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Fecha de límite de entrega: Viernes 17 de Septiembre https://www.youtube.com/watch?v=YJ-XDj_KrHY https://www.youtube.com/watch?v=YJ-XDj_KrHY
2021
Primer periodo
Guía 1
Ciencias Naturales – Grados Noveno
1. FECHA DE PUBLICACIÓN DE ESTA GUÍA
Viernes ,20 de Agosto
2. FECHA LÍMITE PARA ENTREGAR LA GUÍA Viernes, 17 de Septiembre
3. FORMA Y MEDIO DE ENTREGA Resolver cada una de las actividades.
El estudiante, debe presentar la actividad resuelta y completa; Este trabajo debe presentarse en
forma ordenada, hojas de examen o block, escritas en esfero (NO lápiz)
El trabajo debe ser presentado a los docentes que guían cada asignatura, cargarlo desde su
dispositivo en “TAREAS” en Microsoft Teams .(Solo se reciben trabajos por este medio)
4. HABILIDADES QUE EL ESTUDIANTE
ADQUIERE 1. Identificar las principales funciones de la química inorgánica.
2. Diferenciar los diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
3. Conocer las diferentes nomenclaturas aplicadas a compuestos inorgánicos.
4. Nombrar compuestos químicos inorgánicos en cualquiera de las nomenclaturas existentes
5. ACTIVIDADES ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1:
La nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos es muy sencilla, pero necesita
de mucha práctica, por lo que aquí encontrarás ejercicios con los que podrás
practicar.
Resuelve en hojas cuadriculadas de manera horizontal, clara y
ordenadamente.
a. Complete la siguiente tabla:
Reacción de
Obtención
Fórmula
Química
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Sistemática
Nomenclatura Stock
Fe + O2 →
Al2O3
Oxido Carbónico
Pentóxido de Dinitrogeno
Profesora: María Gabriela
Moreno López
Profesor : Alejandro Castellanos
901 903 902 904
905 907 906 908
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Oxido de Manganeso
(VII)
Hidróxido de Cromo
(VI)
Di hidróxido de Cobalto
Hidróxido Niqueloso
Sr(OH)2
Nb2O3 + H2O →
SO3 + H2O →
HNO3
Ácido Hipocloroso
HBr
H2 + Cl2 →
NaOH + HCl →
CaSO4
Nitrato Plúmbico
NaClO
Ba(OH)2 + HCO3
2. 6. TEORÍA Y MATERIAL DE CONSULTA
El NÚMERO O ESTADO DE OXIDACION
El número o estado de oxidación tiene gran importancia en el momento de escribir y nombrar las
sustancias químicas.
REGLAS PARA ASIGNAR EL NUMERO DE OXIDACION
1.En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número de
oxidación cero. Así, cada átomo en H2, Br2, Na, Be, K, O2 y P2 tiene el mismo número de
oxidación: Cero.
2. Para los elementos constituidos por un solo átomo, el número de oxidación es igual a la carga,
cuando se forma un ión. Entonces el Li+ tiene un número de oxidación +1; el ion Ba2+, +2; el
Fe+3, +3 el ion I-, -1, etc. Los metales alcalinos tienen un número de oxidación +1, y los metales
alcalinotérreos tienen un número de oxidación +2 en todos
sus compuestos.
El aluminio tiene un número de oxidación +3 en todos sus compuestos.
3. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría del compuesto (por Ej.; MgO y H2O) es -2,
pero en el peróxido de hidrógeno H2 O2 es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con metales en
compuestos binarios. En estos casos (por Ej.: LiH, NaH, CaH2), su número de
oxidación es -1.
5. En todo compuesto químico estable la suma algebraica de los números de oxidación de cad uno
de los elementos, multiplicados por los subíndices de los mismos es igual a cero
.Por ejemplo, en el Na2O (óxido de sodio), se tienen dos cargas positivas (al haber dos sodios con
número de oxidación de +1) y dos cargas negativas de un oxígeno, por lo tanto:
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+1 -2
Na2O 2(+1) + (–2) = 0
.
