3º DE ESO SISTEMAS MATERIALES

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

TERCER CONTROL: LOS SISTEMAS MATERIALES.

1.- Define el concepto de cambio de estado.

2.- Describe la gráfica (1) y obtén toda la información posible.

3.- 100 g de sal común funden a 800 ºC. ¿A qué temperatura fundirán 200 g de sal?.

4.- Clasifica los siguientes sistemas materiales: aire, niebla, acero inoxidable, yeso, zumo de fruta, granito, aspirina, vino, arena y barra de aluminio.

5.- Se desean preparar 250 g de una disolución acuosa de silvina (cloruro potásico ) al 5%. ¿Cómo lo harías?.

6.- La propaganda de una cierta marca de leche indica que contiene el 1,6% en peso de materia grasa y una densidad de 1,06 g/ml. Calcula la concentración de la materia grasa en gramos por litro.

7.- A partir de la gráfica (2), calcula:a) La solubilidad del clorato potásico a 40 ºC.b) ¿Qué ocurre en esa disolución si la enfriamos desde 80 ºC hasta 40 ºC. c) ¿Qué cantidad de clorato necesitamos para preparar una disolución saturada a 80 ºC en 500 gramos de agua?.


TERCER CONTROL: LOS SISTEMAS MATERIALES.

1.- Observa el calibre de la fotografía. a) ¿Cuál es su sensibilidad?. b) Expresa, de forma razonada, el valor de la medida efectuada.

2.- Para determinar la densidad de un líquido desconocido, pesamos en una balanza una balanza una probeta vacía, siendo su masa 40,00 g. A continuación añadimos líquido hasta 50 ml y pesamos de nuevo, obteniendo una masa de 100,50 g. Calcula la densidad del líquido en el S. I. y en el C.G.S.

3.- ¿Qué es un cambio de estado? . Pon un ejemplo.

4.- Define mezcla heterogénea y homogénea, sustancia pura, compuesto y elemento. Pon un ejemplo de cada uno de ellos.

5.- 100 g de sal común funden a 800 ºC. ¿A qué temperatura fundirán 200 g de sal?.

6.- A partir de la gráfica de solubilidad del clorato potásico (KClO3), calcula:a) La solubilidad del clorato potásico a 40 ºC.b) ¿Qué ocurre en esa disolución si la enfriamos desde 80 ºC hasta 40 ºC. c) ¿Qué cantidad de clorato necesitamos para preparar una disolución saturada a 80 ºC en 500 gramos de agua?.

7.- Se desean preparar 250 g de una disolución acuosa de silvina (cloruro potásico) al 5%. ¿Cómo lo harías?.

8.- La propaganda de una cierta marca de leche indica que contiene el 1,6% en peso de materia grasa y una densidad de 1,06 g/ml. Calcula la concentración de la materia grasa en gramos por litro.


TERCERA PRUEBA. SISTEMAS MATERIALES

1.- De acuerdo con los datos de la tabla, determina el estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso) de estos cuatro elementos a 25ºC.

ELEMENTO PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)FLUOR -219 -188,2SODIO 97,8 892CARBONO 3727 4830MERCURIO -38,9 320,9

2.- Define mezcla heterogénea y homogénea, sustancia pura, compuesto y elemento. Pon un ejemplo de cada uno de ellos.

3.- Un ortoedro del laboratorio tiene unas dimensiones 5,05 x 15,35 x 2,90 cm y una masa de 240,35 g. Calcula la densidad de la pieza en el sistema C.G.S. y en el S.I.

4.- Calcula la riqueza en peso de una disolución preparada disolviendo 30 g de hidróxido alumínico en 120 g de agua.

5.- Una bebida alcohólica tiene una graduación de 43º (riqueza en volumen). Calcula la cantidad de alcohol que hay en una botella de 750 ml.

6.- Se disuelven 10 mg de azúcar hasta formar 25 ml de disolución. Calcula la concentración de la disolución en g/l.

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMANTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

SISTEMAS MATERIALES. DISOLUCIONES.

1.- La temperatura mas alta registrada en la Tierra fue de 136 ºF, en Azizia, Libia, en 1922. La temperatura mas baja fue de -88,3 ºC en la estación de Vostok, en el Ártico, en 1960. Exprese dichas temperaturas en el Sistema Internacional.

