Upload
milly
View
41
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Chemické reakce II. díl. Podmínky ovlivňující. průběh chemických reakcí. Autor: Ing. Jiřina Ovčarová. Seznam kapitol. Základní podmínky. Velikost povrchu. Teplota látek. Koncentrace látek. Shrnutí faktorů. Další. Seznam kapitol. Základní podmínky chemických reakcí. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Autor: Ing. Jiřina Ovčarová
Chemické reakce II. díl Chemické reakce II. díl
průběh chemických reakcíprůběh chemických reakcí
Podmínky ovlivňující Podmínky ovlivňující
Seznam kapitolSeznam kapitol
Další
Shrnutí faktorů
Velikost povrchu
Teplota látek
Koncentrace látek
Základní podmínky
• Částice výchozích látek se musí srazit tak, aby se překrylyČástice výchozích látek se musí srazit tak, aby se překryly
elektronové obaly atomů.elektronové obaly atomů.
• Energie částic musí být při srážce dostatečně velká.Energie částic musí být při srážce dostatečně velká.
• Částice, které mají složitější stavbu, musí být při srážce vhodněČástice, které mají složitější stavbu, musí být při srážce vhodně
orientované.orientované.
1. Musí jít o látky, které spolu reagovat mohou. 1. Musí jít o látky, které spolu reagovat mohou.
Seznam kapitol
Další
2. Částice látek musí být v přímém kontaktu.2. Částice látek musí být v přímém kontaktu.
• Některé látky nereagují v žádném případě.Některé látky nereagují v žádném případě.
Například zlato nereaguje s žádnou látkou.Například zlato nereaguje s žádnou látkou.
• Jiné látky reagují jen s některými látkami, ale s jinými ne. Jiné látky reagují jen s některými látkami, ale s jinými ne.
Například oxid uhličitý nehoří, ale reaguje s vodou za vzniku Například oxid uhličitý nehoří, ale reaguje s vodou za vzniku
kyseliny uhličité.kyseliny uhličité.
Základní podmínky chemických reakcí
Aby spolu mohly látky reagovat, Aby spolu mohly látky reagovat,
musí se jejich částice vzájemně dotýkat.musí se jejich částice vzájemně dotýkat.
Seznam kapitol
Další
Urychlit reakci můžeme tím, že zvětšíme povrch.Urychlit reakci můžeme tím, že zvětšíme povrch.
V případě pevných látek se mohou reakce zúčastnit pouze částice, V případě pevných látek se mohou reakce zúčastnit pouze částice, které tvoří povrch tělesa. Částice uvnitř musí s reagováním počkat, které tvoří povrch tělesa. Částice uvnitř musí s reagováním počkat, dokud se samy nestanou povrchovými.dokud se samy nestanou povrchovými.
Kus pevné látky Kus pevné látky má poměrně má poměrně malý povrch.malý povrch.
Rozkrájením na kousky celkový povrch Rozkrájením na kousky celkový povrch mnohonásobně zvětšíme.mnohonásobně zvětšíme.
Čím menší kousíčky získáme, tím víc vzroste povrch, Čím menší kousíčky získáme, tím víc vzroste povrch,
na kterém může probíhat chemická reakce.na kterém může probíhat chemická reakce.
1. Vliv velikosti styčné plochy
Seznam kapitol
Na malém Na malém povrchu reakce povrchu reakce probíhá pomalu.probíhá pomalu.
Další
Při reakci kovu s kyselinou vždy vzniká sůl kyseliny a uvolňuje se vodík.Při reakci kovu s kyselinou vždy vzniká sůl kyseliny a uvolňuje se vodík.
Množství bublinek vodíku, které při reakci vznikají, Množství bublinek vodíku, které při reakci vznikají,
nám spolehlivě napoví, jak rychle reakce probíhá.nám spolehlivě napoví, jak rychle reakce probíhá.
V tomto případě V tomto případě již vzniká již vzniká
bublinek více.bublinek více.
Měď rozkrájená na Měď rozkrájená na velmi malé kousky velmi malé kousky reaguje s kyselinou reaguje s kyselinou
skutečně rychle.skutečně rychle.
HH22SOSO4 4 + Cu+ Cu CuSOCuSO44 + H + H22
Že rychlost reakce závisí na velikosti povrchu látky, si můžeme ověřit Že rychlost reakce závisí na velikosti povrchu látky, si můžeme ověřit pokusem. Použijeme kyselinu sírovou a měď.pokusem. Použijeme kyselinu sírovou a měď.
Seznam kapitol
Další
Po nějaké době Po nějaké době
se kyselina začíná zbarvovat vznikajícím síranem měďnatým. se kyselina začíná zbarvovat vznikajícím síranem měďnatým.
I tato postupná změna barvy je pro nás ukazatelem průběhu reakce.I tato postupná změna barvy je pro nás ukazatelem průběhu reakce.
V první kádince V první kádince zatím reagovalo zatím reagovalo jen málo mědi. jen málo mědi.
Reakce probíhá Reakce probíhá stále pomalu.stále pomalu.
Ve druhé se Ve druhé se kousky mědi už kousky mědi už
podstatně podstatně zmenšily.zmenšily.
Probíhá intenzivní Probíhá intenzivní chemická reakce.chemická reakce.
Ve třetí kádince už Ve třetí kádince už zbývá velmi málo zbývá velmi málo
mědi. mědi.
Reakce se blíží Reakce se blíží ke konci. ke konci.
Seznam kapitol
Další
Po dalším časovém úseku pozorujeme že: Po dalším časovém úseku pozorujeme že:
V první kádince V první kádince opět reagovalo opět reagovalo jen málo mědi. jen málo mědi.