NOMENCLATURA QUIMICA
La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de
una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el
compuesto.
Podemos encontrar dos o más nombres para una misma fórmula, pero jamás dos fórmulas
corresponden a un mismo nombre. Existe una fórmula química para un compuesto dado y es
posible establecer su fórmula a partir del nombre dado (formulación).
Existen diversas maneras de nombrar a los compuestos inorgánicos (nomenclatura), sin
embargo la nomenclatura que aquí se emplea es la tradicional, Stock y la nomenclatura sistemática,
1.Nomenclatura tradicional o común: En este sistema se usan prefijos y/o terminaciones cuando
el catión presenta diferentes números de oxidación, por ejemplo, la terminación oso cuando el
catión presenta su menor número de oxidación y la terminación ico cuando el catión presenta
el mayor número de oxidación.
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2.Nomenclatura Stock: En este sistema el número de oxidación del catión se indica con número
romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el catión presenta número
de oxidación fijo o constante (como los de la familia IA y IIA) no es necesario usar el número
romano.
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo
seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento
presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.
• Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre (I)
3.Nomenclatura sistemática: Nombra las sustancias con prefijos numéricos griegos. Estos
indican la atomicidad (número de átomos) presente en las moléculas. La fórmula para nombrar los
compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico.
Estos indican la atomicidad (número de átomos) presente en las moléculas. La fórmula para
nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico +
prefijo-nombre específico. Podemos ver la siguiente tabla para orientarnos.
Nº
átomos
Prefijo Ejemplos
1 mono ClO Monóxido de Cloro
2 Di CO2 Dióxido de carbono
3 Tri Cl2O3 Trióxido de dicloro
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4 Tetra SO4 Tetraóxido de azufre
5 Penta P2O5 Pentóxido de difosfóro
6 Hexa
7 Hepta Cl2O7, heptóxido de dicloro
ÓXIDOS
NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS
I- SISTEMA TRADICIONAL
Se tiene en cuenta el estado de oxidación del elemento que forma el óxido. Teniendo en cuenta
que la mayoría de los elementos tiene como máximo cuatro (4) números de oxidación.
Se utilizan las reglas de este tipo de Nomenclatura
1. Cuando presentan un (1) número de oxidación, el nombre se obtiene anteponiendo la palabra
OXIDO seguida del nombre del elemento.
Estos son algunos ejemplos:
Fórmula Nombre Regla 5
Na2O Óxido de sodio Na+1 2 O-2
CaO Óxido de calcio Ca +2 O-2
2.Si el elemento dos (2) números de oxidación, para nombrar el óxido formado, con el menor
valor se utiliza el sufijo OSO y con el mayor el sufijo ICO, seguido de la raíz del nombre del
elemento correspondiente.
Estos son algunos ejemplos:
Fórmula Nombre Regla 5
FeO Óxido ferroso Fe+2 2 O-2
Fe2O3 Óxido férrico Fe +3 O-2
Cu2O Óxido cuproso Cu+1O-2
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CuO Óxido cúprico Cu+2O-2
3.Cuando el elemento presenta tres (3) o cuatro (4) números de oxidación, al nombrar los óxidos
es necesario utilizar además de los sufijos OSO e ICO, algunos prefijos si el número de
oxidación corresponde al valor más (HIPO) y el más alto ( PER o HIPER).
Estado de oxidación Fórmula Nombre Regla 5
+1 Cl2O Óxido Hipocloroso Cl +2 O -2
+3 Cl2O3 Óxido cloroso Cl +2 O -3
+5 Cl2O5 Óxido clórico Cl +2 O -5
+7 Cl2O7 Óxido perclórico Cl +2 O -7
II. SISTEMA STOCK
Se siguen la siguiente regla, se escribe el nombre genérico del ÓXIDO seguido de la proposición
(de) terminando con el nombre del elemento. Finalmente se coloca entre paréntesis y en números
romanos el número de oxidación del Elemento que conforma el óxido.