2.- Si 100 g de agua hierven a 100 ºC, ¿a qué temperatura hervirán 200 g de agua?.

3.- Pon un ejemplo de:a) mezcla homogénea; b) mezcla heterogénea; c) un elemento; d) un compuesto.

4.- Explica si son ciertas las siguientes afirmaciones:a) Una substancia pura es siempre un elemento.b) Los elementos son siempre substancias puras.

5.- Una persona diabética tiene 150 mg de glucosa en 100 ml de disolución sanguínea. Calcule la concentración en g/l.

6.- Se disuelven 96,6 g de hidróxido sódico ( NaOH) en 179,4 g de agua. La densidad de la disolución es 1,38 g/ml. Calcule:a) riqueza en masa; b) gramos/litro; c) solubilidad.

7.- La gráfica adjunta representa la solubilidad del cloruro potásico (KCl) en agua, determina:a) La solubilidad de la sal a 40 ºC.b) ¿Qué ocurre al enfriar 100 g de agua de 40 ºC a 20 ºC.c) La cantidad de sal necesaria para preparar una disolución saturada de cloruro potásico en 250 g de agua a 10 ºC

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMANTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL SOBRE SISTEMAS MATERIALES.


2.- Define mezcla homogénea, mezcla heterogénea, substancia pura, compuesto y elemento químico.

3.- Clasifica, de forma razonada, las siguientes materias: Sal común, hierro, diamante, butano, agua fuerte, oxígeno, arcilla en agua, zumo natural recién exprimido y aire.

4.- De tres substancias se han obtenido los datos siguientes:

Substancia Densidad (g/ml) P. F. (ºC) P. E. (ºC)A 0,70 15 120B 0,70 -89 120C 0,70 -150 -10

a) ¿Basta una propiedad característica para distinguir dos substancias?. b) ¿Cómo distinguirías A de B?, y ¿B de C?. c) Indica el estado físico que tienen las substancias anteriores a temperatura ambiente.

5.- Se determina la masa de tres trozos de hierro, obteniéndose 13,12 g, 20,05g y 10,05 g. A continuación se determina el volumen del primero obteniendo 1,67 cm3.a) Determine la densidad del primer trozo. b) ¿Cuál será la densidad del 2º y del 3º?. c) Determine el volumen del 3º. d) Si la conductividad eléctrica es una propiedad característica, ¿tienen los tres trozos el mismo valor de conductividad?.

6.- En la gráfica siguiente se indica el diagrama de calentamiento para una substancia sólida, hasta el estado de vapor.Explica cada uno de los tramos que en ella aparecen.Dibuja la gráfica en el caso de que el foco térmico hubiese sido mas energético.


CONTROL DE SISTEMAS MATERIALES.

1.- La temperatura de ebullición del helio es 4,2 K; la superficie del sol está a una temperatura de 6000 K. Exprese dichas temperaturas en la escala Celsius y Fahrenheit.

2.- La temperatura de fusión del estaño es 231,9 ºC. ¿A qué temperatura se encuentra una pequeña porción de estaño sólido sobre el estaño fundido?.

3.- a) Define mezcla heterogénea, mezcla homogénea, substancia pura, elemento químico y compuesto.b) Pon un ejemplo de mezcla homogénea, mezcla heterogénea, elemento y compuesto.


5.- ¿Qué tendrá mayor densidad y punto de fusión, un clavo de acero o una viga de acero?.

6.- Calcula el aumento de volumen que experimenta el agua de una botella de 2 L que está llena sus ¾ partes, una vez que se haya helado totalmente, cuando se mete en el congelador de un frigorífico, sabiendo que la densidad del hielo es 0,92 g/cm3.


CONTROL DE SISTEMAS MATERIALES: DISOLUCIONES.

1.-Define los siguientes conceptos: disolución, disolvente, soluto, disolución saturada. 2.- Responde de forma razonada a la siguiente cuestión.Tenemos un recipiente con 3 litros de disolución de sal en agua de concentración 150 g/l. Si cogemos un vaso de medio litro de esa disolución, su concentración será:a) 75 g/l b) 150 g/l c) 50 g/l d) otra.

