezclar con agua hasta formar una pasta homogénea. El proceso de transformación comienza cuando es un polvo, luego se convierte en una pasta y, finalmente, al fraguarse, es sólido y seco. En este caso es complicado saber lo que le sucede al agua porque, como no hierve, es difícil identificar su transformación. ¿Sucede lo mismo cuando se seca un poco de lodo o de arcilla? (figura 1.36).

Figura1.36Parafabricarunavasijadecerámicasecuecelamezcladearcillayaguaenunhornoatemperaturasmayoresa300°C.Si se quieren estudiar y describir los cambios ocurridos en los casos anteriores, es preciso considerar lo que sucede con los materiales al inicio y al final del proceso. Para el caso del yeso, ¿qué le sucede al agua?

§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “TIPOS DE SISTEMAS: ABIERTOS, CERRADOS Y AISALADOS” https://www.youtube.com/watch?v=As-5aUhY7LY&ab_channel=TicmasEducaci%C3%B3n

§ Cierre ACTIVIDAD 3. RESPONDE CON TUS PROPIAS PALABRAS LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿Qué es un sistema? _____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿Cuántos tipos de sistemas hace referencia el video? __________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿Cómo se diferencian entre los tipos de sistemas? _____________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia QUE ES UN SISTEMA Y SUS TIPOS.


SESION 15

§ Inicio ACTIVIDAD

3. LEE EL SIGUIENTE TEXTO

SISTEMAS ABIERTOS Y CERRADOS Como ya se mencionó, cuando el agua hierve, el vapor generado escapa al exterior. A pesar de esto, el agua no deja de ser agua, no deja de existir ni se transforma en otra sustancia, simplemente cambia de estado sin que su composición ni su masa se alteren. Para comprobar que la masa de agua es igual a la masa de vapor formado, éste se podría recuperar (figura 1.37), y comparar ambas cantidades.

Figura1.37Estedispositivodedestilaciónesusadoporloscientíficospararecuperarelvaporquegeneralaebullicióndeunlíquido.Elvaporesconducidoatravésdeuntubocondensador.El correcto análisis de los fenómenos es importante para comprender los diferentes cambios físicos y químicos. De esta forma, se puede conocer con precisión el antes y el después de un proceso. Por ejemplo, ¿qué pasará con el agua contenida en una bola de lodo, después de ponerla al sol? Para saberlo, podría colocarse la bola dentro de una bolsa de plástico, y observar lo que ocurre (figura 1.38).

Figura1.38Sisedejaalsol,ellodopermanecemástiempohúmedodentrodeunabolsaquefueradeella,estoesevidentedebidoalasgotitasdeaguaqueseformandentrodelplástico.


En el caso del agua hirviendo, el estudio del proceso permite identificar el cambio, pero no cómo se produce, para eso se debe observar el entorno (el aire que la rodea y el fuego), la olla (que permite la transferencia de calor del fuego al agua) y el agua misma. Cuando se observa la bola de lodo dentro de la bolsa, se deben considerar los diversos elementos: el lodo, la bolsa y el calor del sol. Al conjunto de los diferentes componentes que se consideran al estudiar un cambio o proceso se le conoce como sistema. En ocasiones, durante un proceso no se permite que escape ni entre materia al sistema, como en un globo inflado o una olla de presión. A este tipo de sistemas se les nombra sistemas cerrados. Si, por el contrario, se deja que escape o se introduzca materia al sistema, se le nombra sistema abierto, por ejemplo, una vela quemándose o una taza de café caliente. A diferencia de los sistemas abiertos, estudiar determinados procesos en sistemas cerrados permite identificar con mayor facilidad qué es lo que les sucede a las sustancias durante el proceso, por ejemplo, si ocurren cambios de estado de agregación o cambios químicos. Por ello, es importante tener en cuenta, al estudiar un sistema, si éste es abierto o cerrado.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “SISTEMAS ABIERTOS, CERRADOS Y AISALADOS” https://www.youtube.com/watch?v=vXf7QJGauwg&ab_channel=Roisa

§ Cierre ACTIVIDAD 3. RESPONDE EN TU CUADERNO LO SIGUIENTE PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿Cuál es la característica de los sistemas abiertos? ___________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ Escribe algunos ejemplos de sistemas abiertos ________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ¿Cuál es la característica de los sistemas cerrados? _____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ Escribe ejemplos de sistemas cerrados ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿Cuál es la característica de los sistemas aislados? ______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ Escribe ejemplos de sistemas aislados _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia LAS RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS ANTERIORES.


