温州中学化学组 : 谢昭全

第五节

一、有机物的制取和性质实验1 、乙烯的实验室制法

原理：CH3CH2OH C2H4↑+H2O浓 H2SO4

170℃（ 1 ）原料配方：V 浓硫酸： V 乙醇 =3 ： 1

（ 2 ）浓硫酸作用：催化剂、脱水剂（ 3 ）碎瓷片作用：防止暴沸（ 4 ）温度计水银球位置：液面下（ 5 ）副反应：

低温时： 2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O浓 H2SO4

140℃高温时： CH3CH2OH+H2SO4→C+SO2 ↑ +H2O

C+H2SO4→CO2↑+SO2 ↑ +H2O思考：如何检验、除去乙烯中混有的杂质？

2 、乙炔的实验室制法原理：CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2

（ 1 ）装置：固液不加热型

思考：

a 、应选择右边哪套装置 ?

b 、如何控制反应速率？

c 、能否使用启普发生器？

（ 2 ）杂质：H2S 、 PH3 、 AsH3

3 、银镜反应

（ 1 ）银氨溶液：

a 、配制方法 :

b 、性质c 、要新配制的

（ 2 ）试管的洗涤：实验前：

RCHO+2Ag(NH3)2OH → RCOONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

△

向稀 AgNO3 中滴加稀氨水直 到生成的沉淀恰好完全溶解 Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4

+

AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-

弱氧化性、碱性

用热碱液洗油污实验后：用稀硝酸洗银镜

4 、费林反应

（ 1 ）费林试剂：

a 、配制方法 :

b 、成分

c 、要新配制的

（ 2 ）试管的洗涤：

RCHO+2Cu(OH)2 → RCOOH+Cu2O↓+2H2O

△

向过量的 NaOH 中滴加少量 CuSO4 溶液

Cu(OH)2+NaOH

用稀硝酸洗 Cu2O

5 、 CH3COOCH2CH3 的制取CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

浓 H2SO4

△

（ 1 ）装置：（ 2 ）导管的位置和作用：

液面上、防倒吸导气、冷凝

（ 3 ）饱和 Na2CO3 作用：—净化 CH3COOCH2CH3

除去 CH3COOH溶解 CH3CH2OH降低 CH3COOCH2CH3 溶解度

（ 4 ）加热方式：先小心均匀加热 3—5min ，再集中加热

二、有机物的检验和鉴别

1 、 Na

2 、 Na2CO3 或 NaHCO3

3 、 Ag(NH3)2OH

检验 -CHO

检验 -OH ：醇、酚、酸

检验 -COOH

注意：含 -CHO 的物质不一定属于醛类

4 、 Cu(OH)2

检验 -CHO 或 -COOH

注意：酚有酸性 , 但不能溶解 Cu(OH)2

甲酸与 Cu(OH)2 的反应现象与条件有关5 、溴水

检验双键、叁键、 -CHO 或酚注意：以上物质与溴水反应的原理不同

C6H6 、 CCl4 等也能使溴水水层褪色

6 、酸性 KMnO4

检验双键、叁键、 -CHO 或甲苯 ( 等 )

7 、 FeCl3

检验酚或 SCN-

练习：1 、用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、 KI 溶液、苯、 CCl4 、 C2H5O

H

2 、用两种方法鉴别 C2H5Br 和 C2H5Cl

二、有机物的分离和净化一般思路：先看水溶性再看酸碱性最后考虑蒸馏若两物质在水中溶解性差异很大，则用水分离；若两种物质在水中溶解度都不大，则看能否用酸或碱将其中一种物质变成易溶于水的物质，再用水进行分离；若有机物都易溶或都难溶于水（包括加酸或碱后）则一般用蒸馏法，但通常不直接蒸馏。

乙酸乙酯 乙醇

例题 1 ：分离乙酸乙酯和乙醇

水饱和 Na2CO3

分液

乙酸乙酯

乙醇 水新制 Ca

O蒸馏 乙醇

思考：乙酸乙酯中仍有少量水，应如何进行精制？

苯苯酚

例题 2 ：分离苯和苯酚

NaOH 溶液 分液苯

C6H5ONa 水

CO2 分液 苯酚（下）

乙醇乙酸

例题 3 ：分离乙醇和乙酸

NaOH或 CaO

蒸馏乙醇

CH3COONa

浓硫酸

蒸馏 乙酸

思考：如何检验 HCOOH 中是否混有 HCHO ？

例题 4 ：除去下列括号中的杂质（ 1 ）苯（甲苯）（ 2 ）硝基苯（ NO2 、 HNO3 、 H2SO4 ）（ 3 ）溴苯（溴）（ 4 ）甲酸甲酯（甲酸）（ 5 ）氯乙烷（乙醇）（ 6 ）苯（苯酚）（ 7 ）氯乙烯（ HCl ）（ 8 ） CH3CH3 （ CH2=CH2 ）（ 9 ） CH2=CH2 （ SO2 、 CO2 、 H2O ）