3.- Una persona diabética tiene 150 mg de glucosa en 100 ml de disolución sanguínea. Calcule la concentración en g/l.

4.- Se disuelven 96,6 g de hidróxido sódico ( NaOH) en 179,4 g de agua. La densidad de la disolución es 1,38 g/ml. Calcule la concentración de la disolución:a) en tanto por ciento en masa; b) en gramos/litro; c) solubilidad.

5.- a) Mira en la gráfica cuál es el valor de la solubilidad del sulfato de potasio en agua a 20 ºC y explica su significado.b) Analiza las gráficas de la figura y describe cómo es la variación de la solubilidad con la temperatura para cada una de las substancias.c) Si añadimos 50 g de nitrato de potasio a 100 cm3 de agua a 20 ºC, ¿se disolverá completamente?. Explica la respuesta.d) Si añadimos 50g de nitrato de potasio a 100 cm3 de agua a 60 ºC, ¿se disolverá completamente?. Explica la respuesta.e) Si después de añadir 50 g de nitrato de potasio a 100 cm3 de agua a 60 ºC, dejamos enfriar hasta 20 ºC, ¿sigue disuelto todo el nitrato?, ¿qué habrá ocurrido?. ¿La disolución será ahora saturada, más concentrada o más diluida?.g) La cantidad de nitrato potásico necesaria para preparar una disolución concentrada de nitrato potásico a 60 ºC en 250 g de agua.

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAEL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL SOBRE LA MATERIA. UNIDADES.

1.- Exprese en el S.I. de unidades las siguientes medidas: 2,5 km, 100 mg, 6 h 15 min.

2.- Clasifica, de forma razonada, las sustancias que se relacionan a continuación.Agua del mar, mercurio, tinta de bolígrafo, nieve, un puñado de arena de la playa, un refresco de naranja y un hilo de plata.

3.- Tenemos dos objetos de formas idénticas pero hechos de materias diferentes, uno de ellos tiene un tamaño doble que el otro, luego la masa del objeto mas grande será mayor que la del objeto mas pequeño. Contesta de forma razonada.

4.- Un objeto de forma irregular de cromo tiene una masa de 50 g. Se introduce e una probeta que contiene 20 ml de agua, y el volumen aumenta hasta 27,1 ml. Calcule:El volumen del objeto. La densidad del cromo en los sistemas C. G. S. y S. I.Si se desea construir un cilindro de 1 cm de radio con dicha muestra, ¿cuál sería la altura del mismo?.

5.- Comenta las escalas de temperaturas Rankine y Reaumur.

6.- La temperatura en un lugar varía desde 95 ºF, en verano, hasta –30 ºF en invierno. Expresa el intervalo de temperaturas en la escala centígrada y Kelvin.

7.- Con los datos de la tabla y haciendo los cálculos oportunos que creas convenientes, indica cuales de las muestras PUEDEN ser la misma sustancia.

Muestra Masa (g)

Volumen(cm3)

T. F.(ºC)

T. E.(ºC)

A 7 5,6 10 130B 2 1,6 20 400C 3 2,4 10 130D 5 8,3 10 130

I. E. S. SANTO DOMINGODEPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL SOBRE SISTEMAS MATERIALES. UNIDADES.

1.- La temperatura de ebullición del helio es 4,2 K; la superficie del sol está a una temperatura de 6000 K. Exprese dichas temperaturas en la escala Celsius y Fahrenheit.


3.- De tres substancias se han obtenido los datos siguientes:

Substancia Densidad (g/ml) P. F. (ºC) P. E. (ºC)A 0,70 15 120B 0,70 -89 120C 0,70 -150 -10

a) ¿Basta una propiedad característica para distinguir dos substancias?. b) ¿Cómo distinguirías A de B?, y ¿B de C?. c) Indica el estado físico que tienen las substancias anteriores a temperatura ambiente.

4.- ¿Qué tendrá mayor densidad y punto de fusión, un clavo de acero o una viga de acero?.