SESION 16


LEY DE CONSERVACION DE LA MASA En la actividad anterior pusiste a prueba algunos procesos y comprobaste cómo éstos repercuten en los cambios que sufren algunas propiedades de los materiales, como la masa y el volumen. Los procesos y fenómenos que afectaban la masa de los materiales interesaron a los científicos del siglo xviii. Por ejemplo, el químico alemán Georg Stahl (1659-1734) afirmaba que algunos materiales poseían una sustancia llamada flogisto. El flogisto era liberado durante la combustión y se obtenía un material desflogistado que se conocía como cal. El proceso se puede explicar así: se tiene un material y se quema, el flogisto se separa y resta únicamente la cal, es decir, las cenizas: material → flogisto + cal (ceniza) A partir de esto, se supuso que la masa de la ceniza sería menor a la del material inicial. Sin embargo, los resultados no siempre coincidían con dicha hipótesis, por ejemplo, si se quema una pequeña cantidad de magnesio, la masa de sus cenizas será siempre mayor a la de la cantidad original de magnesio (figura 1.40).

Figura1.40Ladiferenciaenlaslecturasdelabásculasedebeaque,enlacombustión,elmagnesiosecombinóconoxígenoresultandoenunproductodiferente. En el estudio de estos procesos, Antoine Lavoisier se percató de algo fundamental relacionado con la calidad de las mediciones y con la modificación de la masa. Para averiguar qué era lo que le sucedía a la masa y al volumen de las sustancias involucradas, propuso el uso de los sistemas cerrados. Gracias a la tecnología de medición que desarrolló y a los resultados obtenidos, encontró que en todos los casos la masa del sistema permanecía constante. Con base en sus observaciones, postuló la Ley de conservación de la masa, la cual dice que: “En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye”. Aunque esta afirmación se hace más evidente en un sistema cerrado, también se cumple para uno abierto, pero, al intercambiarse la materia con los alrededores, su cuantificación se complica.


§ Desarrollo

ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “LAVOISER Y SUS BRILLANTES APORTACIONES A LA QUIMICA” https://www.youtube.com/watch?v=xGfkhIvknVA&ab_channel=ALEXANDERALDANA

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUES DE OBSERVAR EL VIDEO IDENTIFICA Y ESCRIBE LAS APORTACIONES DE LAVOISIER A LA QUIMICA (PRODUCTO)

APORTACIONES DE LAVOISIER A LA QUIMICA

Comparte y comenta con tu familia LAS APORTACIONES DE LAVOISIER A LA QUIMICA.


SESION 17


PROCESOS ENDOTERMICOS Y EXOTERMICOS Como viste en la actividad anterior, algunos procesos transfieren o liberan energía a los alrededores, a éstos se les denomina EXOTÉRMICOS. Otros procesos la absorben o bien no podrían llevarse a cabo si no se les suministra energía, a éstos se les conoce como ENDOTÉRMICOS. Analiza la tabla 1.6 para conocer algunos ejemplos de ambos tipos.

Tabla1.6Algunosprocesosendoyexotérmicos.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “PROCESOS ENDOTERMICOS Y EXOTERMICOS” https://www.youtube.com/watch?v=_m3QS_2QGVM&ab_channel=traful


§ Cierre ACTIVIDAD 3. REALIZA LO SIGUIENTE (PRODUCTO) ESCRIBE LA DEFINICION DE PROCESO ENDOTERMICO _______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ESCRIBE LA DEFINICION DE PROCESO EXOTERMICO ________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ESCRIBE TRES EJEMPLOS DE CADA UNO __________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ OBSERVA LA SIGUIENTE IMAGEN

CUALES PROCESOS SON ENDOTERMMICOS ______________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ CUALES PROCESOS SON EXOTERMICOS __________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LO QUE APRENDISTE DE LOS PROCESOS ENDOTERMICOS Y EXOTERMICOS