Reakce probíhá Reakce probíhá stále pomalu.stále pomalu.
Ve druhé kádince Ve druhé kádince většina mědi už většina mědi už
vyreagovala. vyreagovala. Zbývá jí jen málo.Zbývá jí jen málo.
Chemická reakce stále Chemická reakce stále intenzivně probíhá.intenzivně probíhá.
Ve třetí kádince už Ve třetí kádince už nezbyla žádná měď. nezbyla žádná měď.
Reakce skončila.Reakce skončila.
Čím větší je povrch, na kterém může docházet k reakci, Čím větší je povrch, na kterém může docházet k reakci,
tím rychleji bude reakce probíhat.tím rychleji bude reakce probíhat.
Z fyziky víme, žeZ fyziky víme, že teplo je pohybová energie částicteplo je pohybová energie částic..
Seznam kapitol
Další
Dodáváním tepla urychlujeme pohyb částic.Dodáváním tepla urychlujeme pohyb částic.
Ochlazováním látky zpomalujeme částice.Ochlazováním látky zpomalujeme částice.
Dostatečná energie částic látek je jednou z nejzákladnějších podmínek Dostatečná energie částic látek je jednou z nejzákladnějších podmínek vzniku chemické reakce.vzniku chemické reakce.
Jaký vliv má teplo na průběh chemické reakce, Jaký vliv má teplo na průběh chemické reakce,
si můžeme snadno vyzkoušet.si můžeme snadno vyzkoušet.
Zopakujeme si pokus s mědí a kyselinou.Zopakujeme si pokus s mědí a kyselinou.
Porovnáme, jak bude probíhat reakce Porovnáme, jak bude probíhat reakce
• v případě ochlazování zkumavkyv případě ochlazování zkumavky
• za normální teplotyza normální teploty
• při ohřívání látekpři ohřívání látek
2. Vliv teploty na rychlost chemické reakce
Seznam kapitol
Další
Jednu zkumavku vložíme do kádinky s kousky ledu.Jednu zkumavku vložíme do kádinky s kousky ledu.
Druhou necháme bez změny teploty.Druhou necháme bez změny teploty.
Třetí ponoříme do nádoby s vodou ohřívanou plamenem.Třetí ponoříme do nádoby s vodou ohřívanou plamenem.
Reakce se Reakce se téměř zastavila.téměř zastavila.
Reakce probíhá Reakce probíhá dál.dál. Reakce se Reakce se
zrychlila.zrychlila.
Seznam kapitol
Další
Po nějakém čase pozorujeme ve zkumavkách nejen unikající bublinky Po nějakém čase pozorujeme ve zkumavkách nejen unikající bublinky vodíku, ale i zmenšování měděných plíšků a barevné změny kapaliny.vodíku, ale i zmenšování měděných plíšků a barevné změny kapaliny.
Reakce Reakce ochlazovaných ochlazovaných látek probíhá látek probíhá velmi pomaluvelmi pomalu..
Reakce probíhá Reakce probíhá standardní standardní rychlostí.rychlostí. Reakce ohřívaných Reakce ohřívaných
látek probíhá velmi látek probíhá velmi rychle.rychle.
Čím vyšší je vstupní teplota látek, Čím vyšší je vstupní teplota látek,
tím rychleji reakce proběhne.tím rychleji reakce proběhne.
Ovlivní koncentrace kyseliny rychlost chemické reakce? Ovlivní koncentrace kyseliny rychlost chemické reakce?
Seznam kapitol
Další
Koncentrovaná Koncentrovaná kyselinakyselina
Určitě ano. Můžeme si tuto skutečnost ověřit.Určitě ano. Můžeme si tuto skutečnost ověřit.
Kyselina ředěná Kyselina ředěná vodouvodou
3. Vliv koncentrace látek
Po 5 minutách Po 5 minutách
Seznam kapitol
Další
V případě koncentrovaných vstupních látek probíhá chemická reakce rychleji.V případě koncentrovaných vstupních látek probíhá chemická reakce rychleji.
Kyselina ředěná Kyselina ředěná vodouvodou
Koncentrovaná Koncentrovaná kyselinakyselina
Po 10 minutách Po 10 minutách
Kyselina ředěná Kyselina ředěná vodouvodou
Koncentrovaná Koncentrovaná kyselinakyselina
Čím koncentrovanější jsou vstupní látky, Čím koncentrovanější jsou vstupní látky,
tím rychlejší průběh má reakce.tím rychlejší průběh má reakce.
1.1. Velikost povrchu pevných látekVelikost povrchu pevných látek
Čím větší je plocha, na které mohou látky přijít do Čím větší je plocha, na které mohou látky přijít do přímého kontaktu, tím rychleji reagují.přímého kontaktu, tím rychleji reagují.
2.2. Teplota výchozích látekTeplota výchozích látek
Látky s vyšší teplotou mají větší energii částic. Látky s vyšší teplotou mají větší energii částic.
Proto chemická reakce probíhá rychleji.Proto chemická reakce probíhá rychleji.
3.3. Koncentrace výchozích látekKoncentrace výchozích látek
Koncentrované látky reagují rychleji.Koncentrované látky reagují rychleji.
4.4. KatalyzátoryKatalyzátory
Katalyzátory jsou látky, které urychlují nebo dokonce Katalyzátory jsou látky, které urychlují nebo dokonce umožňují umožňují chemickou reakci. Po reakci ale zůstávají nezměněné chemickou reakci. Po reakci ale zůstávají nezměněné (např. chlorofyl při fotosyntéze).(např. chlorofyl při fotosyntéze).
Seznam kapitol
Konec
Souhrn faktorů, které ovlivňují rychlost chemických reakcí