5.- Se determina la masa de tres trozos de hierro, obteniéndose 13,12 g, 20,05g y 10,05 g. A continuación se determina el volumen del primero obteniendo 1,67 cm3.a) Determine la densidad del primer trozo. b) ¿Cuál será la densidad del 2º y del 3º?. c) Determine el volumen del 3º. d) Si la conductividad eléctrica es una propiedad característica, ¿tienen los tres trozos el mismo valor de conductividad?.

6.- Exprese en el S.I. de unidades las siguientes medidas: 2,5 km, 100 mg, 6 h 15 min.

I. E. S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICAEL EJIDO (ALMERÍA)

SISTEMAS MATERIALES. 3º DE ESO.


2.- Define mezcla heterogénea, mezcla homogénea, sustancia pura, elemento químico y compuesto.

3.- ¿Quién tendrá mayor densidad y punto de fusión, un clavo de acero o una viga de acero?. 4.- Un objeto de forma irregular de cromo tiene una masa de 50 g, se introduce en una probeta que contiene 20 ml (cm3) de agua, y el volumen aumenta hasta 27,1 ml. (cm3). Calcule:a) El volumen del objeto. b) La densidad del cromo en los sistemas C. G. S. y S. I.

5.- La temperatura más alta registrada en la Tierra fue de 136 ºF, en Azizia, Libia, en 1922. La temperatura mas baja fue de -88,3 ºC en la estación de Vostok, en el Ártico, en 1960. Exprese dichas temperaturas en la escala absoluta.

6.- De tres sustancias se han obtenido los datos siguientes:

Sustancia Densidad (g/cm3 ) P. F. (ºC) P. E. (ºC)A 0,70 15 120B 0,70 -89 120C 0,70 -150 -10

a) ¿Basta una propiedad característica para distinguir dos substancias?. b) ¿Cómo distinguirías A de B?, y ¿B de C?. c) Indica el estado físico que tienen las sustancias anteriores a temperatura ambiente (25 ºC).


SISTEMAS MATERIALES. 3º DE E.S.O.

1.- Sean las siguientes sustancias: leche, aire, plomo, tierra, azúcar, nitrógeno, hormigón y acetona, clasifíquelas de forma razonada.

2.- Define mezcla heterogénea, mezcla homogénea, sustancia pura, elemento químico y compuesto.

3.- Tenemos dos objetos de formas idénticas pero hechos de materias diferentes, uno de ellos tiene un tamaño doble que el otro, luego la masa del objeto más grande será mayor que la del objeto más pequeño. Contesta de forma razonada.

4.- Se determinan las masas de tres trozos de hierro, obteniéndose 13,12 g, 20,05g y 10,05 g. A continuación se determina el volumen del primero obteniendo 1,67 cm3.a) Determine la densidad del primer trozo. b) ¿Cuál será la densidad del 2º y del 3º?. c) Determine el volumen del 3º. d) Si la conductividad eléctrica es una propiedad característica, ¿tienen los tres trozos el mismo valor de conductividad?.

5.- La temperatura en un lugar varía desde 95 ºF, en verano, hasta –30 ºF en invierno. Expresa el intervalo de temperaturas en la escala centígrada y Kelvin.


ELEMENTO P.F. (ºC) P.E. (ºC)FLUOR -219 -188,2SODIO 97,8 892CARBONO 3727 4830MERCURIO -38,9 320,9


SISTEMAS MATERIALES. DISOLUCIONES.

1.- La gráfica adjunta representa la solubilidad de una sustancia en agua. Calcula:a) La solubilidad de la sustancia a 70 y 20 ºC.b) Lo que le ocurrirá a 100 g de agua saturada de dicha sustancia, si se enfría de 70 a 20 ºC.c) La cantidad de soluto que se disuelve en 1250 g de agua a 40 ºC.

2.- Responde de forma razonada a la siguiente cuestión.Tenemos un recipiente con 3 litros de disolución de sal en agua de concentración 150 g/l. Si cogemos un vaso de medio litro de esa disolución, su concentración será:a) 75 g/l b) 150 g/l c) 50 g/l d) otra.