SESION 18

§ Inicio ACTIVIDAD

4. LEE EL SIGUIENTE TEXTO EL CAMBIO QUÍMICO

Anteriormente aprendiste que cuando dos sustancias interactúan se puede obtener una mezcla en la que ambas se pueden seguir identificando. En algunos casos, la interacción da como resultado nuevas sustancias con otras propiedades diferentes a las iniciales. Por ejemplo, el cemento (un polvo gris) y el agua (un líquido traslúcido o transparente) se unen para formar el concreto (un sólido resistente a la compresión). A este tipo de cambio se le conoce como cambio químico. Con frecuencia se pueden observar manchas de color café rojizo en puertas y ventanas de hierro. En algunos casos, el deterioro de este material provoca que el objeto quede inservible y no cumpla su función. Este fenómeno se debe a un cambio químico llamado corrosión: al estar en contacto con el oxígeno, el hierro, un material metálico, se transforma en óxido de hierro, un material quebradizo (figura 1.42).

Figura1.42Paraevitareldeteriorodelhierroenestructurasdeusocotidiano,esnecesariorecubrirloconmaterialesresistentesalacorrosión,comolapinturayelbarniz. Los cambios químicos están presentes en todo momento. Fenómenos como la combustión de gasolina o la cocción de un huevo son ejemplos de cambios químicos, y es posible identificarlos, no sólo porque al final se producen nuevas sustancias con propiedades diferentes a las iniciales sino también porque se encuentra evidencia de dicho cambio, como el fuego en la combustión o el cambio de color y consistencia en el huevo. Incluso en las células humanas se llevan a cabo procesos químicos que liberan cierta cantidad de calor para mantener la temperatura corporal. Otros alimentos también experimentan cambios químicos, por ejemplo, es común que frutas como el plátano, la manzana o el aguacate se oxiden. Las partes que quedan expuestas al aire cambian su color a café oscuro o incluso negro, lo cual es evidencia de la oxidación (figura 1.43).


Figura1.43Elplátanocontienesustanciasquealestarencontactoconeloxígenosetransformanyadquierenciertocolorcafé.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “QUE ES UN CAMBIO QUIMICO”? https://www.youtube.com/watch?v=wtxituz7HxE&ab_channel=JuanRam%C3%B3nGonzalezrubio

§ Cierre ACTIVIDAD 3. EN LA MANERA DE TUS POSIBILIDADES REALIZA LA SIGUIENTE PRACTICA EN TU CASA (PRODUCTO

CÓMO EVITAR UN CAMBIO QUÍMICO ¿Cómo impedir un cambio químico como la oxidación en algunas frutas? PLANTEA UNA HIPÓTESIS Para elaborarla, tomen en cuenta lo que sabes acerca del cambio químico. MATERIAL • 2 aguacates • Un limón • Aceite de cocina • Media cucharada de sal • 4 platos • Un tazón • Una brocha • Un cuchillo • 3 cucharas PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS 1. Preparen guacamole: Machaquen la pulpa de los aguacates, mezclen con la sal y divídelo en cuatro platos. 2. Coloca las dos semillas de los aguacates en uno de los platos.


3. Agrega el jugo de medio limón a otro, y mézclalo con el guacamole. 4. Cubre la superficie del guacamole de un tercer plato con aceite de cocina ayudándose con la brocha. 5. Al último plato de guacamole no le agregues nada. 6. Deja los platos en un lugar ventilado, durante una hora o 2 horas ANÁLISIS Y DISCUSIÓN Observa lo que le sucedió al guacamole en cada caso y descríbelo detalladamente en tu cuaderno; incluye dibujos. Contesta lo siguiente: a) ¿Cómo explicarías lo que le sucedió al guacamole en cada caso? __________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ Argumenta tus respuestas. __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ b) El cambio del guacamole, ¿ocurrió de igual manera en la superficie y en el centro de éste? ______________________ _________________________________________________________________________________________________ Argumenta la razón. ________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ CONCLUSIÓN ¿Qué puedes concluir sobre el efecto del jugo de limón, la capa de aceite y las semillas en el cambio observado? ____ _________________________________________________________________________________________________ ¿Qué te permitiría decir si el cambio que ocurrió es físico o químico? ________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Escomúnquepormitosocreenciaslaspersonasdejenlasemilladelaguacatedentrodelguacamolepararetardareloscurecimiento.

Comparte y comenta con tu familia QUE ES UN CAMBIO QUIMICO Y LA PRACTICA REALIZADA.


