มวลอะตอม (Atomic mass)

• จอห์น ดอลตัน เก–ลูซัก ลาวัวซิเยร์ และอาโวกาโดร สนใจศึกษามวลอะตอมของธาตุ โดยสงัเกตการณร์วมตัวของธาตุเม่ือเกดิเป็นสารประกอบ

พบว่าธาตุเหล่าน้ีจะรวมกนัด้วยอตัราส่วนจานวนอะตอมที่คงที่ หรืออตัราส่วนโดยมวลคงที่

• ดอลตันเช่ือว่าอะตอมของธาตุต่างชนิดกนัมีมวลไม่เท่ากนั จึงได้พยายามหามวลอะตอมของแต่ละธาต ุแต่เน่ืองจากอะตอมมีขนาดเลก็มาก

• อะตอมที่เบาที่สดุคืออะตอมของไฮโดรเจนมีมวลประมาณ

1.66 x 10–24g

• อะตอมที่หนักที่สดุมีมวลประมาณ 250 เท่าของมวลไฮโดรเจน ทาํให้

ไม่สามารถช่ังมวลของอะตอมโดยตรงได้

• ดอลตันจึงหามวลอะตอมโดยใช้วิธเีปรียบเทยีบว่าอะตอมของธาตุหน่ึง

จะหนักเป็นกี่เท่าของอะตอมที่ใช้เป็นธาตุมาตรฐาน

• ดอลตัน เสนอให้ใช้ไฮโดรเจนเป็นธาตุมาตรฐาน โดยกาํหนดให้

ไฮโดรเจน 1 อะตอม มีมวล 1 หน่วย เรียกว่า มวลอะตอมของธาตุ

• มวลอะตอมของธาตุ หมายถงึ ตัวเลขที่ได้จากการเปรียบมวล

ของธาตุ 1 อะตอม กบัมวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม

การหามวลอะตอมเฉลีย่และปริมาณของไอโซโทป

ทาํแบบฝึกหดั 4.1 หน้า 6

มวลโมเลกลุ (Molecular mass)

ทาํแบบฝึกหดั 4.2 หน้า 9

โมล (Mole)

จาํนวนโมลกับจาํนวนอนุภาค

ทาํแบบฝึกหดั 4.3 หน้า 13

จาํนวนโมลกับมวลของสาร

ทาํแบบฝึกหดั 4.4 หน้า 17

ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส

ความสัมพนัธ์ระหว่างจาํนวนโมล อนุภาค

มวล และปริมาตรของแก๊ส

ทาํแบบฝึกหดั 4.5 หน้า 23