3.- Se disuelven 50 gramos de azúcar en 200 g de agua. La riqueza en masa de la disolución será:a) 20% b) 25% c) 40% d) 50%

4.- Un botellín de cerveza, “sin alcohol”, tiene una capacidad de 250 ml y un contenido en alcohol del 1% (1º), ¿sabes que significa eso?.

5.- Para limpiar un mueble antiguo se ha preparado una disolución concentrada de sosa en agua, añadiendo 2 kg de sosa en 6 litros de agua. El volumen final de disolución ha resultado ser de 6,4 litros. Calcula:a) La riqueza en masa. b) La concentración en g/l.c) La solubilidad de la disolución.


CONTROL DE FÍSICA Y QUÍMICA: SISTEMAS MATERIALES.

1.- Comenta de forma razonada: “Tenemos dos objetos de formas idénticas pero hechos de materias diferentes, uno de ellos tiene un tamaño doble que el otro, luego la masa del objeto más grande será mayor que la del objeto más pequeño”.



4.- Dibuja la gráfica, teórica, del proceso de calentamiento de un trozo de glicerina que se encuentra a 0 ºC. Indica en, cada tramo, el estado de agregación en la que se encuentra la materia. Temperatura de fusión: 17 ºC. Temperatura de ebullición: 290 ºC.

5.- Completa la siguiente tabla.

Sustancia Clase de materiaVino

Mezcla homogéneaGranito

Sustancia puraHielo

Mezcla homogénea


I. E. S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA. EL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL DE FÍSICA Y QUÍMICA: SISTEMAS MATERIALES.

1.- Comenta brevemente los cinco estados de agregación de la materia.


3.- La temperatura más alta registrada en la Tierra fue de 136 ºF, en Azizia, Libia, en 1922. La temperatura mas baja fue de -88,3 ºC en la estación de Vostok, en el Ártico, en 1960. Exprese dichas temperaturas en el Sistema Internacional.

4.- Dibuja la gráfica, teórica, del proceso de calentamiento de un trozo de glicerina que se encuentra a 0 ºC. Indica en, cada tramo, el estado de agregación en la que se encuentra la materia. Temperatura de fusión: 17 ºC. Temperatura de ebullición: 290 ºC.

5.- Comenta la veracidad o falsedad de la siguiente frase:” Una muestra de 100 g de agua hierve a 100 ºC. Si tomamos otra muestra de 200 g hervirá a 200 ºC”.


ELEMENTO P.F. (ºC) P.E. (ºC)FLUOR -219 -188,2SODIO 97,8 892CARBONO 3727 4830MERCURIO -38,9 320,9


PROPIEDADES DE LAMATERIA

1.- Comenta, de forma razonada, el siguiente texto:“Tenemos dos objetos de formas idénticas pero hechos de materias diferentes, uno de ellos tiene un tamaño doble que el otro, luego la masa del objeto más grande será mayor que la del objeto más pequeño.”.

2.- Se determinan las masas de tres trozos de hierro, obteniéndose 13,12 g, 20,05 g, 10,05 g. A continuación se determina el volumen del primer trozo obteniendo 1,67 cm3. Determine:a) La densidad del primer trozo. b) La densidad del 2° y del 3°. c) El volumen del 3°. d) Si la conductividad eléctrica es una propiedad característica, ¿tienen los tres trozos el mismo valor de conductividad?. Responde de forma razonada.

3.- La temperatura mas alta registrada en la Tierra fue de 136 °F en Azicia (Libia) y la temperatura mas baja fue de –88,3 °C en Vostok (La Antartida). Exprese dichas temperaturas en el Sistema Internacional.

4.- Comente la siguiente noticia:“El primer ministro británico ha suspendido todos sus actos oficiales por contraer una enfermedad. Ayer noche la fiebre alcanzo 104°.”Si la temperatura máxima que soporta el cuerpo es 42°, ¿cómo es posible eso?.

5.- Dibuja la grafica, teórica, del proceso de enfriamiento de una sustancia que se encuentra a 350 °C . Indica en cada tramo el estado de agregación en la que se encuentra la sustancia.Temperatura de fusión: 17°C. Temperatura de ebullición: 290 °C.