SESION 19


EVIDENCIAS DEL CAMBIO QUÍMICO b) Cambio de temperatura Al dominar el fuego, nuestros antepasados aprovecharon su energía en forma de calor para cocer alimentos o endurecer la punta de sus lanzas (figura 1.46). Esta energía térmica se utiliza para producir cambios químicos en los materiales, y además su liberación puede evidenciar un cambio químico. Esto sucede, por ejemplo, en la combustión

Figura1.46Inclusoenlaactualidadseusaelfuegoparaendureceralgunosmetalesyasífabricardiversosobjetos. Así como los cuerpos tienen cierta energía potencial, la cual depende de la altura, las sustancias poseen una energía interna que depende de cómo se distribuyen e interaccionan las partículas que la forman. Esta energía se transforma en calor tanto en la combustión como en los procesos metabólicos que se activan por efecto de un agente nocivo. En este último caso, el aumento de la temperatura corporal o fiebre también es evidencia de ciertos cambios químicos. Los anteriores son ejemplos de cambios químicos que liberan energía. Sin embargo, también hay cambios químicos en los que es necesario suministrarla. Tal es el caso de la cocción de los alimentos (figura 1.47).

Figura1.47Lacoccióndelosalimentosesunprocesodeabsorcióndecalor,elcualseobtienedeotroprocesoquelolibera:lacombustión.


c) Emisión de luz Durante un cambio químico también se produce luz; por ejemplo, en la combustión de la leña y del gas utilizado en las parrillas, los átomos que los componen adquieren mucha energía y una parte la emiten en forma de luz, lo que produce una flama visible. Incandescencia. Al fenómeno que consiste en la emisión de luz que provocan algunos materiales al calentarse se le conoce como incandescencia. Un ejemplo son las brasas en un anafre, un metal al rojo vivo o los fuegos artificiales.

Figura1.48¿Quémetalesusaríasparalosfuegosartificialesdelmespatrio?Luminiscencia. Algunos cambios químicos producen luz sin que aumente la temperatura del sistema. Por ejemplo, las barras de luz química (figura 1.50).

Figura1.50Lasbarrasdeluzquímicafuerondesarrolladascomoalternativaalasbengalasutilizadasporbuzosymineros.Ahorasuelenusarsecomoaccesoriosluminososparafiestasyconciertos. Al doblar estos dispositivos, dos sustancias diferentes entran en contacto, lo que provoca que el cambio químico libere energía en forma de luz. d) Formación de nuevas sustancias El mercurio es el único metal que permanece en estado líquido a temperatura ambiente; sin embargo, en la naturaleza no se le encuentra en tal estado. Para obtenerlo, es necesario calentar un mineral de color rojo brillante llamado cinabrio (figura 1.52) y al condensar los vapores generados produce el mercurio líquido. La formación de nuevas sustancias es una de las maneras de evidenciar los cambios químicos; la obtención del mercurio metálico en estado líquido es un buen ejemplo de esto.


Figura1.52Elmineraldecinabrioa)seusabacomopigmentob)hastaquesedescubrióquelosvaporesdemercurioc)queemitesontóxicos.e) Precipitación En este experimento las sustancias tienen una fase diferente a la de la disolución inicial, lo que las lleva a separarse de ésta y depositarse en el fondo del recipiente, a este fenómeno se le llama precipitación y puede ser evidencia de un cambio químico. Cuando entran en contacto una disolución de yoduro de potasio y una de acetato de plomo, se forma una sustancia diferente: un sólido de color amarillo, llamado yoduro de plomo (figura 1.53).

Figura1.53Laformacióndelyodurodeplomoesmuyevidente,yaqueademásdeformarseunprecipitado,hayunmarcadocambiodecolor.f) Efervescencia Probablemente conozcas algunos medicamentos cuya presentación son las tabletas efervescentes (figura 1.54), éstas suelen mezclarse con agua hasta quedar totalmente disueltas. Se conoce como efervescencia a la liberación de gas en una disolución, la cual se debe a un cambio químico. Esto también se puede observar al usar agua oxigenada para desinfectar una herida.


Figura1.54Hayanalgésicosyvitaminasquesecomercializancomotabletasefervescentesporque,alestardisueltos,elcuerpolosabsorbedemaneramáseficiente.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA LOS SIGUIENTES VIDEOS “COMBUSTION” https://www.youtube.com/watch?v=HS2UovOKrmY&ab_channel=Oposici%C3%B3nBomberoOnline “REACCIONES DE PRECIPITACION. EXPERIMENTO DE QUIMICA” https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k&ab_channel=Cienciabit%3ACienciayTecnolog%C3%ADa.