Estos son algunos ejemplos:
Estado de oxidación del elemento Fórmula Nombre
2+ FeO Óxido de hierro(II)
3+ Fe2O3 Óxido de hierro(III)
2+ NO Óxido de nitrógeno(II)
5+ N2O5 Óxido de nitrógeno(V)
III. NOMENCLATURA SISTEMATICA
Se utiliza los prefijos que indican el número de oxígenos presentes en la molécula del óxido,
seguido del nombre del elemento, también precedido de un prefijo que indique las veces que se
repite este elemento.
Fórmula Nombre
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
Fe2O3 Trióxido de dihierro
HIDROXIDOS
En esta función química se utiliza el grupo funcional hidroxilo (OH-1) reacciona con el átomo del
metal proveniente de un óxido básico.
El proceso es el siguiente:
NaO + H2O 2 NaOH
El grupo funcional OH presenta un número de oxidación -1, resultado de la suma algebraica
entre el número de oxidación (-2) del oxígeno y el (+1) del hidrógeno.
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NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS
Para formular un hidróxido, se escribe primero el símbolo del metal, junto con su número de
oxidación, a continuación, se escribe entre paréntesis el grupo hidroxilo(OH) y como subíndice
se escribe el valor absoluto del número de oxidación del metal. El nombre se obtiene cambiando
la palabra oxido por HIDRÓXIDO, el resto se conserva igual que al nombrar el óxido.
Ejemplo:
Nombre de oxidación del metal Fórmula Nombre
Fe+2 Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe +3 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico
Al+3 Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
ACIDOS
Son sustancias formadas por un ion hidrogeno y un anión. En química inorgánica se consideran
dos clases de sustancias ácidas. El primer grupo se denomina HIDRACIDOS y proviene de la
combinación directa de algunos No Metales (grupos VIA y VIIA con su menor estado de
oxidación) con el hidrogeno.
No Metal + Hidrogeno → Ácido Hidrácido
Los ácidos del segundo grupo resultan de la combinación química de un óxido ácido y agua y se
denominan ÁCIDOS OXÁCIDOS
Óxido Ácido + Agua → Ácido Oxácido
NMO + H2O → HNMO
NM + H2 → HNM
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
Para nombrar los oxácidos, se antepone la palabra ácido seguida del no metal con el sufijo del
óxido ácido del que proviene.
Ejemplo: H2CO3 Ácido Carbónico, proviene del óxido carbónico (CO2).
Para nombrar los hidrácidos, se antepone la palabra ácido y se utiliza el sufijo hídrico para anión.
Ejemplo: HCl Ácido Clorhídrico.
SALES
Son producto de la reacción de un ácido con un hidróxido.
Ácido + Hidróxido → Sal + Agua
HNMO + MOH → MNMO + H2O
HNM + MOH → MNM + H2O
NOMENCLATURA DE SALES
Para nombrar las sales, se debe saber el nombre del anión del ácido del cual proviene y el nombre
del catión del hidróxido que lo formo, cambiando el sufijo oso por ito e ico por ato.
nombre del anión + de + nombre del catión = nombre de la sal
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Ejemplo:
H2CO3 + CuOH → Cu2CO3 + H2O
Ácido Carbónico Hidróxido Cuproso Carbonato Cuproso Agua
Links de Consulta Complementarios:
https://www.youtube.com/watch?v=75ZzU1Ahx0E
https://www.youtube.com/watch?v=Hkmyv16AVUo
https://www.youtube.com/watch?v=pkgWJDoVnBU
https://www.youtube.com/watch?v=P3yOvo5r0kY
https://www.youtube.com/watch?v=8R87qfJn2Xw
https://www.youtube.com/watch?v=2qdxYsHNLso
https://www.youtube.com/watch?v=MpL6KFyUylk
7. EVALUACIÓN
Ítem a Evaluar Valoración en
Unidades
Entrega el trabajo completo, donde desarrolla los ejercicios, mostrando
procedimientos y una adecuada resolución.
3,5
Presentación adecuada y organizada (trabajo de calidad) 1,0
Entrega de acuerdo a las fechas establecidas 0,5