6.- De las siguientes sustancias, se han obtenido los datos que se adjuntan. Indica, de forma razonada, cuales serían la misma sustancia.

muestra masa(g) volumen(cm 3 ) T.F. T.E. A 7 5.6 10 130 B 2 1.6 20 400 C 3 2.4 10 130 D 5 8.3 10 130


CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. DISOLUCIONES.

1.- La gráfica adjunta representa la solubilidad de una sustancia en agua. Calcula:a) La solubilidad de la sustancia a 70 y 20 ºC.b) Lo que le ocurrirá a 100 g de agua saturada de dicha sustancia, si se enfría de 70 a 20 ºC.c) La cantidad de soluto que se disuelve en 1250 g de agua a 40 ºC.

2.- Completa la siguiente tabla de forma razonada. (No se pueden repetir ejemplos)

Sustancia Clase de materiaVino

Mezcla homogéneaGranito

Sustancia puraHielo

Elemento químico

3.- Explica si son ciertas las siguientes afirmaciones:a) Una sustancia pura es siempre un elemento.b) Los elementos son siempre substancias puras.

4.- Responde, de forma razonada, a la siguiente cuestión.Tenemos un recipiente con 3 litros de disolución de sal en agua de concentración 150 g/l. Si cogemos un vaso de medio litro de esa disolución, su concentración será:a) 25 g/l b) 150 g/l c) 900 g/l d) otra.

5.- Un botellín de cerveza, “sin alcohol”, tiene una capacidad de 250 ml y un contenido en alcohol del 1% (1º), ¿sabes que significa eso?.

6.- Para limpiar un mueble antiguo se ha preparado una disolución concentrada de sosa en agua, añadiendo 2 kg de sosa en 6 kg de agua. El volumen final de disolución ha resultado ser de 6,4 litros. Calcula: a) La riqueza en masa. b) La concentración en g/l. c) La solubilidad de la disolución.

7.- Define los siguientes conceptos: Disolución, disolución diluida y disolución saturada.


NOMBRE……………………………………………………………….. GRUPO………

PROPIEDADES DE LA MATERIA: MAGNITUDES Y UNIDADES.

1.- Define los siguientes conceptos y pon dos ejemplos de cada uno.a) materia; b) propiedad extensiva; c) propiedad intensiva; d) propiedad cualitativa ; e) magnitud.

2.- Cita cuatro ejemplos de magnitudes fundamentales del Sistema Internacional, su unidad y su símbolo.

3.- Cambio de unidades.a) 150000 g a kg; b) 0,25 km a m; c) 2 h y 15 min a segundos; d) 103 m 2 a dam2; e) 2 m3 a cm3.

4.- La superficie de El Ejido es de 240 km2. Exprese dicho valor en m2 y en ha.

5.- Escribe de nuevo las siguientes informaciones utilizando las unidades del Sistema Internacional.a) La estación espacial internacional ( I. S. S. ) se encuentra a una altura de 392 km y gira alrededor de la Tierra a una velocidad de 28000 km/h. La masa total de todos sus componentes es de 450 toneladas. b) La densidad del diamante, el material más duro, es de 3,1515 g/cm3.

I.E.S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

EL EJIDO - ALMERÍA

NOMBRE:....................................................................................GRUPO:....................

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

1.- Características que diferencian los cinco estados de la materia.

2.- a) La teoría cinético-molecular de la materia. b) Explica según la TCM. el siguiente comentario. “Cuando colocamos un ambientador en un rincón de una habitación, su aroma se huele en toda ella”.

3.- Razona el siguiente comentario: “Un cocinero pone a hervir en una olla agua. Cuando el agua está hirviendo introduce un termómetro y observa que marca 100 ºC. Como necesita cocer los alimentos a 110 ºC, aumenta la potencia de la vitrocerámica”.

4.- La temperatura mas alta registrada en la Tierra fue de 136 °F en Azicia (Libia) y la temperatura mas baja fue de –88,3 °C en Vostok (La Antártida). Exprese dichas temperaturas en el Sistema Internacional.

5.- Resuelve los siguientes problemas:a) Un rey ordena una corona de oro de 0,5 kg. Cuando le llega la corona, se

encuentra que su volumen es de 185 cm3. ¿Está hecha la corona de oro puro?. La densidad del oro es 19,3 g/cm3.

b) Un ortoedro del laboratorio tiene unas dimensiones 5,05 x 15,35 x 2,90 cm y una masa de 240,35 g. Calcula la densidad de la pieza en el sistema C.G.S. y en el S.I.