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUES DE REALIZAR LA LECTURA Y OBSERVAR LOS VIDEOS REALIZA UN CUADRO SINIPTICO Y ESCRIBE EJEMPLOS DE LAS EVIDENCIAS DEL CAMBIO QUIMICA (PRODUCTO)

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LAS EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UN CAMBIO QUIMICO.


SESION 20

§ Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO “LOS ATOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES” En este bloque has estudiado que durante los cambios físicos y químicos las propiedades de los materiales se modifican; además, comprendiste y analizaste cómo la energía influye en dichos procesos. Ahora es tiempo de examinar la estructura de los átomos que conforman la materia y así entender su relación con las propiedades de los materiales.

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS


§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. REALIZA LA LECTURA DEL SIGUIENTE TEXTO Y OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “¿QUÉ ES EL ÁTOMO? https://www.youtube.com/watch?v=rMjmAraA9H0&ab_channel=ProfesApp “EL MODELO ATOMICO” https://www.youtube.com/watch?v=mNUS4RfuouM&ab_channel=Acervo-Televisi%C3%B3nEducativa

ESTRUCTURA DEL ATOMO Los modelos atómicos actuales describen la estructura del átomo a partir de la interacción de tres partículas elementales: electrones, protones y neutrones. Analiza el diagrama 1.3 para que conozcas las características de cada uno.

Diagrama1.3Característicasdelaspartículaselementalesdelátomo.

ESTRUCTURA DEL NUCLEO


Como sabes, los núcleos de los átomos están formados por protones y neutrones. Al número de protones en el núcleo de un átomo se le conoce como número atómico. Las sustancias elementales, que estudiaste en el tema 3, y que conoces como elementos químicos, son sustancias puras formadas por átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo. El número de electrones y neutrones en un átomo puede variar sin que se altere la identidad del elemento.

ISOTOPOS DEL NITROGENO

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Mientras que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, los electrones se distribuyen alrededor de éste de acuerdo con su nivel de energía. Los electrones que tienen el mismo nivel de energía se encuentran en la misma capa energética o capa electrónica. Algunos modelos atómicos sugieren que cada capa contiene una cantidad máxima de electrones: Capa 1 2 electrones Capa 2 8 electrones Capa 3 8 electrones La capa 1 corresponde al nivel de energía más bajo y es la más cercana al núcleo del átomo. Conforme aumenta el nivel de energía de un electrón, éste ocupa las capas más lejanas al núcleo. De este modo, un átomo con 12 electrones, como el de magnesio, posee dos en la capa 1, ocho en la capa 2 y dos en la capa 3. En la figura 1.58, observa la distribución ordenada de los electrones sobre las capas electrónicas del átomo de flúor.


Figura1.58RepresentacióndelátomodeflúorenelmodelodeNielsBohr,elcualtiene9electronesdistribuidos,segúnsuniveldeenergía,enlascapas1y2.

Carga eléctrica del átomo Dependiendo del número de protones que posean, los núcleos atómicos atraen con diferente fuerza a los electrones, de modo que hay átomos que tienden a perder electrones mientras que otros, tienden a ganarlos. La carga total de un átomo se expresa como múltiplos de la carga del electrón; así, un átomo que ganó dos electrones tendrá carga 2−, es decir, dos veces la del electrón, mientras que uno que perdió tres electrones tendrá carga 3+ (tres veces la del electrón, pero positiva). Si un átomo tiene carga positiva se denomina catión, mientras que, si tiene carga negativa, se le llama anión (figura 1.60).

Figura1.60Laintensidaddelcolordelanubeelectrónicaestárelacionadaconelnúmerodeelectrones:elcoloresmásintensodondehaymáselectrones.

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUES DE REALIZAR LA LECTURA REPONDE A LAS SIGUIENTESPREGUNTAS (PRODUCTO) ¿CUAL ES LA ESTRUCTURA DEL ATOMO? ______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ¿COMO ESTA INTEGRADO EL NUCLEO DEL ATOMO? _____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________

COMPARTE Y COMENTA CON TU FALIA LO APRENDIDO DEL ATOMO.

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