ELEMENTO T.F. (ºC) T.E. (ºC)FLUOR -219 -188,2SODIO 97,8 892CARBONO 3727 4830MERCURIO -38,9 320,9


EL EJIDO - ALMERÍA

PROPIEDADES DE LA MATERIA. UNIDADES.

NOMBRE:……………………………………………………………GRUPO:…………

1. Completa la siguiente tabla de magnitudes del sistema internacional.

Magnitud física Nombre Símbolo unidadLongitud

kilogramos

TemperaturaAmperio

cdmol

2. Cambio de unidades.a) 150000 g a kg; b) 0,25 km a m; c) 3 h y 20 min a segundos; d) 103 m2 a dam2; e) 2 m3 a cm3.

3. Define los siguientes conceptos y pon dos ejemplos de cada uno. a) materia; b) propiedad general; c) propiedad específica; d) propiedad cualitativa;

e) magnitud.

4. Localiza en la sopa de letras ocho conceptos relacionados con el tema.


EL EJIDO - ALMERÍA

5. La superficie de El Ejido es de 240 km2. Exprese dicho valor en m2 y en ha.

6. Completa la siguiente tabla.

MEDIDA MAGNITUD VALOR UNIDAD450 toneladas2 siglos90 m2

2000 km3

7. Indica si las siguientes propiedades son o no magnitudes. (Solo se permiten tres fallos).

PROPIEDADES SI-NO

PROPIEDADES SI-NO

CONOCIMIENTO LA FUERZABELLEZA LA CAPACIDADDENSIDAD LA SUAVIDADPESO EL OLORLA FORMA INTENSIDAD

SONORA

1.


EL EJIDO - ALMERÍA

NOMBRE:……………………………………………………………GRUPO:…………

PROPIEDADES DE LA MATERIA. PARTE I

1. Nombra los 5 estados naturales de la materia. Comenta brevemente sus propiedades.

2. Haz un esquema indicando el nombre de cada paso, cuando se pasa de un estado a otro.

3. Indica el estado natural de las sustancias cuando se encuentran a 25 ºC.

ELEMENTO T.F. (ºC) T.E. (ºC) ESTADOFLUOR -219 -188,2SODIO 97,8 892CARBONO 3727 4830MERCURIO -38,9 320,9

4. Completa la siguiente tabla

E. CENTÍGRADA

E. FAHRENHEIT

E. KELVIN

Desierto de Libia

136

La Antártida -88,3Fusión del Helio 4,2

5. ¿Es posible que en algún lugar del universo, la temperatura alcanzada sea de -276 ºC?, ¿ y de -2 K?.

6. Un rey ordenó a Arquímedes comprobar si su corona era de oro puro, o lo habían engañado. Para lo cual tomo un recipiente con 500 cm3, sumergió la corona y el agua alcanzó un volumen de 685 cm3.Si la densidad del oro puro es de 19,3 g/cm3, ¿está hecha la corona de oro puro?.

7. Localiza en la sopa de letras once conceptos, relacionados con el tema y las prácticas, realizadas, en el laboratorio


EL EJIDO - ALMERÍA

EXAMEN DE 3º DE ESO: LA MATERIA II

1. Define los siguientes conceptos: Mezcla homogénea, mezcla heterogénea, sustancia pura, compuesto químico y elemento químico.

2. Clasifica las siguientes sustancias.

MATERIA COMPOSICIÓN MHE

MHO CQ EQ

EnsaladaPapel aluminioCafé con lecheSal comúnAireHormigónAzúcarGafas de titanio

3. Define los siguientes conceptos: Disolución, soluto, disolvente y disolución saturada.

4. Responde, de forma razonada, a la siguiente cuestión.Tenemos un recipiente con 3 litros de disolución de sal en agua de concentración 150 g/l. Si cogemos un vaso de medio litro de esa disolución, su concentración será:a) 25 g/l b) 150 g/l c) 900 g/l d) otra.

5. Un botellín de cerveza, “sin alcohol”, tiene una capacidad de 250 ml y un contenido en alcohol del 1% (1º), ¿sabes que significa eso?.

6. Para limpiar un mueble antiguo se ha preparado una disolución concentrada de sosa en agua, añadiendo 2 000 g de sosa en 6 000 g de agua. El volumen final de disolución ha resultado ser de 6,4 litros. Calcula: a) La riqueza en masa. b) La concentración en g/l.

7. Localiza en la sopa de letras ocho conceptos relacionados con los contenidos del capítulo.


EL EJIDO - ALMERÍA

SISTEMAS MATERIALES: CAMBIOS DE ESTADO.

NOMBRE:………………………………………………………… GRUPO:…….......

1. De acuerdo con los datos de la tabla, determina el estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso) de estas cinco sustancias a 25ºC.

MATERIA T.F. (ºC) T.E. (ºC) EstadoNITRÓGENO -210 -196ALCOHOL -117 78AGUA 0 100MERCURIO -38,9 320,9HIERRO 1536 3000

2. Encuentra 11 términos relacionados con el tema estudiado.

3. ¿Cómo está formada la materia según la teoría cinética?.

4. Completa el siguiente cuadro. (Fija, Variable)

Masa Forma

Volumen

SólidosLíquidosGases

5. ¿Qué diferencia hay entre vaporización, evaporización y ebullición?


EL EJIDO - ALMERÍA

6. A partir de los datos de la gráfica de temperatura frente al tiempo, interpreta lo que tiene lugar en cada tramo.Estado natural de la materia en los puntos A, B, C, D, E, F. Temperaturas a las que ocurren los cambios de estado y como se llaman. ¿Cuánto duran los cambios de estado?.

7. a) Completa la siguiente tabla

E. CENTÍGRADA

E. FAHRENHEIT

E. KELVIN

Desierto de Libia

136

La Antártida -88,3Fusión del Helio 4,2

b) ¿Es posible que en algún lugar del universo, la temperatura alcanzada sea de -276 ºC?, ¿ y de -2 K?.

8. Se determinan las masas de tres trozos de hierro, obteniéndose 13,12 g, 20,05 g, 10,05 g. A continuación se calcula el volumen del primer trozo obteniendo 1,67 cm3. Determine:a) La densidad del primer trozo. b) La densidad del 2° y del 3°. c) El volumen del 3°.


EL EJIDO - ALMERÍA

EXAMEN DE 3º DE ESO: LA MATERIA II

1. Define los siguientes conceptos: Mezcla homogénea, mezcla heterogénea, sustancia pura, compuesto químico y elemento químico.

2. Clasifica las siguientes sustancias.

MATERIA COMPOSICIÓN M.HE.

M.HO.

S.P.

C.Q.

E.Q.

Ensalada

Papel aluminioCafé con lecheSal común

Aire

Hormigón

Azúcar

Armadura de titanio

3. Una lata de cerveza, “sin alcohol”, tiene una capacidad de 330 ml y un contenido en alcohol del 1% (1º), ¿sabes que significa eso?, ¿qué volumen de alcohol hay en ese botellín?

4. Para limpiar un mueble antiguo se ha preparado una disolución concentrada de sosa en agua, añadiendo 2 000 g de sosa en 6 000 g de agua. El volumen final de disolución ha resultado ser de 6,4 litros. Calcula: a) La riqueza en masa. b) La concentración en g/l.

5. a) Enumera y comenta los métodos para separar los componentes de una mezcla. b) Cuando se prepara una infusión de té o manzanilla utilizamos unas bolsitas donde se encuentran dichas hierbas, ¿sabes que utilidad tienen las bolsitas?, ¿qué técnica de separación se ha utilizado?.Razona la respuesta.

6. Una cierta sustancia tiene una solubilidad a 70 ºC de 50 g/100 g agua.a) ¿Qué significa esa información?.b) ¿Qué cantidad de sustancia se disolverá en 635 g de agua a 70 ºC?.c) ¿Qué cantidad de agua, a 70 ºC, se necesita para disolver 226 g de sustancia?.

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3º DE ESO SISTEMAS MATERIALES